1.3.1氧化还原反应基本概念课件高一上学期化学人教版

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应1.3.1氧化还原反应

--基本概念【课程学习目标】1.学会从化合价变化、电子转移角度分析氧化还原反应2.了解氧化还原反应的本质，并理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【猜一猜】下列有四个烧杯，分别放四种液体，大家猜一下我将用碘酒染过色的白色绸布分别放进去，什么液体可以恢复原来的白色？碘酒A.蒸馏水B.维生素C水溶液C.双氧水D.大苏打溶液【实验结果】维生素C水溶液和大苏打溶液可以使被碘酒染色的白色绸布恢复原色！其余两种则不能。【想一想】1、为什么只有这两种溶液可以使白色绸布恢复原色？2、它们的反应原理是什么？环顾人们所生活的环境，大到整个地球中生命的维系，小至日常生活中枝枝节节，都可以看到氧化还原反应的痕迹，它是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中，都有广泛的应用，当然氧化还原反应也会带来危害。让我们一起学习一下吧！化学反应分类化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合、分解、置换、复分解根据是否有离子参加离子反应非离子反应根据物质得失氧氧化反应还原反应忆一忆C+O2CO2点燃CH4+2O2CO2+2H2O点燃2Mg+O22MgO点燃CuO+H2Cu+H2O

Fe2O3

+3CO 2Fe+3CO2

忆一忆C+H2OCO+H2高温高温Cu

OCuHHHH

O得氧、失氧的角度△氧化反应和还原反应是同时发生的

定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。CuO+H2Cu+H2O

氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的！标出下列氧化还原反应中的各元素的化合价，观察化合价有无变化，若有变化，有何规律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2OCO+CuO====Cu+CO2△△点燃【思考与交流】氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低H2+CuO====H2O+Cu+200+1氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低CO+CuO====Cu+CO2+2+20+4

氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低00+2-22Mg+O2====2MgO点燃【提示】从化合价升降的角度来分析：氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。【想一想】Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合价降低，化合价升高，化合价升高，还原反应还原反应氧化反应氧化反应2Na+Cl2====2NaCl化合价降低，点燃从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降这就是氧化还原反应的特征下面是我们学过的生成CO2的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。CaCO3====CaO+CO2↑高温C+O2====CO2点燃CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O不是是不是【练一练】根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？【思考与交流】分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。()2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。()3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。()判断正误√×√【练一练】你能举个例子吗？4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2

5、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+

＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．Ba2