2022年湖北省实验中学高考化学五模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是

A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“烧铁器淬于胆研水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

2.将Imol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留.下

列分析正确的是（）

A.残留固体是2moiNa2c。3

B.残留固体是Na2cCh和NaOH的混合物

C.反应中转移2moi电子

D.排出的气体是L5mol氧气

3.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②实验结论

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cb>Bn>l2拿①

B浓硫酸蔗糖漠水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2sBa(NCb)2溶液SO?与可溶性领盐均可生成白色沉淀

J②1

D稀盐酸Na2c03NajSiOj溶液酸性:盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

4.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=iSi(s)+4HC1(g)；A"=+QkJ•mo『(Q>0),某温

度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率

B.若反应开始时SiCLi为ImoL则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HC1浓度为0.12mol•L)则H2反应速率为0.03mol•匚1•miifi

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入lOOmLlmol•口的NaOH溶液恰好反应

通电

5.工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+CLf.下列表示反应中相关微

粒的化学用语正确的是()

B.中子数为18的氯原子：

••

C.NaOH的电子式:Na[：0：H]

••

D.Cb的结构式：Ci=Cl

6.10mL浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成

量的是

A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

7.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀

B.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%

8.在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为

CH,（g）+C02（g）-------------->CH3C00H（g）,该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.CO2的电子式:：0：（：：0：B.乙酸的球棍模型

C.该反应为吸热反应D.该反应为化合反应

9.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

10.已知NaClCh在水溶液中能发生水解。常温时，有1mol/L的HCICh溶液和Imol/L的HBFM氟硼酸）溶液起始时的

体积均为V。，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

6

鹏7

A.HCIO2为弱酸，HBF4为强酸

B.常温下HC1O2的电高平衡常数的数量级为IO-4

C.在0<pH<5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/Vo)

D.25℃时ILpH=2的HBF4溶液与100℃时ILpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

11.某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是

OH

HO

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高铸酸钾溶液退色

C.Y的苯环上二氯代物共有6种

D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2c03溶液反应

12.下列符合元素周期律的是

A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2

C.热稳定性：NH3<PH3D.还原性：S<CF

13.(实验中学2022模拟检测)对可逆反应2A(s)+3B(g)UC(g)+2D(g)AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关

叙述正确的是()

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

14.中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。

A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园"，'速巾絮”的主要成分为纤维素

15.下列石油的分储产品中，沸点最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气

16.化学制备禁（00）的合成过程如图「VSK%"'）人"、，下列说法正确的是（

•b

A.a的分子式是CioHnOB.b的所有碳原子可能处于同一平面

C.蔡的二氯代物有10种D.a-b的反应类型为加成反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17.化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

ClhCOOH

囚SO'H回回

□

COOH()COOHCOOHyCOOH

II

、比CILCCI浓H：S(VANHCCH、!_|IIOIINH：

HO,S口干CC

□回回□

回答下列问题:

(I)G中官能团的名称是一；③的反应类型是一。

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是一。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号(*)标出其中的手性碳

(4)写出⑨的反应方程式一。

写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_。

(6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选)，经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

18.烯燃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物:

R产O

II+RCOOH

A3

Rt-C-R2

根据产物的结构可以推测原烯垃的结构.

(1)现有一化学式为GoHi8的燃A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(结构简式如图).

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是.

(2)A经氢化后得到的烷烧的命名是

(3)烧A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物，其路线如下:

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

19.（衡水中学2022模拟检测）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰

水，吸收CCh用浓NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为O解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因__________________________________________________;乙装置中的实验现象是

.吸收CO2较多的装置是。

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH”和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：o

20.CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2sCh溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

e

n

n

u

回答以下问题：

(1)甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2sCh过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2产，为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”)»

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSO4-Na2cCh混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2cCh的作用是

并维持pH在___________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是。

n.工业上常用CuCl作02、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中co、CO2、N2和

。2的含量。

ABC

CuCl的微破溶液N珞O.和KOHKOH浓浓

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为-D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意

21.VA族元素氮、磷、珅(As)、锦(Sb)、锄(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。

(1)锄合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。锦的价电子排布式为

(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有(填元素符号)。

(3)Pt(NH3”C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是(填“顺式”

或“反式”)。

(4)氨硼烷(BH*NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104℃。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及

(填标号)。

A.范德华力B.离子键C.配位键D.金属键

(5)偏亚碎酸钠(NaAsth)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为一。

(6)化肥厂生产的(NHQ2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H产，其结构式为

其中N原子的杂化方式为。

⑺锄、铁、锚三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm,Fe原子填在

6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构都如图2所示。

图1图2

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子甲的坐标

为（0,0,0）,原子乙的坐标为（L,0）,则原子丙的坐标为。

44

②设阿伏加德罗常数的值为NA,则该固体的密度p=_g・cm-3（列出计算式即可）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】

A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确；B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸钾，故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应，故C正确;

D.黄铜是铜锌合金，故D正确；答案：B.

2、A

【答案解析】

过氧化钠受热不分解，但是NaHCO3受热分解2NaHCC）3=Na2CO3+CO2T+H2O,产生Imol二氧化碳和Imol水，

二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2moi碳酸钠、Imol水和0.5mol

氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了Imol电子，答案选A。

3、B

【答案解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明澳和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使溟水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NCh)2溶液发生氧化还原反应得到SOF,所以生成硫酸钢白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSith溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相

应的结论。

【答案点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

4、D

【答案解析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCL的转化率减小，A错误；

B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；

速率之比等于反应系数之比，()之・・、,错误；

C.V(H2)=-V(HC1)=：=o.i5mLJminC

224min

0.025QkJ“八，,

D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1的物质的量为；^—-7x4=0.10101,

QkJ»mol

lOOmLlmol•L1的NaOH的物质的量为0.Imol,二者物质的量相等，恰好反应，D正确;

故答案为：D。

5、B

【答案解析】

A、钠离子的质子数为11,钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：8,故A错误；

B、质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35,故为故B正确;

C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：Na*[：0：H]故c错误；

IK氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：：。；。；，将共用电子对换成短线即为结构式,

氯气结构式为：C1-C1,故D错误；

答案选B。

6、C

【答案解析】

A.加入K2s04溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢气的量，A

项错误；

B.加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，但提供

的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B项错误；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量，C项正确；

D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D项错误。

答案选C。

【答案点睛】

反应的实质为Zn+2H+=Zn2++H2f,本题要注意的是Zn过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应速率，且不

影响产生氢气的量。

7、B

【答案解析】

A.Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲

阳极的阴极保护法，故A正确；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；

C.加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；

D.75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，

浓度太小杀菌效果差，故D正确；

故答案选Bo

8、C

【答案解析】

A.二氧化碳属于共价化合物，碳原子和与两个氧原子之间各有两对共用电子对，电子式表示正确，故A正确；

B.乙酸的分子式为CH3COOH,黑色实心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氢原子，故B

正确；

C.根据能量变化关系图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应，故c错误；

D.反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

反应物总能量大于生成物总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物

总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为吸热反应。

9、A

【答案解析】

A.熔点高的物质可作耐高温材料，则AWh熔点高，可用作耐高温材料，A选；

B.Cu与FeCb发生氧化还原反应，则用FeCh腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCb溶液呈酸性无对应关系，B不选；

C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；

D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2,与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；

答案选A。

10、B

【答案解析】

A.1g上+1=1时pH=0,则丫=丫°,即lmol/LHBF4溶液pH=0,说明HBF4是强酸；而NaClCh在水溶液中能发生水解,

%

说明HCK>2是弱酸，故A正确；B.对于HC1O2溶液，当1g上+1=1时pH=L则V=Vo,即lmol/LHCKh溶液中

%

c(H+)=0.1mob常温下HC1O2的电离平衡常数Ka=c(H+)xc(cg)〜1x10-2,即HCKh的电高平衡常数的数量级为107,

C(HCU)2)~

故B错误：C.1g上+1=1时pH=0,贝！］V=Vo,即Imol/LHBF4溶液pH=0,说明HBF4是强酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

%

释多少倍，溶液中c(H+)为原来的多少分之一，所以在0WpHW5时，HMnCh溶液满足：pH=lg上，故C正确；D.25℃

时pH=2的HBF4溶液与100℃时pH=2的HBF』溶液中c(H+)均为0.01mol/L,则体积均为1L的两溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正确；故答案为B。

11、A

【答案解析】

A.X为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷危基团的结构，因此Z的所

有原子不可能处在同一个平面内，A错误；

B.X和Z含有酚羟基，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4;2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；

D.Y种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和NazCCh溶液发生反应，D正确；

故选A。

12、A

【答案解析】

A.金属性Ca>Mg,对应碱的碱性为Ca(OH)2>Mg(OH)2,故A正确；

B.非金属性S>C,对应最高价含氧酸的酸性为H2sO4>H2CO3,而H2sO3>H2cO3可利用强酸制取弱酸反应说明，

故B错误；

C.非金属性N>P,对应氢化物的稳定性为NH3>PH3,故C错误；

D.非金属性SVCL对应阴离子的还原性为s*>cr,故D错误；

故答案为Ao

【答案点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气

化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧

酸)的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元

素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。

13、B

【答案解析】

①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；

②2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g),正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，丫(正)、v(逆)均增大，故②错误；

③2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g),反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③

错误；

④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)>v(逆)，故④正确；

⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；

故选B。

14、A

【答案解析】

A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A

错误；

B.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.”爆竹，，中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。答案选A。.

【答案点睛】

本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。

15、D

【答案解析】

石油分馆首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。

16、C

【答案解析】

A.根据结构简式确定分子式为C10H10O,故A错误;

B.b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误;

cl

则其一氯代物有2种（ci）,二氯代物有10种

D.a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误;

答案选C。

【答案点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点,

采用“定一移二”的方法判断即可。

二、非选择题（本题包括5小题）

COOH

17.（xx第一中学2022模拟检测）竣基、肽键（或酰胺键）取代反应定位

CHO

COOH°COOHCHS

NHCCH_2H2O+CH3COOH+H2SO4或H0X^-NO（任写1种）

COOHCOOII

、KMnO.'H

清誓十叶c||

【答案解析】

⑴根据流程图中的结构简式和反应物转化关系分析;

（2）通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应中取代基的位置;

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，根据结构简式分析;

COOHR

A..NHCCH,

(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为

HOjS人外CI

(5)根据题目要求分析，结合取代基位置异构，判断同分异构体的数目。

(6)先用酸性高锈酸钾溶液将甲基氧化为浚基，然后用“Fe/HCl”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂

作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物。

【题目详解】

(1)根据G的结构图，G中官能团的名称是竣基和肽键(或酰胺键)；反应③中C的一SO3H被取代生成D,则反应类型

是取代反应;

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应过程中取代基的连接位置，故起到定位的作用;

COOH

(3)F是邻氨基苯甲酸，与足量氢气发生加成反应生成NH：,与短基、氨基连接的碳原子是手性碳原子，可表

COOH

不为:

COOH||

(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为♦丫、HCCH,⑨的反应方程式:

HOjS人"'CI

COOH?COOH

^Y、HCCH、+2H2O_H_+CH3coOH+H2so舒

HO)S人久ClCl

CH,

(5)D的结构简式为二，苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体，即三个取代基在苯环上处于

CHOCH,

邻间对位置上，同分异构体结构简式fS或Ai

0(任写1种);

HO人/'NHzHO人/N

(6)先用酸性高镒酸钾溶液将甲基氧化为竣基，然后用“Fe/HCl”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂

作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物，不能先把硝基还原为氨基，然后再氧化甲基，因为氨基有还原性，容易

HO+J

被氧化，故合成路线如下:

18、3,4,4-三甲基庚烷

H3c—CH=C——C-CH=CH-CH3

CH5CH,

【答案解析】

(1)分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为CioHi8的短A,则A烯煌应该是下列三个片断结合而成,

„产

2个CH3_[_1^和=.一£一＜：11=，再结合反应原理解答该题；

CH3CH3

(2)根据(1)的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与巴发生加成反应的产物；

(3)克A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分

析；

Ocu3

(4)B为C^C-f—COOH,分子式为：C6H10O3＞第一步发生生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构式

CH3

OHCH3OHCH3

^CH3CH-C-COOH.第二步CH/H-卜COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双

CH,CH3

CH3CH3]

II——H2C-CH-]—

键即结构式为CH2=CH-q-COOH；第三步CH2=CH-q—COOH发生加聚反应生成I，据此分析解

I|HaC-f-CHj

CHjCH3coon

答。

【题目详解】

(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高镒酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳

氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为CioHui的燃A,则A烯煌应该是下列三个片断结合而成，2个

„泮广

加力和=『尸=,故A的结构简式是H3C-CH=C—C-CH=CH-CH3；

H3cH3

CCH,CH,

CH,

|

(2)M(1)M^W,A^H3C-CH=C—C-CH=CH-CH,,经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷炫的命名是3,

CH3CH,

4,4-三甲基庚烷；

(3)煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同

分异构体的结构简式是“c——c%

CH3CH3CH3CH3

OCHj

III

(4)B为C^C-f-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生反应生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构

CH3

?HCH3OHCH3

式为CMCH-f-COOH；第二步CH3%-卜COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳

CH3CH3

CHCH

33—UH,C—CHJ—

双键即结构式为CH?=CH-C-COOH；第三步=CH-f-COOH发生加聚反应生成I|Jn.第一

HJC-C-CHJ*乐一

8H3CH3

COOH

OHCH3OHcil3

II

步CHjCH-f-COOH反应时，2分子CH3cH-f-COOH易生成一种含八元环的副产物，即羟基与竣基、竣基与羟基发

CH3CH,

生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为

H3c。"

O

【答案点睛】

考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给

予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等。

19、CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(CO2适量)CCh和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象气

球体积增大，溶液不变浑浊乙因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小

【答案解析】

甲装置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2与CO2反应，生成CaCCh白色沉淀，由此可写出反应的方程式。NaOH溶液吸

收CO2,看不到现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，由

此可推知实验现象。从两瓶内溶液中所含溶质的物质的量及反应方程式进行综合分析，以确定所选装置。

小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。

【题目详解】

甲装置中，澄清石灰水中的溶质为Ca(OH)2,它与CO2反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCCH+H2O(CO2

适量)。通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2,是因为CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现

象；乙装置中，由于CO?被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，从而看到气球体积增

大，溶液不变浑浊。因为澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，浓度很小，溶质的物质的量很小，所以吸收CO2较多的装

置是乙。答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O(CO2适量)；CCh和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无

明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；

小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的

质量分数很小。答案为：因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。

【答案点睛】

解题时，我们应学会应对，一个是从化学方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一个是从溶液出发，分

析相同体积的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此时需考虑溶质的溶解度以及溶液中所含溶质的物质的量。

2+2+-

20、三颈烧瓶B2Cu+SO3+2CF+H2O=2CuCI|+2H+SO?及时除去系统中反应生成的H+3.5

可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化C-B-A

温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)

【答案解析】

I.(1)根据仪器的结构和用途回答；

仪器2中所加试剂应为Na2s03溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

(2)乙图随反应的进行，pH降低，酸性增强，OP+将SCY-氧化，制备CuCl的离子方程式2CU2++SC)32-+2C「+

H2O=2CUC11+2H++S(V-；

丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4-Na2cO3混合溶液代替Na2SO3

溶液，控制pH。

(3)抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。

n.(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HC1会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉(Na2s和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,D

测定氮气的体积，装置的连接顺序应为CTB—ATD；

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最

低处相切(任意两条)。

【题目详解】

I.(1)根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶；

制备过程中Na2s过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2产，为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2s()3溶液，便于通过

分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH降低，酸性增强，CM+将SO32-氧化，制备CuCl的离

2+2-+2-

子方程式2Cu+SOj+2CF+H2O=2CUC1；+2H+SO4;

丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO"Na2cth混合溶液代替Na2s03

溶液，其中Na2c03的作用是及时除去系统中反应生成的H+,并维持pH在3.5左右以保证较高产率。

(3)抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤

的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。

n.(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HC1会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,D

测定氮气的体积，装置的连接顺序应为CTBTA—D；

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最

低处相切(任意两条)。

【答案点睛】

本