高考化学（全国通用）：化学平衡讲义（教师逐字稿）

化学平衡&平衡常数讲义（教师逐字稿）PPT(第1耐心和细心。准备好了么？Let’sgo！PPT(第2页)：先来了解一下化学平衡的知识特点。1、“细致且抽象、推理性强”；2、“情形灵活多变，但方法固定”稍不注意就很容易掉链子。解的话，做习题只会频繁碰壁。PPT(第3页)：现在我们正式进入化学平衡的学习。PPT(第4化学平衡2PPT原图）PPT(第5页)：先来看下可逆反应的内容。（学霸照读PPT）PPT(第6页)：接着是化学平衡。这是非常重要的内容，也是非常抽应的限度。再来看下化学平衡的特征，共有五个，分别是“逆、等、的是化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时v（正）=v（逆）≠0，从表面上来看，整个反应好像是静止的，但反应一直在持续进行着。坏，发生移动。多，抽象性很大，推理性很强，一定要彻底弄懂原理才能真正掌握，细并且很抽象，但是解题的核心方法只有一个，而且万变不离其宗，好好领悟。平衡标志的判断方法总结为：速率看相等，其他看变量。正逆若同时给了v（正）、v（逆），但v（正）≠v（逆），则反应不平衡。因此，速率看相等的判断核心是同时给v（正）、v（逆），并且33种有1种变化结果，则该物理量是恒量，无法判断反应是否达到平衡。接下来我们通过具体的判断情形来详细解释下，就能更好的理解了。请认真听接下来的内容，前后的关联系很大，稍不注意就跟不上。PPT(第7页)：其他看变量，我们分为6组判断情形来讲解。时处于消耗和生成的状态中。若消耗>生成，则物质的含量会减少；持不变。由此可见物质的含量是变量，当变量不变时反应达到平衡。比如(g)nB(g)pC(g)qD(g)，反应中A、B、C、D任何一种物质的含量不变，则反应达到平衡。②反应体系中气体总物质的量、气体总压强、气体总体积不变，mnpqmnpqNgHgNHg，2()32()23()若v（正）>v（逆），即反应正向进行，此时N2减少1mol、H2减少3增加即反应逆向进行，此时NH3减少2mol、N2增加1mol、H2增加3mol，气体总物质的量增加的量不变，由此可见对于反应前后气体系数和不相等的反应，即mnpq,mnpqHgIgg2()2()2()2减少2减少增加HI减少2mol、H2增加1mol、I2增加1mol，气体总物质的量不变；若v（正）=v（逆），由于每种气体消耗多少就生成多少，因此各气体mnpq可得，压强（P）与气体物质的量（n）成正比，气体体积（V）与气体物质的量（n）成正比。因此气体总压强、气体总体积的分析方法跟气体总物质的量一模一样。故对于反应前后气体系数和不相等的反应，即mnpq，气体总物质的量、气体总压强、气体总体积不变，反应达到平衡；对于反应前后气体系数和相等的反应，即mnpq，气体总物质的量、气体总压强、气体总体积不变，反应不一定平衡。PPT(第8页)：③气体密度。这里主要通过公式推导分析，共有4种气m气V气气到平衡。（2）全是气体的反应且为恒容容器，根据气体密度公式气m气V气m气V气气根据气体密度公式气m气V气得，由于反应前后质量始终守恒，因此m气得气体体积（V）与气体物质的量（n）成正比，故气体体积（V气）由气体总物质的量（n）决定。对于反应前后气体系数和不相等的反应，即mnpq，气体总物质的量（n）是变量，因此气体体积（V气气对于反应前后气体系数和相等的反应，即mnpq的量（n）是恒量，因此气体体积（V气）是恒量，故ρ气是恒量，因此无法判断反应是否达到平衡。4种情形。（1）非全是气体的反应且气体只有一种，根据气体平均相对分子质量的公式——M气气m气n气得，由于反应体系中只有一种气体m气气子质量就是一个常数，因此无法判断反应是否达到平衡。（2）非全是气体的反应且气体不只一种，根据气体平均相对分子质量的公式——M气气m气n气得，只要没有达到平衡，m—气就是变量，进而气就是变量，当变量不变时，反应达到平衡。（3）全是气体的反应，根据气体平均相对分子质量的公式——M气气m气n气得，由于反应前后质量m—气是否为变量取决于n气mnpq—气于反应前后气体系数和相等的反应，即mnpq—（n）是恒量，因此气是恒量，因此无法判断反应是否达到平衡。不变，此时反应体系的温度是变量，当变量不变时，反应达到平衡。变时，反应达到平衡。PPT(第9—10页)：化学平衡判断标志汇总。（学员自行复习，学霸不必理会）PPT(第11页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好了吗？（若PPT中知识网络图不清晰，可查看下载的原图）PPT(第12页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题吧！PPT(第13—14页)：第1题和答案。PPT(第15—16页)：第2题和答案。PPT(第17—18页)：第3题和答案。PPT(第19识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。P