2023-2024学年北京西城区八中高一（上）期中化学（选考）试题及答案

2023-2024学年度第一学期期中练习题年级：高一科目：化学（选考）考试时间100分可能用到的相对原子质量：H1He41214O16Na23S32Cl35.5Ag108第一部分（选择题共42分）本部分共21题，每小题2分，共42分，每题只有一个正确答案。1.下列物质中属于电解质且能导电的是①盐酸②生石灰③铜④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化钾．②⑤．⑥C．④⑥．①③⑥2.下列化学反应属于区域3的是．4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2223Δ．4NH3+5O24NO+6H2OC．+HSO=+H↑2442．+2NaOH=Fe(OH)↓+SO44223.某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是．．．序号①NaCl固体②NaCl溶液③水装置现象小灯泡不亮小灯泡亮小灯泡不亮．NaCl固体中不存在自由移动的+和Clˉ．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子．若在②中加入适量固体，小灯泡会变暗4.下列离子方程式与所给事实不相符的是．．．．Cl制备84消毒液（主要成分：NaClO）：Cl+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+HO222．食醋去除水垢中的CaCO：CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑3322C．利用覆铜板制作印刷电路板：3++Cu=2++Cu2+．2S去除废水中的2+：2++S2ˉ=HgS↓5．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是．盐酸溶液中：2+、+、3－、SO4－、Ba2+．烧碱溶液中：+、3、HCO3－－C．澄清石灰水中：Cl、+、SO2－、CO2－．KMnO4溶液中：、+、Clˉ、3－6.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是．．．C．移液时，玻．接近刻度线A．接近称量质量．溶解时，用量璃棒插在刻度1~2时，用胶头滴管滴加蒸馏体洒出水至刻度线筒控制所加蒸馏水够药品的量7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是1LNaSO溶液中含有的钠离子数为2N24A常温常压下，3.2gSO2中所含硫原子的个数为0.5NAC.标准状况下，2.24L由CO和2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA标准状况下，224mL2O中所含氧原子的个数为NA8．CO能用于药物，外观上与NaCl相似。区分二者，实验方案不合理的是23．．．选用试剂或方法稀HCl判断依据ABCD观察有无气体产生观察溶液颜色是否变化观察是否生成沉淀观察有无气体产生酚酞溶液CaCl溶液2酒精灯加热9．下列反应中水只作还原剂的是．2Na+2HO=2NaOH+H↑．2NaO+2HO=4NaOH+O↑222222C．2F+2HO=4HF+O．Cl+HO⇌+HClO2222210间有可以上下滑动的隔板质量忽略不计，其中能表示等质量的氢气与氦气的是．．C．．11．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是．．．CuCl212．下列解释实验现象的反应方程式正确的是．切开的金属暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O=NaO2．FeCl2C．HCl．AlCl32284NaClOHClCl2：2H++Clˉ+ClOˉ=Cl↑+HO22C．O在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：222NaO+2CO=2Na+O222223．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2++2OHˉ=CaCO3↓+CO2－+2H2O13Ba(OH)HSONaHSO4－224H24表滴加NaHSO4溶液）所示。下列说法不正确的是①导电能力．．．．a点表示HSO和Ba(OH)恰好完全反应b242d②．b点，溶液中大量存在的离子是+、ˉC．c点，比较①、②中的ˉ，前者小于后者ac滴入溶液的体积．d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量14．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是．．．用途选项A性质次氯酸有强氧化性小苏打有碱性氯化钠具有碱性硫酸有酸性用作漂白剂B用作抗酸药物用于制造氢氧化钠CD用于金属加工前的酸洗除锈15．判断下列概念的依据正确的是．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．电解质：根据溶液是否能导电．氧化还原反应的本质：有无电子转移16Ca2+、2+、2－下列说法不正确的是．．．．试剂a可选用BaCl2溶液．NaOH溶液的作用是除去2+C．CONaOH溶液的加入顺序可以互换23．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的17．是重要的储氢材料，可与水发生反应：+2HO=LiAlO+4H↑。44222下列说法中正确的是．该反应属于复分解反应．还原产物与氧化产物的质量比为1：2C．4既是氧化剂又是还原剂．氢气既是氧化产物又是还原产物182通入70未配平：NaOH+Cl→NaCl+NaClO+H，NaOH+Cl→NaCl+NaClO+H，反应完22232成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为．2：1．3：1C．15：7．7：519CO和NaHCO混合物中CO质量分数的是．．23323．取ag混合物充分加热，减重bg．取ag混合物与足量稀HCl充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体20．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是．．．．CO固体粉末(NaHCO，加热分解233．NaHCO溶液，应通入足量的CO气体3232C．Cl2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和食盐水．CO溶液SO，加入适量的Ba(OH)溶液，过滤2324221．1923年化学家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子质子即+的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：HCO⇌H++HCO－3、HCO3－H++CO2－、即：酸⇌+碱，其中⇌323到弱：CO>NaClO>NaHCO>SO，以下说法不正确的是23324．．．．物质酸性由强到弱：HClO>HCO>NaHSO423．物质酸性由强到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3C．向NaClO溶液中通入少量CO：NaClO+CO+HO=NaHCO+HClO2223．向Ca(ClO)中加入NaHSO溶液可产生HClO24第二部分非选择题（共58分）22．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：每炉甘………………曰倭云。（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）（1）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：高温_______+_______====_______+____CO↑（2___________________。23主要成分为MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得，高锰酸钾、氯酸钾或是重铬酸钾(KCrO)等与浓盐酸反应也可得到氯气。227（1实验室用软锰矿与浓盐酸加热制备氯气的反应的化学方程式；若用足量浓盐酸与软锰矿共热制得3.36L氯气已折算成标准状况，则在剩余溶液中加入足量AgNO3溶液得到的沉淀的质量“等于”)43.05g。（2）如果用重铬酸钾CrO代替软锰矿与浓盐酸反应制备氯气，其化学方程227式为KCrO+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl+3Cl。已知：KCrO、均2273222273可溶于水该反应的离子方程式为素是填元素符号KCrO7填“”22或“=”)Cl2HCl与消耗的HCl的物质的量之比为。24．某小组同学通过对比实验了解CO和NaHCO性质的异同，下表是他们撰233写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤（内容）现象在贴有标签、b的试管中分别加入1.0gNaCO固体和NaHCO①233固体，观察外观。分别滴入几滴水，振荡，摸试管有明显放热现象的试管是（填②③④底部。“”或“b”）。继续向两试管中分别加入5.0mL水，用力振荡，观察现象。再分别向两试管中滴加几滴酚酞溶液均变红，颜色较深的试管是溶液，观察现象。_________（填“”或“b”）。最后分别向两溶液中滴加过量的红色褪去，均有无色气体产生。经计算⑤稀盐酸。生成气体的量a_________b（填“＞”“＜”或“＝”）。加热大试管一段时间。（注：棉实验现象：_______。花球沾有无水硫酸铜粉末）⑥（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。（2）已知：20℃时CO的溶解度为20。由实验_________（填实验序号）23现象可知，20℃时NaHCO的溶解度小于20；如果向饱和CO溶液中不断通323入CO2气体，现象是_________，化学方程式是_____________________。（3）由实验⑥可以得出的结论是_________，用化学方程式说明得出结论的原因_________。25．随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低，导致利用侯氏制碱法生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。已知：Cl和HCl。43（1）气体X是__________。（2）已知25℃时部分物质的溶解度数据：物质NaClNaHCO34Cl4HCO3溶解度36.010.339.524.8/g结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是__________。（3NaHCO会吸附微量ClCO中混有NaCl。3423①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因是__________。②检验CO中的实验操作是__________。23（4）过程Ⅲ以为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将4Cl3和HCl。①步骤i中反应的化学方程式是__________。②过程Ⅲ的优点是__________。26．KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：①将软锰矿主要成分MnO2生成暗绿色MnO熔融态物质。24②冷却，将固体研细，用溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫色。KMnO4固体。－资料：MnO4在水溶液中为紫色。KMnO为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，24在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低，。（1）①中粉碎软锰矿的目的是_______。（2）①中生成KMnO的化学方程式是_______。24（3）②中浸取时用KOH溶液的原因是_______。（4）③中产生两种盐，写出③方程式，并用单线桥标出电子转移_______。．．．27．亚氯酸钠(NaClO2是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：（1）过程I在生成ClO2的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程式：_______。（2I中常伴有少量ClClO中的Cl：222_______。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性难溶溶（3HO的作用是_______填“氧化剂”或“还原剂”写出这一过22程的化学方程式：______________________________________（4）理论上每生成1molNaClO，消耗SO的物质的量是_______。22（5）已知：i.压强越大，物质的沸点越高。ii.NaClO饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO·3H，38～60℃222时析出NaClO60℃时分解成NaClO和NaCl23①过程采用“减压蒸发”操作的原因是_______________。②补充完整过程Ⅲ的操作：_____________________NaClO2粗产品。28．向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。1234白色固体组成（2）若通入CO21.12（标准状况下），得到5.7g的白色固体。则所用NaOH溶液的物质的量浓度是__________。29．实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（15、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。（3）称量。出游码左边缘所处的位置：②称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________。（5________玻璃棒2～3次是为了__________________。（6）______，摇匀。（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某学生观察定容时的仰视液面，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”。20232024学年度第一学期期中练习题年级：高一科目：化学（选考）本部分共21题，每题2分，共42分1.B2.B3.D4.B5.A6.C7.C8.D15.D9.C16.D10.A17.D11.B18.B12.B19.C13.D20.D14.C21.A本部分共8题，共58分22.（3分）高温3（1）2C+====Zn+3CO↑（1分）（2）C（1ZnCO3（1分）23.（8分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2H（11分；随着反应222MnO2Clˉ的物质的量大于0.3mol，即生成的沉淀的质量大于43.05（2分）（2）CrO2ˉ+14H++6Clˉ=2Cr+3Cl↑+7H（1分；2722Cr（1（13:7（1分）24.（9分）（1）②（1（11A中无明显变化，B中有大量气泡生成，溶液变浑浊，棉花球变蓝色（1分）（211分CO＋CO＋H＝2NaHCO（1分）23