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文档简介

新人教版高中化学选择性必修一

第1课时

盖斯定律第一章化学反应的热效应

第二节反应热的计算常温下石墨变成金刚石需要几万年。碳燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成。

【思考】能否利用一些已知的反应热来计算一些无法直接测定的反应热呢？导入爆炸反应是瞬间完成的

项目一对盖斯定律的理解学习盖斯的简介任务一：从反应途径的角度理解任务二：从体系能量的角度理解反应A（g）＋B(g)→C(g)(ΔH＜0)

其一步和多步完成的能量示意图如图任务三：从能量守恒的角度理解说明化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关则ΔH＝__________＝________________。ΔH3＋ΔH4＋ΔH5ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

项目二盖斯定律的意义任务四：

学习盖斯定律的意义是什么？利用盖斯定律间接求算反应热伴随副反应的反应不容易直接发生的反应速率很慢的反应

项目三盖斯定律的应用CO2(g)C(s)+O2(g)CO(g)+O2(g)12∆H3∆H1∆H2根据盖斯定律，有：∆H1

=

∆H3

+

∆H2

∆H3

=

∆H1

-

∆H2

=-393.5kJ/mol

-

(-283.0kJ/mol)

=

-110.5kJ/mol

C(s)

+O2(g)=CO(g)∆H3

=

-110.5kJ/mol

12C(s)+

O2(g)=CO(g)∆H3

=?

12解题模型1:虚拟路径法任务五：计算碳不完全燃烧的反应热

C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝？CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－283.0kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ/mol+)△H3

＝△H1

－△H2

＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol）

＝－110.5kJ/mol1212C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝－110.5kJ/mol12即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。解题模型2:

加合法运用盖斯定律计算反应热的解题模型：先找出待求解反应的目标化学方程式调方向：根据目标热化学方程式调整可用的已知热化学方程式的方向，同时调整∆H

的符号调系数：根据目标热化学方程式将调整好方向的热化学方程式乘以某一个系数以便后续消去无关物质将调整好的热化学方程式进行加合，以得到待求解的化学方程式的∆H

调整加合找出查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol

解:①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s);△H=+1.5kJ/mol1、写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)课堂练习2、、已知反应：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1

②N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2

③N2(g)+

H2(g)=NH3(g)

ΔH3则反应2NH3(g)+

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