氧化还原反应金属及其化合物

高二年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：授课教师：授课时间：专题氧化还原反应、金属及其化合物目标学会氧化还原反应中常用的一些规律，掌握金属及其化合物一些重要的、特殊的化学性质重难点用“双线桥”法分析氧化还原反应、金属及其化合物特殊的化学性质常考点用“双线桥”法分析氧化还原反应、金属及其化合物特殊的化学性质知识点1介绍：价态律①元素为最低价态时，只具有性。I-，S2-等。②元素为最高价态时，只具有性。Fe3+，H+等。③元素处于价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。【练习1】(1)下列微粒中，只有氧化性的是(C)①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥(2)下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是(A)A．H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO3－→CO2知识点2介绍：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系化合反应A+B=AB分解反应置换反应A+BC=AC+B复分解反应1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有生成的是氧化还原反应。3、置换反应：是氧化还原反应4、复分解反应：都是氧化还原反应【练习2】(3)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(C)A.Fe+CuSO4===FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(4)金属钠在化学反应中变成氢氧化钠，这一过程一定是（B） A.化合反应B.氧化还原反应C.复分解反应D.分解反应(5)在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是(B)A.＋4B.＋5C.＋6D.＋7知识点3介绍：氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法1．示例2．使用时需注意①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准元素．②在“桥”上标明电子“”与“”，且得到与失去的电子总数相等，电子对的偏移也按得失处理．③电子转移数以a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的，当a＝1或b＝1时，要省略．④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化3．反应中，电子转移数目＝氧化剂电子数目＝还原剂电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和．【练习3】（6）指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目．(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3(2)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3)Mg＋Cu2＋=Mg2＋＋Cu(4)2KNO3＋3C＋Seq\o(=,\s\up7(△))K2S＋3CO2↑＋N2↑知识点4介绍：一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为态），具有良好的性、性、性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的性，在自然界多数以态形式存在。金属NaAlFe物理性质与O2反应常温下燃烧Na保存在中常温下氧化生成，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃与H2O反应与酸反应(盐酸)与盐反应（硫酸铜溶液）与碱反应（氢氧化钠溶液）————金属活泼性金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3颜色状态属性与酸反应与碱反应与水反应与CO2反应Fe2O3FeOFe3O4CuO颜色状态属性氧化物氧化物氧化物与酸反应2、氢氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3与酸反应与碱反应还原性无无无用途化工原料脱色净水中和胃酸净水净水3、盐Na2CO3（）NaHCO3（）物理性质色态溶解性易溶，白色粉末可溶，细小白色晶体与酸反应与碱反应[Ca(OH)2]稳定性与CaCl2溶液反应不反应金属离子检验焰色反应呈盐Fe2+Fe3+离子颜色金属离子检验1.遇KSCN不显血红色，加入溴水后显血红色2.滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红棕色1.遇KSCN显血红色2.滴加NaOH溶液，生成红棕色沉淀氧化还原性注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式①加热，分解产生气体的是碳酸氢钠；②CaCl2，生成沉淀的是碳酸钠；③pH，大的是碳酸钠；④溶解度，大的是碳酸钠；【练习】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是第一，生成的NaHCO3溶解度小

第二，反应过程中消耗水，第三，生成的NaHCO3质量比原来Na2CO3质量大.化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。【概念辨析】焰色反应——或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。【思考】焰色反应如何操作？有何用途？（用干净的铂丝去蘸一些你想检验的物质,然后放在酒精灯中灼烧,隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色；快速检验金属离子）四、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的离子或化学反应方程式。2Na+O2===Na2O2②2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑③2Na2O2+2H2O4NaOH+O2④2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2⑤⑥⑦⑧⑨2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的离子或化学反应方程式。①6Al+3O2====2Al2O3②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③2Al＋2NaOH＋2H2O2=====NaAlO2＋3H2↑④⑤⑥⑦⑧⑨⑩3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的离子或化学反应方程式。①3Fe+2O2Fe3O4②2Fe+3Cl-2FeCl3③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑④⑤⑥4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3⑦⑧