铁及其化合物说课课件2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第1课时铁的多样性2019年鲁科版必修一教学分析教学设计教学过程设计反思1324说课流程课标要求教学分析本章内容直接对应《课程标准》“课程内容”中“必修课程”的“主题2”：常见的无机物及其应用，还与“主题1：化学科学与实验探究”“主题5：化学与社会发展”相关联。物质的性质与转化主题1：化学科学与实验探究主题2：常见的无机物及其应用主题5：化学与社会发展✮科学探索过程✮化学实验✮科学态度与安全意识✮元素与物质✮金属及其化合物✮非金属及其化合物✮物质性质及物质转化的价值✮科学促进可持续发展✮化学在环境中的保护作用✮化学应用的安全与规则意识2019年鲁科版必修1第1节铁的多样性一、亚铁盐和铁盐二、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物三、铁及其化合物之间的转化关系1.2科学探究过程1.3化学实验1.4科学态度与安全意识2.1元素与物质2.4金属及其化合物教材与课标对应关系教学分析2.6物质性质及物质转化的价值5.1化学促进可持续发展5.5化学应用的安全与规则意识教学分析体系结构铁的多样性二、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物一、亚铁盐和铁盐三、铁及其化合物之间的转化关系含有铁元素的物质及其应用“活动·探究”：亚铁盐和铁盐的性质“交流·研讨”：铁单质、铁的氧化物和氢氧化物的性质分析解释相关的实验或者应用“交流·研讨”：构建铁及其化合物之间的转化关系“活动·探究”：补铁剂中铁元素价态的检验典型含有铁元素的物质；初步建立含有铁元素的物质与其应用的联系通过实验探究研究亚铁盐和铁盐的主要性质，建立从物质类别和元素价态两个角度研究物质性质的思路方法应用从物质类别和元素价态两个角度研究物质性质的思路方法去认识铁单质、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3的物理性质、化学性质、了解他它们在生产、生活中的应用通过“交流·研讨”栏目中的活动，建立铁元素的二维图，形成铁及其化合物的知识结构；应用铁及其化合物的性质解决综合复杂的实际问题。含有铁元素的物质的性质、应用及其知识结构1已有认知学生在初中已经学习过铁的物理性质和一些化学性质，高中重点以铁及其化合物化学性质为载体，发展学生学习元素化合物性质的思路和方法，提升“科学探究与创新意识”化学学科核心素养。2认知瓶颈铁及其铁的化合物的知识比较繁多，物质之间的转化也比较错综复杂，我们借助价类二维图进行分类整理，分析其性质的递变性和相似性。3能力提升通过铁盐和亚铁盐性质的探究，促进学生建立实验目的、实验证据、实验结果之间的关系，提升学生证据推理与模型认知核心素养。学情分析教学设计讲授法、讨论法、直观演示法、练习法、任务驱动法自主学习法、探究学习法、合作学习法教法学法教法、学法教学设计1、通过铁元素的价态和物质类别分析，掌握铁及其化合物的代表物。并运用“价-类”二维图，依据复分解反应规律和氧化还原反应规律，预测FeSO4、FeCl3的性质，并设计实验进行初步验证。提升“科学探究与创新意识”化学学科素养(重点)。2、掌握亚铁盐、铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写出主要的化学方程式和离子方程式，建立亚铁盐和铁盐的性质、实验现象和应用之间的联系(重点)。3、通过实验探究活动建立基于物质类别和元素化合价研究物质性质的思路方法“物质类别----核心元素化合价（氧化性或还原性）--设计实验验证性质--分析实验现象，得出结论”提升“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。教学目标教学设计课堂流程环节5环节6提出问题引入主题环节1分析价态类别建立关联预测性质设计实验总结归纳拓展提升教学过程环节4环节3环节2动手实验分析现象课堂达标作业布置环节7板书设计环节8列出常见的铁元素的物质价类二维图物质类别和元素价态铁盐和亚铁盐的性质巩固所学知识教学过程环节1：提出问题，引入主题【问题】：提起铁元素，你能想到什么？【活动】：思考、讨论、回答。【结论】：铁粉、赤铁矿、磁铁矿、FeCl3溶液、补铁口服液……【评价】：通过提出问题切入新课，激发学生的思考与总结的能力。【意图】：学习来源于生活，生活和化学紧密相连。教学过程【情景】：将列举的含铁物质的类别和化合价，整理完成铁及其化合物价-类二维图。

【活动】：展示常见含有铁元素的物质与其用途，小组交流讨论，完成图表。

环节2：分析价态类别建立关联【结论】：化合价

单质氧化物盐碱类别+3

Fe2O3FeCl3Fe(OH)3

+2

FeOFeSO4Fe(OH)2【思考】：亚铁盐和铁盐有哪些性质呢？并拿出FeSO4和FeCl3溶液，观察其颜色。【意图】：观念建构，归纳中整理，在思考中形成网络。0FeFeSO4FeCl3教学过程环节3：预测性质，设计实验。【活动】：思考、讨论、小组展示。【预测】：1、从物质类别角度：分别于NaOH、锌片、BaCl2溶液反应：可能会有白

色沉淀；溶液颜色褪去；白色沉淀生成2、从元素价态分析：验证FeSO4具有还原性，可以与氧化剂氯水反应：颜色变色酸性KMnO4溶液反应，颜色改变；验证FeSO4具有氧化性，选择还原性强的金属单质反应：溶液颜色发生变化【资料补充】Fe3+遇到KSCN会变红。【意图】：发展依据研究目的设计方案、基于证据进行分析和推理等科学探究能力。发展逻辑推理能力，提升实验探究核心素养。发展学生同学相互合作，表达和展示的能力。【情景】：FeSO4可能具有哪些化学性质呢？教学过程环节4：自主实验

合作探究。【小组活动】：进行实验，思考讨论、记录现象，小组展示。【从物质类别角度】与Zn反应与BaCl2反应【现象】：FeSO4遇到氢氧化钠先生成白色沉淀，而后迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；与金属锌反应，溶液颜色变浅；与氯化钡反应有白色沉淀生成。与NaOH反应教学过程【追问】：为什么硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应最终有红褐色沉淀生成？【分析】：对于与预测现象不同的异常现象分析，引导学生意识到空气中氧气这一天然氧化剂的存在，强化学生从氧化还原的角度认识物质性质。【讨论】：可能是被空气氧化。【意图】：教师引导学生分析，发展在实验探究过程中自主发现问题、分析问题、解决问题的能力。环节4：自主实验

合作探究教学过程【小组活动】：小组交流讨论，小组展示，记录实验现象【从元素价态角度】具有氧化性具有还原性【现象】：浅绿色逐渐褪色；加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈红色；

溶液紫红色褪去，溶液成黄色。【结论】：亚铁盐的性质物质类别：与活泼金属，碱，与某些酸和盐反应元素价态(+2价)：既有氧化性又有还原性环节4：自主实验

合作探究教学过程【过渡】可溶性铁的盐的种类有很多，亚铁盐只是其中的一类，你能仿造着亚铁盐的研究流程，研究铁盐有哪些性质吗？【小组活动】：小组交流讨论，展示成果。从众多铁盐中选择一个熟悉的物质（FeCl3）先观察溶液的特征--从物质类别和元素价态两个角度预测其化学性质--选择试剂药品和仪器进行实验--分析实验，得出结论--验证预测。【设计意图】：发挥学生思维模型原型作用，理解其中的本质和原理，概括提炼进行研究物质性质的思路和方法，发展迁移应用的能力【结论】：铁盐的性质物质类别：与活泼金属，碱，与某些酸和盐反应元素价态(+3价)：有氧化性与部分还原性物质反应(Zn、Cu等)环节4：自主实验

合作探究教学过程环节5：总结归纳

拓展提升1、亚铁盐性质

2、铁盐性质

Fe2+

Fe3+

从物质类别角度从元素价态角度从物质类别角度从元素价态角度【学生总结】(FeCl3)

（FeSO4）

【思考】：如何运用价类二维图研究物质的性质？回顾硫酸亚铁和氯化铁的性质研究的整个过程，在谈谈又有哪些不同的感受？【活动】：小组交流讨论，代表发言，其他组做补充。【意图】：发展学生自我反思、归纳提升；引导学生分析，根据模型解决问题的能力，氧化剂还原剂教学过程环节6：课堂达标1.下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的有(

)①新制氯水②锌③稀硝酸④铜⑤铁A．①②③ B．②④⑤C．①③ D．①②③④2．已知2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(

)A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋C．剩余固体中一定含CuD．溶液中一定含Cu2＋教学过程环节7：作业布置。作业1：课本P903、4和学案练习作业2：课下进行补铁剂中铁元素的价态探究教学过程环节8：板书设计检验教学反思1.本节课的教学设计核心理念是以学习铁及其化合物的化学性质为载体，发展学生学习元素化合物的思路和方法，提升学生“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养。将具有相同价值功能的亚