【课件】碳酸钠和碳酸氢钠++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一节

钠及其化合物

课时3第二章海水中的重要元素——钠和氯1.通过实验探究，比较分析碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2.了解碳酸钠、碳酸氢钠在生产、生活中的应用及相互转化。3.查阅资料，了解与纯碱有关的化学史，感受化学工业发展中技术进步的重要性，发展社会参与意识。知识点一：碳酸钠和碳酸氢钠1.碳酸钠和碳酸氢钠的用途Na2CO3（俗名：纯碱、苏打）纺织造纸制皂制玻璃NaHCO3俗名：小苏打制药焙制糕点泡沫灭火器观看【实验2-4】演示实验，记录实验现象并加以分析，完成表格。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较视频现象步骤Na2CO3NaHCO3（1）观察两者的外观并进行描述（2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化（3）向（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象（4）向（3）所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象现象步骤Na2CO3NaHCO3（1）观察两者的外观并进行描述（2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化（3）向（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象（4）向（3）所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象白色粉末白色细小晶体结块变成晶体，温度升高部分溶解，温度降低Na2CO3溶解是放热过程NaHCO3溶解是吸热过程全部溶解部分溶解溶液变红色溶液变浅红色溶解性Na2CO3>NaHCO3碱性

Na2CO3>NaHCO3银白色金属钠（Na）表面变暗（生成Na2O）

出现白色固体

（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3）白色块状物（生成Na2CO3·xH2O）O2风化CO2H2OH2O【思考】Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②Na2CO3粉末遇水先形成结晶水合物Na2CO3·xH2O(x＝1或7或10)，结晶水合物Na2CO3晶体在干燥的空气中又逐渐失去结晶水变成Na2CO3粉末(风化)。3.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法（1）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性观看【实验2-4】演示实验，记录实验现象。视频现象：加热碳酸氢钠，澄清石灰水变浑浊；加热碳酸钠，无明显现象。结论：碳酸钠很稳定，受热不易分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解。热稳定性：Na2CO3>NaHCO3（鉴别）∆2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑（2）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应

写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应的化学方程式，请根据反应说说为什么该反应可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl（先）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（后）碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。（鉴别）深度思考在碳酸钠滴加盐酸与在盐酸中滴加碳酸钠，反应现象会一样吗？Na2CO3HClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OHClNa2CO3酸少量，先生成NaHCO3现象：开始无气泡，滴加一定量后才产生气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O酸足够多，可直接将Na2CO3转化为CO2现象：一开始就有气泡（3）碳酸钠和碳酸氢钠与CaCl2溶液反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3NaHCO3+CaCl2→实验方案实验现象实验结论滴加CaCl2溶液分别加热NaHCO3固体和Na2CO3固体用pH试纸测量相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH向盛有Na2CO3、NaHCO3固体的试管中分别滴加相同浓度的盐酸溶液的pH不一样一个受热分解,一个受热不易分解NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3剧烈，都放出气体一个产生白色沉淀,一个无现象溶液碱性强的是Na2CO3稳定的是Na2CO3受热易分解是NaHCO3与盐酸反应剧烈的是NaHCO3产生白色沉淀的是Na2CO34.碳酸钠和碳酸氢钠与碱反应NaHCO3+NaOH=与NaOHNa2CO3+NaOH=×Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=NaHCO3+Ca(OH)2=？与Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2Ob.NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=a.NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2OCaCO3↓+NaOH+H2OCaCO3↓+Na2CO3+2H2O25.碳酸钠和碳酸氢钠相互转化Na2CO3NaHCO3

NaOH

△

CO2+H2O若继续通入CO2，可以得到NaHCO3溶液Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3往氢氧化钠溶液中通入CO2，则得到碳酸钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是(

)A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D.CaCl2与Ca(OH)2均能鉴别这两种物质B练一练2.如何除去以下情境中的杂质？(1)如何除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3？(2)如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？(3)如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？(4)如何除去CO2中混有HCl气体？加热加适量的NaOH通入足量CO2将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气知识点二：焰色反应

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色观看【实验2-6】演示实验，观察实验步骤及记录不同溶液灼烧时的颜色。视频焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。铂丝在用过以后,上面会残留一些遗留的物质,如果不灼烧,会影响被检测物质的焰色,因此要灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。②为什么每次在灼烧盐溶液前都要将铂丝蘸取盐酸灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止？思考·讨论①为什么最好使用煤气灯？因为煤气灯的火焰颜色浅、温度高。练一练下述对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰①②③④侯氏制碱法1.原料：

NaCl(饱和)、NH3、CO2等2.反应原理：制取碳酸钠：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2===NH4Cl+NaHCO3↓制取碳酸氢钠：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑两者溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度低于氯化钠讨论1NaHCO3为什么能析出？∆NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl（副产物）

3.生产原理流程：NH3CO2（原料1，由合成氨工业提供）（原料2）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（产品）4.优点：提高了食盐的转化率；缩短了生产流程；减少了对环境的污染。讨论2NH4Cl（副产物）能做什么？

做氮肥，所以侯氏制碱法又称联合制碱法（氮肥工业和制碱工业）.NH3在NaCl中的