山东省济南市长清区2023年高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

山东省济南市长清区2023年高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是A．常温常压下，1.5molO2的体积约为33.6LB．NaOH的摩尔质量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同2、下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A．B．C．D．3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3CaO+CO2↑D．2CO+O22CO24、某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变D．选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同5、下列物质中，有离子键的是()A．N2 B．CH4 C．NaCl D．HCl6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．苯和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和水7、我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（）A．铁粉 B．醋酸亚铁 C．食盐 D．氢氧化铁8、焰色试验常用于检验试样中所含金属元素的种类，灼烧下列物质时，火焰呈浅紫色的是（）A．碳酸钾 B．硫酸铜 C．氯化钙 D．氯化钠9、1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是A．HSO3- B．HCOO- C．OH- D．C2O4-10、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．Na2O2→Na2CO3 B．SO2→H2SO4 C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO311、向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是A．原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24mol·L－1B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2molC．反应后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3D．反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g12、下列有关电解质的说法正确的是（）A．氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质B．电解质在熔融状态下都能导电C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质D．难溶物质肯定不是电解质13、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是A．反应后溶液中可能存在Fe3+ B．反应后溶液中一定存在Fe2+C．反应后溶液中不可能存在Cu2+ D．剩余固体一定为纯净物14、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是()①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。A．①②B．③④C．②③D．①④15、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl16、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A．Al3+、、K+、 B．Ca2+、H+、、C．OH-、、、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、、Clˉ17、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵18、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C．二氧化硅硬度大，可作光导纤维D．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂19、下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓来表示的是（）A．Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB．Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHC．2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O20、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（）A．15.5g B．15.0g C．16.0g D．14.5g21、下列说法不正确的是()。A．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用22、下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A．溶液溶液；溶液溶液B．溶液溶液；溶液溶液C．溶液溶液；溶液溶液D．溶液；溶液溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。24、（12分）已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:请回答:(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。(2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。25、（12分）某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）装置C中饱和食盐水的作用是__________________________。（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________。（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为___________________。26、（10分）已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：（1）若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：①请写出下列物质的化学式：D________，E________。②请写出反应Ⅱ的化学方程式：_______，反应Ⅳ中还原剂和氧化剂物质的量之比为_______。（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。写出C与E反应的化学方程式：________；简述检验气体E的方法：______________。27、（12分）实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。请回答下列问题:（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气__________(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:_____________________。（2）写出A装置中所发生反应的化学方程式_______________________________。（3）C装置中观察到的现象是__________。（4）D装置中盛放的试剂是__________,其作用是__________。28、（14分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂（1）2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O_______氧化剂_______（2）2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O_______氧化剂_______29、（10分）“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。（1）“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：___________________。（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：①配制100.00mL0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。②准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00mL。反应过程中的相关离子方程式为：2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）__________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．通常情况下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则1.5molO2的体积不等于33.6L，A项错误；B．摩尔质量的单位为g/mol，单位错误，B项错误；C．溶液的体积不等于100mL，C项错误；D．根据阿伏伽德罗定律定律，同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同，D项正确；答案选D。2、C【解析】

A．该操作是过滤，可分离固液混合物，A不符合题意；B．该操作是蒸馏，可分离沸点不同的液体混合物，B不符合题意；C．该操作是配制溶液，不能用于物质分离，C符合题意；D．该操作是萃取分液，可用于物质分离，D不符合题意；答案选C。3、D【解析】

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O中，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B.CaO+H2O=Ca(OH)2中，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C．CaCO3CaO+CO2↑中，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D．2CO+O22CO2中，碳和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确；故答案为：D。4、C【解析】

A.电解质必须是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流计指针会发生变化，故B错误；C.闭合开关K，向溶液中加入NaOH固体，虽然HCl和NaOH发生化学反应，但离子浓度几乎不变，所以电流计示数几乎不变，故C正确；D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，离子浓度增大，所以电流计的示数不相同，故D错误；故选C。【点睛】溶液的导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数成正比，与强弱电解质和物质的溶解性没有关系。5、C【解析】

A、N2中含有同种非金属元素形成的非极性共价键，故A错误；B、CH4中只有C、H元素之间形成的极性共价键，故B错误；C、NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故C正确；D、HCl中只有H、Cl元素之间形成的极性共价键，故D错误；故选：C。6、D【解析】

A．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，A不正确；B．溴单质易溶在有机溶剂中，不能用分液漏斗进行分离，B不正确；C．酒精与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C不正确；D．汽油不溶于水，在水的上层，可以用分液漏斗进行分离，D正确；答案选D。7、B【解析】

我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣，由信息可知，Fe与醋酸反应生成铁华粉，即中药材铁华粉是指醋酸亚铁，答案选B。【点睛】利用元素守恒，判断产物比较方便。8、A【解析】

A．碳酸钾含有钾元素，透过蓝色的钴玻璃观察，灼烧时火焰的颜色为浅紫色，故A正确；B．硫酸铜含有铜元素，灼烧时火焰的颜色为绿色，故B错误；C．氯化钙含有钙元素，灼烧时火焰的颜色为砖红色，故C错误；D．氯化钠含有钠元素，灼烧时火焰的颜色为黄色，故D错误；答案选A。9、A【解析】

A.HSO3-能释放出氢离子，也与氢离子结合生成亚硫酸，因此既可看作酸又可看作碱，A正确；B.HCOO-与氢离子反应生成甲酸，不能释放出氢离子，属于碱，B错误；C.OH-与氢离子结合生成水，不能释放出氢离子，属于碱，C错误；D.C2O42-与氢离子结合生成草酸氢根或草酸，不能释放出氢离子，属于碱，D错误。答案选A。10、D【解析】

A.Na2O2→Na2CO3选择二氧化碳即可一步实现，故A不选；B.SO2→H2SO4选择H2O2即可一步实现，故B不选；C.二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，SiO2→Na2SiO3选择NaOH能一步实现，故C不选；D.二氧化硅不溶于水，不能和水反应，SiO2→H2SiO3不能一步实现，SiO2必须先和强碱反应生成硅酸盐，硅酸盐再与酸反应转化为硅酸，故D选；故选D。11、B【解析】

6.272L(标准状况下)NO的物质的量是，质量是0.28mol×30g/mol=8.4g，溶液质量增加11.2g，说明参加反应的铁的质量是11.2+8.4=19.6g，铁的物质的量是。设反应后Fe2+的物质的量为xmol，则Fe3+的物质的量是(0.35-x)mol，由电子转移守恒可知，2xmol+3(0.35-x)mol=0.28mol×3，解得x=0.21mol，则反应后溶液中含有Fe2+为0.21mol，Fe3+为0.14mol，据此解答。【详解】A.根据N元素守恒，原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24mol·L－1，故A正确；B.参加反应的铁的质量是11.2+8.4=19.6g，铁的物质的量是，故B错误；C.Fe2+的物质的量为0.21mol，Fe3+的物质的量为0.14mol，反应后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，故C正确；D.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应后的溶液含Fe3+的物质的量为0.14mol，所以还可以溶解铜粉0.07mol，质量是0.07mol×64g/mol=4.48g，故D正确；选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用氮元素守恒、电子转移守恒计算。12、C【解析】

A.电解质都是化合物，氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；B.熔融状态下能导电电解质是离子化合物型的，高价化合物电解质熔融状态不电离，故B错误；C.有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正确；D.一种物质是否为电解质与其溶解性无关，只与是否电离有关，某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质，故D错误。故选C。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。13、B【解析】

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；【详解】A.由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，A错误；B.固体有剩余，Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，溶液中一定存在Fe2+，B正确；C.当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，C错误；D.若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，D错误。故选B。14、D【解析】

溶质质量/溶液质量=1/10，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1:9:10，①在100份质量溶液中含有10份质量溶质，说法正确；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质，说法错误；③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质，说法错误；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质，说法正确；故选D。15、C【解析】

根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。16、A【解析】

溶液无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子，透明溶液中的离子之间不满足离子反应发生的条件：生成难溶物、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等，在溶液中就能够大量共存。A．Al3+、NO3-、K+、SO42-之间不发生任何反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32-能够与Ca2+、H+离子发生反应，H+离子能够与AlO2-根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．OH-与NH4+、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+呈现棕黄色，不满足溶液为无色溶液的条件，故D错误；答案为A。17、C【解析】

土壤胶粒带负电，容易吸附带正电荷的粒子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果。所以当氮元素存在在NO3-中时，无法被土壤吸附，容易流失，肥效较差，故选C。A、B、D错误。答案：C。18、B【解析】

A.氧化铁能与酸反应与可制红色涂料无关，故不选A；B.氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应，所以可作胃酸中和剂，故B正确；C.二氧化硅能做光导纤维，与其熔点无关，故不选C；

D.NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生CO2气体，使糕点蓬松，所以食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂，与小苏打能与碱反应无关，故不选D。19、B【解析】

A．反应Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O对应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A不选；B．反应Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH对应的离子方程式为Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓，故B选；C．反应2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O对应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C不选；D．反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O对应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O，故D不选；故答案为B。【点睛】考查离子方程式的正误判断，注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：原子守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。20、D【解析】

由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码质量=药品质量+游码的质量，则药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-0.5g=14.5g，故选D。21、A【解析】

A.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B.氯气、液氯的构成微粒都是Cl2，二者是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确；C.Cl2与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正确；D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有杀菌、漂白作用，D正确；故合理选项是A。22、B【解析】

A．溶液溶液反应的离子方程式为，溶液溶液反应的离子方程式为，二者不同，A项错误；B．溶液溶液、溶液溶液反应的离子方程式均为，B项正确；C．溶液溶液反应的离子方程式为，溶液溶液反应的离子方程式为，二者不同，C项错误；D．溶液反应的离子方程式为，溶液溶液反应的离子方程式为，二者不同，D项错误。故选：B。二、非选择题(共84分)23、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。【详解】(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。24、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】化合物B是一种红棕色粉末，则B是氧化铁，混合物A、B加入过量氢氧化钠后，A溶解在氢氧化钠溶液中，则A是铝，反应②是铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气的氧化还原反应；单质铁（D）与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁（H），氢氧化亚铁经反应①被空气中氧气氧化为氢氧化铁（I），氯化铁溶液（G）经反应③与铁发生氧化还原反应生成F；氯化铝（K）经反应④与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。（1）属于氧化还原反应有①②③；B为Fe2O3，E为NaAlO2，F为FeCl2；(3)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中，离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氢氧化亚铁，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反应过程可看到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。点睛：解决推断题的关键中特征现象、特殊反应（如铝热反应）、典型性质（如铝的两性）等。25、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯气中混有的氯化氢Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OCl2+CuCuCl2【解析】

装置A为制备氯气装置，装置B为尾气吸收氯气防止污染空气装置，装置C为除去氯气中的氯化氢的装置，装置D为氯气与铜发生反应装置，装置E为干燥氯气装置。【详解】（1）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）仪器的连接顺序为氯气的发生装置，除去氯气中的氯化氢装置，干燥装置，制备氯化铜装置，尾气吸收装置，所以按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→d→e→i→h→f→g→b，故答案为：d；e；i；h；b；（3）装置C为除去氯气中的氯化氢装置，则饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；（4）装置B为尾气吸收装置，防止污染空气，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）氯气与铜在加热条件下发生反应生成氯化铜，其反应的化学方程式为Cl2+CuCuCl2，故答案为：Cl2+CuCuCl2。26、O2NO4NH3＋5O24NO＋6H2O2:12H2S＋SO2=3S＋2H2O将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2【解析】（1）①若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，应为HCl或HNO3与NH3反应生成氯化铵或硝酸铵；因为C连续与单质D反应后产物又能与水反应生成G，G能够与铜反应生成含有铜离子的溶液，J为蓝色溶液，符合题意；则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A为N2，B为H2；②反应Ⅱ为氨气的催化氧化，生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；反应Ⅳ为3NO2+H2O=2HNO3+NO，从中分析可知2molNO2被氧化，做还原剂，1molNO2被还原，做氧化剂，所以还原剂和氧化剂物质的量之比为2:1；正确答案：.O2；NO；4NH3＋5O24NO＋6H2O；2:1。（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。根据以上信息分析可推知淡黄色固体B为硫，E为二氧化硫，C为硫化氢，C与E反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；C在D中燃烧反应为2H2S+3O2=2SO2+2H2O，符合题意；二氧化硫气体的检验常用品红溶液，品红褪色后再加热恢复红色，即可证明；正确答案：2H2S＋SO2=3S＋2H2O；将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2。27、漏气漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中的压强与外界压强相同2Na2O2