2022届高三化学一轮复习强化练：物质的转化（一）

2022届高三化学一轮复习专题强化练：物质的转化（一）-原卷

一、单选题（共16题）

1.某同学通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到相应

实验目的的是（）

A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS

B.常温下，向Cu与过量浓硫酸反应后的溶液中加水以观察cuso,溶液的颜色

C.向cuso,溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤并收集沉淀，充分灼烧

以制取CuO

D.足量铜与浓硝酸反应制取纯净的NO,

2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

化学性质实际应用

A

A12（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

B铁比铜金属性强FeJ腐蚀CU刻制印刷电路板

C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

DHF与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A.AB.BC.CD.D

3.下列关于物质性质说法合理的是（）

A.FeCl2>Na2O2>MgjN?均可以由相应单质直接化合生成

B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输

C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等

D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性

和酸性

4.在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是（）

A.Mg（OH）2鲍iMgC-nq）电解■>Mg

B.Cu加唧s%_>CuSC)4呵，°力一>Cu(NO3),

C.浓盐酸MM>C1,石灰乳>漂白粉

AZ

D.FeOHa(nq)>FeCh(aq)蒸干>无水FeCl?

5.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是()

AH2O.NaOH(aq).

A.SiO2---------->H2SiO3-------------->Na2SiO3

普『断"|)—>

B.SSO2BaSQ?

-电NaQH(ag)—>瑞>

C.CuSO4Cu(OH),Cu,O

CO：

D.饱和NaCl溶液一>NaHCO,加热>Na2coi

6.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是0

A.ImolCu与含2moiH2s。4的浓硫酸共热

B.lmolMnC>2与含2mOIH2O2的溶液共热

C.常温下ImolAl投入足量的浓硫酸中

D.常温下ImolCu投入含4moiHNO3的浓硝酸中

7.实验室Cu与浓H2so“反应的实验装置改进如图。下列说法错误的是()

A.装置乙用于检验so2

B.U型管中可放置碱石灰，以吸收so,防止污染空气

C.伸入或者上提铜丝，可以控制反应的发生和停止

D.实验结束后，立即将4〜5mL水加入试管甲，观察溶液颜色

8.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是0

浓硫酸蘸有NaOH

蠢溶液的棉花

选项①中试剂①中现象解释

A品红溶液溶液褪色so2具有漂白性

BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2sO'AHzSiO,

C酸性KMnO,溶液紫色褪去SO2具有漂白性

DBa(NC)3)2溶液生成白色沉淀Ba"生成白色BaSO」

A.AB.BC.CD.D

9.重要的农药、医药中间体碱式氯化铜[Cu.Cl〃(OH)「xHQ],可以通过以下步

骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuJ。已

知Fe“对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2:在制得的CuJ

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正

确的是()

A.图中M、N分别为Fe"、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为2a=h+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe

D.若制备Imol的cue*理论上消耗标准状况下11.2LO2

10.将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，

并得到标准状况下2.24LNO,金属质量减少8.4g；继续加入200mL等浓

度的稀硝酸，金属完全溶解，得到溶液乙，又得到标准状况下2.24LNO。

若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红；若向溶液乙中加入丫mLl

mm.LT的NaOH溶液可将金属离子沉淀完全。则下列说法正确的是()

A.减少的8.4g金属为铜和铁

B.稀硝酸的物质的量浓度为1.0mol-L-'

C.加入NaOH溶液的体积为750mL

D.向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO

11.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

过址盐酸so：过流NaOH溶液-过避

Cuz(OH)2co3CuCl溶液CuCl

-0_2②‘洗娘△“洗或Cu2O

④⑤

+2+

已知CuCl难溶于水和稀硫酸；CU,O+2H=CU+CU+H2Oo下列说法不正确的

()

A.步骤②中，so2为还原剂，将CuCL还原为CuCl

B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2sO、水溶液洗涤

C.得到的CuQ试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶

解过滤后分离除去

D.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH=CU2O+2C1+H2O

12.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程

如图所示。下列有关说法正确的是0

稀

酸

硫

A.实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO。

B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀

硫酸反应

D.实验③发生反应的化学方程式为：

3Cu+Cu(NO,),+4H2sO4=4CuSO4+2NOT+4H2O

13.某红色固体粉末可能是Cu、Cu。Fe0中的一种或几种。为探究其组成,

称取Qg该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知：

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O),称得固体质量为hg。则下列推断不合理的是()

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNO.3,可能使bg固体完全溶解

C.若b=3,则红色固体粉末一定为纯净物

9

D.b的取值范围：0<bSa

14.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.SiCh是酸性氧化物，可用作光导纤维

B.NaHCCh受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C.Na2s具有还原性，可用于去除水体中的Hg2+

D.FeCb具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

下列判断正确的是0

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和

二都成立

B.少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只

有假设三成立

C.若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设

二成立

D.实验室可用向稍过量的Cuso,溶液中加入NaOH溶液后再加入葡萄糖后

加热，来制取c%o

16.为探究某铜的硫化物组成,取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成

的气体全部通入盛有足量的和BaCk的混合液中，得到白色沉淀4.66g;

将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100mLlmol/LH2soi中，过

滤,得到0.64g红色固体,将滤液稀释至200mL,测得c9广)=0.lmol/L。已

知:CU2O+晓0.尸CuSOq+Cu+HzO。下列说法正确的是()

A.得到白色沉淀亚硫酸钢

B.原铜的硫化物中n(Cu)：n(S)=2：3

C.最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12g

D.灼烧后的固体中n(Cu20)：n(Cu0)=l：1

二、填空题(共2题)

17、(10分)工业上综合利用黄铜矿(CuFeS2)制备净水剂高铁酸钠(Na2FeO

D、铜及其化合物的工业流程如下图所示：

f—-析忸上•►蝌泉仪化叱做CM/))

竣电解液

…・F«6Hh------►N«yFeOi

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+2102S=8Cu+4Fe0+2Fe203+16S020若中

CuFeS2铁元素的化合价为+2,ImolCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为

_______molo

(2)利用炉渣(含Fe203、FeO、SiO2、Al20J制备高铁酸钠的方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤；

②向滤液中加入足量H2。2溶液,再加入足量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、

于燥得Fe(OH)3；

③Fe(0H)3与NaCl。和NaOH反应，生成高铁酸钠。

a.写出制取高铁酸钠的化学方程式:;

b.验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为o

(3)制备纳米氧化亚铜(Cu20)时用铜棒和石墨做电极,饱和食盐水做电解质,

电解反应为2Cu+H20M=Cu20+H2t0铜棒上发生的电极反应式为

_0(5)直接排放含S02的烟

气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收S02的过程中,pH随n(S0

3>n(HS0「)变化手系如T表:

2

n(S03'):n(HS0；)91:91:11:91

pH(25℃)8.27.26.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是

18、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁

酸盐的原理如下表所示。

⑴工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO)的流程如图所示：

异丙醇

反应I—反应II—分离(除盐>—沉淀—洗涤

纯品

NiNOv

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由

是：________________________________________________________________

②反应n的离子方程式

为__________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________0

③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水,是一种理想的水处理剂.它能

消毒杀菌是因为它能净水的原因

是__________________________________________________________________

________________0

④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.OX10弋反应II后的溶液中c(Fe

3+)=4.0X10vmol/L,则需要调整时，开始生成Fe(OH)

3(不考虑溶液体积的变化)。

⑵由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠,然后再向高铁

酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的

是：o

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠(填“大”或

“小”)°

湿法强碱性介质中,Fe(N03)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶

液

干法Fe203>KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2

等产物

⑶干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为O

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池,高铁电池具有工作电压稳定，

放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸

钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池,写出该电池正极电极反

应式：0

2022届高三化学一轮复习专题强化练：物质的转化（一）-解析卷

一、单选题（共16题）

1.某同学通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到相应

实验目的的是（）

A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS

B.常温下，向Cu与过量浓硫酸反应后的溶液中加水以观察Cuso4溶液的颜色

C.向Cuso4溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤并收集沉淀，充分灼烧

以制取CuO

D.足量铜与浓硝酸反应制取纯净的NO,

1.答案：C

解析：A项，硫的氧化性较弱，只能将铜氧化成Cu2s,A项错误。B项，常温下铜

与浓硫酸不反应,B项错误。C项，向Cuso」溶液中加入过量的NaOH溶液产

生氢氧化铜沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜，最终得到氧化铜,C项正确。D项,

足量铜与浓硝酸反应的过程中，随着HNO,溶液浓度的降低，会有NO生成,D

项错误。

2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

化学性质实际应用

A他(SOJ和小苏打反应泡沫灭火器灭火

B

铁比铜金属性强FeCl3腐蚀CU刻制印刷电路板

C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

DHF与si。2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A.AB.BC.CD.D

2.答案：B

解析：A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化

碳，能灭火,故说法正确；

B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子,

不能说明铁比铜强,故说法错误；

C、次氯酸具有强氧化性，能漂白,故说法正确；

D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀破璃,故说法正确。

3.下列关于物质性质说法合理的是()

A.FeCI2>Na。、MgjN,均可以由相应单质直接化合生成

B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输

C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等

D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性

和酸性

3.答案：C

4.在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是()

款酸电解>

A.Mg(OH)2AMgC-nq)Mg

B.Cu娴2S%_>CUSC)4网，°'」—>CU(NQ3),

C.浓盐酸Mn。？>C1,‘诙乳>漂白粉

A1

D.FeOHaw>FeCh(aq)蒸干>无水FeC^

4答案:C

5.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是()

AH2ONaOH(aq).

A.SiO2---------->H2SiO,-------------->Na2SiO,

譬>网”(叼

B.SSO,——BaSo,

过量湍〉

C.CuSO4—NaOH(aq)>Cu(OH),Cu.O

加热>

D.饱和NaCl溶液CO?>NaHCO、Na2CO3

5.答案：C

6.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是0

A.ImolCu与含2mO1H2s的浓硫酸共热

B.lmolMnC)2与含2moi应。2的溶液共热

C.常温下lmolAl投入足量的浓硫酸中

D.常温下ImolCu投入含4moiHNO3的浓硝酸中

6.答案：D

解析：A中随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，

根据Cu+2H2s0式浓)2cuSC)4+S02T+2H2。，Cu不能完全溶解；B中MnO?作催化

剂；C中铝会钝化；D中随着反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸，但稀硝

酸也与铜反应，依CU+4HNC>3(浓)一CU(NC)3)2+2H2O+2NO2T、

3Cu+8HNO3(^)=3Cu(NO,)2+4H2O+2NOT,Cu可以完全溶解。

7.实验室CU与浓凡SO,反应的实验装置改进如图。下列说法错误的是()

n2ib

A.装置乙用于检验so?

B.U型管中可放置碱石灰，以吸收so2防止污染空气

C.伸入或者上提铜丝，可以控制反应的发生和停止

D.实验结束后，立即将4〜5mL水加入试管甲，观察溶液颜色

7.答案：D

8.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是0

SI有NaOH

溶液的棉花

选项①中试剂①中现象解释

A品红溶液溶液褪色SO。具有漂白性

BNa.SiO,溶液产生胶状沉淀酸性:H2sOOH^SiO、

C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性

DBa(NOJ溶液生成白色沉淀Ba?+生成白色BaSO,

A.AB.BC.CD.D

8.答案：C

9.重要的农药、医药中间体碱式氯化铜[Cu.jgHLxHq],可以通过以下步

骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成cu3。已

知Fe“对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2:在制得的CuCl,

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正

确的是（）

CuMHQ

Cu—'Ch+H*

A.图中M、N分别为Fe2\Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为2a=h+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe"

D.若制备Imol的CuC［理论上消耗标准状况下11.2LO,

9.答案：A

解析：由氧化还原反应规律可知M是Fe“、N是Fe~A符合题意；由正负

化合价代数和为零可知2a=b+c,B不符合题意；加入少量CuO可消耗H-,

从而使得Fe“沉淀，C不符合题意；由质量守恒及得失电子守恒可知：

2/2（CUC12）=4H（O2）,所以要制得Imolcuj理论消耗0.5molc）2,即标准状况下

的体积为112L,D不符合题意。

10.将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，

并得到标准状况下2.24LNO,金属质量减少8.4g；继续加入200mL等浓

度的稀硝酸，金属完全溶解，得到溶液乙，又得到标准状况下2.24LNO。

若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红；若向溶液乙中加入vmLl

moi.L的NaOH溶液可将金属离子沉淀完全。则下列说法正确的是（）

A.减少的8.4g金属为铜和铁

B.稀硝酸的物质的量浓度为1.0mol-L-'

C.加入NaOH溶液的体积为750mL

D.向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO

10.答案：D

解析：向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明反应后的溶液中没

有Fe3+存在，也没有硝酸剩余。铁、铜全都生成二价离子。设18g铜和铁

的混合物中铁的物质的量为xmoL铜为ymol,根据得失电子守恒，有

2x+2y=(0.1+0.1)x3,根据质量关系得56x+64y=18,联立两个方程，计算得

x=0.15,j=0.15,铁的质量为0.15molx56g.moL=8.4g,铜的质量为

0.15molx64g-morl=9.6go第一次加入稀硝酸后，金属质量减少8.4g,说明此

时参加反应的金属为Fe,Cu还未开始反应，故A错误；表现氧化性的硝

酸的物质的量为0.2mol,表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol义2=0.6mol,

则C(HNC)3)=竺molC=2.0mollji,故

'370.4

B错误；根据上述计算可知，溶液乙中Cu2+和Fe2+各0.15mol,沉淀二者共

需NaOH0.15molX2+0.15molx2=0.6mol，即需加入1molL-1NaOH溶液的体积为

600mL,故C错误；溶液乙中Fe?+的物质的量为0.15mol,所以再加200mL

稀硝酸得NO0.05mol,标准状况下的体积为1.12L,故D正确。

11.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

过拉盐酸

CU2(OH)2CO3

④⑤

2+

已知CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H+=CU+CU+H2OO下列说法不正确的

()

A.步骤②中，so2为还原剂，将CuCL还原为CuCl

B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2sO,水溶液洗涤

C.得到的C%。试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶

解过滤后分离除去

D.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH=CU2O+2C1+H2O

11.答案：C

解析：

A.CuCb溶液中通入SO2得到CuCl沉淀，反应中Cu元素化合价降低，被

还原，故A正确；

B.CuQ易被空气中的氧气氧化，用还原性的H2s03的水溶液洗涤，可达防

氧化的目的，故B正确；

C.CuCl不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,则过滤后

所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，不能除去CuCL故C错误。

D.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O,反应的离子方程式为

2CuCl+2OH=CU2O+2C1+H2O,故D正确；

故选：Co

12.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程

如图所示。下列有关说法正确的是0

稀

酸

硫

A.实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO?

B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀

硫酸反应

D.实验③发生反应的化学方程式为：

（）

3Cu+CuNO?,+4H2SO4=4CUSO4+2N0T-F4H2O

12.答案：D

解析：A.①中发生3CU+8HNO式稀）-3Cu（NO3）z+2NOf+4H2。，反应产生的NO

气体在试管口被空气中的O?氧化生成红棕色的NO2,A错误；

B.③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的

强氧化性作用，可继续与Cu反应，是硝酸的氧化性强，B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，只有在溶液中

存在NO;条件下，滴入稀硫酸才可以发生反应，不能证明稀硫酸能与Cu反

应，C错误；

D实验③发生反应的化学方程式为：

（

3Cu+CuNOj,+4H2SO4=4CUSO4+2NOT-F4H2O,D正确。

13.某红色固体粉末可能是Cu、C%O、Fe0中的一种或几种。为探究其组成,

称取。g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后（已知：

12+）

Cu2O+2H=CU+CU+H2O,称得固体质量为。g。则下列推断不合理的是0

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使bg固体完全溶解

C.若b=3,则红色固体粉末一定为纯净物

9

D.b的取值范围：0<bSa

13.答案：C

解析：A.分析可知反应后溶液中大量存在的阳离子是铜离子、亚铁离子、

氢离子最多有3种，故A正确；

B.无论何种红色固体，反应后剩余固体一定为铜，向反应后的溶液中加入一

定量的NaNO，，形成稀硝酸溶液溶解铜，可能使bg固体完全溶解，故B正

确；

C”=”时,说明一定会剩余固体，为铜单质，红色固体粉末为纯净物只有三种

a

情况全是Feq3,或全是CuQ,为纯净物的是铜，为混合物时，可以是Cu和FeQ.,

4

的混合物,Cu、Cu2O的混合物，全是CuQ,由CU2O+2H-Cu+Cj+H2。，所以氧化

亚铜与铜的物质的量相等，而铜的物质的量为2,所以氧化亚铜的质量为2

6464

xl44=b即,b=b=丝，固体可能是纯净物或混合物，是铜和氧化铁，故C错

a

误；

D.上述分析可知b的取值范围：O4b4a,故D正确；

故选：Co

14.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.SiCh是酸性氧化物，可用作光导纤维

B.NaHCCh受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C.Na2s具有还原性，可用于去除水体中的Hg2+

D.FeCh具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

14.答案：D

解析：A.二氧化硅是酸性氧化物，可制作光导纤维，但是制作光导纤维的

利用二氧化硅对光的全反射，而不是酸性氧化物，故A错误；

B.碳酸氢钠受热易分解，弱碱性，由于其弱碱性的性质对应的是胃酸中和

剂，故B错误；

C.硫化钠可以除去汞离子，利用硫离子和汞离子结合生成硫化汞沉淀除去,

和硫化钠的还原性无关，故C错误；

D.三氯化铁就有氧化性，制作铜线路板的蚀刻剂，故D正确；

故选：D。

15.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物

就不同，可能是Cu或CuQ,Cu和Cu?。均为不溶于水的红色固体，但C%0能

与稀硫酸发生反应：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2OO为探究反应后的红色固体的

成分，他们提出了以下假设：

假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有cuq假设三：红色固

体中有Cu和c4o

下列判断正确的是0

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和

二都成立

B.少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只

有假设三成立

C.若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设

二成立

D.实验室可用向稍过量的Cuso“溶液中加入NaOH溶液后再加入葡萄糖后

加热，来制取CuQ

15.答案：C

16.为探究某铜的硫化物组成,取一定量硫化物在氧气中充分灼烧,将生成

的气体全部通入盛有足量的和BaCk的混合液中，得到白色沉淀4.66g;

将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100mLlmol/LH2s0］中，过

2+

滤，得到0.64g红色固体,将滤液稀释至200mL,测得c(Cu)=0.lmol/Lo已

知:CU2O+H2so产CuSOi+Cu+aO。下列说法正确的是()

A.得到白色沉淀亚硫酸钢

B.原铜的硫化物中n(Cu)：n(S)=2：3

C.最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12g

D.灼烧后的固体中n(Cu20)：n(Cu0)=l：1

16.答案：D

解析：

根据上述分析可知n(S)=n(BaSOj=4.66g-r233g/mol=0.02mol,0.64g红色

固体物质是Cu单质，n(Cu)=0.64g-i-64g/mol=0.Olmol,则根据方程式Cu20+

H2S0.t=CUS0.1+CU+H20中相应物质之间的转化关系可知n(Cu20)=

n(Cu)=0.Olmol,则其反应产生的Cu"的物质的量是0.Olmol,在酸溶解金属

氧化物后得到的溶液中O?一的总物质的量是=0.lmol/L

X0.2L=0.02mol>0.Olmol,说明有0.OlmolCi?+是CuO与硫酸反应生成,则

根据CUO+H^OFCUSO.+H,O,则n(CuO)=0.Olmolo

A.根据上述分析可知反应产生的白色沉淀是硫酸飘,A错误；

B.原铜的硫化物中Cu元素的物质的量为

n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu20)=0.01mol+2X0.01mol=0.03mo1;原铜的硫化物中S

元素的物质的量0.02mol,所以n(Cu)：n(S)=3:2,B错误；

C.100mLImol/LH2sol的物质的量是n(H2SO.)=0.1LXlmol/L=0.Imol,向反

应后的溶液中加入Fe粉,最后的溶液为FeSO”所以根据元素守恒,可知溶解

Fe的物质的量为0.Imol,其质量为0.ImolX56g/mol=5.6g,C错误；

D.根据前面计算可知n(Cu20)=n(CuO)=0.Olmol,所以灼烧后的固体中

n(Cu20):n(CuO)=l:1,D正确；

故合理选项是D。

二、填空题(共2题)

17、(10分)工业上综合利用黄铜矿(CuFeS2)制备净水剂高铁酸钠(Na2FeO

)、铜及其化合物的工业流程如下图所示：

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M箴I-4制—「衍快q靖米气化。制卬

「律例^一段电解液

C赳蜀舞溶液…fe，,空N5a

⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2+2102逼运8Cu+4FeO+2Fe203+16S020若中

CuFeS2铁元素的化合价为+2,ImolCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为

________molo

(2)利用炉渣(含Fe203、FeO、SiO2、Al20D制备高铁酸钠的方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤；

②向滤液中加入足量H2。2溶液,再加入足量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、

于燥得Fe(OH)3；

③Fe(0H)3与NaClO和NaOH反应,生成高铁酸钠。

a.写出制取高铁酸钠的化学方程式:;

b.验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为o

(3)制备纳米氧化亚铜(Cu2。)时用铜棒和石墨做电极,饱和食盐水做电解质,

电解反应为2Cu+H20里箜Cu2O+H2t0铜棒上发生的电极反应式为

_。(5)直接排放含S02的烟

气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收S02的过程中,pH随n(SO

32')：n(HSOr)变化关系如下表：

n(SO/-):n(HSO；,)91:91:11:91

pH(25℃)8.27.26.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是

答案:(l)12.5mol(2分)

(2)2Fe(OH)3+3NaC10+4Na0H=2Na2FeO”+3NaCl+5H2。(2分)稀硫

酸KMnOK2分)

(3)2Cu-2e+H20=Cu20+2H*(2分)

+2

(4)c(Na)>c(HSO3')>c(SO3')>c(0H)=c(H*)(2分)

解析：试题分析：⑴CuFeS2铁元素的化合价为+2,则S元素的化合价为-2

价。在反应中铁元素的化合价部分从+2价升高到+3价,失去1个电子。S

元素的化合价从-2价升高到+4价，失去6个电子。铜元素的化合价从+2价

降低到0价,氧元素的化合价从0价降低到-2价。因此8molCuFeS2处于反

应共转移电子的物质的量=8molX2+21molX4=100mol,则ImolCuFeS2参与

反应转移电子的物质的量为甯=12.5molo

(2)a、Fe(OH)3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。在反应中铁元素的

化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子。氯元素的化合价从+1价降低到

T价，得到2个电子。因此根据电子得失守恒可知，还原剂Fe(OH)3与氧化

剂NaClO的物质的量之比=2:3,则反应的化学方程式为2Fe(OH)

3+3NaC10+4Na0H=2Na2FeO4+3NaCl+5H20o

b、FeO中铁元素的化合价为+2价,具有还原性。因此要验证炉渣中含有

FeO,则可以用硫酸酸酸化的高锌酸钾溶液,实验现象是溶液褪色，因此需要

的试剂是稀硫酸、高锌酸钾。

⑶根据总的方程式可知,在反应中铜元素的化合价升高，因此铜与电源的

正极相连，作阳极,失去电子发生氧化反应，电极反应式为2Cu-2e+H20=Cu

20+2H+O

(4)根据表中数据可知，随着n(SO32)：n(HS0「)的减小，溶液的酸性逐渐增

2+2

强。所以当溶液显中性时n(SO3):n(HSO；)<>)>c(HSO3)>c(SO3')>c(0H

)=c(H*)。

18、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁

酸盐的原理如下表所示。

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO，的流程如图所示：

NaOH

溶液6

异丙帝

反应I—反应11f分离(除过)f沉淀-洗涤

纯品

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由

是：________________________________________________________________

__________________o

②反应n的离子方程式

为__________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________0

③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水,是一种理想的水处理剂.它能

消毒杀菌是因为