新苏教版高中化学必修1课件3：1.3 物质的分散系

专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系学习目标1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类。2.知道胶体是一种常见的分散系，掌握胶体的重要性质和应用以及胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。3.知道电解质和非电解质，初步学会电离方程式的书写。硫酸铜溶液泥水乳浊液观察思考：三种混合液的宏观特征是什么?三者又有何相似之处呢?分散系：由一种或几种物质（称为分散质）分散到另种物质（称分散剂）中形成的混合物体系。分散系分散质：能分散到另一种物质中去的物质。分散剂：被分散到其中的物质。如我们已经熟知的溶液就是一种均一、稳定的分散系，其中溶质是溶液分散系的分散质，而溶剂就是该分散系的分散剂。分散系分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径<10-9m10-9~10-7m＞10-7m＞10-7m分散质粒子结构分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液体颗粒特点均一透明多数均一透明较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液稳定性稳定介稳定不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水油水混合物鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别【实验1】将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，有聚光手电筒（或激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察现象。实验探究【实验2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。表1-5胶体的性质实验实验序号实验现象主要结论实验1实验2从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路，而硫酸铜溶液中则没有溶液和胶体对光的作用是不同的加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水2.根据对以上实验现象的分析，回答下面的问题：（1）如何用简便的方法区分胶体和溶液？（2）氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？胶体丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液吸附性：胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，因此常用于净水。我们在做电解水实验的过程中，水中可加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，你知道原因吗？换成蔗糖可不可以，为什么？NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后，在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性。电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程。常见的酸、碱、盐大多是电解质。电解质溶液电离方程式电解质溶于水后生成水合离子，为书写方便，常写成简单离子形式。例如：注：（1）电解质必为化合物。（2）能够电离。（3）完全电离用“===”；不完全电离用“”，如①酸：电离时生成的阳离子全部是

的化合物。②碱：电离时生成的阴离子全部是

的化合物。③盐：在水溶液中可电离出

(或

)和

的化合物。从电离角度理解酸、碱、盐的概念酸根阴离子H＋OH－金属阳离子铵根离子非电解质：蔗糖、酒精等化合物，无论是在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电。蔗糖酒精浓硫酸CO2、SO3不是电解质。因为在CO2、SO3水溶液中，起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO4，是CO2、SO3非电解质，是H2CO3和H2SO4电解质。

思考：CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？为什么？电解质非电解质定义在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物化合物类型酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等非金属氧化物、有机物(葡萄糖、淀粉、油脂等)等实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等SO3、NH3、C2H5OH、CH4等

练习×√××2．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是(

)A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应D3．现有以下物质：①氮气、②液态CO2、③氯化氢气体、④铜片、⑤硫酸钡晶体、⑥蔗糖、⑦酒精、⑧熔化的KNO3、⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是

。(2)以上物质中属于电解质的是

。(3)写出③⑧的电离方程式为③