2022年9月2日每周一测-《每日一题》202022学年高一化学人教必修1

9月2日每周一测1．下列萃取与分液相结合进行的操作(用苯从碘水中萃取碘单质)中错误的是A．碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞D．最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体2．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是A．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物3．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是A．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B．碳酸钠(大量水)：蒸发C．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发4．下列关于物质的量说法不正确的是A．就是阿伏加德罗常数B．单位为摩尔C．表示对象为微观粒子D．符号为n5．(2022·上海卷)2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为A．16xB．32xC．x/16D．x6．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A．B．C．D．7．对相同状况下的NO和N2两种气体，下列说法中不正确的是A．若质量相等，则分子数相等 B．若原子数相等，则分子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则原子数相等8．已知g气体G在标准状况下的体积为L，则气体G可能是A．CH4B．O2C．NOD．NH39．下列说法正确的是A．CO和C2H4的摩尔质量均是28gB．18g水中含有1mol水分子C．O2的相对分子质量是32g·mol−1D．lmolNO的质量是30g·mol−110．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NAB．molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．个氯气分子的物质的量是mol11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．mol锌粒与足量盐酸反应产生LH2B．标准状况下，LCCl4所含分子数为C．molCH4所含氢原子数为D．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA12．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C．标准状况下，LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．gCO和LCO2中含有的碳原子数一定相等13．(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为______，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。(2)46gNO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，最少接近________，氧原子数目为________。14．欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：溶液杂质应加试剂离子方程式BaCl2HClNa2SO4Na2CO3FeCl2CuCl215．现有gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为L。回答下列问题：(1)该混合气体中CO物质的量为________；CO2物质的量为_________。(2)混合气体中碳原子的个数___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。①气球中收集到的气体的摩尔质量_________；②标况下气球中收集到的气体的体积为________________；③气球中收集到的气体的电子总数为________。(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)16．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作①为________。(2)操作②～④加入的试剂可以为________。(3)如何判断已除尽，简述实验操作________________________。(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_____________。(5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。参考答案1．【答案】D【解析】在分液时上层液体应从上口倒出。2．【答案】D【解析】A项，煤油和NaCl溶液的混合物是互不相溶的液体混合物，采取分液法分离；B项，NaCl和KNO3的溶解度随温度变化差别大，用结晶法分离；C项，乙醇和水是相互溶解的液体，沸点有差别，用蒸馏法分离；D项，碘和氯化铵受热都变成蒸气，冷却后又都凝固，所以加热法分离不可取。3．【答案】B【解析】A项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤后得到的固体是碳酸钙不是硫酸钠；B项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以除去水；C项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离；D项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍然是二者的混合物。4．【答案】A【解析】物质的量是研究含一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔，研究的对象为微观粒子，B、C、D项均正确；1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n=，A项错误；答案选A。5．【答案】A【解析】n(O2)==mol，含有x个分子，则NA===16x/mol，故选A。6．【答案】D【解析】根据m/M=n=N/NA，推出M=a×NA/pg·mol−1，V=L，故选项D正确。7．【答案】A【解析】因为NO和N2的摩尔质量不同，所以质量相等的NO和N2的物质的量不等，分子数也不等。8．【答案】C【解析】标准状况下G的体积为L，其物质的量为=mol，则摩尔质量为=30g/mol，A、CH4的摩尔质量为16g/mol，不符合；B、O2的摩尔质量为32g/mol，不符合；C、NO的摩尔质量为30g/mol，符合；D、NH3的摩尔质量为17g/mol，不符合。答案选C。9．【答案】B【解析】A、CO和C2H4的摩尔质量均是28g/mol，A中单位错误，A错误。B、18g水为1mol，所以含有1mol水分子，B正确。C、相对分子质量无单位，C错误。D、质量的单位为g，D错误。正确答案为B。10．【答案】A【解析】32gO2的物质的量是1mol，1molO2含有2mol氧原子，氧原子的数目为2NA，A项错误；每摩水中含有3mol的原子，mol水中含有的原子数目为，B项正确；1molH2O中含有的H2O分子数目为NA，C项正确；个氯气分子的物质的量是mol，D项正确。11．【答案】C【解析】A项H2所处的条件不确定，体积不一定为L；B项标准状况下CCl4为液体；D项28gN2中所含原子个数为2NA。12．【答案】B【解析】含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、mol、mol，三者之比为6∶3∶2，A错误；ngCl2物质的量为mol，含Cl原子数×NA×2=m，NA=，B正确；摩尔质量的单位为g·mol−1，C错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D错误。13．【答案】(1)1∶13∶21∶18∶11(2)NA2NA【解析】(1)若n(CO2)=n(O2)，则由n=可知：N(CO2)=N(O2)，若m(CO2)=m(O2)，则由n=可知===。(2)由于M(NO2)=46g·mol−1，M(N2O4)=92g·mol−1，若全部为NO2时，n(NO2)=1mol，若全部为N2O4时，n(N2O4)=mol，故分子数最多接近NA，最少接近。14．【答案】溶液杂质应加试剂离子方程式BaCl2HClBaCO3BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑Na2SO4Na2CO3H2SO4CO32-+2H+H2O+CO2↑FeCl2CuCl2FeFe+Cu2+Fe2++Cu【解析】除去氯化钡溶液中的氯化氢，可以加入碳酸钡，过量的碳酸钡过滤即可，方程式为BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，可以除去硫酸钠中的碳酸钠，方程式为CO32-+2H+H2O+CO2↑；铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过量的铁和铜过滤即可，方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu。15．【答案】(1)molmol(2)(3)①28g/mol②L③【解析】(1)设CO的物质的量为xmol，CO2物质的量为ymol，即28x+44y=mol，x+y=，解得x=y=mol。(2)根据碳元素守恒，即混合气体中碳原子的物质的量mol，因此碳原子数目是。(3)①CO2是酸性氧化物，与NaOH反应，因此气球中气体为CO，摩尔质量为28g·mol−1；②气体体积为×L=L；③1molCO中含有电子的物质的量为14mol，因此molCO的电子物质的量为×14mol=g，即电子总数为。16．【答案】(1)(加水)溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3](3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明已除尽(4)不需要生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化(5)不合理调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl−【解析】(1)实验要在溶液中进行，故首先要将试剂溶解。(2)可用Ba2+除去，Mg2+可用OH−除去。为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2