2023年湖南省名校联盟高考化学第二次联考试卷

2023年湖南省名校联盟高考化学第二次联考试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.阿司匹林和布洛芬都具有解热镇痛作用

B.二氧化氯（C1O2）、臭氧（。3）可以用于自来水消毒

C.油脂可以为人体提供能量，属于有机高分子化合物

D.聚氯乙烯可制成电线外面的绝缘层

2.下列化学用语不正确的是（）

A.葡萄糖的实验式：CH2O

B.顺式聚异戊二烯的结构简式:

C.&Se的VSEPR模型：

3d________4s

D.基态Mn的价电子轨道表示式：

3.化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是（）

ABCD

fFe?（SO）d%和Ch环形金

「饱和溶液台属搅拌

一棒

多强光

饱和食

盐水

制备Fe（0H）3胶探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂探究CH4与Ch的取代

测定中和热

体泡检验氢气反应

A.AB.BC.CD.D

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L戊烷中非极性键数目为4NA

B.O.lmolc中含有的。键数目为I.INA

C.3.9gNa2（）2与足量的水反应，转移电子的数目为O」NA

D.O.lmol-LNH4NO3溶液中含有NH1数小于O.INA

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmohL-】H2sO4溶液：Mg2+.K+、F：NO3

B.O.lmol•LTNaAK）2溶液:Al3+>Na+、C「、SO1-

C.O.lmol」TFe2（SO4）3溶液：Na+、K+、「、CO|-

2+

D.通入大量CO2的溶液中：Na+、BasCH3COO-^BL

6.钛酸亚铁（FeTiOs）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说

法正确的是（）

焦炭ci2CO

Mg

FcTiOj-叙化—TiCITi

4ArH氛中、800%：

A.氯化过程中每产生22.4LCO（标准状况），转移电子gmol

B.氯化过程中FeTiC>3既是氧化剂也是还原剂

C.TiCl,分子的空间结构为平面正方形

D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气

7.a-吠喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如图:

糠醛丙二酸a-味喃丙烯酸

制备a-吠喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糖醛和此咤，在95K下回流

2小时，停止反应；将混合物倒入冷的3moi盐酸中析出淡黄色沉淀，将其置于冰水中1小

时，过滤，用水洗涤2〜3次，得到粗产品•实验装置如图所示。下列说法不正确的是()

A.仪器A为球形冷凝管，a口为出水口

B.不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成

C.冷的盐酸和冰水的主要作用是促进晶体析出

D.若粗产品能与新制Cu(0H)2悬浊液反应，说明粗产品中含有糖醛

8.一种矿石的化学组成为X3Z2W6Y18。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素，且

价层电子数之和为15,X、Z、W处于相邻的主族，X2+和Z3+的电荷与半径之比相近，导致两

元素性质相似。下列说法正确的是()

A.与Z同周期的元素中，第一电离能比Z大的元素有5种

B.四种元素形成的单质中，沸点最高的是Z

C.W、Y的简单氢化物中，中心原子都采取sp3杂化

D.X的单质可以和盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应

9.某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。

++

己知：[Ag(NH3)2]-Ag+2NH3

1滴IO%NaOH溶液3滴乙醛

实验①-----------------------A静徨3分钟”

银氨溶液(pH=8.2)混合液(pH=10.2)光亮的银镜

几滴浓氨水.3滴乙醛1

实验②工静置较长时间‘工

Dt7

银氨溶液(pH=8.2)混合液(pH=I0.2)无明显现象

下列说法不正确的是()

A.[Ag(NH3)2「中，N&中的N给出孤对电子，Ag+提供空轨道

B.实验①中加入NaOH溶液后，溶液中c(NH3)增大

C.实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应

D.对比实验①和②知，[Ag(NH3)2「的浓度越大，Ag(I)氧化性越强

10.乙烯催化氧化的过程如图(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是()

CH2=CH2

A.该转化过程中Pd的价态发生了变化

B.该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

C.过程m中可能发生吸热反应：CH2=CH-OH->CH3CHO

D.乙烯催化氧化反应的化学方程式为2cH2=CH2+52CH3CHO

11.碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为

*2F”C.\X+Zn(OH)]

++U)H下列叙述不正确的是()

4

MFe(CN)rN

贮Fe(CN)"

贮

液

Zn(OH)；液

Fe(CN)：-Fe(CN)"

器

器

()溶液

溶液

Fe(CN)"

A.放电时，M极电极反应式为Fe(CN)表+e-=Fe(CN义一

B.充电时，右侧贮液器中Zn(OH)V浓度降低

C.若离子交换膜只有OH-通过，lmolFe(CN编一反应时，有2moiOFT通过离子交换膜

D.电池工作时，当电路中转移3.01x1023个电子，理论上消耗锌16.25g

12.下列离子方程式正确的是()

3+2+

A.A12(SC)4)3溶液与过量Ba(0H)2溶液反应：2A1+3S0；-+3Ba+80H-=3BaSO4J

+2AIO2+4H2O

-5f-

B.惰性电极电解氯化镁溶液：2d+2H20=Cl2T+H2T+20H

3+

C.向FeCk溶液中滴入KSCN溶液：Fe+3SCN-=Fe(SCN)31

D.将Ag2s固体加入NaCl溶液：Ag2s(s)+2Cr(aq)=2AgCl(s)+S2-(aq)

13.某反应A(g)+B(g)tC(g)+D(g)的速率方程为v=k-cm(A)-cn(B)(k为速率常数，

lgk=—-|=+lgA，其中A、R为常数，Ea为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(当剩余反

Z.3U3K1

应物恰好是起始的一半时所需的时间)为整。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示:

c(A)/(mol•IT】)0.250.501.000.501.00

c(B)/(mol•IT】)0.0500.0500.1000.1000.200

-3-1-1

v/(10mol-L-min)1.63.2V13.2

v2

下列说法正确的是()

A.m=1,2Vl=v2

B.该反应的速率常数k=6.4min-1

C.在过量的B存在时，A为起始量的12.5%所需的时间是375min

D.升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快

14.乙二胺(H2NCH2cH2NH2,简写为X)为二元弱碱。常温时，向20mL0.1mol•其盐酸盐

溶液XH2cI2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，体系中XH＞、XH+、X三种粒子的浓

度的对数值(Ige)、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.乙二胺第二步电离常数的数量级为10-5

B.pH=9时，c(XH+)>c(X)>c(XH尹)

C.b点时，c(Na+)=C(HX+)+c(X)

D.c点时，加入NaOH的质量m2=0.24g

二、流程题(本大题共1小题，共15.0分)

15.格(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以络铁矿(主要成分为FeCrzCU，含

有少量AI2O3)为原料制备金属铭的工艺流程如图所示：

Na£O、空气稀罩电稀使酸

产、____1pH=a|pH=l

鹿沉铝|—Na,CiO,(aq)―

riinE]―►Na2Cr2O,由）~侧|~~>Cr

FeQ,漉渣

回答下列问题：

(1)基态24门核外电子中未成对电子数为。

(2)“焙烧”中生成的氧化产物有(填化学式，下同)，AI2O3转化为o

(3)常温下,“沉铝”时调节pH,当a=5时,溶液中c(A13+)=1.3x10-6mol•L,则颂0娱

的溶度积常数为O

(4)“酸化”中反应的离子方程式为,若该反应的平衡常数K=4xl013已知：“酸

化”后溶液中c(Cr2。>)=1.6x10-3mol-L-1,则溶液中c(CrOj-)=mol,

(5)Ca、0、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca?+、

。2-采用面心立方最密堆积方式(处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻)。

OCa2+

Oo2-

•Cr4+

①已知钙离子、氧离子半径分别为xpm、ypm,晶胞中Cr4+位于02一所形成的正八面体的体心，

该正八面体的边长为pm。

②己知阿伏加德罗常数为NA，则该复合氧化物的摩尔体积Vm=n?•mol-】（列出计算

式）。

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

16.某化学学习小组利用铜与浓硫酸在加热条件下（图1）制备SO2，并对SO?的性质进行探究。

（1）仪器A的名称为

（2）制备SO?的化学方程式为

（3）A中反应时有白雾（硫酸酸雾）生成，为了避免对后续实验的干扰，可以在A的后面加一个装

有的洗气瓶。

实验H：探究SO?与银盐反应（图2）

在装置（图2）C中先后使用同浓度同体积不同情况的Ba。2溶液（①已预先煮沸，②未预先煮沸

）,控制食用油油层厚度一致、通入SO?流速一致，两次实验分别得到如图3pH-t图：

图3

（4）（图2）C装置中覆盖食用油的目的是

（5）分析pH-t图（图3）,写出②中发生反应的离子方程式

实验江：探究SO?与新制Cu（0H）2悬浊液的反应（图4）

试剂I试剂2

现象I现象2

白色沉淀图5

在试管中滴加3mLimol-L-iCuC12溶液和7mLimol-L-iNaOH溶液混合，持续通入SO?,开始

时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈蓝色。

(6)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuQ为白色固体，难溶于水，能

溶于浓盐酸［CuCl(s)+Cr(aq)UCuQ式aq)］。它与氨水反应生成Cu(NH3)］(无色)，在空气中

会立即被氧化。

①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入足量的氨水，得到深蓝色溶液，此过程中反应的离子

方程式为：CuCl+2NH3-H20=CU(NH3)J+cr+2H20,。

②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuQ,参考如图5实验方案填写表格：

试剂1—试剂2蒸馆水

现象1现象2

四、简答题(本大题共2小题，共29.0分)

17.有机合成帮助人们发现和制备一系列药物、香料、染料、催化剂等，有力地推动了材料

科学和生命科学的发展。有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示：

pin催化剂

匚用.2CH3CH0tCH3CH=CHCHO

(1)H中同时含有氮和氧官能团的名称是。

(2)A-B涉及的反应类型有,E的结构简式为。

(3)B在条件①下发生反应的化学方程式为。

(4)同时满足下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构，不包括B本身)。

①含有苯环(无其他环状结构)

②能够发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：2：2：2的结构简式为。

fCOOC,IL

(5)根据题目中相关知识，以_和E为原料(无机试剂任选)，设计合成有机物

HO/V^NH

写出合成路线。

18.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现

绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化甲醇技术是当前研究热点之一。

I.CO?加氢合成C^OH的反应体系中主要包含以下反应：

反应①C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)

反应②CC)2(g)+H2(g)WCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-moL

(1)已知：|cO(g)+H2(g)U2cH30H(g)AH3=-45.3kJ-moL,反应①的A%=,

反应①在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有利于正反应自发进行。

(2)在恒容、绝热密闭容器中只发生反应CC)2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g),下列能说

明该反应己达到平衡状态的是(填标号)。

A.气体的平均摩尔质量不再随时间而变化

B.气体的密度不再随时间而变化

C.反应体系的温度保持不变

D.单位时间内断裂C=0键数目与断裂0-H键数目相等

(3)当原料组成为n(C02)：n(H2)=1：3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产

物中CH30H的物质的量分数(Y)及CO2的转化率与反应温度的关系曲线如图1所示。

10:0Y

膜

双

O-极

70

60催化

50电极

40

30

20

10

0

ISO180200250300350400a膜b膜KHCOj溶液

iUlt/C

图1图2

①分析压强对CO2加氢合成CH30H的影响，可知图中x5(填“大于”或“小于”)，

理由是o

②Q点时，只发生反应①，此时pKGOH)=MPa,反应①的平衡常数Kp=

(MPa)T(Kp以分压表示，分压=总压X物质的量分数)。

U.电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如

图2所示。己知：双板膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜

间电0解离成H+和0HL并向两极迁移。

(4)催化电极上的电极反应式为,双极膜内每消耗54g水，理论上石墨电极上产生

L()2(标准状况)。

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A.阿司匹林和布洛芬是两种常用药，都具有解热镇痛的作用，故A正确；

B.二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，都可以用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C.分子量超过一万的有机物为高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，分子量少于一万，不

是有机高分子化合物，故C错误；

D.聚氯乙烯是一种合成有机高分子材料，不导电，可用作电线绝缘层，故D正确；

故选：Co

A.阿司匹林和布洛芬是两种常用药，都具有解热镇痛的作用；

B.二氧化氯、臭氧都具有强氧化性；

C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯；

D.聚氯乙烯是一种合成有机高分子材料，不导电。

本题考查了化学知识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、用途等即可

解答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,分子中C、H、。三种元素的最简整数比为1：2：1,

所以葡萄糖的实验式为C^O,故A正确；

B.顺式聚异戊二烯的结构简式为:,故B正确；

n

C.HzSe价层电子对为4,为四面体结构，有2对孤电子对，故C错误；

D.M原子的原子序数为25,基态镒原子价电子轨道表示为故D

正确；

故选：Co

A.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6；

B.双键所连的基团在同一侧为顺式结构;

C.^Se的VSEPR模型类似也0,为四面体，有两个孤电子对，故C错误；

D.M原子的原子序数为25,核外电子数为25。

本题考查化学用语的表示方法，涉及实验式、结构简式、价电子轨道表示式等，侧重于学生的分

析能力和灵活运用能力的考查，有利于学生养成规范使用化学用语的习惯，题目难度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.硫酸难挥发，硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，不能用Fe2（S04）3饱和溶液，硫酸

难挥发，不利于胶体生成，故A错误；

B.肥皂泡点燃时产生爆鸣声，说明产生了H2,故B正确；

C.CH,与Ck混合在强光照射时易发生爆炸，不能强光照射，故C错误；

D.金属搅拌棒导热较快，会造成热量散失，应该用玻璃搅拌器，故D错误；

故选：Bo

A.硫酸难挥发，硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸；

B.肥皂泡点燃时产生爆鸣声；

C.C也与他混合在强光照射时易发生爆炸；

D.金属搅拌棒导热较快，会造成热量散失。

本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

4.【答案】B

【解析】解：A.标准状况下，戊烷为液态，无法计算其物质的量，故A错误；

B.1分子八1中含有11个o键，则O.lmolc%1中含有的（J键数目为

1.1NA,故B正确；

C.lmolNazO?参加反应转移1mol电子，3窕22。2物质的量为0.05mol,与足量水反应，转移电子

数为0.05NA，故C错误；

D.没有明确体积，无法计算其物质的量，故D错误；

故选：Bo

A.标准状况下，戊烷为液态;

B.1分子c'中含有11个(J键；

C.lmolNazO2参加反应转移1mol电子；

D.没有明确体积，无法计算其物质的量。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度

不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.HF是弱酸，F-能与H+生成HF,故A错误；

B.AF+与A1O］可发生双水解反应生成A1(OH)3沉淀，故B错误；

C.Fe3+能与广发生氧化还原反应，Fe3+能与CO/发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，故

C错误；

D.D组离子可在通入大量CO2的溶液中共存，故D正确；

故选：Do

A.F-能与H+生成HF；

BAP5+与A10)可发生双水解反应；

C.Fe3+能与I-发生氧化还原反应，Fe3+能与CO"发生双水解反应；

D.D组离子可在通入大量CO2的溶液中共存。

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意离子间反应的条件。

6.【答案】A

【解析】解：A.氯化过程中发生反应的化学方程式为：2FeTi()3+6C+7c匕警2FeCh+6C0+

2TiCl4,Cl的化合价由Or-1,生成6moic0转移14moiel每产生22.4LC0(标准状况)，即lmol

的CO,转移电子(mol,故A正确；

B.FeTiC)3中Fe的化合价为+2,反应后被氧化为+3,因此FeTiC^作还原剂，故B错误；

C.TiC」分子为sp3杂化，分子的空间结构为正四面体形，故C错误；

D.Mg能与CO2发生反应生成MgO与C,故D错误；

故选：Ao

由流程可知，氯化发生2FeTiC>3+6C+7C12空"2FeCl3+6C0+ZTiCl1然后发生2Mg+

C

TiCl4=2MgCl2+Ti.以此来解答。

本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、金属冶炼为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.仪器A为球形冷凝管，冷水应从下端流入，上口流出，a口为出水口，故A正确；

B.由于反应中有CO2生成，会产生气泡，当不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成，故B正确；

C.根据题中所给信息可知，冷的盐酸和冰水的主要作用是析出晶体，提高产率，故C正确；

D.丙二酸、a-吠喃丙烯酸中含有竣基，也能与Cu(0H)2发生中和反应，故D错误；

故选：D。

糠醛与丙二酸发生反应,生成a-吠喃丙烯酸和二氧化碳，毗呢作用是促进平衡向正反应方向进行,

反应停止后，将混合物倒入冷的盐酸、冰水中，降低产品的溶解度，使之析出。

本题考查制备实验方案的设计，侧重考查学生物质之间转化，实验仪器和滴定的掌握情况，试题

难度中等。

8.【答案】C

【解析】解：A.与A1同周期的元素中，第一电离能比A1大的元素有镁、硅、磷、硫、氯和氨，共6种，

故A错误；

B.四种元素的单质分别为Be、0、Al、Si,其中Si为共价晶体，沸点最高，故B错误；

C.SiH4,出0中心原子的价层电子对数都为4,都采取sp3杂化，故C正确；

D.Be和A1类似，即能与盐酸反应放出氢气，又可以和氢氧化钠溶液反应反应放出氢气，故D错误；

故选：Co

X、Z、W处于相邻的主族，X2+和Z3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似，则二种元素

遵循对角线规则，X为Be,Z为Al,W为WA族元素的Si。同时四个元素价层电子数之和为15,Y为

VIA族的0。

本题考查元素周期律，侧重考查学生元素推断和元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

9.【答案】D

【解析】解：A.银氨络离子中，配体氨分子提供出孤对电子，与具有空轨道的中心离子银离子形

成配位键，故A正确；

+

B.银氨溶液中存在如下平衡［Ag(NH3)21+=Ag+2NH3,则实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化

钠溶液，银离子与氢氧根离子反应生成沉淀，会使平衡正向移动，溶液中氨分子浓度增大，故B

正确；

C.银氨溶液中存在如下平衡［Ag(NH3)2］+=Ag++2NH3,由实验①②实验现象可知，配制银氨溶

液时，加入过量氨水，会使平衡逆向移动，不利于银镜反应的发生，故C正确；

D.由实验①②实验现象可知，溶液中银氨络离子的浓度增大，Ag(I)的氧化性减弱，故D错误;

故选：D。

A.配离子中配体提供出孤对电子，中心提供空轨道；

+

B.银氨溶液中存在如下平衡［Ag(NH3)21+=Ag+2NH3,则实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化

钠溶液，银离子与氢氧根离子反应生成沉淀，会使平衡正向移动；

C.银氨溶液中存在如下平衡［Ag(NH3)z］+=Ag++2NH3,由实验①②实验现象可知，配制银氨溶

液时，加入过量氨水，会使平衡逆向移动；

D.由实验①②实验现象可知，溶液中银氨络离子的浓度增大。

本题考查物质的制备，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

10.【答案】c

【解析】解：A.该转化过程中Pd价态发生了变化，有0价和正价，故A正确；

B.过程V中。2转化为“0,。2中非极性键断裂，生成H2。的过程中有极性键的形成，故B正确；

C.CH3CHO比CH?=CH-OH稳定，越稳定的物质，其能量越低，故过程ID中可能发生放热反应:

CH2=CH-OH-»CH3CHO,故C错误；

D.乙烯催化氧化反应的化学方程式为2cH2=CH2+催2剂2CH3CHO)故D正确；

故选：Co

A.该转化过程中Pd价态发生了变化；

B.过程V中。2转化为电0,中非极性键断裂，生成电0的过程中有极性键的形成；

C.CH3CHO比CH?=CH-0H稳定，越稳定的物质，其能量越低；

D.乙烯催化氧化反应的化学方程式为2cH2=CH2+O2催丁2cH3CH。。

本题考查反应机理，侧重考查学生反应过程、化学键和方程式书写的掌握情况，试题难度中等。

11.【答案】C

【解析】解：A.由分析可知放电时，M极电极反应式为Fe(CN)表+e-=Fe(CN)1，故A正确；

B.充电时，右侧电极反应为：Zn(OH)r+2e-=Zn+40Hl则Zn(OH)/浓度降低，故B正确；

C.在放电时，M为正极，发生反应为：Fe(CN)表+e-=Fe(CN)蓝；当左侧M电极有1molFe(CN)「

发生时，左侧负电荷数目会增加lmoL为维持电荷守恒，就会1mol即NA个OH-通过离子交换膜

移向负极N极，故C错误；

D.根据放电时负极的电极反应可知，电池工作时，当电路中转移0.5mol电子，理论上消耗锌

0.25mol,即16.25g,故D正确；

故选：Co

由图可知：碱性锌铁液流电池放电时，右侧N极为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成Zn(OH»-；

负极发生电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)/；左侧M为正极，正极上发生得电子的还原反

应，正极电极反应为Fe(CN)笠+e-=Fe(CN)「；充电时和放电时刚好相反，电池正极与电源正极

相连，据此分析解答。

本题考查液流电池，侧重考查学生二次电池的掌握情况，试题难度中等。

12.【答案】A

【解析】解：A.Ak(S04)3溶液与过量Ba(0H)2溶液反应生成BaSCU沉淀和偏铝酸根离子，反应离

2+

子方程式为2A好++3so厂+3Ba+8OH-=3BaS04J+2AIO]+4H2O,故A正确；

2+-

B.会产生Mg(0H)2沉淀，其离子方程式为：Mg+2d+2H2OCl2T+H2T+Mg(OH)2.l,故

B错误；

C.Fe(SCN)3是红色的配合物，不是沉淀，故C错误；

D.Ag2s沉淀Ksp小，不能转化为Ksp大的AgCl沉淀，故D错误；

故选：Ao

A.A12(SC)4)3溶液与过量Ba(0H)2溶液反应生成BaSCU沉淀和偏铝酸根离子；

B.会产生Mg(0H)2沉淀；

C.Fe(SCN”是红色的配合物，不是沉淀；

D.Ag2s沉淀Ksp小，不能转化为《p大的AgCl沉淀。

本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。

13.【答案】C

【解析】解：A.根据数据分析，m=l,m=0,Vi=V2,故A错误；

B.由分析可知，速率常数k=6.4xlO—min-i,故B错误；

C.存在过量的B时，反应掉87.5%的A可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%,因此所需

的时间为3xmin=375min,故C正确；

6.4x10_3s

D.速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k增大，故D错误，

故选C。

由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知n=0,再由第一组和第二组

数据代入丫=1<*(:"13)*即伊)可得(牒尸=富雪，可知m=l；将第一组数据代入v=kx

c(A)xc0(B)=kx0.25x0.05°=1.6xIO-3,可得k=6.4x10-3,则v=kxc(A)xc0(B)=

6.4xc(A)X10-3

本题主要考查了反应速率的知识，难度不大，分析题给数据是解答该题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：A.由图可知心，=10-4.1,K”=10-7.2,乙二胺第二步电离常数的数量级为io-8,

故A错误；

B.pH=9时，pOH=5,分析图像得c(XH+)>c(X)>c(XH尹),故B正确；

C.b点时,溶液呈中性，电荷守恒c(Na+)+2c(XH尹)+c(XH+)=c(C「),物料守恒c(C「)=

2c(XH>)+2c(XH+)+2c(X),得c(Na+)=C(XH+)+2C(X),故C错误；

+

D.c点时，溶液中n(X)=n(XH)=0Q20Lx?molL'_0001mo|.根据反应XH2c}+NaOH=

XHC1+NaCl+&0和XH2ck+2NaOH=X+2NaCl+2H2。可知，加入NaOH的物质的量为

-1

0.003moh^m2=0.003molx40g-mol=0.12g,故D错误;

故选：Bo

pOH=-lgc(OH-),因此溶液碱性越强，pOH越小，曲线从上至下溶液碱性逐渐增强，根据XH2cI?

的起始浓度为0.1mol/L可知，溶液中含X微粒总浓度为0.1mol/L,因此图像左侧曲线从左至右微粒

浓度逐渐增大，因止匕向XH2ck中力口入NaOH固体过程中，随NaOH的力口入，c(XH>)逐渐减小，c(XH+)

先增大后减小，c(X)逐渐增大，由此可知曲线(

为：①代表XH尹，②表示XH+,③表示X。

本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。

33+-

15.【答案】6Fe2O3^Na2CrO4NaA1021.3x10-2CrOj~+2HCr2O^+H202X

_123

10-8(x+y)[<7(x+y)xIO]XNA

【解析】解：(1)基态Cr价层电子排布式3d54s]，有6个未成对电子，

故答案为：6；

警

(2)反应的化学方程式为4FeCr2()4+7。2+8Na2c。3=,氧化产物为Fe2()3、Na2CrO4,碳酸钠和

2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

氧化铝在高温条件下生成偏铝酸钠，

故答案为：Fe2O3>Na2CrO4；NaA102；

(3)pH=5,此时溶液中氢氧根离子浓度为Wmol/L,则Ksp[Al(0H)31=1.3x10-6x(10-9)3=

1.3xIO』

故答案为：1.3x10-33；

+

(4)“酸化”使Na2CrC)4转化为NazCrzO7，反应的离子方程式为：2CrO歹+2H=Cr2O？-+H20；

K-«02。，一)pH=1,c(H+)=O.lmol-L-1,c(Cr07-)=1.6x10-3mol-L-1,则

-c2(CrO|-)-c2(H+)'2

c(CrOj-)=2x10-8mol-L-1,

故答案为：2CrO案+2H+=田+电0;2x10~8；

(5)该晶胞中Ca个数=8x/=1，0个数=6x^=3,Cr个数是1,因此化学式为CaCr()3；处于面

对角线上的钙离子、氧离子紧密相邻，晶胞边长是二者半径之和的倍，故该晶胞参数(边长)为

V~2(x+y)pm；该正八面体的边长为晶胞边长的殍倍，故正八面体的边长为(x+y)pm；该复合

1233

氧化物的密度P="f*”叫3,摩尔体积Vm=7=[「(X+y)x10-]xNm.moL,

“ALV/(x十y)xi.ujPA

故答案为：(x+y)；[，7(x+y)xlOT2]3〉NA。

铭铁矿粉加入碳酸钠、空气焙烧生成NazCrO4和Fez。?，AI2O3生成NaAlO2,溶于水形成NazCrOd和

NaAlOz溶液，加入稀硫酸沉铝，使NaAlOz转化为A1(OH)3沉淀，过滤后滤液中再加入稀硫酸调节pH

将Na2CrC)4转化为NazCrzO;，电解NazCr?。?得到Cr；

(5)该晶胞中Ca个数=8x：=1,。个数=6x；=3,Cr个数是1,因此化学式为CaCrC)3；处于面

oZ

对角线上的钙离子、氧离子紧密相邻，晶胞边长是二者半径之和的，2倍，故该晶胞参数(边长)为

V^(x+y)pm；该正八面体的边长为晶胞边长的年倍；该复合氧化物的密度p=

_______M_______

-123

NA[<^(x+y)xlO]°

本题考查物质的制备和分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化，分离提纯和晶胞计算的掌握情

况，试题难度中等。

16.【答案】三颈烧瓶(或三口瓶)Cu+2H2so式浓)£C11SO4+SO2T+2H2。饱和NaHSC)3溶液隔

+

绝空气，避免空气中的氧气干扰2Ba2++2S02+02+2H2O=2BaS04I+4H4Cu(NH3)J+

+

8NH3-H20+02=4CU(NH3)^+40H-+6H2O浓盐酸白色沉淀溶解出现白色沉淀

【解析】解：(1)由图可知，仪器A的名称为三颈烧瓶(或三口瓶)，

故答案为：三颈烧瓶(或三口瓶)；

(2)铜和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，方程式为：Cu+2H2s0式浓)=CuS04+S02T

+2H2O,

故答案为：Cu+2H2s0式浓)=CuS04+S02T+2H20；

(3)硫酸酸雾可以溶解在水溶液中，可是二氧化硫也可以溶解在水中，故应该选择的洗气瓶中的试

剂是：饱和NaHSC)3溶液，

故答案为：饱和NaHS()3溶液；

(4)二氧化硫可以被氧气氧化，反应过程中要防止空气中氧气的溶解，故覆盖食用油的目的是：隔

绝空气，避免空气中的氧气干扰，

故答案为：隔绝空气，避免空气中的氧气干扰；

(5)由图②可知，pH变化存在突变，说明酸性增强，离子方程式为：2Ba2++2SO2+Oz+2H2O=

2BaS041+4H+,

2++

故答案为：2Ba+2s。2+02+2H2。=2BaS041+4H；

(6)①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入足量氨水，得到深蓝色溶液，深蓝色溶液中存在

+

Cu(NH3)i.所以这一过程中有Cu(NH3)］被氧化的反应，所以离子反应还有4CU(NH3)1+8NH3•

+

H20+02==4Cu(NH3)i+40H-+6H20,

+

故答案为：4CU(NH3)J+8NH3-H20+O2=4Cu(NH3)i+40H~+6H2O：

②CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，根据这个性质可以证明该白色沉淀是否为CuCl,

试剂1是浓盐酸，实验现象1是臼色沉淀溶解，试剂2是蒸储水，实验现象2是出现白色沉淀，

故答案为：浓盐酸；白色沉淀溶解；出现白色沉淀。

(1)仪器A的名称为三颈烧瓶(或三口瓶)；

(2)铜和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；

(3)硫酸酸雾可以溶解在水溶液中，可是二氧化硫也可以溶解在水中；

(4)二氧化硫可以被氧气氧化，反应过程中要防止空气中氧气的溶解；

(5)由图②可知，pH变化存在突变，说明酸性增强，反应生成硫酸钢沉淀和盐酸；

(6)①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入足量氨水，得到深蓝色溶液，深蓝色溶液中存在

+

Cu(NH3)i;

②CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，根据这个性质可以证明该白色沉淀是否为CuCL

本题考查性质实验方案的设计，侧重考查学生物质之间的转化和实验方案设计的掌握情况，试题

难度中等。

【解析】解：(1)根据H的结构简式可知,其中含有氮和氧官能团的名称是酰胺基,

故答案为：酰胺基;

CHO

(2)由分析可知，A的结构简式,对比A和B的结构简式可知，AB的反应类

型为：加成反应、消去反应；由分析可知，D为对比D和IF的结构简式可

知，E的结构简式为NOCHzCOOCjHs，

故答案为：加成反应、消去反应；NCCH2coOC2H5；

)在条件①下反应变为段酸钠，其反应的化学反应方程式:

COONa

iZOitOH),fhbOH

故答案为:,201(0叫.hfaOH—

iOi2OiflHjO；

(4)苯环上1个取代基有3种［-CHH(yCHO、-CF=CHCHO、-C(CHO)=CHF］苯环上2个

取代基有11种JF、-CH=CHCHO：-FY(CHO)=CH2；-CHO、-CH=CHF

苯环上个取代基有种，则一共有种；其中核磁共报氢谱有四组峰，

-CHOCF=CH2］,31024

CHO

C=CH,

(5)模仿D生成H的过程,和氢气在催化剂作用下发生加成反应生成

剂作用下反应，根据F和H的结构对比，推出两步反应分别是酯的氨解形成酰胺基和酯基变成羟甲

基，再结合F的分子式和G的分子式，分析出第一步应该是酯的氨解形成酰胺基，G的结构简式为

第二步反应才是酯基变成羟甲基，则H结构简式为（

本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中有机物的结构、给予的反应信息进行分析判断,

熟练掌握官能团的性质与转化，题目较好地考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能

力。

18.【答案】-49.4kJ/mol低温AC小于反应①是气体分子数减小的反应，而反应②气体分子

数不变，增大压强，反应①的平衡向正反应方向移动，有利于合成甲醇，在相同温度下，压强为

+

5MPa时甲醇的含量高，所以x<5垓言C02+6H+6e-=CH3OH+H2016.8

-1

【解析】解：(1)反应②C()2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol.反应

③Tc0(g)+H2(g);TcH30H(g)△H3=-45.3kJ•molT,根据盖斯定律：②+③x2计算反应

①的焰变AH】=41.2kJ-mol-1+(-45.3kJ-mol_1)x2=-49.4kJ/moL该反应的4H<0、△S<

0,则该反应在低温下可自发进行，

故答案为：-49.4kJ/mol；低温；

(2)(2)人反应(：02出)+3H2(g)UCH30H(g)+小0出)是气体体积变化的反应，正向进行时气体的

物质的量减小；则气体的平均摩尔质量不再随时间而变化的状态是平衡状态，故