氧化还原反应针对性训练

氧化还原反应针对性训练【要点透析】一、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应判断1．反应方向：由强到弱氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂2．反应条件：强易弱难达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。3．反应产物：氧化还原程度：强大弱小氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。(二)根据金属活动性判断还原性K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（三）根据化合价推断含同种元素的物质，一般是价态越高的氧化性越强,价态越低的还原性越强。【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③Na2S＋I==2NaI＋S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2【解析】依据反应方程式进行判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原性＞还原产物首先应正确地判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后再根据发生条件比较出氧化性、还原性的强弱顺序。发生氧化还原反应的条件是：氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。因此对上述反应，如①反应中：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物由这一反应可判断出：氧化性KMnO4＞Cl2同理：由②反应可判断出氧化性Cl2＞I2，由③反应可知氧化性I2＞S。综合考虑氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞Cl2＞I2＞S【答案】B二、氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。（2）配平方法：化合价升降法或电子转移法。（3）配平步骤：①标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。②列变化：列出反应前后化合价的改变情况。③求总数：根据化合价升降总数相等求最小公倍数。④配关键化学计量数。⑤用观察法配平其他物质的化学计量数。⑥检查两边原子个数和电荷是否守恒。（4）氧化还原反应离子方程式的配平首先利用化合价升降法配平参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数；然后利用电荷守恒和质量守恒配平未参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数。如：MnO4―+H2S+H＋——Mn2＋+S↓+H2O（5）缺项氧化还原方程式的配平先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数确定未知项及其化学计量数，缺项一般是水、酸、碱等。如：Cu2S+NO3―——Cu2＋+S↓+NO↑+H2O【例2】配平□KMnO4+□HCl－□KCl+□Cl2+□MnCl2+□H2O解析：锰元素完全被还原，生成MnCl2，而氯元素部分被氧化后，生成物是Cl2，因此应先配出MnCl2和Cl2前面的系数。化合价降5×2化合价升2×5即2KMnO4+HCl——KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O

然后，根据质量守恒，用观察法配平其他物质的系数。答案：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

点拨：用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，一定要先找准参加了氧化还原反应的元素，再依步骤进行配平。【例3】配平下列离子方程式：MnO+SO+H+——Mn2++SO+H2O解析：化合价降5×2化合价升2×5得：2MnO+5SO+H+——2Mn2++5SO+H2O再根据电荷守恒确定其他物质的系数。反应物（除H+外）所带电荷：－2－10=－12生成物所带电荷：+4－10=－6因此，H+的系数应配“6”，则H2O的系数为3。答案：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O

点拨：配平离子方程式时，一定要遵守三个原则：

①电子得失守恒；②原子守恒；③电荷守恒。3、氧化还原反应的基本规律（1）表现性质规律当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。（2）性质强弱规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性：H2S>S>SO2。在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。（3）反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2中通入Cl2,HBr和H2SO3中通入Cl2（4）价态归中规律含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。-5e-5e-+5e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是-6e-6e-+6e-KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O(5)歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H205、有关计算在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。点拨：氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下：

氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变化元素的个数×化合价的变化值。【针对练习】1-1（04北京春季招生）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+1-2（05高考江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I21-3（06北京卷）已知：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性1－4．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是（）①A2＋2B－＝B2＋2A－②B2＋2A－＝A2＋2B－③B2＋2C－＝C2＋2B－④C2＋2A－＝A2＋2C－A．①③B．②③C．①④D．③④答案：A3．（06年吉林省实验中学第五次月考，1）根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－>H2SO3>Fe2+>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－答案：A2－1、配平下面的化学方程式：(NH4)2PtCl6—Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑解析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的氧化还原反应，可从生成物着手，先确定Pt和N2的化学计量数。

确定了Pt和N2的化学计量数分别为3和2之后，再用观察法配平其余物质的化学计量

，可得3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑，若最后根据Cl数守恒则检查H数，若最后根据H数守恒则检查Cl数。答案：3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑2－2、将NO3-+OH-+H2O+Zn→NH3+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数（化学计量数）是（)

A、2B、4C、6D、8解析：此题考查的是氧化还原反应离子方程式的配平方法。由得失电子数目守恒可知NO3-、Zn、NH3、Zn（OH）42-的系数分别为1、4、1、4，再由电荷守恒可知OH-的系数为7，最后由原子守恒得H2O的系数为6。

答案：C2－3．（06年吉林省实验中学第一次检测，25）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2+与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。（）Cu2++（）I－→（）CuI+（）I3－答案：（1）+1（2）CuI0.5mol。（3）25212－4．（06年高密市三月份教学质量检测，23）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O，其中（VO2）2SO4(1)完成并配平该反应的化学方程式：______________________________________。(2)反应中的氧化剂是_________，当有1molH2C2O4参加反应时，转移电子_______mol(3)（VO2）2SO4与NaOH发生复分解反应的产物之一是Na3VO4。写出这一反应的化学方程式：_______________________________。答案：(1)+（VO2）2SO4+H2C2O4→2CO2↑+2VOSO4+2H2O(2)（VO2）2SO42mol(3)（VO2）2SO4+8NaOH→2Na3VO4+Na2SO4+4H2O3－1．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化物。我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： 这五种化合物中氯的化合价由底到高的顺序为（A）QGZYX（B）GYQZX（C）GYZQX（D）ZXGYQ解析：以有关氯的含氧化物之间转换关系，来考查学生对氧化-还原反应中元素变价的分析推理思维能力。可以从反应（1）入手，分析题目所给出的5种氯的含氧化合物化合价的相对高低。根据反应（1），由于G和Q都含有氯元素，可断定反应（1）必然是一个歧化反应。氯化钠中的氯元素为-1价，它是氯元素最低的化合价，由此可知，化合物G中氯元素的化合价一定要低于化合物Q中氯元素的化合价。据此分析，选项（A）可首先排除。再根据反应（2），生成物中的H是由水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出Q中的氯元素化合价一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q三种化合物中氯元素的化合价按由低到高排列的顺序是G、Q、X，因此，选项D也可以被排除。按照反应（4），Z中氯元素的化合价肯定Q、X中氯元素之间，则答案必为选项（B）。[答案]B3－2、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。

A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶解析：解本题的关键是抓住氧化剂与还原剂得失电子总数相等（或化合价降升总数相等）的规律。当然，本题还可先配平化学方程式再求解。根据化合价变化可知：N2既是氧化产物又是还原产物，则NH4NO3中NH氮原子化合价升高，NO的氮原子化合价降低，即→化合价升高3→化合降低5由化合价升降总数相等可求出答案为5∶3答案：A

3－4、24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

A．+2B．+3C．+4D解析：根据氧化还原反应中得失电子总数相等，判断Cr元素在还原产物里的价态。n(Na2SO3)=0.05×0.024=0.0012(mol),n(K2Cr2O7)=0.02×0.02=0.0004(mol)。K2Cr2O7在反应中得电子：0.0004×2(6-x)mole－；

Na2SO3在反应中失电子：0.0012×2mole－。

根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等，则有：0.0004×2(6-x)=0.0012×2，解得x=3。答案：B【课时同步练习】【基础达标】1.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO22．对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤3.由下列三个反应，判断其中最强的氧化剂是() Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Cl24．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是（）A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2C.2NaY+W2＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2＝2NaX+Z25．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（）A.I-

>

Fe2+

>

Cl-

>

SO2B.Cl-

>

Fe2+

>

SO2

>

I-C.Fe2+>

I-

>

Cl-

>

SO2D.SO2

>

I-

>

Fe2+>

Cl-

6．下列叙述中正确的是（）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。C.金属原子失电子越多，其还原性越强。D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。7、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（）（A）②④⑥（B）①③④（C）①③⑤⑥（D）②⑤8、将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是（）A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与H2的体积比为4:1C.反应中共消耗Zn97.5gD.反应中共转移电子3mol9、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O===HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）A．IBr是双原子分子B．在很多反应中IBr是氧化剂C．和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂D．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO10、（05高考上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。〖能力提升〗1．在KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A.1:6B.6:1C.1:5

D.5:12．(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比是A．1∶3B．3∶1C．3∶4D．4∶3、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋+Z=X+Z2＋；Y+Z2＋=Y2＋+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋4、已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—<Fe2+<H2O2<I—<SO2，则下列反应不能发生的是（）（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O（D）2Fe2++I2=2Fe3++2I—5、某FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（）（A）F2（B）过量Cl2（C）FeCl3（D）FeCl26、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）（A）N2（B）N2O（C）NO（D）NO27．在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平），下列说法正确的是（）A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．1molCuSO4能氧化硫的物质的量是molC．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．产物中的SO离子只有一部分是氧化产物8、某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的之比为（）A.21:5B.11:3C.3:1D.4:19、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。(1)硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。10、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。边栏内容：氧化还原反应中的一些规律(1)氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力，还原剂的还原能力必须大于还原产物的能力，氧化还原反应才能发生。即：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物（强氧化性）(强还原性)(弱还原性)（弱氧化性）(2)同种元素之间，若价态相邻，则不发生氧化还原反应；若价态相间隔，一般在一定条件下能反应。如C与CO不能反应而C与CO2可以反应。（3）同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态。如：（4）多个氧化剂的混合物遇同一还原剂时，氧化性强的优先反应。反之亦然。如把一定量的Zn粉加入到物质的量浓度相同的Ag+、Cu2+的混合溶液中。因氧化能力Ag+＞Cu2+，所以Zn先被Ag+氧化。【综合探究创新】【高考题选讲】例2．（06上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________→解析：由所给物质的特点，可知所组成的化学方程式应为氧化还原反应方程式。其中所给物质中氧化性：硝酸大于Fe3+，还原性：Fe2+大于N2O，根据氧化还原反应的规律可知氧化剂为HNO3，还原产物为N2O，还原剂为FeSO4，氧化产物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，再根据化合价升降法配平即得反应物之前的系数。答案：⑴FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O⑵FeSO4+5N(3)得到4（4）3FeSO4+30HNO3→例3．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O22CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl24HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O解析：本题变向考查氧化剂与还原剂的概念及相关量的关系，A中O3分子中有2个氧原子价态不变，一个化合价降低，由电子守恒可知A选项正确；B选项无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C选项中I2为还原剂，NaClO3为氧化剂，显然二者关系不正确；D选项中还原剂为HCl，在参加反应的HCl中有一半起还原剂作用。因此正确的答案为AD。答案：AD例5．（06上海卷）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—解析：由离子反应的条件可知，当离子间发生反应而产生沉淀，生成气体，生成H2O等弱电解质，及发生氧化还原反应、络合反应等而使溶液中相关离子的浓度降低时，离子组不能大量共存。由于H++CH3COO-＝CH3COOH，Fe2+与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，及Ba2++SO42-＝BaSO4↓，所以ACD三组皆不能在已含有较多H＋、SO42－、NO3－溶液中大量共存。答案：B【高考题探究】3.（06全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3解析：根据“得失电子数相等”原则，1molH2O2、IO3-、.MnO4-、HNO3分别得到2mol、5mol、5mol、3mol电子，分别能氧化得到的I2为1mol、2.5mol、2.5mol、1.5mol，而IO3-本身被还原还能产生0.5molI2，所以正确的答案为B。答案：B4.（06北京卷）已知：

①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.

下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性解析：根据氧化性：氧化剂大于氧化产物的规律，可知正确的答案为A。答案：A5．（06广东卷）下列离子方程式正确的是Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OF2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2OAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋2H2OFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O解析：解答本题一般采用正向思维方式，即对每一个选项进行分析，看所给出的离子方程式与对应的反应是否吻合。显然A、C正确。B中电荷不守恒，正确的离子方程式为2F2＋4OH－＝4F－＋O2＋2H2O，D中由于Fe2+具有还原性而硝酸具有氧化性，二者不能大量共存即不符合实际。正确的答案为AC。答案：AC6.（06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2Oeq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－eq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+解析：本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确。解题的关键是根据离子反应条件找出参加反应的离子，然后再根据离子的来源判断书写的正误。A选项中应注明生成物Fe(OH)3为胶体，A不正确，B正确；C、D两选项电荷不守恒，皆不正确。答案：B7．（05全国卷）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是ANa＋K＋HCO3－Cl－BNH4＋Mg2＋SO42－Cl－CK＋Na＋SO42－S2O32－DK＋Na＋AlO2－NO3－解析：本题隐含的条件是溶液中含有H+，所以HCO3－、S2O32－、AlO2－都不能在溶液中大量共存。故正确的答案为B。答案：B8．（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I2解析：氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。A中反应物I-的还原性>Fe2+的还原性，故Cl2应首先氧化I-而不是Fe2+，故A反应错误，正确的答案为A。答案：A9．（05广东卷）下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—答案：A10．（05上海卷）下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OB硫化亚铁与盐酸反应：S2¯＋2H＋→H2S↑C苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O¯＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO¯D氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl¯解析：A选项中NaHCO3在离子方程式中应写为HCO3—；B项中FeS应写分子式；D项电子不守恒。答案：C11．（05上海卷）某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原