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氧化还原反应、电化学知识归纳2015.4.8氧化还原反应失————升————氧—————还——————氧（被氧化）（做还原剂）（所得产物氧化产物）（发生氧化反应）得————降————还—————氧——————还（被还原）（做氧化剂）（所得产物还原产物）（发生还原反应）氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性氧化剂被还原，发生还原反应；还原剂被氧化，发生氧化反应利用氧化还原反应原理书写陌生方程式熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂KMnO4MnO2硝酸、(H+、NO3-)浓硫酸H2O2O2Cl2Fe3+HClO还原产物Mn2+NO2或NOSO2H2OOH-Cl-Fe2+Cl-还原剂金属S2-SO32-SO2I-Fe2+Br-H2C(有机物)H2O2氧化产物Mn+SSO42-I2Fe3+Br2H+CO2O22、建立氧化还原反应方程式的书写模型电化学（一）原电池1、原电池正负极的判断：据电极材料：较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极（一般规律）②、据电极发生的反应：失电子——负极；负——失——氧（氧化反应）得电子——正极；正——得——还（还原反应）③、根据电流方向或电子流向：电流(外电路)，由正极流向负极；电子则由负极经内电路流向原电池的正极。、据内电路离子的迁移方向：阳离子流向电池正极．阴离子流向原电池负极。电极反应式的书写（1）根据总反应或者题目的提示，找出氧化剂、还原剂以及对应的产物（2）正极发生还原反应，氧化剂+ne－==还原产物负极发生氧化反应，还原剂—ne－==氧化产物（3）利用化合价升降守恒推出正确的转移电子数（4）反应式两端添加电解质中存在的离子，使反应式电荷守恒（5）利用元素守恒写出完整的电极反应式（二）、电解池1、电解池阴阳极的判断：据电源的正负极判断：阳极——与电源的正极相连；阴极——与电源的负极相连②、据电极发生的反应：失电子——阳极；阳（极）——失——氧（氧化反应）得电子——阴极；阴（极）——得——还（还原反应）③、据内电路离子的迁移方向：阳离子流向电解池阴极．阴离子流向电解池阳极。2、、电极产物的判断(1)阳极产物的判断①如果是活性电极(除Au、Pt、石墨以外的金属材料作电极)电极材料失电子，电极被溶解，溶液中阴离子不能失电子）。②如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)要依据阴离子放电顺序加以判断阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价含氧酸根(SO42－、NO3－等)>F－。若S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得H2O和O2。（2）阴极产物的判断不用看电极材料，直接看溶液中阳离子的放电顺序Ag﹢＞Hg2﹢＞Fe3﹢＞Cu2﹢＞H﹢＞Pb2﹢＞Sn2﹢＞Fe2﹢＞Zn2﹢＞Al3﹢＞Mg2﹢＞Na﹢＞Ca2﹢＞

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