2022年安徽省黄山市歙县深渡高级职业中学高三化学模拟试题含解析

2022年安徽省黄山市歙县深渡高级职业中学高三化学模拟试D.不能用电解熔融A1C13来制取金属铝；也不用电解熔融MgCb来制取金属镁

题含解析

参考答案：

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合B

题目要求，共60分。)

略

1.分子式为C5Hlic1的同分异构体共有(不考虑立体异构)()

A.6种B.7种C.8种D.9种4.4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)=2C(g),AH<0o4s后反应

达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是

参考答案：

A.4s内，v(B)=0.075mol/(Ls)

C

B.当c(A):c(B):c(C)=2：1：2时，该反应即达到平衡状态

略

C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

2.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过

实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

A.SO2能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应参考答案：

B.金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭略

5.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的()

C.Fe3(%可表示为~0艮2。3，推测：Pb3O4也可表示为PbO・Pb2O3

D.F、Cl、Br、1的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高A.质子数B.质量数C.原子序数D.电子数

参考答案：

参考答案：

B

答案：B

略6.用M表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()

3.在化学学习和研究中经常采用类推的思维方法，但也会产生错误的结论，因此还是要经过A.分子总数为M的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

实践的检验才能决定类推结论的正确与否。下列几种类推结论中正确的是

B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

A.将CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2c03;将SO2通入NaQO溶液中也可以生成C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

Na2so3D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电:数为2NA

参考答案：

B.淡水可以将Fe2+氧化至Fe3+；氯水也可以将Fe?+氧化至Fe3+

D

C.Fe3O4可写成FeOFe2O3;Pb3O4也可写成PbOPb2O3略

7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子D.氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO[+10H+=3Fe3++NO个+5或0

数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()参考答案:

D

2+2

A、Ba(OH)2与NaHSCh,按物质的量之比1:2反应，正确的离子方程式为：Ba+2OH+SO4-

+

+2H=BaSO.»l+2H2O,故A错误；B、硫离子水解只写第•步：S^+H?。口HS+OH,故B错误；C、

当二氧化硫少量时产物是亚硫酸根离子，故C错误；D、氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，合

A.原子半径：W>Z>Y>X

理且满足守恒关系，故D正确。

10.室温下，用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1HC1溶液和HX

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>X

溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是

C.简单离子的还原性：Z>W

D.四种元素的单质中，W单质的熔点、沸点最高

参考答案：

C

8.已知25'C时有关弱酸的电离平衡常数：()

弱酸化学式CHaCOOHHCN仅。3

电离平衡0=4.3X10-7

1.8X10-54.9X1010

常数(25C)O=5.6X1(F”

A.HX为弱酸

则下列有关说法正确的是

B.M点c(HX)—c(X)>c(OH—)—c(H+)

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为H(NaCN)>pH(NaCO)>pH(CHCOONa)

P233C.将P点和N点的溶液混合，呈酸性

B.即)。1・L!HCN溶液与amol-L-,NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH>7),则c(0H-)

D.向N点的溶液中通入HC1至pH=7：c(Na')>c(HX)=c(CF)>c(X)

>c(H+),c(Na+)>c(CN-)

参考答案：

C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C

D.NaHC03和Na2cos混合溶液中,一定有c(Na)+c(l「)=c(0H)+c(HCO」)+c(C0)

参考答案：

B

9.下列方程式正确的是

22

A.向Ba(0H)2溶液中滴加NaHS04溶液至中性：Ba*+OH-+SO4+H*=BaSO4xk+H2OB.硫化钠溶液显

2D

碱性的原因：S+2H2OH2S+2OH-

2

C.向碳酸钠溶液中通入少量的•.氧化硫：2SO2+CO3+H2O=2HSO3-+CO2^

【解析】

试题分析：A、OlmolLHO^,是强酸溶港完全电离，所以溶液的pHTj而0.ImolLHX溶港的pH>5

参考答案：

说明是薮部分电离，A正确；B、M点生成等浓度的HX和NaX的混合涔流，溶渣呈碱性，说明水解大

B

于电跖所以M点c(HX)>c(X-),根据电荷守恒(:映-)+可汗)=«<»0+00,物料守恒2c(Na3

=c(HX)+«X3可知c(HX)—《JT)=2c(Oir)-2c(ir),c(HX)-c(X-)>c(Otr)-c(ir),B正确jC、略

N点为两者等物质的量怡好完全反应生成强碱弱酸盐溶液，物质的■为(Mmol,P点溶液中剩余盐酸的物质

的量是005皿>1,所以将P点和N点的港漏混合后生成HX,同时还有一半的NaX乘玲，溶港呈碱性，C错目前人类巳发现的非金属元素除蟠有气体外共物16种.下列对这16秒非金属元素

的相关判断不正确的是

误；D、向N点的溶液中通A.HQ至pH-7,此时落渣中有HX和NaX,其中HX的浓度大于NaX,根据电①都是主族元*:最外度电子数都大于4,

有守恒c(Ni3+c(H-)=c(OHO+cPC),榭斗守恒c(Na-尸c(HX)+«X")可知溶液中cCO>眄=«C1②单质在化学反应中邺只能作氧化剂；

③氧化物在常温下都是气体,所以又叫气毒氧化物，

")>cQT)>D正确，答案选C。④氯化物常温下都可以与水反应生成酸

13.A.dX2)B(DOC③®DL①(ZXJX3)

【名师点睛】该题难度较大，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识。考查学生对知识理

解•、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。解答本题时应正确分析图参考答案：

像，根据酸碱中和反应，分析出溶液的溶质，根据酸碱性和弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律。D

难点是选项B和D,答题的关键是灵活应用电荷守恒和物料守恒。

略

11.下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是14.下列除去杂质的方法正确的是

A.酸性强弱：HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小：Na>S>O

(

)

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱：F>C1>I

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入C】2,气液分离；

参考答案：

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸储；

D

③除去C02中少量的S02：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

略

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸播。

12.下列说法正确的是()

A.①②B.②④C.③④D.②③

A.可以用浓滨水区分苯和甲苯

参考答案：

B.实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙快

B

C.淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖

略

I15.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入l.Omol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶

NFD.H?N—CH2YOOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

D.IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能

（3）若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

一7^而A.a点时，溶液呈酸性的原因是Ab•水解，离子方程式为：

AI3++3OH—*AI（0H）3（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：

B.afb段，溶液pH增大，Ab•浓度不变

①当石灰水过量时，其离子方程式

C.b玲c段，加入的0H-主要用于生成AI（0H）3沉淀

是;

D.d点时，AI（OH）3沉淀开始溶解

参考答案：②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为

C,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离

【答案】C

子________________________

【解析】

+

试题分析：A、铝离子的水解方程式应为AP++3H2。AKOH）3+3H,错误；B、a—b段，溶液pH

增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，错误：C、Lc段，加入氢氧根主要用于生成氢氧

化铝沉淀，正确；D、c点时，A1（OH）3沉淀开始溶解，错误.

（5）若碳酸钠样品中含有少量氯化钠：为测定样品中碳酸钠的质量分数；该小组同学称取样品mg,

考点：考查与化学反应相关的图像，盐类的水解，铝的化合物的性质.

按下图装置进行实验，根据实验原理

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（15分）某校化学课外小组为了鉴别儡酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实①清在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。

验。

②实验结束时量筒中试剂体积Vml（标况）则3（.83）=（用含m、V的数学表达

式表示）

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序样品

号）：

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式

为;与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序

号）o

A.IV比IH复杂B.TV比III安全C.IV比TH操作简便

答案：（15分）（1）&（1分）（）,请你拟出合成路

线：，

（2）2NaHC0:=_NaiCOj+HjCHCO；t（2分）D（1分）

（3）NaHCOj（1分）；参考答案：

（4）Ca:,-K）H-+HC0；=CaC01+H0（2分）Nac0,（2分）

32<1）取代反应（水解反应），复分解反应（共2分）〃

取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，

振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO/（2分）

（5）（D（2分）

②3（NacC03）=106V/22400m（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（15分）有机物E与铜（II）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用（完全正确6分，每步正确2分），

前景。其合成E的路线如下:

18.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:

分子式CJ*HO

分子火H2

^^-CH=CH-CH2OH30

能使Br2/ca4退色

R«Br>/CCU<t郃分性质

能在稀%so,中水X

（甲）

《乙》

（丙）

（1）甲中官能团的名称为_________________________________

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

回答下列问题：

（1）B生C的反应类型有。

m一定条件CHCH2cH20HOz/Cu~一定条件

T-------j-----

cL一屋—n一、乙

、N'（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有________种。其中反应I的反r应类型为，反应I的目的是:

①分子中含有毗咤环（）且环上只有2个取代基：

反应II的化学方程式

②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰.：

为（注明反

③哦咤环上的一氯取代物只有2