2022届江苏省镇江市丹徒高级中学高三第四次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1.25c时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L,下列说法正确的是

A.溶液中-—的值增大B.pH增大2个单位

c(CH,COOH)

C.溶液中c(OH-)减小D.K“减小

2.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反

应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()

0CO,①N,

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

0

^的过程中，有极性共价键形成

C.在生成

R/

D.其工作原理只涉及化学变化

3.反应2NO2（g）N2O«g）+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为Ti、T2时，平衡体系中NCh的体积分数随

压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：Kb=&

D.状态a通过升高温度可变成状态b

4.下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）

H3C-^~^-CH=CH-C=CH

A.1个B.2个C.3个D.4个

5.室温下，用0.1OmoLr'的NaOH溶液滴定10.00根L0.10〃2H•广的CH3coOH溶液，水的电离程度随NaOH溶

液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

I水的电离程度

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00〃4

6.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gCzH4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

-I

D.0.1L0.5mol•LCH3COOH溶液中含有H卡数目为0.2NA

7.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下

列叙述不正确的是

A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Brz发生取代反应

B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2种

8.298K时，向20mL0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.a点溶液的pH为2.88

B.b点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b、c之间一定存在c(Na+)=c(A-)的点

D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子

数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，而Z不

能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

10.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-mol-'------------------j,,“—

1转化n

转化1282.9kJ・moL

_______I1molCO2(g)

反应过程

A.1molC(s)与1molCh(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C(s)-CO(g)的热化学方程式为：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AW=-221.2kJmol

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值AH=-10.1kJ・moir

11.如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是（）

反应迥程

A.E2-E1是该反应的热效应

B.E3-E1是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

12.某同学利用下图装置探究SO?的性质。

下列有关反应的方程式，不正确的是（）

A.①中溶液显红色的原因：C（V-+H£=HCO3、OH-

2-

B.①中溶液红色褪去的原因：2SOz+C03+H20==C02+2HS（V

C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H20=HC1+HC1O

D.②中溶液黄绿色褪去的原因：S02+Cl2+2H20==H2SO4+2HC1

13.（实验中学2022模拟检测）第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010mol/L

的这四种溶液在25c时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.气态氢化物的稳定性：W<Z<Y

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2,其结构式为：W-Z-Z-W

14.298K时，用O.Olmokl/NaOH溶液滴定10mL0.01mol-L“H2A溶液的滴定曲线如图所示(已知：25℃时，H2A的

扁1=10-35,&2=10%xx第一中学2。22模拟检测〉19)。下列说法不正确的是()

V。1020V［NaOH(aq)|/ml.

A.a点所得溶液中：Vo=5mL

+2

B.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D点所得溶液中A?•水解平衡常数刖1=104|

15.碳酸镯［La2(C(h)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl

3+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3cO2T+3H2O,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸橘。下列说法不

正确的是

A.制备碳酸锄实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FTATB—DTETC

B.Y中发生反应的化学方程式为NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCCh溶液，其作用为吸收挥发的HCL同时生成CO2

D.Z中应先通入CO2,后通入过量的N%

16.NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物（）

A.所含共用电子对数目为W7+1）NAB.所含原子总数为"NA/14

所含碳氢键数目为

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.“NA/7

二、非选择题（本题包括5小题）

17.下列物质为常见有机物:

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空:

（1）既能使澳水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的烧是一（填编号）;

（2）能和氢氧化钠溶液反应的是（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

（3）已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以L3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

——c--------CH3

1,3-丁---►|A|------►|B|------>(C7Hl40)—IDI—►

申城环己烷

(a)写出结构简式：A；B

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(c)ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

18.a-澳代城基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下:

LaCuBr和磷配体「

己知：R1—C-C(X)II+R-OH------------------►R|—C-C(X)H

BrOR

回答下列问题：

(1)F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是o

(2)B-C所需试剂和反应条件为。

(3)由C生成D的化学反应方程式是.

(4)写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法o

(5)F+H-J的反应类型是。F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：。

(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为»

19.(衡水中学2022模拟检测)苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如

下：

COOCH2cH3

粗产品|—►|^j|

水相

废液

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/℃249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、与水任意比难溶于冷水，微溶于热水，

溶解性

乙醛等有机溶剂互溶易溶于乙醇和乙醛

回答下列问题：

(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为

(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇(约().5mol)

和3mL浓硫酸，加入沸石,加热至微沸,回流反应1.5-2h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用

方式加热。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。

(4)反应结束后，对c中混合液进行分离提纯，操作I是；操作n所用的玻璃仪器除了烧杯外还有.

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有:加入试剂X为(填写化学

式)。

(6)最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%(保留三位有效数字)。

20.草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

试剂

实验混合后现象

I

试管滴管溶液pH(Ih后溶液)

4mL0.01mol-L-'KMnO4

a2褪为无色

溶液，几滴浓H2s04

4mL0.01molL,KMnO42mL0.3moi2c2。

b7无明显变化

1溶液，几滴浓NaOH4

溶液

4mL0.01molL-'K2O2O7

c2无明显变化

溶液，几滴浓H2s04

4mL0.01molL-'RCnCh

d7无明显变化

溶液，几滴浓NaOH

(1)112c2。4是二元弱酸，写出H2c溶于水的电离方程式：

(2)实验I试管a中KMnO』最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为：

(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2c2。4与K2CY2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnCh可促进

H2c2。4与K2CnO7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II实验III实验IV

广、0.0001molMnO：闹体0.0001molMnO：固体0.0001molMnO、固体

实验r

2mL03molL*H47O溶液H2mL0.3moiL号液*.mL燕水

操作:4

、4mLO.OImolL1K44mL0.01molL46溶液JImLO.OImdIJKCrO,溶液

pH-2.

pH-7pii-2

实验6min后固体完全溶解，溶6min后固体未溶解，溶液颜6min后固体未溶解，溶液

现象液橙色变浅，温度不变色无明显变化颜色无明显变化

实验IV的目的是：________________________

(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72•浓度变化如图:

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i.MnO2与H2c反应生成了Mn2+»

过程ii.0

①查阅资料：溶液中+能被PbCh氧化为MnO/。针对过程i,可采用如下方法证实：将O.OOOlmolMnCh力口入至!I

6mL中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到

___________________________________O

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是.

(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与有关。

21.铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

(1)已知:元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能,

用Ei表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2,依

此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。

Fe2+(g)+(y-(g)-：35)2H・m°l-：FeO(晶体)

1561.9kJ-mol-'844kJ-mol'1

Fe+(g)o-(g)

762.5kJ-mol-1-142kJ-mol-1

Fe(g)O(g)

416.3kJ-mol-1249kJ-mol-'

।1c,、-210.3kJ-mol-1

Fe(晶体)+万o?(g)------------------------------

铁单质的原子化热为kJ/mol,FeO的晶格能为kJ/mol,基态O原子EiE?(填"大于

或“小于”)，从原子结构角度解释

(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(图1),是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经

常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构(图2)。

EDTA中碳原子轨道的杂化类型为,EDTANa-Fe(IID是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为

oEDTANa-Fe(ID)的化学键除了O键和配位键外，还存在____________。

(3)Fe3(h晶体中，O”的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O围成的正四面体空隙和如

3、6、7、8、9、12的O”围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填

充在正八面体空隙中，则Fe3(h晶体中，O”数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为,有%

的正八面体空隙填充阳离子。Fe3t14晶胞的八分之一是图示结构单元(图3),晶体密度为5.18g/cnA则该晶胞参数

a=pm。（写出计算表达式）

0’的重复搏列方式

（白球表示CT）

图3

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】

c（CH,C00->c（H+）c（H+）

A.加水稀释，溶液中的C（CH3CO（T）减小，但醋酸的Ka=L~；——」~~不变，故溶液中——~』—的

c（CH,C00H）c（CH,COOH）

值增大，故A正确；

B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2,故B错误；

C.对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c（OH）增大，故C错误；

D.Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误；

故答案为A»

2、D

【答案解析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【题目详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少C02的排放，故B正确；

O

II

C.在生成弋的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；

K

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

3、A

【答案解析】

A.c点压强高于a点，c点Nth浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：aVc,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NCh的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NCh的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选A。

4、B

【答案解析】

苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙快中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：B,

【答案点睛】

原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。

5、D

【答案解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范

围内变色的指示剂误差较小，可选用酚配作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；

B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的

电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CH3coONa,水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的

碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；

C.N点溶液为NaOH、ClhCOONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根据电荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO-)+c(OH-),将两个式子合并，整

+

理可得C(OH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H),C错误；

D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CFhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，

二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL,D正确；

故合理选项是D。

6,D

【答案解析】

A选项，5.5g超重水(T2O)物质的量n=三==o.25mol,1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水。2。)含有

M22g-mol

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2moi过氧化钠与2moi二氧化碳反应生成2moi碳酸钠和Imol氧气，转移2moi电子，因此

常温常压下，44gC(h即物质的量Imol,与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n,42gC2H4和CJ18混合气体中含有氢原子物质的量

n==x

T7..,,l2n=6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

D选项，0.1L0.5moiirCH3coOH物质的量为0.05mol,醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H卡数目小于为

0.05NA,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想O

7、D

【答案解析】

A.装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与B0发生取代

反应，A正确；

B.加热聚丙烯废塑料得到的不饱和燃乙烯、丙烯可以与B。发生加成反应，产生1,2-二溟乙烷和1,2-二溟丙烷，它

们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，B正确；

C.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体

物质有苯和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与溟的四氯化碳溶

液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生H2O、CO2,无污染，因此可作为清洁燃料使用，C正确；

D.甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，D错误；

故合理选项是Do

8、B

【答案解析】

A.当加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液时，溶液中c(HA)=c(A),由HAUIT+A-可知Ka=C(H}C(A)=c(H+)=10-4-76,

c(HA)

则O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式进行计算，设电离的c(HA)为xmol/L：

HA_、H++A-

始(mol/L)0.100

转(mol/L)XXX

平(mol/L)0.1-xXX

HA的电离平衡常数Ki'")=」L=I()476,剩余的c(HA)=0.Lxa0.1mol/L,解得x=l()288,所以a点溶液

c(HA)0.1-x

的pH为2.88,A正确；

B.b溶液显酸性，c(H+)>(OH),由电荷守恒可知c(Na+)<c(A)B错误；

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),当溶液pH=7呈中性时c(H+)=c(OJT),则c(Na+)=c(A)所以b、

c之间一定存在c(Na+)=c(A-)的点，C正确；

D.a、b点中溶液显酸性，HA电离出的H+对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生成盐NaA,对水的电离

起促进的作用，所以a、b、c三点中，c点水的电离程度最大，D正确；

答案选B。

【答案点睛】

溶液中一直存在电荷守恒，酸、碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用。

9、C

【答案解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是"C；工业上采用液态空气分储方法来生产丫的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，贝！|W是H。

【题目详解】

A.X为C,丫为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

C.W与丫可形成N2出的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，丫为N元素，C和H可形成多种烧类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烧在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与丫形成的化合物，D错误；

答案选C。

10、C

【答案解析】

由图可知，转化I反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJmoF1,转化H反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2CO(g)+Ch(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJ-mor',转化I—转化H得C(s)-CO(g)的热化学方程式2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2

【题目详解】

A项、由图可知10101(：(5)与11110102值)的能量比111101(：029)能量高393.5&,故A错误；

B项、由图可知反应2co(g)+O2(g)=2co2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C项、由图可知1molC(s)与O2(g)生成1molCO(g)放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,则C^s)-CO(g)的热化

学方程式为2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF1,故C正确；

D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9kJx去gRO.lkJgr,故D错误;

故选C。

11、D

【答案解析】

A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效

应是EI-E2,A错误；

B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是Ei-Ez,B错误；

C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C错误；

D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效

控制温室，D正确。

答案选D。

12>C

2

【答案解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酸变红色，其水解的离子方程式为：C03+H20^HC03+0H-,故A正确；

2

亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO3-+H2O-CO2+2HSO3-,NaHSOs溶液显酸

性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄

绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HC1和硫酸，即发生SO2+CI2+2H2。一H2SO4+2HCL氯气被

消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

13、D

【答案解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na；丫、

W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,故

为一元强酸,则W为C1元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的弱、丫对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>CL

硅酸不溶于水，故Z为S元素，丫为P元素。

【题目详解】

A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3->S2>Cr>Na+,故A错误；

B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；

C.非金属性是Y>Z>W,非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：Y>Z>W,故C错误；

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2CI2,其结构式为：C1-S-S-C1,故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位，构，性，从而做出

判断。

14、A

【答案解析】

c(H+)-c(HA-)

A.a点所得溶液中，pH=1.75,则C(H2A)==c(HA-),所以H2A与NaOH反应发生后，C(H2A)>C(HA-),

Vo<5mL,A不正确;

+2

B.B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA,溶液中存在三个平衡体系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

+2

H2O=H++OH-,由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H)=C(A')4-C(OH-),B正确

c(H+)-c(A2-)

C.C点时，c(HA)==c(A2"),依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA')+2c(A2')+c(OH)=3c(HA)+c(OH),

因为pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA)C正确

1014

D.D点所得溶液中，A?，水解平衡常数Mk=10-6.61,D正确;

故选A。

15、D

【答案解析】

A.由装置可知，W中制备CO2,X除去HC1,丫中制备氨气，在Z中制备碳酸锄，则制备碳酸锄实验流程中导管从

左向右的连接顺序为：F—A—B—D—E—C,A正确；

B.Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3«H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t.B正确；

C.装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCCh溶液，可吸收82中的HC1,HC1与NaHCCh反应产生NaCKH2O、

CO2,故其作用为吸收挥发的HCL同时生成CO2,C正确；

D.Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3,D错误；

故合理选项是D。

16、D

【答案解析】

C2H4和C3H6的最简式为CHz,C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,以最简式计算，物质的量为a/14mol；

【题目详解】

A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CH2,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子，平均每个CH2中形成3个

共用电子对，所以总共含有一〃〃/共用电子对，故A错误；

14

B.C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为乌根

14

所含原子总数也机。/,故B错误；

14

C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故C错误；

D.燃分子中，每个氢原子与碳原子形成1个C-H键，C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4

和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为巴加。/,所含碳氢键数目q，〃o/x2xNA=4N/M/,故D正确。

14147

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为CH2,难度不大，注意

相关基础知识的积累。

二、非选择题(本题包括5小题)

CHj-OHCHJ-ONOJ

第一中学模拟检测)②④+3

17.(xx2022CH-OH+3HN03-CH-ONQj^°

CHhOHCHi-ONCh

CH,CH,

/\/\

HCCH—CH=CH?HCCH—CHO

A4

HCCH,HCCH,

\/\/

CH,CH,

【答案解析】

(1)植物油属于酯类物质，既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的烧中有碳碳不饱和键，据此分

析判断；

(2)煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；

(3)根据碳原子数目可知，反应①为1,3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为

CH,

/

HCCH—CHO

A发生信息n的反应生成B,则B为1|,结合C的分子式可知，B

\

CH-CH,OH

与氢气发生全加成反应生成C,C为，C发生消去反应生成D,D为

HjC

\

D发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。

【题目详解】

(1)植物油属于酯类物质，不是短；甲苯和直储汽油中不存在碳碳双键，不能使滨水因发生化学反应褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳双键，能够与溟水发生加成反应，能够被酸性高铳酸钾氧化，使高锈酸钾溶液褪色，故答案为：②；

(2)免不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中发生水解反应；植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能够与硝酸发生酯化反应，反应方程式为：

CHz-OHCHJ-ONOJCH2-OHCH2-ONO2

CH-OH+3HNO3-CH-ONO2+3出0,故答案为：④；CH-OH+3HNO3TCH-ONO2+3m0；

CHKOHCHj-ONChCHz-OHCHJ-ONOJ

CH,CH,

/\/\

HCCH—CH^CH,HCCH—CHO

(3)(a)通过以上分析知，A的结构简式是II|,B的结构简式是|||,故答案

HCCH,HCCH.

\/\/

CH,CH,

(b)据上述分析，加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A,故答案为：A；

(c)A的结构简式是分子中2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4

个C原子上的产物都不相同，因此A与HBr加成时的产物有4种，故答案为：4。

CugfeAgCH3