2023学年完整公开课版原子的构成2

原子和离子课题三第二单元空气、物质的构成

（1）物质是由哪些微粒构成的？可分不可分回忆分子、原子等粒子(2)分子——(3)原子和分子的根本区别：在化学反应中，分子

而原子

。保持物质化学性质的一种微粒化学变化中的最小的粒子原子——我们知道了物质是由分子、原子等粒子构成的。那么你们有没有想过这样的问题：你想象中的原子又是什么样的?道尔顿原子理论是英国科学家道尔顿在十九世纪初提出来的。道尔顿原子论认为，物质世界的最小单位是原子，原子是单一的，独立的，不可被分割的.

1856—1940葡萄干蛋糕模型1904年汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干蛋糕模型。

这是对“原子是实心小球”，“原子不可再分”的一个否定，是对道尔顿原子模型的一种修正1911年，汤姆生学生卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型。该实验被评为“物理最美实验”之一。

α粒子散射实验2.少数α粒子发生较大偏转3.极少数α粒子被弹回原子内几乎是空的原子内有个体积很小质量集中，带正电的核α粒子散射实验1.大多数α粒子没偏转

卢瑟福原子模型卢瑟福等人认为，原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外一个“很大”的空间里绕着一个带正电荷的体积很小的原子核运动。α粒子散射实验（1909年）

——证明原子有核人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者前赴后继，才使人类对事物的认识一步步地走向深入....一原子的构成原子原子核（＋）核外电子（－）质子（＋）中子（不带电）构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)一个质子和一个中子的质量约相等。电子的质量比质子小得多你有什么发现？构成原子的几种粒子的电性和质量有何特点？分析表格观察表格(4-2)

，思考下列问题原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718172、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、同种原子质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子间质子数相等吗？不同原子的质子数、电子数都不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。

质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。4、原子核所带正电荷数称为核电荷数，核电荷数、质子数和核外电子数有什么关系？核电荷数=质子数=核外电子数为什么原子不显电性呢？原子核内质子数与核外电子数相等，所带的电荷电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？下一张介绍原子的构成通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。慧眼识图原子的体积很小原子核更小原子核原子粒子种类质量(kg)

质子1.6726×10-27

中子1.6749×10-27

电子质子质量的1/1836原子的质量很小，主要集中在原子核上原子核是由质子和中子构成，核外电子的质量很小原子的质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？2、相对原子质量（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)（2）计算公式：某原子的相对原子质量碳原子质量×1/12=———————————某原子的实际质量

WWW.JYZKW.COM相对原子质量二【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）标准＝

×一种碳12原子的质量

112≈

1.66×10-27Kg已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg氢的相对原子质量＝氢原子质量1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1标准单位？一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?解：标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg氧原子的相对原子质量=1.66×10-27Kg2.657×10-26Kg=16答：氧原子的相对原子质量是16。注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）3、相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，但相对原子质量越大，原子的实际质量也就越大。相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211铁263026相对原子质量=质子数+中子数112162356

WWW.JYZKW.COM学生练习1、填表：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

561

0

1

1

12

12

12

26

26

30

2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．质子数是53B．核外电子数是53C．中子数是53D．质子数与中子数之和是125C课堂练习4、铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/563组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB

WWW.JYZKW.COM3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。

（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是

。

（2）在原子结构中不显电性的是

，带正电荷的是

，带负电荷的是

。

（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是

。

（4）构成原子的微粒有

。

（5）构成物质的微粒有

。分子中子质子电子质子数和电子数原子、中子、分子分子、原子（6）不显电性的粒子是________。（7）质量最小的粒子是________。质子、中子、电子电子4、我国曾发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦-3原子，氦-3原子原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子的核外电子数为（）A、1B、2C、3D、6B5、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子有()个质子和()个中子构成原子核,核外有()个电子绕核作高速运动.整个原子不显电性的原因是:质子和电子所带电量相等,电性相反131314学完本课题你知道什么1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数

WWW.JYZKW.COM小结原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域

电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.第1层第2层第3层（也叫最外层）原子核原子核带正电质子数152852、原子结构示意图++22氦（He）+1028氖（Ne）+12282镁（Mg）+13283铝（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）氩（Ar）3、核外电子排布的规律第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个+18288+1128钠（Na）1+22氦（He）+1028氖（Ne）氩（Ar）+12282镁（Mg）+13283铝（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）2+1888+1128钠（Na）1原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素都为8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠原子氯原子+11----------+17------------------我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl静电作用形成化合物二、离子的形成1、离子带电的原子2、离子分类阴离子阳离子3、离子的表示——离子符号（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写

）离子带正