上海市第八中学2023-2024学年化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析

上海市第八中学2023-2024学年化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B．1mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C．氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的质量为98g·mol－12、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去SO2有强氧化性B将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝活泼性：Cu＞FeC向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀溶液中含CO32-D将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体A．A B．B C．C D．D3、2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D．上述反应中消耗3molP时，转移15mole-4、下列说法不正确的是A．氯气既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电B．Al2O3和MgO都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料C．液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液5、下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气6、下列物质的鉴别方法不正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液7、如图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是XYZA纯碱盐纯净物B胶体分散系混合物CAl2O3两性氧化物氧化物D单质参与反应置换反应氧化还原反应A．A B．B C．C D．D8、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A．0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶49、下列说法正确的是A．等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同B．常温常压下，9gH2O含分子数0.5NAC．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1molD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA10、下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是（）A．水、硝酸、苛性钠 B．氧化钠、小苏打、纯碱C．小苏打、苏打、纯碱 D．硫酸、氧化镁、氢氧化钾11、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是A．该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B．Cu2S在反应中只做还原剂C．Cu是氧化产物，SO2是还原产物D．每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子12、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法正确的是（）A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：513、下列说法中，正确的是()A．分离水和CCl4的混合物，必须用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法14、下列叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来15、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）16、与氦气属于同一晶体类型的物质是（）A．干冰 B．NH4NO3 C．SiO2 D．石墨二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。A________，B________，C________，D________，E________。18、某溶液，只含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。根据以上实验，回答下列问题：(1)溶液中不能确定是否存在的离子是_____，一定存在的阴离子是_____(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是_____，实验②发生反应的离子方程式为_____(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和_____，判断的依据是_____。19、某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3：____________________________________为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装的试剂是：__________________________。（2）A中品红溶液的作用是：_________________________________________。（3）根据B的作用和B中的现象，证明SO2具有的性质是：_________________。（4）D中澄清石灰水的作用是：_________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论]（5）由上述现象该小组同学确认该气体的成分：________________。20、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下：流程甲：(1)往铝土矿中加入过量盐酸，得到固体A和滤液B；(2)过滤后往滤液B中加入过量烧碱，得到沉淀C和滤液D；(3)过滤后往滤液D中通入过量CO2，得到滤液E和沉淀F；(4)过滤得到沉淀F，再灼烧沉淀得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。流程乙：(1)往铝土矿中加入过量烧碱，得到固体X和滤液Y；(2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和滤液K；(3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N，再灼烧沉淀M得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。请回答下列问题：(1)流程甲中，固体A的化学式是_____________。(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为_____________、_____________。(3)流程乙中，滤液N的溶质的主要成份是_______________(填化学式)，写出它的一种用途______________________。(4)流程甲中，往滤液D中通入过量的CO2时反应的离子方程式为_________________。21、A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。(1)写出化学式：A：________________；C：________________；F：________________。(2)写出反应的化学方程式：②_____________________________________________________________。⑥_____________________________________________________________。(3)写出离子方程式：③_____________________________________________________________。⑤_____________________________________________________________。(4)生成24gB需要转移________mol电子。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；B、质量单位是g，相对分子质量的单位是1；C、根据摩尔质量的含义分析；D、质量单位为g。详解：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，氧气的摩尔质量如果用g/mol作单位时，在数值上等于它的相对分子质量，A错误；B、质量单位为g，相对分子质量单位为1，1molH2的质量是2g，在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，NaOH的摩尔质量是40g•mol-1或0.040kg·mol－1，C正确；D、质量单位为g，1mol硫酸的质量为98g，D错误。答案选C。2、D【解析】

A.SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；B.将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；C.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；D.用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。3、B【解析】

A．KClO3中K为+1价，O为-2价，所以Cl为+5价，产物KCl中Cl为-1价，故A正确；B．反应物中P元素为0价，产物P2O5中P元素为+5价，化合价升高，所以P2O5为P被氧化后所得产物，故B错误；C．该反应中KClO3中Cl元素化合价降低为氧化剂，P为还原剂，根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6，故C正确；D．P为唯一还原剂，化合价升高5价，所以消耗3molP时，转移15mole-，故D正确；综上所述答案为B。4、D【解析】

A．氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，溶于水后生成盐酸和次氯酸，故其水溶液能导电，故A正确；B．Al2O3和MgO是常用的耐火材料，均为离子化合物，熔沸点均很高，故B正确；C．只由一种物质构成的是纯净物，故液氨是纯净物；由两种或两种以上物质构成的是混合物，而氯水是氯气的水溶液，故为混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故胆矾是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故干冰是非电解质，故C正确；D．分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子小于1nm的是溶液，在1~100nm之间的为胶体，大于100nm的是浊液，故分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，故D错误；答案选D。5、C【解析】

A．实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A项错误；B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；C．丙装置中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C项正确；D．氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D项错误。答案为C。6、C【解析】

A．NaOH与AlCl3溶液反应先生成白色沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；B．丁达尔效应为胶体特有的性质，Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应，FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，则可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故B正确；C．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；故选C。7、D【解析】

A.盐包含纯碱，纯净物包含盐，故A正确；B.分散系包含胶体，混合物包含分散系，故B正确；C.两性氧化物包含，氧化物包含两性氧化物，故C正确；D.氧化还原反应包含置换反应，有单质参加的反应也可能是化合反应，不一定是置换反应，故D错误；故答案为：D。8、C【解析】

A项、H2SO4是强酸，在溶液中完全电离，0.1molH2SO4分子在水中可电离出0.2NA个H＋，故A错误；B项、氢气为双原子分子，标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，故B错误；C项、氮气为双原子分子，分子中含有14个电子，14g氮气的物质的量为0.5mol，分子中含有7NA个电子，故C正确；D项、NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，则两者的质量比为7∶2，故D错误；故选C。9、B【解析】

A.MgCl2溶液中镁离子会水解，CaCl2不水解，所以等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数不相同，故A错误；B.常温常压下，9gH2O的物质的量为0.5mol，含分子数为0.5NA，故B正确；C.标准状况下，CCl4为液体，22.4LCCl4物质的量不是1mol，故C错误；D.Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和不为NA，故D错误；故答案选B。【点睛】“标况”下的体积，这一条件只适用于气体。10、A【解析】

A.水是氧化物，硝酸是酸，苛性钠是碱，A项正确；B.氧化钠是氧化物，小苏打是盐，纯碱也是盐，B项错误；C.小苏打、苏打和纯碱都是盐，C项错误；D.硫酸是酸，氧化镁是氧化物，氢氧化钾是碱，D项错误；答案选A。11、D【解析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答。【详解】A、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂，Cu2O是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，故A错误；B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C、反应物Cu2S、Cu2O中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，S元素的化合价升高，SO2是氧化产物，故C错误；D、反应中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反应中转移0.6mol电子，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。12、D【解析】

A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；C．由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，故C项错误；D．由反应①得，生成1mol转移2mol，由反应②得，生成1mol转移10mol，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1：5，故D项正确。故选D。13、D【解析】

A.水和四氯化碳均为液体且互不相容，分离二者可用分液的方法，A错误；B.碳酸钠易溶于水，若要从Na2CO3溶液中得到Na2CO3固体，应采用蒸发的方法，B错误；C.NaCl易溶于水，AgCl难溶于水，若要分离二者的混合物，可采用溶解、过滤、蒸发的方法，C错误；D.碘单质易溶于CCl4溶液，从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法，D正确；故答案选D。14、B【解析】

A、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误；

B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液，故B正确；

C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；

D、胶体的微粒不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤的方法分离，故D错误；

综上所述，本题选B。15、C【解析】

A.用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A正确；B.用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉，故B正确；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；D.雾属于气溶胶，可以产生丁达尔效应，故D正确；答案选C。16、A【解析】

氦气是由单原子分子构成，分子间存在范德华力，在固态时属于分子晶体。【详解】A．干冰是固态二氧化碳，分子间存在范德华力，是分子晶体，故A选；B．NH4NO3是铵根离子和硝酸根离子通过离子键形成的离子晶体，故B不选；C．SiO2是硅原子和氧原子通过共价键形成的立体网状结构的原子晶体，故C不选；D．石墨是混合型晶体，故D不选；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2（氢气）Cl2(氯气)Fe(铁)FeCl3(三氯化铁)Fe(OH)3(氢氧化铁)【解析】

A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。【详解】根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为Fe(OH)3(氢氧化铁)；【点睛】物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。18、NO3﹣Cl﹣、SO42﹣Ba2+NH4++OH﹣NH3↑+H2OK+n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)【解析】

①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中含有Cl－；②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol，说明含有NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变，说明含有SO42－，则不含Ba2＋，且n（SO42－）==0.02mol，结合电荷守恒解答该题。【详解】(1)由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由电荷守恒可知含有K+，不能确定是否含有NO3﹣，故答案为：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是Ba2+，实验②发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；(3)因n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)，一定存在的阳离子为NH4+和K+，故答案为：K+；n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)。【点睛】本题考查物质鉴别，涉及物质的性质、反应与现象等，把握物质的性质及离子检验方法等为解答的关键，难点（3）结合计算分析离子的存在。19、猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体酸性KMnO4溶液验证混合气体中是否含有SO2还原性验证混合气体中是否含有CO2CO2和SO2的混合气体【解析】猜想：气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，说明气体为SO2，CO2中一种或两种，故该气体可能是SO2气体；该气体可能是CO2气体；该气体可能是SO2、CO2的混合气体；（1）由于SO2会干扰CO2的检验，则装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2检验，所以试剂是酸性KMnO4溶液；（2）装置A用于检验二氧化硫，即A中品红溶液的作用是验证混合气体中是否含有SO2；（3）B中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有还原性；（4）在排除SO2情况下，检验CO2用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2，装置D中澄清石灰水作用是检验CO2的存在；（5）①A中品红褪色，说明气体含有SO2，②C中品红不褪色且③D中澄清石灰水变浑浊，说明含有气体中含有CO2，故该气体是SO2、CO2的混合气体。点睛：本题考查物质的检验与物质组成的测定、对实验装置的理解、元素化合物性质等知识，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意掌握物质性质实验方案的设计原则。难点是气体检验顺序的确定，由于二者均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，所以首先要检验SO2并除去SO2后再检验CO2的存在。20、SiO2Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2ONH4Cl生产化肥AlO2-+2H2O+CO2==HCO3-+Al(OH)3↓【解析】分析：流程甲：铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中的Al2O3和Fe2O3溶于盐酸，得到二氧化硅固体A和氯化铝以及氯化铁的混合溶液B；在混合溶液B中加入过量烧碱，得到偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀；偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，得到氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝；流程乙：往铝土矿中加入过量烧碱，铝土矿中的Al2O3和SiO2溶于氢氧化钠，得到氧化铁固体X和滤液Y，Y为偏铝酸钠和硅酸钠的混合溶液，Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和氯化铝溶液，氯化铝溶液中加入过量氨水得到氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，灼烧氢氧化铝得氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝；据此分析解答。详解：(1)根据上述分析，流程甲中，固体A为二氧化硅，故答案为：SiO2；(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱，涉及的反应有：Fe3++3O