2022年辽宁省沈阳市沈河区中考化学二模试卷（附答案详解）

2022年辽宁省沈阳市沈河区中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共13小题，共15.0分）

1.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是直接来自空气的

是（）

A.用于生产化肥的氨气B.制造低温环境用到的氮气

C.用于医疗急救的氧气D.制作电光源用到的稀有气体

2.连接下列连接仪器中不能够用水润湿的是（）

连接玻璃管与带孔橡胶塞

连接长颈漏斗与带孔橡胶塞

3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧生成白色固体B.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳

4.电解水实验如图所示。下列说法正确的是（）

A.a管收集的气体能使带火星的木条复燃

B.b玻璃管中的电极与直流电源的负极相连

C.电解时产生的H2和。2的质量比约为2：1

D.实验说明水由氢元素和氧元素组成

5.下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是（）

实验现象分子的性质

快速推压针筒，密闭在针筒中的空气体积变

A分子之间有间隔

小

B氢气和液氢都能燃烧，而水不能分子能保持物质的化学性质

C少量品红溶于一杯水中形成品红溶液分子是可以再分的

D湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度越高分子运动速率越快

A.AB.BC.CD.D

6.下列符号中，数字“2”能用来表示分子个数的是（）

A.2NB.N2C.2C0D.C02

7.锌是人体必需的微量元素。结合图示，有关锌的说法正确的是（）

A.属于非金属元素B.原子质量是65.38g

C.中子数为30D.㊀表示原子核及核电荷数

8.中国科学家研究表明：麻黄的有效成分麻黄碱（Q0H15NO）可有效降低新冠肺炎死亡

风险，下列说法正确的是（）

A.麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成

B.麻黄碱中含有四种元素

C.麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为2：3

D,麻黄与麻黄碱均属于纯净物

9.燃烧和灭火与生活息息相关，下列说法正确的是（）

A.室内起火，迅速打开门窗通风

B.图书档案起火时;用高压水枪喷水扑灭

C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点

D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

10.将一定质量镁粉（mg）与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧,固体物

质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是（）

第2页，共22页

固

的

量

A.开始反应的时间为t]S

B.生成的氧化镁中氧元素的质量为m1-m3

C.燃烧时放热使氧化镁逸散，因此参加反应的氧气的质量为-m3

D.此反应不符合质量守恒定律

11.如图是炼铁高炉示意图，下列说法正确的是（）

A.焦炭的主要作用是提供热量、产生二氧化碳

B.石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣

生铁出口位置低于炉渣出口的原因是生铁密度小于炉渣

D.产生的废气无需处理，因为它不会污染空气

12.小科在家里用开水配制了一杯浓糖水,放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出,

整个过程不考虑水分蒸发。这是因为（)

A.溶液中溶剂质量增多B.杯里溶液的浓度增大了

C.杯里溶液中的溶质质量增多D.温度下降，蔗糖的溶解度变小

13.下列关于酸碱盐的说法合理的是（)

A.酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，所以盐溶液显中性

B.将硝酸镂与草木灰（K2c。3）混合施用可以提高肥效

用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液

D.工业上常说的“三酸两碱”中的两碱指的是：氢氧化钠和氢氧化钙

二、简答题（本大题共1小题，共6.0分）

14.2022北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念。&

（1）冬奥场馆提供的直饮水经过二氧化氯（。。2）消毒处理，ci。2中氯元素的q

化合价为:直饮水中可溶性的钙、镁化合物含量很低，属于

（“硬水”或“软水”）。

（2）冬奥会“飞扬”火炬使用氢燃料，氢气燃烧的化学方程式为，

相比较2008年“样云”火炬的燃料是丙烷（C3H8）,燃料由氢气替代了丙烷，*

从生成物看突出的优点是o

（3）“飞扬”火炬外壳、燃烧罐都采用了碳纤维复合材料，该材料应具有的性质有

（填序号）。

A.导电性好

B.耐高温

C.受热不易分解

（4）科技防疫成就了精彩奥运。张家口赛区10万台使用自然超粒子技术的空气消毒

机，在赛时不间断消毒杀菌，该过程发生了（填“物理”或“化学”）变化。

三、探究题（本大题共4小题，共44.0分）

15.生活中处处有化学。

（1）饮食中的化学.如表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数，请据表回答:

成分蛋白质油脂糖类钙铁维生素

质量分数

1.80.71.10.010.00050.015

%

豆浆中的_____在消化道内会被水解成可被人体吸收的多种氨基酸；豆浆中含有

的可以预防人体贫血。

（2）环境中的化学。将生活垃圾按图示分四类科学处置。废旧干电池因含重金属元

素会导致周体废弃物和重金属离子对环境的污染，因此废旧干电池不能随意丢弃,

应将其放入垃圾箱（填字母）。

第4页，共22页

△其他垃圾

可回收物厨余垃圾有害垃圾

ABC

(3)药物中的化学。人的胃液中含有盐酸，治疗胃酸过多症可以有不同种方法，取

三种主要成分属于不同类别的药物进行实验分析。

【实验研究】

治疗胃酸的

实验实验步骤现象原理

药物

①氧化镁取少量该药物的粉末于固体溶解

_______(任写一种

②A1(OH)3试管中，加入5mL模拟

化学反应的方程式)

胃液

③—产生气泡

【总结反思】

I.再列举一例生产生活中利用类似实验2中和反应的实例。

n.胃溃疡患者不能服用上述实验(填序号)中的药物，否则易造成胃穿孔，

因此服药时要对症。

16.通过学习，你己经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验

装置，请你据图回答问题：

(1)写出标号仪器的名称：①②o

(2)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为o

(3)实验室用装置B可以制取氢气，写出常用药品发生反应的化学方程式

用E装置收集氢气时，导管伸入集气瓶底部的目的是。

(4)装置F在化学中有“万能瓶”的美称。它有多种用途，下列说法中正确的是

(填序号)。

①用排空气法收集电，也从a端进入

②用排水法收集。2,需先装满水，。2从b端进入

③盛放Ca（0H）2溶液时，可用于检验CO?

④盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2气体中混有的少量HC1气体

（5）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理

是将NH4cl（固）和NaOH（固）混合加热制得，请将反应方程式补充完整：NH4cl（固）+

△

NaOH（固）二；收集时常选用F和G装置相连，依据氨气的性质是。

17.兴趣小组的同学根据已学的化学知识设计了两个趣味实验，请你共同参与并回答下

列问题：

实验一、探究冰冻盐水的熔点和浓度的关系，进行如下实验（己知20冤时氯化钠的

溶解度为36g）。

①20久时，用食盐和水分别配制浓度为5.6%、15.7%、22.4%、26.5%的四种食盐

水。

②将四种浓度的食盐水各取100g。放置冰箱中降温凝固，最后温度均为-25冤。

③将上述的四种冰冻食盐水移至相同环境中升温，记录各自的熔点，处理相关数

图2

（1）本实验配制溶液时，溶解过程需要用的玻璃仪器有o

（2）①中配制的四种溶液是否有20冤时食盐的饱和溶液（填“是”或

“否”）。

（3）实验前，小明认为食盐水浓度越高，其冰冻盐水的熔点越低。实验后，小明发

现自己的观点有误。图中能证明小明原观点错误的证据是。

（4）由实验可知，寒冷的冬天，在积雪公路上撒盐的目的是。

实验二、在滤纸上进行不同金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一

样生长，获得多姿多彩的“金属树”（如图2）。

【进行实验】

第6页，共22页

金

实验操作序号实验现象

属

60min后，滤纸上长出约

①Zn

1.5cm“铜树”

n滴加20滴18%的

60min后，滤纸上长出约

1CuSOa溶液②Al

直径0.5cm0.8cm“铜树”

—滤纸

属片

2g^镁片表面有气泡产生，60min

-培养皿

③Mg后，滤纸上得到少许细碎红

色固体

【解释与结论】

(l)Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出铜的原因是。

(2)实验①中，反应的化学方程式为。

(3)实验②中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是。

(4)实验③中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由：o

18.碳酸钙是初中化学中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开研究。

【基本知识】

(1)大理石、石灰石、鸡蛋壳等多种物质中都含有碳酸钙，请再列举一例

(2)碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙之间存在如图转化关系：

①Ca(0H)2的俗名是(写出一种即可)；

②反应由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于反应(填一种基本反应类型);

③反应II在工业上的一点用途；

④从Ca(OH)z不同性质的角度写出两种实现转化的反应方程式。

(3)资料显示过氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：2X+

2H2。=2Ca(OH)2+02T(X为过氧化钙)，则过氧化钙的化学式为。

【实验研究】

探究一、利用图1装置探究石灰石与盐酸的反应。

(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式o

(2)进行实验时发现：烧杯中饱和的澄清石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱

和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

查阅文献：碳酸盐与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢盐。

提出假设：I.可能是氯化氢气体使浑浊变澄清，因为盐酸具有性。

n.可能是生成的过量的co?使浑浊又变澄清，则反应方程式为。

设计并实验：I.将甲中20%的盐酸换为37%的浓盐酸，重复图1实验。

n.为除去CC>2中的HCL小华在图1的甲、乙装置之间增加图2装置，其中图2盛放的

试剂合理的是(填选项序号)。

A.浓硫酸

B.NaOH溶液

C.饱和Na2«)3溶液

D.饱和NaHC()3溶液

实验现象：①实验I,图1乙中的石灰水一直未变浑浊；

②实验口，图1乙中的饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO?，最终浑浊变澄清。

得出结论：由上述探究可得出的结论是假设II成立；此外，据已学化学知识可知氯

化氢也可使浑浊变澄清。

(3)小组同学在老师指导下，对图1实验利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随通入

气体时间的变化曲线如图3。

①AB段pH几乎不变的原因可能是。

②D点所得澄清溶液pH=2.5时，则乙中一定溶解的气体是(填写化学式)。

探究二、利用图4装置测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数

据如图4所示。请回答下列问题：(信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气

体)

第8页，共22页

加入稀盐酸100g

恰好完全反应r

烧杯内物质总

质量107.6g

图4

(1)根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为---------g-

(2)12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为g«

(3)所用稀盐酸的质量分数为o

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、用于生产化肥的氨气，不是直接来自空气，故此选项错误；

B、制造低温环境用到的氮气，直接来自空气，故此选项正确；

C、用于医疗急救的氧气，直接来自空气，故此选项正确；

D、制作电光源用到的稀有气体，直接来自空气，故此选项正确。

故选：A«

根据空气的成分包含氮气、氧气、稀有气体（氢、颊、氯、氮等）、二氧化碳、其他气体

进行分析。

本题比较简单，主要考查空气的成分，空气的成分包含氮气、氧气、稀有气体（氨、筑、

氮、氟等）、二氧化碳、其他气体，掌握空气成分，是正确解决此类问题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动

使之插入橡皮塞内，需用水润湿，故选项错误。

B、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，需用

水润湿，故选项错误。

C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压

破试管，不能够用水润湿，故选项正确。

D、连接长颈漏斗与带孔橡胶塞，应将长颈漏斗的一端湿润，然后稍用力转动使之插入

带孔橡胶塞内，需用水润湿，故选项错误。

故选：Co

A、根据把玻璃管插入带孔橡皮塞时的方法，进行分析判断.

B、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断.

C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断.

D、根据长颈漏斗与带孔橡胶塞的连接方法，进行分析判断.

本题难度不大，了解常见的仪器的连接方法（玻璃管与橡皮塞、胶皮管，橡皮塞与试管

等）是正确解答本题的关键.

3.【答案】B

第10页，共22页

【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固

体，故选项说法错误。

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选

项说法正确。

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

故选：Bo

A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需

要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

4.【答案】D

【解析】解：A、在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，a管生成的气体体积和b管

产生的气体体积比约为2：1,a管收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，能被点燃，发

出淡蓝色火焰，不能使带火星的木条复燃，故A错误；

B、在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，b管与电源正极相连，故B错误；

C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,不是质量比，故C错误；

D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定

律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故D正确。

故选：D»

A、根据，“正氧负氢，氢二氧一”，a管生成的气体体积和b管产生的气体体积比约为

2：1进行分析；

B、根据正氧负氢，氢二氧一进行分析；

C、根据在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,不是质量比进行分析;

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析。

本题主要考查电解水实验等，注意利用质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变

来解题。

5.【答案】C

【解析】解：A、快速推压针筒，密闭在针筒中的空气体积变小，是因为分子间有间隔，

气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。

B、氢气和液氢都能燃烧，而水不能，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学

性质不同，故选项解释正确。

C、少量品红溶于一杯水中形成品红溶液，是因为分子是在不断运动的，运动到水分子

中间去了，故选项解释错误。

D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度越高，分子运动速

率越快，故选项解释正确。

故选：Co

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，

结合事实进行分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示氮原子

的个数为2,故选项错误。

B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，电中的“2”表

示1个氮分子中含有2个氮原子，故选项错误。

C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2co中的“2”表示一氧化碳分子的个数

为2,故选项正确。

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表

示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项错误。

故选：Co

标在分子符号前面的数字表示分子的个数，进行分析判断。

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不

同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。

7.【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是锌，属于金

属元素，故选项说法错误。

第12页，共22页

B、根据元素周期表中的-一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为65.38,相对原

子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

C、原子中，核内质子数+中子数=相对原子质量，中子数=65-30=35；故选项说法

错误。

D、原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内数字表示核电荷数或核内质子数，Q

表示原子核及核电荷数，故选项说法正确。

故选：Do

A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；

B、相对原子质量是原子的相对质量；

C、原子中，核内质子数+中子数a相对原子质量；

D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行

分析解题的能力.

8.【答案】B

【解析】解：A、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子由10个碳原子、15个

氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，故选项说法错误。

B、麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。

C、麻黄碱中碳、氢元素的质量比为(12x10)：(lx15)=8：1,故选项说法错误。

D、麻黄的有效成分是麻黄碱，说明含有其它成分，属于混合物；麻黄碱中只含有麻黄

碱一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据麻黄碱的微观构成，进行分析判断。

B、根据麻黄碱的组成，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

D、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力.

9.【答案】D

【解析】解：A、室内起火，不能迅速打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故

A错误；

B、图书档案起火时，不能用高压水枪喷水扑灭，以防损坏图书档案，故B错误；

C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度至其着火点而发生燃烧，故C

错误；

D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的，可

增大灶具进风口，故D正确。

故选：D。

A、根据室内着火的处理方法来分析；

B、根据灭火的方法来分析；

C、根据燃烧的条件来分析；

D、根据促进燃料燃烧的措施来分析。

本题难度不大，掌握灭火的原理、燃烧的条件、火场逃生等是正确解答本题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A、LS后固体质量开始改变，因此开始反应的时间为t】s,该选项正确；

B、氧化镁中氧元素的质量为m2-m「该选项不正确；

C、根据镁在密闭容器中的燃烧可知，参加反应的氧气的质量为m2-m「该选项不正

确；

D、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，该选项不正确；

故选：A«

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的

质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数

不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算

的基础。

11.【答案】B

【解析】解：A、焦炭的完全燃烧放出大量的热；在高温的条件下，碳与二氧化碳反应

生成一氧化碳，所以炼铁过程中焦炭的作用是提供热量和产生还原剂CO,选项说法错

误；

B、石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣，选项说法正确；

第14页，共22页

C、出铁口位置低于出渣口的原因是生铁密度大于炉渣，选项说法错误；

D、炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、粉尘等有害物质，直接排放到空气中会造成空

气污染，所以要处理后达标排放，选项说法错误。

故选：Bo

A、根据焦炭的性质与用途来分析：

B、根据炼铁过程中，石灰石的作用来分析；

C、根据铁水与炉渣的密度来分析：

D、根据炼铁产生的废气的成分来分析。

本考点属于铁的冶炼，是结合课本知识的信息。炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从

它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理。本考点一般出现在

选择题、填空题和实验题中。

12.【答案】D

【解析】解：A、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗

糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发，溶剂的质量不变，故选项错误。

B、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，

整个过程不考虑水分蒸发，溶质质量减少，溶剂的质量不变，则杯里溶液的浓度变小了，

故选项错误。

C、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，

杯里溶液中的溶质质量减少，故选项错误。

D、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，

是因为温度下降，蔗糖的溶解度变小，有蔗糖晶体析出，故选项正确。

故选：D»

根据小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，

整个过程不考虑水分蒸发，溶剂质量不变，溶质的质量减少，进行分析判断。

本题难度不大，明确变化过程中溶液组成的变化是正确解答本题的关键。

13.【答案】C

【解析】解：A、有的盐溶液显酸性，有的盐溶液显碱性，有的盐溶液显中性，故A错；

B、核态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则产生氨气降低肥效，草木灰溶液显碱性，

能与氯化俊反应释放出氨气，导致肥效降低，故B错；

C、用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，故C正确；

D、工业上常说的“三酸两碱”中的两碱指的是：氢氧化钠和碳酸钠(俗称纯碱)，故D

错。

故选：Co

A、根据有的盐溶液显酸性，有的盐溶液显碱性，有的盐溶液显中性进行分析；

B、根据钱态氮肥不能与碱性肥料混合使用进行分析；

C、根据波尔多液的制取方法进行分析；

D、根据“三酸两碱”的含义来分析。

本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。

14.【答案】+4软水2H2+。2三2H2。产物无污染更环保BC化学

【解析】解：(1)设CIO2中氯元素的化合价为x，其中氧的化合价是一2价，故x+(-2)x2=

0,x=+4；直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，属于软水；

占燃

(2)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为2H2+。2三2H2。；火炬燃料由

氢气替代了丙烷的优点有：产物无污染更环保；

(3)“飞扬”火炬外壳、燃烧罐都采用了碳纤维复合材料，说明该碳纤维复合材料耐高

温、化学稳定性好，故选：BC；

(4)消毒杀菌，该过程中有新物质生成，发生了化学变化。

故答案为：

(1)+4；软水；

点燃

;

(2)2H2+02—2H2O产物无污染更环保；

(3)BC：

(4)化学。

(1)根据化合物中化合价代数和为零以及硬水与软水的概念来分析；

(2)根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；

(3)根据物质的性质决定物质用途进行分析：

(4)有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判

断。

本题是一道生活实际题，解题的关键是对材料、绿色奥运、节能环保知识的掌握，属基

础性知识考查题。

第16页，共22页

15.【答案】蛋白质铁元素CMgO+2HC1=MgCk+&0(或A1(OH)3+3HC1=

AICI3+3H2OBgNaHCO3+HC1=NaCl+H2O4-CO2T)固体溶解NaHCO3熟石灰改

良酸性土壤(合理即可)③

【解析】解：(1)豆浆中富含蛋白质，蛋白质在消化道内会被水解成可被人体吸收的多

种氨基酸；豆浆中含有的铁元素可以预防人体贫血；

(2)废旧锌锦干电池因含重金属元素不能随意丢弃，属于有害垃圾，应投入有害垃圾箱

内，故选：C；

(3)①模拟胃液的主要成分是稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程

式是MgO+2HC1=MgCl2+H20；

②氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式是A1(OH)3+3HC1=A1C13+

3H2。，现象为固体溶解；

③碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是NaHCC)3+HC1=

NaCl+H2O+CO2T,现象为固体消失，产生气泡；

【总结反思】

I.在生产生活中与实验原理一样的例子是：熟石灰改良酸性土壤(合理即可)；

口.由于碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，胃溃疡患者不能服用上述

实验③中的药物，否则易造成胃穿孔，因此服药时要对症。

故答案为：

(1)蛋白质；铁元素；

(2)C；

(3)NaHCO3；固体溶解;MgO+2HC1=MgCl2+H2O(§EA1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

或NaHC()3+HC1=NaCl+H20+C02T)：

【总结反思】

I.熟石灰改良酸性土壤(合理即可)；

n®

(1)根据蛋白质的作用及化学元素与人体健康关系分析；

(2)根据垃圾分类方法分析；

(3)根据盐酸的化学性质进行分析。

化学与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永保健康，是我们永恒不变的目标，与生

产生活有关的知识点也就成了化学考查的热点.

Zn+HS0

16.【答案】铁架台水槽2KCl()3-^-2KCl+3。2T24=ZnS04+H2T防止

收集到的气体不纯②③NaCl+H20+NH3T密度比空气小、极易溶于水

【解析】解：(1)①是铁架台；②是水槽；

(2)装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用作氯酸钾制取氧气的发生装置,

氯酸钾在二氧化镭的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

MnC)2

2KC1O3^-2KC1+3O2T；

(3)实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2S04=

ZnS04+H21；氢气的密度比空气小，为了防止收集到的气体不纯，用E装置收集氢气

时，导管要伸入集气瓶底部；

(4))①用排空气法收集电，小从b端进入，因为氢气的密度比空气小，选项说法错误;

②用排水法收集需先装满水，可以排尽装置内的空气，。2从b端进入，因为水只能从

a□出去，选项说法正确；

③盛放Ca(0H)2溶液时，可用于检验CO?,因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项

说法正确；

④盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2气体中混有的少量HC1气体，同时氢氧化钠还会与

二氧化碳反应，将二氧化碳也反应，所以不能选择氢氧化钠；若要除去二氧化碳中混有

的氯化氢气体，可以装饱和碳酸氢钠溶液，选项说法错误；

(4)NH4cl(固)和NaOH(固)混合加热生成氯化钠、水和氨气，反应的化学方程式为：

△

NH4cl(固)+NaOH(固)二NaCl4-H20+NH33收集时常选用F和G装置相连，依据氨

气的性质是：密度比空气小、极易溶于水。

故答案为：

(1)铁架台；水槽；

MnOz

(2)2KC1O3^-2KC1+3O2T；

(3)Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T；防止收集到的气体不纯;

(4)②③；

(5)NaCl+H20+NH3T；密度比空气小、极易溶于水。

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写

化学方程式；

(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用排空气法收集气体的注意

事项进行分析；

第18页，共22页

(4)根据装置F的特点和气体的性质进行分析：

(5)根据质量守恒定律、氨气的性质进行分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学

方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件

有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之

一，主要出现在实验题中。

17.【答案】烧杯、玻璃棒是当食盐水的浓度大于23.4%时，随着浓度的增大，熔点

在升高使雪的熔点降低在金属活动性顺序里，Mg、AI、Zn均位于铜前Zn+CuS04=

ZnS04+Cu去除铝片表面的氧化铝反应前硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根据反应

前后元素种类不变，气体可能是氢气

【解析】解：实验一、(1)本实验配制溶液时，溶解过程需要用的玻璃仪器有烧杯、玻

璃棒；

(2)20久时氯化钠的溶解度为36g,20久时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数=获普Ex

100%«26.5%,2(TC时食盐的溶液中饱和溶液这溶质质量分数最大，①中配制的四种

溶液有20久时食盐的饱和溶液；

(3)分析表中图像可知，浓度在23.4%以前，随着食盐水浓度的增大，熔点降低，当浓度

大于23.4%时，随着食盐水浓度的增大，熔点在升高，所以小明的观点错误；

(4)由实验可知，寒冷的冬天，在积雪公路上撒盐的目的是使雪的熔点降低；

实验二、(1)镁、铝、锌的金属活动性都排在铜之前，所以能将铜离子置换为铜单质；

(2)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnS04+Cu；

(3)铝容易与氧气反应生成氧化铝，覆盖在铝表面，铝不能直接与硫酸铜溶液接触，抑

制反应进行，所以需要打磨铝片去除氧化铝；

(4)反应前硫酸铜溶液含有水，水含有氢元素，而反应后有气体生成，氢元素可以结合

形成氢气，所以推断气体为氢气；

故答案为：

实验一、(1)烧杯、玻璃棒；

(2)是:

(3)当食盐水的浓度大于23.4%时，随着浓度的增大，熔点在升高；

(4)使雪的熔点降低；

实验二、(1)在金属活动性顺序里，Mg、Al、Zn均位于铜前：

(2)Zn+CuS04=ZnS04+Cu；

(3)去除铝片表面的氧化铝；

(4)反应前硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根据反应前后元素种类不变，气体可能是氢

气。

实验一、(1)解过程需要用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；

(2)根据饱和溶液中溶质质量分数=溶黑MogxI。。％分析；

(3)图中数据分析回答；

(4)根据实验分析。

实验二、(1)根据金属活动顺序分析回答此题；

(2)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，据此书写化学方程式；

(3)根据铝的性质分析回答此题；

(4)根据质量守恒定律分析回答此题；

在解此类题时，首先要将题中的