2022年安徽省滁州市定远县高考仿真模拟化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

甲乙

A.两烧杯中的铜片都是正极B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C.产生气泡的速率甲比乙快D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

2、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切

联系。下列说法正确的是（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

3、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇

B.顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）、尿不湿（聚丙烯酸钠）、电木（酚醛树脂）都是由加聚反应制得的

C.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

D.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状炫转化为环状烧，如苯或甲苯

4、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，（）.01mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系

如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的稳定性：b<d

C.y中阴阳离子个数比为1：2

D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

5、下列实验操作能达到实验目的的是

A.除去Fe(OH)3胶体中的FeCb杂质，1

6、下列各图示实验设计和操作合理的是()

图1图2图3图4

A.图1证明非金属性强弱：S>C>SiB.图2制备少量氧气

C.图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4制备少量乙酸丁酯

7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

CaCb(aq)>。一)

A.SO2CaSO3CaSO4

B.Fe3O4(s)>Fe(s)一鳖3—Fe(NO3)3(aq)

i«jhm

C.MgO(s)—MgSO4(aq).Mg(s)

稀硫酸空气中灼烧

D.Fe—>FeSO4(aq)—^―>Fe(OH)2—>FeO

8、下列关于有机物的描述正确的是()

A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质

B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成

,也，壬—CH,—CH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl-I

，C1

D.异丙苯(/｝一<)中所有碳原子都处于同一平面

9、一定温度下，硫酸盐MSO4(M2+代表Ba2\SM+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

p(SO42-)=-lgc(SO42-)o向10mL0.01mol/LNa2s04溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LSrCh溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO。V&p(SrSO。

B.欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCL溶液

C.欲使c点对应SrSCh溶液移向a点，可加浓SrCL溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)UBaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106S

10、下列属于非电解质的是

A.酒精B.硫酸钢C.液氯D.氨水

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2。3溶液与pH=l的H2sO&溶液的说法正确的是()

A.lLpH=l的H2sCh溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.98g纯H2sO4中离子数目为3NA

C.含O.lmoINa2s2O3的水溶液中阴离子数目大于O.INA

D.Na2s2O3与H2sCh溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2N,、

12、下列物质中，属于电解质的是（）

A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

13、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

丙

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

14、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

15、关于化合物2-苯基丙烯（）,下列说法正确的是

A.不能使稀高钛酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

16、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NOi

B.用氨水鉴别NaCl、MgCL、AlCb、NH4CI四种溶液

C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCCh溶液除去Cl2中混有的HCI

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH,CH,

NaCN/=\(Me>：SO</=\IH/=\

G^,H2CN—―Q^CHCNO~CHC()()H

CH,

~H('(M)C_,H

G

(1)、匚/一1^/”的官能团名称是»

(2)反应2为取代反应，反应物(Me)2s04中的“Me”的名称是—,该反应的化学方程式是

(3)反应④所需的另一反应物名称是—，该反应的条件是—，反应类型是。

CH(

(4)满足下列条件的一I的同分异构体有一种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

(5)以《》__CH：Hr为原料，合成~CHA-OOCH；―Q')---。

合成路线图示例如下：A2……-H

反心条件反双条件

18、一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示:

NaCHCN

CH,o(5CH,Oy^COOCH,

^3-CHCOOH”，且“E]工.CICH2-Q-CHCOOCHJ-

「⑥i1HCI..KAAh

『功⑦H⑧

（1）F分子中官能团的名称为;B分子中处于同一平面的原子最多有一个

（2）反应⑥的条件为;反应⑧的类型为。

（3）反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为。

（4）反应①的化学方程式为。

（5）符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II.苯环上的一氯代物只有一种；

III.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为（只写一种即可）。

CHCH,COOH才CHCHjCOOH

（6）是合成’.（：O（）CH,的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOH\/CHCH2COOH

的一种合成路线（无机试剂任选）：。

19、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以KV存在，少量以r存在。现使

用Na2s2。3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在r,同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

(2)y仪器名称,此时B装置的作用是。

(3)反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为(填化学式)。装置D的作用是

(4)实验结束后，关闭K2打开K”玻璃液封管x中所盛液体最好为o(填序号)

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和浸水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1mL)。

③加热煮沸，除去过量的漠，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2。3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相关反应为：1一+38「2+3凡0=10；,+6丁+68-IO3+5F+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O^=2I+S4O；-

(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg-kg1,

20、氮化铝(A1N)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验

室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNCh溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl=A=NaCl+N2t+2H2O

②工业制氮化铝：ALO3+3C+N2.高温2A1N+3cO,氮化铝在高温下能水解。

③A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T.

I.氮化铝的制备

（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-d。（根据实验需要，上述装置

可使用多次）。

（2）A装置内的X液体可能是；E装置内氯化杷溶液的作用可能是.

II.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

⑶为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是.

a.CCUb.H2Oc.NH4cl饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度（流程如下图）。

样品过,NaOH-液漉液及］—过也、洗式恒！

①过滤、洗法「I洗涤液属ML花瓦；邈固体

含杂质C等L滤渣g）（m,g）

（5）步骤②的操作是

（6）实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

（7）样品中A1N的纯度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

21、氢能作为高效清洁的二次能源，应用前景日益广泛。二甲醛制氢技术是实现小规模现场制氢的一种理想方案。其

反应原理主要分两步：

二甲醛水解：CH3OCH3(g)+H2O(g)^=^2CH3OH(g)AHi=+23.53kJ/mol反应I

甲醇与水蒸汽重整：CH3OH(g)+H2O(g)=^3H2(g)+CO2(g)AH2=+49.48kJ/mol反应II

回答下列问题。

⑴反应CH30cHKg)+3H2O(g)^^^6H2(g)+2CO2(g)AH3=。该反应自发进行的条件是(填

“高温”、“低温”或“任意条件”)。

(2)实验室条件下，二甲醛与水蒸汽以物质的量之比1：3混合，以固定的高流速通过填充有催化剂HZSM-5(分子筛)

反应器。测得如下关系图(图1和图2)。图2中的平衡值是指不同温度下的平衡转化率。

反应器出口二甲醛摩尔质量

已知：二甲醛转化率=(1-)x100%

反应器进口二甲醛摩尔质量

♦单衍值

»HZSM-9<60imD)

曲线①•

*线②

100150200250300

"min

法不同温度下二甲醍水解转化率随时间的变化图2二甲融水解转化率与温度的关联

①下列说法合理的是

A.图1中表明，催化剂HZSM-5的活性只受温度影响，与反应持续时间无关

B.图1中使用不同的催化剂可以改变二甲醛水解的平衡转化率

C.图2中曲线①数值高于平衡值，是因为催化剂可能会吸附部分未反应的二甲醛

D.图2中曲线①和曲线②在275c前二甲醛的转化率与平衡转化率的趋势一致,这与反应I和反应II是吸热反应有关

E.图2中曲线②在在较低温度时二甲醛的转化率与平衡值保持一致，主要是反应持续28()min后已达到平衡状态

②图2曲线②数值在280℃之后明显下降，解释可能原因___________

⑶在固定体积容器内，二甲酸与水蒸汽以物质的量之比1：3投料，温度恒定为150C,二甲醛的平衡转化率约为15%,

平衡时容器内总压为P。，升温到280C并保持恒定，再次达到平衡，此时二甲醛平衡转化率接近22%,而容器内总压

约为1.5P。，请解释升温二甲醛平衡转化率增大的原因。

甲

ft的7

a

中

t/ain

(4)研究表明，在相同条件下，反应I的活化能远小于反应n的活化能，在固定体积容器内，二甲醛与水蒸汽以物质的

量之比1：3投料，温度恒定为250℃,反应在ti时刻达到平衡，在图中作出甲醇含量随时间变化的关系图

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧

化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反应是

2”++2"="2T，铜片表面有气泡产生，故D错误。

点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没

有构成原电池。

2,D

【解析】

A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用,

依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；

故答案选D«

3、B

【解析】

A.煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出炉煤气含有

焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中的一种主要成分；煤的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主

要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇，A项正确；

B.酚醛树脂的合成过程涉及缩聚反应而非加聚反应，B项错误；

C.塑料，合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油，煤和天然气为原料生产的，C项正确；

D.石油的催化重整可以获取芳香烧，D项正确；

答案选B。

4、C

【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2,q为S,d为S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,

w为强碱溶液，则w为NaOH,结合原子序数及图中转化可知，a为H,b为O,c为Na,x为H2O,y为Nazth,以

此来解答。

【详解】

根据上述分析可知：a为H,b为O,c为Na,d为S元素，x为H2O,y为NazCh,z为SO2。

A.原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：a<b<d<c,A错

误；

B.元素的非金属性：O>S,元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强，故氢化物的稳定性：H2O>H2S,

即b>d,B错误;

C.y为Na2(h,其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和02*,所以y中阴、阳离子个数比为1：2,C

正确；

D.y是Na2(h,NazCh溶于水反应产生NaOH和O2,w为NaOH,1molNazCh反应消耗1molH2O产生2moiNaOH,

所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键，注意酸雨的成分是SO2、

w为NaOH为推断的突破口，试题侧重考查学生的分析与推断能力。

5、D

【解析】

A.胶体粒径在于LlOOnm之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCb杂质，A错误；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均

可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；

C.Fe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fe的吸氧腐蚀，C错误；

D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确；

故答案选D。

6、A

【解析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1可以证明非金属性强弱：S>C>Si,A正确；

B.过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；

C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀释，c错误；

D.反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反

应物的转化率，D错误；

故选Ao

7、B

【解析】

A.二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；

B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B

项正确；

C.电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；

D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

8、C

【解析】

A.酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；

B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCMCHCl催化类一”士，故C正确；

C1

D.异丙苯(.)中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。

9,C

【解析】

2+2+

由题意可知时(BaSO4)=c(Ba)-c(SO4)<口/x()01mo|/L=5xl0-7金(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)

10mL

>0.0530.01moll：xOQimol/L=5xK)”,可判断a点所在直线(实线)表示SrSOa沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSCh沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

-5_5-102+-

A.利用数据可得&p(BaSO4)=c(Ba2+>c(SO；)=l.OxlOxl.OxlO=lxlO,Zfsp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO4")=1.0xl0

,-6xl.OxlO-1-6=lxlO_lo=lxIO_32,故A正确；

B.欲使c点BaSCh饱和溶液(Ba2+、SO：浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO：)减小，则可加入

BaCL浓溶液，故B正确；

C.欲使c点SrSCh溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使c(SL+)、c(SO：)都增大且保持相等，则需加入SrSO」

固体，故C错误：

K(SrSO)IxlO-32

D.SrSO«s)+Ba2+(aq)UBaSO«s)+S/+(aq)的平衡常数K=n4,，八一母=10''，故D正确；

Ksp(BaSO4)1x10

答案选C。

10、A

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；

B.硫酸银是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42,属于强电解质，B不符合题意；

C.液氯是液态CL单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；

故合理选项是Ao

11、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为O.lmoL贝！］个数为O.INA个，故A

错误；

B.硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为()，故B错误；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含O.lmolNa2s2。3的溶液中阴离

子数目大于O.INA,故C正确；

D.所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是Imol,转移的电子

数也不一定是2N,”故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气

体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项c

为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

12、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质,

选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如

单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。

13、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

14、D

【解析】

A.电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会

产生热能，A项错误；

B.牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C.电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu,还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Cu"被还原成Cu,

所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D.利用电解法使铝的表面生成氧化铝，A1的化合价从0升高到+3,失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；

本题答案选Do

15>B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

【详解】

A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高铳酸钾溶液褪色，故A错误；

B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C错误；

D项、2-苯基丙烯为垃类，分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水,

易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根

据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

16、C

【解析】

A、NCh和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NCh,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀（氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱）、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

C、高镒酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2,即2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2。，故正确；

D、C12+H2O?=iHCH-HCIO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH,

17、溟原子甲基2、二一CH（\+（Me）2s。4-2一_!”<\+H2SO4乙醇浓硫酸，加热酯化

2OH溶液

反应（取代反应）浓旗酸

(HCOOH

【解析】

反应①为取代反应，碳链骨架不变，则一“_CH：Br中Br原子被-CN取代，生成，一CH；反应②为取代反应,

CH,CH,

碳链骨架不变，则中1个田原子被-C%取代，生成^^!1](、\；反应③jJ.HC、在氢离子的

(H,CH.CH,

作用下，生成=」wu；反应④为酯化反应，川与乙醇发生酯化反应，生成

【详解】

(1)2~CH」3r的官能团为澳原子，故答案为溪原子；

(2)反应①为取代反应，碳链骨架不变，则-C%CN中1个-H原子被-C%取代，则反应物Me2s。4中的“Me”表示甲基

CH,

2z/—CHCN+(Me)2s04-2一」.“(\+H2s。4,故答案为甲基;

2S.HC八+”。4；

CH»CH4

⑶反应④为酯化反应，=-|.川.,“川与乙醇发生酯化反应，生成二一%一““.”,酯化反应的条件为浓硫酸，加

热，故答案为：乙醇；浓硫酸，加热；酯化反应(取代反应)；

CH,

(4)-I满足①苯环上连有两个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明有一个必须为甲

CHCOOH

酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3,存在邻、间、对三种位置异构，总共有6

种，故答案为6；

⑸以二^七:母为原料，根据题干信息，通过①③，可以合成Q-CHCOOH,口^-乩母用氢氧化钠取

代，可以制备二厂门10H，二二门1OH与J,-CHCOOH在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到

COOCH—o具体合成流线为：

G-<ibiu独个溶液

OH--------------

浓旗酸

扣热"O^-11CWK-Hrj

「IIICO(IH-------

【点睛】

本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推

法推断有机物结构，并注意信息的利用。

CH：C1

ZnC

CH、OHl^j]+HCHO+HC1br+H2O8

18、竣基13浓硫酸，加热取代反应I

CH：OH

^^3CH3\

CH3—《）OOCH或CH3―《〉~OOCH（任写一种）CH2=CH—

-^CH3CH3/

cCHCH;a、…CHCH2CN„...CHCH2COOH

CH=CH2Cb-IINaCN||%。.n

CHCH;a»CHCHiCNCHCH-.COOH

【解析】

CH2CN

A的分子式为C6H6,再结合D的结构，可知A为苯(，C为;D—E应为甲基(一C%)

CHjCHCN

取代了Na,E为八，G为

CHCOOCH；"

【详解】

(1)F分子中的官能团为竣基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：竣基；13；

(2)反应⑥为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应⑧为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应；

⑶反应⑦的化学方程式为：azy-&XHC净OOCH'+Oj/O+HClTqcH,QZHCCOH,OCH：C基H-.。OH；故答案为:

CH、OH

I*,

CH；10H'

CH：C1

ZnC1

(4)反应①的化学方程式为：+HCHO+HC12r广勺+H2O,故答案为：

+HCHO+HCI+H2O；

(5)G(O^HCOOCHP的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基，且苯环上有四个取代基，结构对称性高,

可能的结构有：HOC比Ho、HOCH：:HO、CH3O:HO、50

CH

3CH3CH3CH3

CHCH：COOH

（6）由1,3-丁二烯合成II需引入两个竣基，可先通过加成反应（1,4-加成）引入两个氯原子，然后

CHCH2COOH

利用反应②的条件引入一CN,再利用反应⑤的条件引入竣基，故答案为：CH2=CH-

cCHCH2a、rf,CHCH2CN„c*CHCH'COOH

CH=CH2C12.II-NaCN一||-H,O||一

TCHCH；aCHCH;CNCHCH：COOH

【点睛】

能发生银镜反应的有机物含有醛基（-CHO）,可能属于醛类（如R—CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）、甲酸盐（HCO。）、或者葡萄糖、果糖、麦芽糖。

19、蓝2r+2NO2.+4H+=h+2NOT+2H2。三颈烧瓶（三口烧瓶）安全瓶（防倒吸）S尾气处理（吸收多余的SC>2气体，

防止污染环境）A38.1

【解析】

（1）淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平

该方程式；

II.A装置制备二氧化硫，C装置中制备Na2s2O3,反应导致装置内气压减小，B为安全瓶作用，防止溶液倒吸，D装

置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，

（2）根据实验仪器的结构特征作答；b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；

（3）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2s2O3；氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的

二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答；

（4）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；

DI.（5）提供的方程式中可知关系式为：r-KV3L-6S2O32,计算出含碘元素的物质的量，进而得出结论。

【详解】

（1）根据题设条件可知，硫酸酸化的NaNCh将碘盐中少量的r氧化为使淀粉变蓝的L,自身被还原为无色气体NO,

+

其化学方程式为：2r+2NO2-+4H=l2+2N0t+2H2O,

故答案为蓝；2r+2NO2-+4H+=l2+2N0t+2H2O；

(2)y仪器名称为三颈烧瓶(三口烧瓶)；由实验装置结构特征，可知b装置为安全瓶(防倒吸)，

故答案为三颈烧瓶(三口烧瓶)；安全瓶(防倒吸)；

(3)根据实验设计与目的，可知二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2s2O3,c中先有

浑浊产生，后又变澄清，则此浑浊物为S,残余的SO2气体污染环境，装置D的作用是尾气处理(吸收多余的SO2气

体，防止污染环境)，

故答案为S；尾气处理(吸收多余的SO2气体，防止污染环境)；

(4)实验结束后，装置〃中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反

应生成亚硫酸钠和水，故A项正确，

故答案为A；

ID.(5)从以上提供的方程式中可知关系式为：r-KVf312f6S2O32-,设含碘元素物质的量为X,

2

r-»I03-T3LT6s2O3-

16

x0.002mol/Lx0.009L

„„1x0.002mol/Lx0.009L反叱人共一*111t.eced.

解得x=-----------------------=3.OX106mob故所含碘兀素的质量为3.OX106molX127g/mol=3.81X10

6

-1mg,所以该加碘盐样品中碘元素的含量为(3.81X10rmg)/0.01kg=38.1mg•kg-1,

故答案为38.1o

20、f(g)-g(f)fCfdfi浓硫酸吸收CO防污染adbee通入过量CO?气体珀竭、泥三

角(玻璃棒写与不写都对)I；।-^或一―〃％偏高

lOrri]m,

【解析】

⑴利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生

反应生成AIN,通过装置A避免A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳；

⑵根据A装置的作用分析判断A装置内的X液体，根据CO有毒，会污染空气解答；

(3)根据测定的气体为NH3,结合氨气的性质分析解答；

(4)根据排液体量气法测定气体体积选取装置；

(5)样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳

生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为nug,结合铝元素守恒计算纯度；

(6)实验室中灼烧固体在用堪内进行，据此选择仪器；

(7)氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏

铝酸钠溶液滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为

nug,结合差量法计算纯度；

(8)若在步骤③中未洗涤，则燃烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，结合(7)的计算结果表达式分析判断。

【详解】

⑴制备过程是利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C

和铝发生反应生成A1N,通过装置A避免A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳，氮气气流方向将

各个仪器接口连接