2023届高考黑龙江省名校高三年级开学化学考试（附答案）

2023届高考黑龙江省名校高三年级开学化学考试D.C(C)H)=IO2mol/L溶液中：Na、CO；、K∖Cl

相对原子质量H:1C：12N:140:16S:32Ck35.5Na：23K：39Fe：56Cu：64

5.下列与实验相关的叙述正确的是()

第I卷选择题部分

Λ.碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

一.选择题(§5分，1一20,每题2分,21-25,每题3分)

B.将氯化铁溶液直接加热蒸干制得氯化铁晶体

L化学4科技、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()C.用钠丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na.,无K*

D.配制0.lπκ>l∕L的H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数,使结果偏高

Λ.将CL通入冷的石灰乳中制得漂白粉

6.下列说法正确的是()

B.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

Λ.铁与碘反应易生成碘化铁

C.赤铁矿的主要成分是Fc3O4

B.电解熔融ALO3可以得到AI

D.我国首艘国产OOlA型航母川于舰我机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

C.川生石灰沉淀富镁海水中的MgV生成碳酸镁

2.下列叙述正确的是()

D.SO通入BaCI2溶液中生成BaSO沉淀

Λ.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为AH=-57.3kJ∕mol,W∣JH2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的中23

和热为ΔH=2×(-57.3)kJ∕mol

7.卜列除杂试剂或方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()

B.用等体积的0.5OmoI-L盐酸、0.55mol・【「NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得值偏小

物质(括号内为杂质)除杂试剂

C.CO(g)燃烧热AH=-283.0kJ∕mol,则2C02(g)=2C0(g)+02(g)反应的AH=+2X283.OkJ/mo】

A.FeCI2溶液(FeCI-FC粉

D.Imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量足甲烷的燃烧热

B.Mg单质(Al单质)NaOH溶液、过灌、洗涤、干燥

3.下列离子方程式中，书写正确的是()

A.向草酸溶液中逐滴加入酸性高铁酸钾溶液，溶液褪色：2Mn04-+5C0Λ+16H^2Mn5h+10C01+8H0

222C.Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重

+2+

B.氧化亚铁溶「稀硝酸：Fe0+2H=Fe+H20

D.NO(NO2)Hq、无水CQc72

3++

C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe÷3H20=Fe(OH)31+3H

D.室温下用稀NaOH溶液吸收CLCl2+20H^=C10~+CΓ+H20

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()8.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()

3可川电还原制备单质镁

A.PH=I溶液中：HCO3∖K∖Cl、Fe*A.MgO

B.无色溶液中：NH：、K∖MiiO4.NO3

C.含SO：的溶液中：NO；、0H∖Na∖Ba2*

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B.铝中加入适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

D.等质量的Na2CO3和NaHCO3,在水中电离出相同数目的Na'

C.盐碱地（含有较多NsCZ等）不利F作物生长，可施加石膏进行改良

D.无水CoC小，呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

9.下列说法不正确的是（）13.下列“类比”合理的是（）

A.钠着火可用干沙土火火

A.Na与40反应生成NaoH和上，则Fe与压0反应生成Fe（OH）和H2

B.硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料

B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HCl0,则NaClo溶液与SO2反应生成NaHSo3和HCu）

C.光导纤维的主要成分是硅

C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则MgN与盐酸反应生成MgCL和NH4Cl

D.青花瓷胎体的原料为高岭土［AlzSiOs（OH）J若以氧化物形式表示为Ab0∙2Si02∙2H0

232D.NaOH溶液与少量AgNo3溶液反应生成AgzO和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成AgzO和

NHNO

10.下列物质（饱和溶液）之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系的是（）43

14.下列有关说法正确的是（）

箭头上为反应条件或试

选项.YYZππA.必须通过化学变化才能从海水中获得食盐

剂

B.海水中的滨、碘可用四氯化碳直接萃取得到

AAlAlONaAlO①①

232eɪbɪ4ɪl

④C.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法和离子交换法等

BNaCONaClNaHCO③先通NH3、再通Co2

233D.海水水资源的利用只有海水淡化

②电解饱和食盐水

CNaOHNaCl15.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装

置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（）

DSiNQ2SiO3H2SiO3②加热

IlJ东取（NH4）2S（h和NH,HSO,混合物样品7.24g,加入足量NaoH的溶液并加热，完全反应，生成选C收集

a物质b物质d中的物质

项的气体

NH3I792mL（标准状况下），贝IJ（NHɔ2SO4和NHSHSO,的物质的量比为（）

A稀盐酸CaCO3CO2H2O

A.:1B.1:2

B浓硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水

C..87:1D.3.65:1

C稀硝酸CuNO2H2O

酸溶液

12.下列有关说法正确的是（）DKMnO4Cl2NaoH

A.Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物相同

16.下列说法中不正确的是（）

B.等物质的量的NazOz和NazO中，钠离子数目之比为2：1

A.铜与浓硝酸的反应中，硝酸既体现氧化性，又体现酸性

C.等物质的量Na2CO3和NaHCO3,跟足量的盐酸反应，产生CO2的物质的量相同

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B.常温F,可川铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸C.用图③所示实验，可比较负、碳、硅二种元素的非金属性强弱

C.可川向上排空气方法收集NOD.用图④装置测量CU与浓硝酸反应产生气体的体枳

20.将aπιLNO、bmLNO2和CmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气

D.利川氨气极易溶丁•水的性质可完成喷泉实验

体全部消失，则a：b：c不可能是（）

17.关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是（）

A.1：1：1B.2：1：1C.3：7：4D.1：5：2

A.用玻璃棒瓶取浓硫酸滴在胆矶晶体上，品体表而出现“白斑”，体现浓硫酸的脱水性

21.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解

B.自然界中的硫酸钢以重品行的形式存在，硫酸钙常以勺膏（2CaS0j∙HQ）的形式存在

9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原

C.食品中添加适量SO?可以起到漂向、防腐等作川为NO气体）。下列分析或结果错误的是

D.加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的SOJI体

18.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）

实验操作现象结论

铁粉的质・/卜

A向KMnO4溶液中通SO2溶液褪色SO2具有漂白性

Λ.原混合酸中N的物质的量为0.2moL

碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通品红溶液褪色，澄消气体产物中含有CQ

B

B.OA段产生的是NO,AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3F∕,BC段产生氢气

过品红溶液和澄清石灰水石灰水变浑浊和SO2

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

C向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：碳酸＞硅酸

D.H2SO4浓度为2.0moL∕L

足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，铜和稀硫酸发生反

D铜继续溶解

往溶液中加入稀硫酸应22.某盐M由两种阳离r和一种阴离r构成，为r确定M的组成，进行如图实验:

L5mL溶液KSCN溶液A无明显现象/水A溶液变红色

19.下列有关实验装置的说法中，正确的是（）

浓溶液A气体湿涧的红色行蕊试纸A试纸变蓝色

M溶液5mL溶液NTH

5mL溶液世t频电极A无明显现象足垃BaCL溶液•白色沉淀

F列说法正确的是（）

Δ

A.用图①装置,制取卜燥纯净的Nl⅛

A.加入NaoH溶液的高子反应为NH：+Olr=NH31+H2O

B.用图②装置,实验室制备Fe（OH）2

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23

B.加入氯水发生的离子反应为Fe'+Cl2=2CΓ+Fe∙

C.M可能是N⅛Fe(SO,)2

D.上述白色沉淀是BaSO,

23、四氧化三铁(FesO,)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是在临床诊断、生物技术和环境

2+

化学领域有多种潜在应用的有力工具。水热法制备FesO,纳米颗粒的反应是Fe+S2(⅛^+02+0H^

-FesON+SeT+HzO。下列说法不正确的是()

A.每生成1molFe3O,,反应转移的电子的物质的量为4mol

B.若有2molFe?+被氧化，则被Fe*还原的Q的物质的量为0.5mol

C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

D.O是氧化剂，SzO打与Fe*是还原剂

2ab

24.人体内的血红蛋白(Hb)可与O?结合，但更易与Co结合而使人体中毒，涉及原理如下：图2

①Hb(aq)+Oz(g)目地HbO,(aq)ΔH,<0下列说法错误的是()

A.安装F中导管时，应选择图2中的b

②Hb(aq)+CO(g)目地HbCo(Slq)AlLCO

B.A中发生反应生成CIO2和Cb,其氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1

C.关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液颜色不变，则装置C

③HbO,(aq)+CO(g)g网HbCO(aq)+O2(g)ΔHj<0

的作用是吸收CI2

下列说法错误的是()+

D.已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCI并释放出CKh,该反应的离子方程式为4H+

5CIO√=CΓ+4C102+2H20

A.ΔH,=ΔH,-ΔH1

第∏卷非选择题部分

B.从平原到高原时，人体血液中C(HboJ将降低，使人体因缺氧而感到不适

二、填空题(共45分)

C.义的数值范围是大于126.(12分)某实验小组用100mL0.50mol・L-1NaOH溶液与60mL0.50mol・LT硫酸溶液进行中和

ΔH2热的测定，装置如图所示。回答下列问题：

D.将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③的平衡逆向移动而缓解症状

-温度计

25.ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹

持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

1价泡俅呗杆

(1)若实验共需要480InLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体g。

(2)图中装置缺少的仪器是，

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(3)硫酸稍过量的原因是.(3)步骤⑤中应选用的一种溶剂X可以是(填试剂名称)。

(4)请填写表中的平均温度差：(4)步骤⑥的操作名称是_______o

(5)上述流程中的实验操作包括下图中的(按操作顺序选填代号)。

起始温度终止

实心平均温度差

温度

序号Il>()XaOH平均值(zɪ—∕∣)∕X?

∕√r

126.026.130.1

2,-7.27.427.231.2

325.929.8

28.(10分)硫酰氯(SOCl)可川作有机化学的氯化剂，在药物和燃料的制取中也有重要作用。某

426.I26.226.330.422

化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。

1实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

(5)近似认为0.50mol-L-1NaOII溶液与0.50ɪnol-LT硫酸溶液的密度都是1g・皿^,中和后生成SO.(g)+CL(β)-SOCl2(1)ΔH=-97.3kJ∙mol.

溶液的比热容c=4.18J∙g^1∙-C-1,则上述实验测得的中和热^H=(结果保留

至小数点后一位)。

(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kj∙moΓ1,产生偏差的原因可能是(填字母)。

A.量取NaoH溶液时仰视读数

B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液

C.实验装置保温隔热效果差已知：硫酰茉通常条件卜为无色液体，熔点-54.1P,沸点69.1P.在湖海空气中“发烟”：100oC

以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放丸也会发生分解.回答下列问题：

D.川铜丝代替玻璃搅拌器搅拌

(1)盛放亚硫酸纳的仪器名称是_一，装置内的冷凝管中进水II是—(填a或b)

27.(10分)海带中含有F富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如卜图所

(2)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列试剂.(填字母)

示实验：

a.蒸储水b.饱和食盐水c.浓氢氧化钠溶液d.6.0mol/L盐酸

(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是

(4)氮磺酸(ClSOsH)加热分解，也能制得硫酰奴：2C]S03H=S02Cl2+H2S04,分离两种产物的方法是

(填入正确选项前的字母).

请回答下列问题:

a.重结品b.过滤c.蒸锵d.萃取

(1)实验时灼烧海带应在(填仪器名称)内进行。

(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(使用必要文

(2)步骤④中反应的离子方程式是__________________________________________字和相关方程式加以解释).

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29.(13分)以硫铁矿(主要成分为FeS2,还有少量CuS、Sia等杂质)为原料制备绿矶晶体(FeSO,∙7HzO)

的工艺流程如下：

∏→淳液一►嫁矶晶体

Lk鬻

硫铁矿标

(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式O

(2)烟气中的S02会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式o

(3)滤液中金属阳离子的检验方法o

(4)FeSO,溶液制备绿矶晶体过程中要保持H2SO,过量，理由

(结合化学用语说明原因)

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeS(λ溶液。其

过程如图所示：

3+2++

已知总反应为：FeS2+14Fe+8H20=2S0Λ+15Fe+16H

将过程I离子方程式补充完整