2022连云港化学中考试卷（含答案解析）

2022江苏连云港化学

化学试题（共60分）

可能用到的相对原子质量:H-lC-120-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137四、选择

题（本题包括12小题,每小题2分，共24分。每小题R有二个选项符合题意）

24.（2022连云港,24,2分）《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（）

A.棉线织布B.粮食酿酒

C.楠木制舟D.沙里淘金

25.（2022连云港,25,2分）常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）

A.胃液（0.9~L5）B.胆汁（7.1~7.3）

C.血液（7.35~7.45）D.胰液（7.5~8.0）

26.（2022连云港,26,2分）下列化学用语表示正确的是（）

A.2个钠原子:Na2

B.3个氯离子:3。

C.NaCl中Na元素的化合价:N：C1

D.钠原子结构示意图

27.（2022连云港,27,2分）由金属钠制取单质钛的化学反应属于（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

28.（2022连云港,28,2分）下列有关钛的说法不正确的是（）

A.钛的原子序数为22

B.钛属于金属元素

C.钛合金抗腐蚀性比铁好

D.钛的相对原子质量是47.87g

29.（2022连云港,29,2分）中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖（C6Hl2。6）。下

列说法正确的是（）

A.葡萄糖由三种元素组成

B.葡萄糖中含有水分子

C.葡萄糖属于有机高分子

D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1:2

30.（2022连云港,30,2分）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是

A.取用NaClB.称量NaCl

C.量取H20D.溶解NaCl

31.（2022连云港,31,2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.活性炭有吸附性，可用于净水

B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

C.一氧化碳有可燃性，可用来炼铁

D.碳酸钙难溶于水,可用作补钙剂

32.（2022连云港,32,2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A稀释浓H2SO4将水倒入浓H2s04中并用玻璃棒不断搅拌

B鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，分别溶于水中,测量溶液温度的变化

C除去NaCl固体中少量的NH4CI加入Ca（OH）2固体，研磨

D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象

33.（2022连云港,33,2分）K。和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（见下图）。下列说法正确

的是（）

温度/℃0102030405060

溶解KNO313.320.931.645.863.985.5110

度/gKC127.631.034.037.040.042.645.5

A.曲线甲代表KC1的溶解度曲线

B.40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%

C.n的值在20~30之间

D.将九℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数:甲〉乙

34.（2022连云港,34,2分）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：

实验一:取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酸溶液,溶液显红色。

实验二:取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸,有气泡放出。

实验三:取少量样品于试管中，加入足量的BaCb溶液，有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加1~2

滴酚猷溶液,溶液显红色。

下列结论正确的是（）

A.实验一说明NaOH溶液没有变质

B.实验二说明NaOH溶液全部变质

C.实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2

D.实验三说明NaOH溶液部分变质

35.（2022连云港,35,2分）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.反应I的化学方程式:I2+SO2+2H2O_2HI+H2s。4

B.理论上每生成2gH2,同时生成32g02

C.反应HI中生成S02和02的分子个数比为2：1

D.反应I、II和III在反应前后均有元素化合价发生改变

五、非选择题（本题包括4小题，共36分）

36.（2022连云港,36,6分）2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。

（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。

①塑料属于（填字母）。

a.金属材料b.复合材料c.合成材料

②回收废弃塑料可缓解（填字母）。a.酸雨b.白色污染c.温室效应

（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是（填字

母）。

a.氢分子的体积变小

b.氢分子间的间隔变小

c.氢分子的数目变少

（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。

①二氧化氯的化学式为。

②证明该直饮水是软水的实验方案为o

（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明如图所示。其中能预防骨质疏松、佝偻

病的阳离子是（填离子符号）。

阳离子

Cationsmg/100mL

Na+（钠）49

K+（钾）21

Ca2+（钙）2

37.（2022连云港,37,8分）连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。

（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是（填化学式）。

②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发,这三种基本操作中都要使用

的玻璃仪器是。

③析出晶体后的“母液”是氯化钠的（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液"）。母液中含

有MgCb,向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式

为O

（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成）,

还含有少量的C02等气体。

①下列说法正确的是（填字母）。

a.可燃冰和干冰都属于混合物

b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料

c.可燃冰和石油都属于可再生能源

②利用CH4和H20进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙

一丙”发生反应的化学方程式为o

a4•-氢原子

38.（2022连云港,38,10分）C11SO4是化学实验中常见试剂。

（1）验证质量守恒定律。

步骤1:在锥形瓶中加入适量的CuSCU溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有

CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为机1。

步骤2:将铁钉浸入CuSCU溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后,将盛有

CuSCU溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为机2。

①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是o

②步骤2中可观察到明显的实验现象是o该变化可说明Fe和

Cu的金属活动性由强到弱的顺序是。

③若〃?|=〃⑵可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于。

⑵探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。

①若要证明CuSCU溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSCU在反应前后化学性质和质

量不发生改变外,还需证明的是。

②为探究CuSCU在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：

向H2O2溶液中滴入10ga%的CuS04溶液，待反应完全后,向试管中加入足量的BaCb溶液，产生

沉淀,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀物为bg。

上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuS04的质量

0.1ago（填“大于”“小于”或“等于”）

⑶将16.0gCuSCU置于生蜗中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

固体质量/g

06501000温度/(

①650℃时,CuSCU开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X,X的化学式为

②1000C时,CuO开始发生分解反应，生成CU2O和02。计算图中〃z的值。（写出计算过程）

39.（2022连云港,39,12分）用图示装置制取干燥的CO2,并对CO2的部分性质进行探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)①装置B中饱和NaHCCh溶液的作用是。

②装置C中试剂X应该选用(填字母)。

a.稀H2s04b.浓H2s04c.KOH溶液

(3)收集C02并验满。将集满C02的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接,

缓慢地将NaOH溶液注入锥形瓶中，采集信息形成图像(见下图)。

①检验装置D中C02已经集满的方法是。

②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因

是o

③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。

⑷取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸储水稀释,向其中缓慢通入足量CO2。测定反

应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)

【查阅资料】

材料一:溶液的导电能力越强,溶液的电导率越大。

材料二:单位体积溶液中某离子的个数越多,则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓

度的不同离子导电能力不同。

材料三:Ca(0H)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH\CaCCh遇到溶有CO2的水时，能反应生成易

溶于水的Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2在水中能完全解离出Ca?+和HCOJ。

①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是

②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能小因

是、O

2022江苏连云港化学

化学试题(共60分)

24.考点:物质的变化

B棉线织布、楠木制舟、沙里淘金均没有新物质生成，均属于物理变化;粮食酿酒，生成了新物质酒精，属于化学变

化，故选B»

25.考点:溶液的酸碱性

A液体的pH=7时呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。胃液的pH<7,呈酸性，故选A。

26.考点:化学符号的意义

D表示几个原子，应在相应的元素符号前加上数字,2个钠原子表示为2Na,A错误;表示几个离子，应在相应的离子

符号前加上数字,3个氯离子表示为3C1.B错误;化合价标在对应元素符号的正上方，正、负符号在前，数字在后,NaCl

中钠元素的化合价为+1价,C错误;原子结构示意图中，核外电子数=核电荷数,D正确。

27.考点:化学反应基本类型

C一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。该反应的反应物中Na为

单质,TiCL为化合物，生成物中Ti为单质,NaCl为化合物，所以该反应为置换反应，故选C。

28.考点:元素与元素周期表

D在元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称,下方数字为相对原子质量。

钛的原子序数为22,A正确;钛带有“奉”字旁，属于金属元素,B正确;钛合金放入海水中数年，取出后仍光亮如初，所以

钛合金抗腐蚀性比铁好,C正确;钛的相对原子质量是47.87,单位为“1”,不是“g”,D错误。

29.考点:化学式及其计算

A葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成,A正确;葡萄糖由葡萄糖分子构成，不含有水分子,B错误;葡萄糖相对分子质

量较小，不属于有机高分子,C错误;葡萄糖中C、H元素的质量比为(12x6)：(lxl2)=6：1,D错误。

30.考点:溶液的配制

C取用固体氟化钠时，瓶塞应倒放在实验台上,A错误;称量氯化钠时，应左物右码,B错误;量取液体体积读数时，视

线与量筒内液体凹液面的最低处相平,C正确;溶解过程应在烧杯中进行，量筒只能用来量度液体体积,D错误。

31.考点:碳单质及其化合物的性质

A活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净水,A符合题意。石墨有导电性，可用于制作石墨电极;石墨

用于生产铅笔芯，是因为石墨质软，在纸上划过会留下痕迹,B不符合题意。一氧化碳有可燃性,可用作燃料;一氧化

碳用来炼铁是因为一氧化碳有还原性,C不符合题意。碳酸钙用作补钙剂是因为其中含有钙元素,D不符合题意。

32.考点:物质的检验、鉴别和除杂

B浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面,且溶解时放出

的热能使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌,A错

误;氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，使溶液温度升高,硝酸钱溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低,B正确;氯化

钱与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氯化铉能被除去,但又引入新的杂质氯化钙,C错误;蜡烛燃烧是石蜡与空

气中的氧气反应，只根据有水生成,无法判断蜡烛中是否含有氧元素,D错误。

33.考点:溶解度及溶解度曲线

C由题图知0C时甲的溶解度小于乙，由题表知0℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾，则曲线甲代表硝酸钾的溶解

度曲线,A错误;40匕时硝酸钾的溶解度为63.9g,则其40七时饱和溶液的溶质质量分数为

639P

100g+639gX100%~38"%»B错误;由题图知“℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相等，结合题表中数据,20℃时硝酸

钾的溶解度小于氯化钾,30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则人的值在20~30之间,C正确;时硝酸钾与氯化钾

的溶解度相等，则该温度下两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，当温度从Z,℃升温至h℃时，两物质溶解度变

大，两溶液均变为不饱和溶液，但溶质的质量和溶剂的质量均不变，所以溶质质量分数不变,D错误。

34.考点:碱的性质

D氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱

性，都能使酚配溶液变红色,实验一无法说明氢氧化钠溶液是否变质,A错误;加入适量稀硫酸后，有气泡放出，说明溶

液中含有碳酸根离子，说明氢氧化钠溶液已变质，但无法判断氢氧化钠溶液是否全部变质,B错误;碳酸钠能和氯化

钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠,实验三中生成的白色沉淀为碳酸钢，氯化钠、氯化钢溶液均为中性，加入酚配溶液

变红色，说明原溶液中有氢氧化钠，氢氧化钠溶液部分变质,C错误,D正确。

35.题型:工艺流程题

B分析题图，可知反应I的反应物为卜、H2O>SO?,产物为HLH2so4,反应的化学方程式为I2+SO2+2H2O

太阳能

2HI+H2SO4,A正确;题中总反应的化学方程式可概括为2H2。-------2H2T+O2T,每生成2g氢气会生成16g氧

太阳能

气,B错误;反应m可表示为2H2sO4-2H2O+2SO2T+O2T,则生成二氧化硫与氧气的分子个数比为2：1,C正

确;根据题图转化关系可知，反应I有单质参加，反应II、in有单质生成，在单质中元素化合价为o,在化合物中元素化

合价不为0,则三个反应前后均有元素化合价发生改变,D正确。

36.考点:化学与生活

答案(6分)⑴①c②b(2)b

(3)①。O2②取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫(4)Ca2+

解析(1)①塑料属于合成材料;②回收废弃塑料可缓解白色污染。(2)氢气液化是氢气分子之间的间隔变小,分子本

身没有发生改变。(3)①二氧化氯的化学式为C1O2；②取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫，说明直饮水是软水。(4)

缺钙会患骨质疏松、佝偻病，钙离子的符号为Ca2+»

37.考点:粗盐的提纯

；

答案(8分)(1)①HQ②玻璃棒③饱和溶液MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2i+CaCl2(2)①b②CO+H?O

高温

催化剂CO2+H2

解析(1)①蒸发池中水分蒸发，故质量逐渐减少的物质是H2O«②溶解、过滤、蒸发三种基本操作中都用到的玻

璃仪器为玻璃棒。③析出晶体后的“母液”为氯化钠的饱和溶液;澄清石灰水与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯

化钙,化学方程式为MgC12+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2o(2)①可燃冰主要成分为甲烷水合物，还含有其他成分,

所以可燃冰为混合物;干冰是固态的二氧化碳，为纯净物,a错误。煤燃烧会产生二氧化硫等大气污染物，可燃冰燃烧

不会产生二氧化硫,b正确。可燃冰和石油都属于不可再生能源,c错误。②根据微观示意图可知，乙一丙发生反应的

高温

化学方程式为CO+HzO催化剂CO2+H2«

38.考点:质量守恒定律

答案(10分)(1)①除去铁钉表面的铁锈②银白色的铁钉表面有红色固体出现(或溶液的颜色发生改变)Fe>Cu

③生成的Cu和FeSCU的质量总和(2)①CuSCU溶液能改变H2O2分解速率②大于(3)①SO?

高温

②解:4CuO―2Cu2O+O2t

320288

8.0g机g

320_8.0g

288mg

加=7.2

答:图中机的值为7.2。

解析(1)①用砂纸打磨是除去铁钉表面的铁锈。②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应现象是银白色的铁钉

表面有红色固体出现，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;铁能将铜从其化合物溶液中置换出来，说明金属活动性:Fe>Cu。

③由如="?2可证明参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于生成的Cu和FeSCh的质量总和。(2)①根据催化剂概念

可知，若要证明硫酸铜溶液对过氧化氢分解具有催化作用,除需证明硫酸铜在反应前后化学性质和质量不发生改变

外，还需证明硫酸铜溶液能改变过氧化氢的分解速率。②若未洗涤、干燥，则沉淀物的质