高考化学一轮复习第二章第3讲氧化还原反应课时训练新人教版

【高考领航】2016届高考化学一轮复习第二章第3讲氧化还原反应课时训练新人教版1．火法炼铜的原理为Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋SO2，下列说法中正确的是()A．Cu2S只作还原剂B．S元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1molO2参加反应时，共转移4mole－解析：选C。A项Cu2S既作还原剂又作氧化剂，故错误；B项S元素发生氧化反应，故错误；D项当1molO2参加反应时，共转移6mole－，故错误。2．(2015·济南模拟)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是()①O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2②SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑③SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．仅有② B．②④C．②③④ D．①②③④解析：选D。反应①②③④氧化剂O3SiO2CMnO2还原剂KICCHCl物质的量之比1∶21∶21∶21∶23.(2015·辽宁五校联考)已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气解析：选C。NH4CuSO3由NHeq\o\al(＋,4)、Cu＋、SOeq\o\al(2－,3)构成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为SO2，反应后有红色的Cu生成，溶液显蓝色，故有Cu2＋生成，则Cu＋发生歧化反应，此处硫酸体现酸性，1molNH4CuSO3完全反应，转移电子为0.5mol，A、B错误，C正确；酸性环境中不可能生成NH3，D错误。4．(2015·襄阳模拟)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法不正确的是()A．氧化性Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SO2B．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O70.5molD．反应①中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂解析：选D。反应①中Fe3＋能氧化SO2，反应②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)能氧化Fe2＋，A项正确；Cr2Oeq\o\al(2－,7)比Fe3＋氧化性强，能氧化Na2SO3，B项正确；标准状况下33.6LSO2为1.5mol，由题中方程式可得：3SO2～6Fe2＋～Cr2Oeq\o\al(2－,7)，则消耗K2Cr2O70.5mol，C项正确；反应①中Fe2(SO4)3是氧化剂，不是还原剂，D项不正确。5．下列说法正确的是()①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA④阴离子都只有还原性A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：选A。③Cl2和NaOH反应时，1molCl2转移1mole－；④有的阴离子在一定条件下有强氧化性，如NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下氧化性很强。6．钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCeq\o(=,\s\up7(1173K))aTiCl4＋cCO反应Ⅱ：TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(1220K～1420K))Ti＋2MgCl2下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是()A．反应Ⅰ中TiO2是氧化剂B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．a＝b＝c＝2D．每生成9.6gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子解析：选B。反应Ⅰ中氧化剂是Cl2，TiO2中的Ti元素及O元素化合价在反应前后均无变化，故TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，TiCl4为还原产物；反应Ⅱ中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂；根据氧化还原反应的配平方法可知a＝1，b＝c＝2；9.6gTi的物质的量为0.2mol，每生成0.2molTi时，反应Ⅱ中转移0.8mol电子，反应Ⅰ中转移0.8mol电子，共转移1.6mol电子。7．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是()A．氧化性：HClO3>O2B．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4C．若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．若a＝8，b＝3，则生成3molO2时转移20mol电子解析：选B。根据元素的非金属性强弱，只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。8．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol解析：选C。Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3变成＋1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol。9．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为()A．0.4mol B．0.6molC．0.8mol D．0.2mol解析：选C。反应中Cu－2e－→Cu2＋，NOeq\o\al(－,3)→NO、NO2、N2O4→NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)，从得失电子守恒可知，铜失去的电子数与NOeq\o\al(－,3)变成NOeq\o\al(－,2)过程中得到的电子数相等，NOeq\o\al(－,3)＋2e－＋2H＋=NOeq\o\al(－,2)＋H2O，故生成NaNO2的物质的量与铜的物质的量相等：51.2g/64g·mol－1＝0.8mol，C项正确。10．高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2OMnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液呈绿色)(1)从上述三个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为____________________________________。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．还原性：PbO2>KMnO4c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化解析：(1)MnOeq\o\al(－,4)在酸性条件下被还原成Mn2＋，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnOeq\o\al(2－,4)，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2＋。(3)酸性条件下，PbO2将Mn2＋氧化成紫红色的MnOeq\o\al(－,4)，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，可知a正确，b错误；盐酸中的Cl－具有还原性，PbO2能将Cl－氧化，c错误。答案：(1)酸碱性(2)MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O(3)a11．某实验小组为探究ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________。(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是________。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)的氧化性由弱到强的顺序是：________。解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性，能把碘化钾氧化为碘单质，(2)单质碘也具有氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，离子方程式为I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。4mL0.5mol/L的Na2SO3溶液中溶质的物质的量是0.002mol，所以根据S元素的化合价从＋4价升高到＋6价可知，反应中转移电子的物质的量是0.002mol×2＝0.004mol。(3)由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以在酸性条件下氧化性：SOeq\o\al(2－,4)<I2<ClO－。答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O(2)0.004mol(3)SOeq\o\al(2－,4)<I2<ClO－12．已知还原性：HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。□NaIO3＋□NaHSO3→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式)。(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式____________________；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为________mol。解析：(1)I元素的化合价由＋5降低到0，S元素的化合价由＋4升高到＋6。根据化合价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性HSOeq\o\al(－,3)>I－可知，当NaHSO3溶液过量时IOeq\o\al(－,3)先被还原成I2，再被还原成I－。(3)OA段，随着IOeq\o\al(－,3)的量增多，NaHSO