2.5物质的转化浙教版九年级上册科学

浙教版九年级上物质的转化一、选择题1.下列实验操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．氯化钠、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液可以用稀盐酸来鉴别D．制取氧气时，用二氧化锰与过氧化氢溶液在常温下反应，并用向下排空气法收集2.小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质（）A．稀盐酸B．水C．加强热D．CaCl2溶液3.现有稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液三种无色溶液，用下列四种试剂能一次性鉴别出来的是（

）A．氯化铁溶液B．二氧化碳气体C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液4.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A．①②B．①③C．②③D．①②③5.下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

A．AB．BC．CD．D6.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是A．B．C．D．7.下列解决问题的方法可行的是（）组别要解决的问题所用方法A除去NaOH溶液中的Ca（OH）2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤B鉴别硫酸铜粉末和生石灰加水C除去二氧化锰中的氯化钾溶解、过滤、蒸发D除去CO中混有的少量CO2导出点燃A．AB．BC．CD．D8.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HClC．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO39.下列实验方案正确的是（

）选项实验目的实验方案A除去铁钉表面的铁锈将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中B除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2通入过量的CO2,过滤C鉴别稀硫酸和稀盐酸分别加入Ba(OH)2溶液,观察现象D鉴别实验室中的食盐水和糖水品尝味道A．AB．BC．CD．D10.为鉴别下列各组物质，所选试剂或方法正确的是：（

）选项待鉴别物质鉴别用的试剂或方法AZn、Al用磁铁吸BKOH溶液、Ba（OH）2溶液Na2SO4溶液CHCl溶液、H2SO4溶液ZnDK2SO4溶液、BaCl2溶液Cu（OH）2A．AB．BC．CD．D二、填空题11.某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。请根据以上方案回答：

（1）混合气体通过红热的铜丝网后，铜丝网变黑的原因_________（用化学方程式解释）。

（2）两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是___________。

（3）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量_________（填<、>或=）铜丝网b的质量。12.过氧化钙（）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。

【方法1】由为原料最终制得，其制备流程如下：

【方法2】由鸡蛋壳（含高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌的目的是___________；搅拌过程中发生反应的化学方程式如下，请补充：_________；制备过程中除水外可循环使用的物质是____________（填化学式）。

（2）方法2中气体X是___________；煅烧后的反应是化合反应，也能生成，反应的化学方程式为______________________；该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在_________中，获得产品中主要含有的固体杂质是_____________（填化学式）。

（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能_____________________。

（4）绿色化学一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成的反应符合绿色化学的是____________（填方法1或方法2）。13.目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．

（一）铁的广泛应用

（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________

．

（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到________（选填序号）．

A．合金

B．无机非金属材料

C．合成材料

D．复合材料

（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________

．

（二）铁锈成分的探究

（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是________

（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：

FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3•xH2O

次要过程为：FeFeCO3

写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式________

．

（3）铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．

①装配好实验装置后，首先要________．

②装置A中的反应为：________

2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放

________

（选填序号）．

a．浓硫酸

b．澄清的石灰水

c．氢氧化钠溶液

③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重，装置F增重．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=________g，x=________

．

④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会________．

（三）炼铁过程的探究．

（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式________

．

【查阅资料】

用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：

阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2

阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2

阶段3：FeO+COFe+CO2．

（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=________

．

三、综合题14.有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如表食物大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐调料食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油用品铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂

（1）在讨论中餐食谱时，它们认为所带调料中，不含有有机物的是______。

A酱油

B蔗糖

C食盐

D食用油

（2）到了目的地，同学们忘记了给装食盐和碱面的瓶子做标记，认为可用所带物品的______鉴别。

（3）野炊过程中，小科烧了一道“糖醋排骨”的菜，组员告诉小科“糖醋排骨”提供了人体所需元素“钙”“铁”元素，这两种元素之间最根本的区别是_______，但此菜不能长时间放在铁锅内，因铁会与食醋中的醋酸发生反应。已知醋酸的化学性质与盐酸相似，醋酸的化学式可用HAc来表示，若与醋酸反应的铁的质量为克，则产生氢气的质量为多少克？__。15.2013年，温州推行“河长制”：在每条“垃圾河、黑臭河”的河岸边竖起“河长公示牌”，明确河道责任人，促进河道环境的综合治理。最近有市民发现河边的某化工厂白天不排放污水，晚上偷排污水，就向“河长”进行举报。经“河长”和工作人员初步测量，认定污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、SO42等离子。为了进一步确认其污染物，他们进行实验分析检测。实验过程如下，请完成相应的问题。实验步骤实验现象实验结论1．取少量的污水，仔细观察。溶液呈无色、透明、不沉淀没有Fe3+2．①

pH试纸呈深蓝色溶液的pH=133．取2毫升的污水，滴入稀硫酸溶液②

污水中含有Ba2+

（1）请将实验过程中①、②补充完整。

（2）根据以上实验结果，此工厂排放的污水中一定含有的污染物是

。16.利用下图的实验装置，测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数。根据实验装置回答问题：

（1）装置B的作用是_