广东省惠州市高三4月模拟考试理综试卷

2019届高三惠州第一次模拟考试理综试题及答案1.朊病毒是疯牛病的病原体，其组成本质为一种折叠错误的蛋白质。其通过诱导宿主体内正常的结构蛋白发生转变而进行“繁殖”。下列说法正确的是A.朊病毒的结构与T2噬菌体相同，而与细菌不同B.朊病毒的“繁殖”过程与HIV相同C.可用双缩脲试剂来检测牛饲料中是否含有朊病毒D.此实例说明蛋白质空间结构的改变将影响其功能2.姬胧月是一种常见的多肉植物，其有着肥厚多汁的叶片，在干旱、低温或强紫外线等相对恶劣的条件下姬胧月的叶片会全部由绿变红，非常漂亮。其叶片白天气孔关闭，晚上气孔开放。以下法正确的是白天气孔关闭，晚上气孔开放，推测其光合作用只在晚上进行白天气孔关闭，晚上气孔开放，推测其耐干旱能力比较强C.姬胧月的一片完整的叶片也能扦插长成一棵植株，这体现了细胞的全能性D.姬胧月的叶片全部由绿变红时既是它最美的时候也是其生长最快的时候A.细胞中存在“DNA—RNA—蛋白质”复合物B.基因可以通过控制蛋白质的合成来控制生物性状C.相同的DNA分子在同一个体的不同细胞中控制合成的蛋白质完全相同D.某一蛋白质的合成可能与多个基因相关4.每年冬天仍有很多游泳爱好者跑去东江冬泳，下列叙述正确的是A.寒冷刺激使下丘脑体温调节中枢产生冷觉，神经系统的兴奋性增强B.甲状腺激素可以催化细胞内的氧化分解，使产热增加C.冬泳过程中，由于气温低，游泳者的散热量大于产热量D.游泳者在冬泳的过程中体内的胰岛素和胰高血糖素在一定范围内波动5.下列有关叙述正确的是甲乙丙丁A甲乙丙丁B．乙图中在A期间，若对害虫喷施杀虫剂，蜘蛛的数量将增加得更快C．丙图中若曲线Ⅰ表示某种群的出生率，曲线Ⅱ表示其死亡率，则种群数量增长最快的时期是a点对应的时期a种群与b种群为竞争关系，竞争程度由强到弱6.自然选择对种群的作用常有三种类型（如下图甲、乙、丙），请结合现代生物进化理论进行分析。错误的是A.每一个种群中个体间存在表现型差异，与种群基因多样性有关B.根据上述三种作用类型可知选择压力决定生物变异和种群基因频率改变的方向C.种群在选择压力作用下最终形成了新的物种，其实也是生物与生物之间、生物与环境之间共同进化的结果D.同一个种群，在不同的选择作用下，种群的基因频率和基因库发生改变的方向可能不同7.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是A.将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B.将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害C.将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D.尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具8.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na23O16） A.标准状况下，2己烷中含有分子数目为NA B.1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA C.2O2中含有的共价键数目为0.1NA D.N2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA9.由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：下列说法正确的是A.X、Y均是芳香烃B.X、Y互为同分异构体C.X分子中所有碳原子可能共平面D.X转化成Y的反应中有消去反应一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)，下列说法不正确的是A．Ca电极发生氧化反应 B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2(s) C．可用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl﹣KClD．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作 11.下列基本操作正确的是12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y

是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法不正确的是A.简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z

B.X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性

C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

D.Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料13.25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。

向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。甲乙下列溶液中的关系中一定正确的是A.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.常温下，NaCN的水解平衡常数：K(NaCN)=10mol/LC.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)已知铜、铂的极限波长为268nm、196nm。某光源发出的光由不同波长的光组成，不同波长的光的强度如图所示．用该光源分别照射铜、铂，则A．都能产生光电子B．仅铂能产生光电子 C．仅铜能产生光电子D．都不能产生光电子15.如图所示，两个相同的轻质铝环套在一根水平光滑的绝缘杆上，当一条形磁铁向左运动靠近两环时，两环的运动情况是A．同时向左运动，间距增大B．同时向左运动间距变小，C．同时向左运动，间距不变D．将条形磁铁调头后重复上次实验则结论相反16.A、B两辆火车在能见度很低的雾天里在同一轨道同向行驶，A车在前，速度vA=10m/s，B车在后，速度vB=30m/s．当B车发现A车时就立刻刹车，则能见度至少达到多少米时才能保证两辆火车不相撞？已知B车在进行火车刹车测试时发现，若车以30m/s的速度行驶时,刹车后至少要前进1800m才能停下.A．400mB．600mC．800mD．1600m17.磁场具有能量，磁场中单位体积所具有的能量叫做能量密度，其值为B2/2μ，式中B是磁感强度，μ是磁导率，在空气中μ为一已知常数。为了近似测得条形磁铁磁极端面附近的磁感强度B，一学生用一根端面面积为A的条形磁铁吸住一相同面积的铁片P，再用力将铁片与磁铁拉开一段微小距离ΔL，并测出拉力F，如图所示。由此可得磁感强度B为A.(2μ/FA)2B.(μF/2A)2C.(2A/μF)1/2D(2μF/A)1/218.某运动员做跳伞训练，他从悬停在空中的直升机上由静止跳下，跳离飞机一段时间后打开降落伞做减速下落。他打开降落伞后的速度图线如图甲所示。降落伞用8根对称的绳悬挂运动员，每根绳与中轴线的夹角均为α，如图乙。已知人的质量为M，不计人所受的阻力，打开伞后伞所受阻力F阻与速度v成正比，重力加速度g。则每根悬绳能够承受的拉力至少为αB.Mg/8sinαC.Mgv2/8v1cosαD.Mgv1/8v2cosα19.A、飞船的运动速度大于第一宇宙速度B、该飞船中的飞行员会看到太阳从东边出来C、该飞船中的飞行员在一天中会看到8次日落日出D、由题给条件可以估算地球质量20.如图（a）所示，光滑绝缘水平面上有甲、乙两个点电荷，,t＝0时，甲静止，乙以6m/s的初速度向甲运动。此后，它们仅在静电力的作用下沿同一直线运动（整个运动过程中没有接触），它们运动的vt图象分别如图（b）中甲、乙两曲线所示。则由图线可知A．两点电荷的电性一定相同 B．甲的动能一直增大，乙的动能一直减小 C．甲乙达到共速时，乙的位移大于4倍甲的位移 D．乙速度为零两点电荷的电势能最大21.某同学设计了一个前进中的发电测速装置，如图所示。自行车的圆形金属盘后轮置于垂直车身平面向里的匀强磁场中，后轮圆形金属盘在磁场中转动时，可等效成一导体棒绕圆盘中心O转动。已知磁感应强度B=0.5T，圆盘半径r=0.3m，圆盘电阻不计。导线通过电刷分别与后轮外边缘和圆心O相连，导线两端a、b间接一阻值R=10Ω的小灯泡。后轮匀速转动时，用电压表测得a、b间电压U=0.6V。则可知自行车匀速行驶时产生的是交流电B．与a连接的是电压表的负接线柱C．自行车车轮边缘线速度是8m/s22（7分）。物理小组在一次探究活动中测量滑块与木板之间的动摩擦因数．实验装置如图，一表面粗糙的木板固定在水平桌面上，一端装有定滑轮；木板上有一滑块，其一端与电磁打点计时器的纸带相连，另一端通过跨过定滑轮的细线与托盘连接．打点计时器使用的交流电源的频率为50Hz．开始实验时，在托盘中放入适量砝码，滑块开始做匀加速运动，在纸带上打出一系列小点（1）该同学在实验中得到如图所示的一条纸带（两计数点间还有一个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为m/s2（结果保留两位有效数字）。（2）为测量动摩擦因数，下列物理量中还应测量的有．（填入所选物理量前的字母）A．木板的长度lB．木板的质量m1C．滑块的质量m2D．托盘和砝码的总质量m3E．滑块运动的时间t（3）滑块与木板间的动摩擦因数μ=（用被测物理量的字母表示，重力加速度为g）．23.(8分)小明同学通过实验探究某一金属电阻的阻值R随温度t的变化关系．已知该金属电阻在常温下的阻值约10Ω，R随t的升高而增大．实验电路如图1所示，控温箱用以调节金属电阻的温值．图2（1）有以下两电流表，实验电路中应选用．（A）量程0～100mA，内阻约2Ω（B）量程0～0.6A，内阻可忽略（2）完成下列实验步骤的填空①℃，记下电流表的相应示数I1，②然后将开关K与2端闭合，调节电阻箱使电流表的读数为，记下电阻箱相应的示数R1，③℃为止，每一步温度下重复步骤①②。ΩΩ，需旋转图中电阻箱的旋钮“a”、“b”、“c”，正确的操作顺序是．①将旋钮a由“0”旋转至“1”②将旋钮b由“9”旋转至“0”③将旋钮c由“9”旋转至“0”（4）该同学根据数据在图2作出R﹣t图象．设该金属电阻的阻值R随温度t的变化关系在100℃时到500℃Ω时，可推知控温箱的温度为℃．24.(12分)如图，边长L＝0.8m的正方形abcd区域(含边界)内，存在着垂直于区域的横截面(纸面)向外的匀强磁场，磁感应强度B＝2.0×10－2T。带电平行金属板MN、PQ间形成了匀强电场E(不考虑金属板在其他区域形成的电场)，MN放在ad边上，两板左端M、P恰在ab边上，两板右端N、Q间有一绝缘挡板EF。EF中间有一小孔O，金属板长度、板间距、挡板长度均为d＝0.4m。在M和P的中间位置有一离子源S，能够正对孔O不断发射出各种速率的带正电离子，离子的电荷量均为q＝×10－19C，质量均为m＝6.4×10－26kg。不计离子的重力，忽略离子之间的相互作用及离子打到金属板或挡板上后的反弹。(1)当电场强度E＝1.0×104N/C时，求能够沿SO连线穿过孔O的离子的速率；(2)适当调整电场强度取值，可使沿SO连线穿过O并进入磁场区域的离子能从dc边射出，求电场强度满足的条件？25．（20分）高H=5m的光滑水平台左端水平放置一两轮间距d=6.0m的传送带。可视为质点的滑块a、b之间用细绳相连，其间有一处于压缩状态的轻质弹簧(滑块与弹簧不拴接)，开始时整个装置处于静止状态。某时刻装置中的细线忽然断开,滑块a、b被弹出，其中滑块a以速度v0=5.0m/s向左滑上传送带，滑块b沿竖直放置的半径为R=0.1m的光滑圆形管道做圆周运动，并通过最高点C。已知滑块a、b的质量分别为ma=1.0kg，mb=2.0kg,传送带逆时针转动,滑块a与传送带之间的动摩擦因数μ=0.2，空气阻力不计，g=10m/s2。求：（1）滑块a、b被弹出时，滑块b的速度vb及细绳断开前弹簧弹性势能Ep；（2）滑块b通过圆形管道最高点时对管道的压力；（3）试分析传送带的速度满足什么条件时，滑块a离开传送带左边缘落地的水平距离最大，并求出最大距离。（14分）制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。①使用冷凝管的目的是_________________。

②滴液漏斗内的试剂是_______；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。⑸步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。（14分)由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：⑴写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。⑵检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。⑶通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。⑷工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。⑸“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9mol·L－1FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。⑹“制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。⑺KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。28.（15分）清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。Ⅰ.工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.6kJ·mol1反应B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g)△H2＝＋41kJ·mol1⑴写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式：__________________。⑵反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”)。⑶写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。⑷在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。A.温度B.压强C.催化剂②图1中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为________________（用分数表示）。Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。⑸阳极反应式为。⑹除去NH4+的离子反应方程式为。29．（9分）韭黄是韭菜的“黄化苗”。在韭菜生长过程中，用草或黑膜覆盖，因无阳光供给，不能合成叶绿素，由此长成韭黄。韭菜是多茬收割式作物，在生产上可以一茬见光一茬暗化处理，进行轮转生产韭菜、韭黄。（1）在韭黄生长过程中，叶肉细胞内ADP消耗较多的场所有。（2）分别提取韭菜和韭黄叶片中的色素，将提取到的色素滤液分别置于阳光和三棱镜之间，结果出现的暗带差异在光区域。（3）移去覆盖物后，韭黄叶子颜色将逐渐变绿，最后与韭菜一致，由此说明“黄化”性状是（可/不可）遗传的，判断理由是。（4）将一盆韭黄幼苗放入密闭透明玻璃罩中，连续光照72h(实验过程中温度与光照强度适宜且恒定)，测得罩内的CO2浓度变化如下图所示：00在72h内，韭黄体内有机物总量如何变化？；B点时，罩内CO2浓度增加变缓的原因是：。30.（9分）科学家发现所有生物都存在着一个内源性的生物钟，下图为人体褪黑素产生与生物钟的关系示意图，其中产生的褪黑素对调节睡眠、提高免疫等方面均有重要影响。请回答下列问题：（1）人体调节生物钟的中枢位于_____，除此之外，该中枢还具有_______的功能（列举一点即可）。由图可知，使松果体分泌褪黑素的信号分子是_______。（2）结合图中信息分析，在光暗信号刺激的条件下，机体维持褪黑素含量相对稳定的机制是__________。（3）若人体睡眠不足，生物钟紊乱，病原体容易侵入人体，激起人体一系列的免疫反应，其中刺激B细胞增殖分化的条件是___________________。由此可见，睡眠质量能够影响免疫系统的____________功能。31.（9分）如图表示某农业生态系统结构模式图，请分析回答有关问题：(1)与一般生态系统相比，该农业生态系统经济效益较高，主要是因为充分利用了________中的能量；而沼气中的能量最终来自________。(2)从组成生态系统的成分看，蘑菇属于________，在农业生产上，将蘑菇房与蔬菜大棚相通，可提高蔬菜产量，原因是________。(3)调查该生态农业系统土壤中小动物常用________方法进行采集、调查，而不适宜用样方法或标志重捕法进行调查，原因是____________。32.（12分）已知某性别决定方式为XY型的昆虫可以繁育多次，产卵数量多。野生型的昆虫均为灰身，通过育种方法得到了4个纯系黄身突变体种群（突变体均为单基因突变，不考虑突变基因位于X、Y染色体同源区、染色体变异和交叉互换的情况），分别记为突A、突B、突C、突D。分别选雌性的突A、突B、突C、突D与雄性野生型灰身杂交得到F1，再让F1雌雄昆虫杂交得到F2，结果如下：组别及亲本杂交F1性状F2性状及分离比实验组1：♀突A×♂灰身雌性雄性均为灰身雌性、雄性中灰身：黄身均为3:1实验组2：♀突B×♂灰身雌性雄性均为灰身雌性、雄性中灰身：黄身均为3:1实验组3：♀突C×♂灰身雌性全为灰身，雄性全为黄身雌性、雄性中灰身：黄身均为1:1实验组4：♀突D×♂灰身雌性全为灰身，雄性全为黄身雌性、雄性中灰身：黄身均为1:1（1）根据实验组3和4可知：突C和突D突变位点一定在（填常或X）染色体上，判断理由是。（2）根据实验组1和2可知，该突变为（填隐性或显性）突变，判断的依据是。（3）为了进一步确定突A、突B黄身突变基因位点：让突A与突B杂交得到F1，并统计其性状，再让F1雌雄昆虫随机交配得到F2并统计其性状比。预测结果：①若（填写表现型及比例），说明突A、突B黄身突变基因位点相同；②若（填写表现型及比例），说明突A、突B黄身突变基因位于同一染色体的不同位置；③若（填写表现型及比例），说明突A、突B黄身突变基因位于两对非同源染色体上。33.【物理·选修33】(15分)（1）（5分）下列说法正确的是（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。A．用气筒给自行车打气，越打越费劲，说明气体分子之间有斥力

B．当两薄玻璃板间夹有一层水膜时，在垂直于玻璃板的方向很难将玻璃板拉开，这是由于水膜具有表面张力的缘故C．已知水分子的质量和水的摩尔质量可以算出阿伏加德罗常数

D．可看作理想气体的质量相等的氢气和氧气，温度相同时氧气的内能小E.对于一定量的理想气体,气体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关(2)(10分(2)中学物理课上一种演示气体定律的有趣仪器哈勃瓶，如图所示，它底部开有一个截面积为S=2cm2圆孔，可用轻质橡皮塞塞住，已知橡皮塞与玻璃瓶间的最大静摩擦fm=60N。在一次实验中，体积为V=1L的瓶内塞有一气球，气球的吹气口反扣在瓶口上，瓶内由气球和轻质橡皮塞封闭一定质量的气体，不计实验开始前气球中的少量气体和气球膜厚度，向气球中缓慢打气，假设气球缓慢膨胀过程中球内外气压近似相等。已知：实验室环境温度T=290K恒定，环境空气密度3，压强为标准大气压P0=105pa，求：①橡皮塞被弹出时瓶内气体的压强②为了使橡皮塞被弹出，需要向气球内打入空气的质量34【物理·选修34】(15分)、（5分）如图所示为一列沿x轴正方向传播的简谐横波在某时刻的波形图，若已知这列波周期为1s，则下列判断中正确的是___________（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）A．这列波的振幅为B．这列波的波速为5m/sC．图示时刻x=2m处的质点沿y轴正方向运动D．此后经半个周期时间质点P将向右迁移半个波长E.图示时刻x=3m处质点的加速度最大(2)如图所示，圆柱形油桶中装满折射率n=的某种透明液体，油桶的高度为H，半径为，桶的底部装有一块平面镜，在油桶底面中心正上方高度为d处有一点光源P，要使人从液体表面上方任意位置处都能够观察到此液体内点光源P发出的光，d应该满足什么条件?35.(15分)【物质结构与性质】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：⑴铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。⑵基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)。⑶[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。元素ClCu电负性⑷用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。⑸氯、铜两种元素的电负性如表：CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。⑹Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm－3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为_____(用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量：Cu64,Cl35.5)。36.【有机化学基础】(15分)一种合成囧烷（E）的路线如下：

⑴A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。⑵A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。⑶在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。⑷F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。1个F分子比1个C分子少两个氢原子苯环上有3个取代基1molF能与2molNaOH反应写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。⑸1，2环己二醇()是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2环己二醇的合成路线。37.【选修1：生物技术实践专题】（15分）有研究者拟从中药渣肥堆的样本中筛选高产纤维素酶菌株，以期为纤维素酶制剂研制提供基础。回答下列问题：（1）从中药渣肥堆中能分离出纤维素分解菌的原因是___________。纤维素分解菌能产生纤维素酶，纤维素酶是由___________组成。（2）以下是分离分解纤维素菌的流程示意图：中药渣肥堆中取样A培养基中振荡培养梯度稀释B培养基中倒置培养挑选产生透明圈的菌落从物理性质上看，A、B培养基分别为和培养基；它们的功能分别是和中药渣肥堆中取样A培养基中振荡培养梯度稀释B培养基中倒置培养挑选产生透明圈的菌落（3）若将纤维素分解菌内的酶提取出来，进行固定，一般不采用包埋法，原因是___________。（4）筛选获得纤维素酶高活性菌株3株，分别命名为Z－1、Z－2和Z－3。在相同培养基培养相同时间后，测得3种菌株的菌落直径与刚果红透明圈直径结果如下表。菌株编码菌落直径（d）cm刚果红透明圈直径（D）cmD／dZ－13.435.431.58Z－21.834.862.66Z－32.154.882.27由表中可知，_______菌株纤维素酶的活性最强。38.【选修3：现代生物科技专题】（15分）图1科研人员培育了一种能够降解餐厨废弃物并生成乳酸的转基因毕赤酵母。基本思路是在乳酸脱氢酶基因（LDH）的单基因表达载体中逐个接入糖化酶基因（Ga）表达盒与α淀粉酶基因（Amy）表达盒，构建出AGL—三基因表达载体，如下图1所示：（ori为复制原点；ZeocinR为博来霉素抗性基因；）LDH图1LDH单基因表达载体①②GL二基因表达载体oriZeocinRLDHAmyGaBglⅡBamHⅠA.糖化酶基因表达盒BglⅡBamHⅠB.α淀粉酶基因表达盒BglⅡBamHⅠ③C④D.基因重组毕赤酵母E.表达检测(1)获取目的基因：利用PCR技术获得目的基因的过程中，需要在PCR反应体系中加入模板、Taq酶及_________________。(2)将图1所示结构“导入”毕赤酵母后，要筛选出含有三基因表达载体的毕赤酵母的操作思路是：____________________________。(3)对筛选出的菌株进行进一步鉴定的方法有：_________（写出一种）。利用转基因毕赤酵母降解餐厨废弃物生成乳酸，既减少了环境污染，也降低了乳酸的生产成本，这符合生态工程中的____________原理。（4）构建三基因表达载体的难点在于构建目的基因的表达盒，下图2LDH单基因表达载体①②LDH单基因表达载体①②GL二基因表达载体oriZeocinRLDHAmyGaBglⅡBamHⅠA.糖化酶基因表达盒BglⅡBamHⅠB.α淀粉酶基因表达盒BglⅡBamHⅠ③C④D.基因重组毕赤酵母E.表达检测注：pro为启动子；AOXTT为终止子；Bsp119Ⅰ、XbaⅠ、BglII、BamHⅠ为四种限制酶）LDHLDH单基因表达载体①②GL二基因表达载体oriZeocinRLDHAmyGaBglⅡBamHⅠA.糖化酶基因表达盒BglⅡBamHⅠB.α淀粉酶基因表达盒BglⅡBamHⅠ③C④D.基因重组毕赤酵母E.表达检测图2操作➀的处理是：将质粒1与α淀粉酶基因均用Bsp119Ⅰ与XbaⅠ两种不同的限制酶处理，然后拼接。与用一种限制酶切相比，优点是_____________；在此之前，科研人员还利用点突变技术对α淀粉酶基因序列进行了同义密码子替换（即不影响氨基酸序列）改造，推测其原因_________________。操作➁中必需用________________酶对质粒2处理，才能获得能正常表达的α淀粉酶基因表达盒。图2惠州市2019届高三第一次模拟考试生物科答案及评分标准29．（9分）（1）细胞质基质、线粒体（2分，答出一点给1分，有错误项不给分）（2）红光（1分）（3）不可（1分）黄化是环境因素引起的，其遗传物质并无改变（2分）（4）先减少后增加（1分）韭黄在光照下生成叶绿素，开始进行光合作用（2分）30.（9分）（1）下丘脑（1分）分泌激素、渗透压感受器、体温、血糖、渗透压等调节中枢（1分，答对其中一点即可给分）神经递质（1分）（2）光暗信号刺激视网膜后通过神经调节（经过下丘脑）让松果体分泌褪黑素，当褪黑素含量增多时，褪黑素会通过（负）反馈调节抑制下丘脑的作用，使褪黑素分泌减少。（2分，褪黑素产生的过程1分，（负）反馈调节1分）（3）抗原的直接刺激和T细胞分泌的淋巴因子的作用（2分，一点1分）防卫（2分）31.（9分）(1)人和家禽家畜粪便（1分）以及秸秆（1分）等废弃物（共2分，按点给分）太阳光能（1分）(2)分解者（1分）蘑菇细胞呼吸放出CO2（1分），为蔬菜的光合作用提供原料（1分）（共2分，按点给分）(3)取样器取样（1分）许多土壤小动物具有较强的活动能力（1分）,而且身体微小（1分）（共2分，按点给分）32.（12分）（1）X（1分）F1雌昆虫的眼色总是与父本相同（1分），F1雄昆虫的眼色则总是与母本相同（1分）（2分，F1性状总是与亲本的性别相关联）（2）隐性突变（1分）实验组1实验组2的F1性状均为灰身，说明灰身是显性、黄身是隐性，故该突变为隐性突变或者F2性状及分离比为雌性、雄性中灰身：黄身均为3:1故黄身（占1/4）性状隐性（2分，只要说明了灰身是显性或者黄身是隐性就可得2分）（3）①F1代全为黄身（2分）；（补充答案：F1与F2代全为黄身）②F2代灰身：黄身=1：1（2分）；（补充答案：F1代全为灰身，F2代灰身：黄身=1：1。若只答F1代全为灰身给1分）③F2代灰身：黄身=9：7（2分）。（补充答案：F1代全为灰身，F2代灰身：黄身=9：7。若只答F1代全为灰身给1分）37.【选修1：生物技术实践专题】（15分）答案：（1）纤维素分解菌大多分布在渣富含纤维素的环境中，而中药渣富含纤维素（2分）C1、CX、葡萄糖苷酶（3分）（2）液体（1分）固体（1分）选择培养目的（纤维素分解）菌和增加目的（纤维素分解）菌的数量（1分，答出其中的一点即给1分）分离纯化与鉴别目的菌株（1分，答出其中的一点即给1分）增加培养液内的氧气含（溶解）量、让培养液与菌体充分接触（2分，答出其中的一点给1分）（3）酶分子较小，容易从包埋材料中漏出来（2分）（4）Z2（2分）38.【选修3：现代生物科技专题】（15分）（1）引物和四种游离的脱氧核苷酸（dNTP）（2分，答对一种给1分）（2）将毕赤酵母转移至含博来霉素的培养基中进行培养（1分），筛选出能够生存（1分）的菌落即为含有三基因表达载体的毕赤酵母（共2分，按点给分）（3）测定其基因表达产物（酶）的活性；将其接种至餐厨废弃物中，定时测定乳酸的含量（2分）整体性（2分）（4）防止目的基因、质粒1发生自身环化；使质粒1与α淀粉酶基因以正确的方向进行拼接（防止反向拼接）（2分，答出一点即给2分）α淀粉酶基因序列中含有所用限制酶的识别序列（为了消除α淀粉酶基因序列中的限制酶切识别位点）（3分）BglII、BamHⅠ（2分，全对才给分）惠州市2019高三4月模拟考化学试题答案26．（14分） ⑴尿素(1分) ⑵8Cl2+16OH=5ClO+ClO3+10Cl+8H2O(2分，没配平扣1分) ⑶冰水浴冷却(1分) ⑷①通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率(2分)②NaClO碱性溶液(2分)；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下(2分)③NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3(2分，没配平扣1分)⑸①4(1分)②10(1分)27.（14分）⑴食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病（合理即得分）(2分)⑵淀粉溶液(2分)⑶SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋(2分，没配平扣1分)(或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O=2CuI↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋)⑷KI(aq)(未写aq也得分)(2分)⑸(2分)⑹5Cl2＋I2＋12OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋6H2O(2分，没配平扣1分)⑺蒸发浓缩，降温结晶(2分)28.（15分）⑴CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝－90.6kJ·mol1(3分)⑵低温(2分)⑶增大压强，适当降温，及时分离出产物（H2O或CH3OH）(2分)⑷①AB(2分，选1个且正确得1分；选2个且有C的得0分。3个全选得0分。)②1/60(2分)⑸2Cl――2e―＝Cl2↑(2分，没配平扣1分)⑹2NH4++3Cl2＝8H++N2↑+6Cl―(2分，没配平扣1分)35（．答案：发射光谱(1分)K(1分)3d104s1(2分)>(1分)正四面体(2分)sp3(2分)配位键(1分)6∶7(2分)共价(1分)398/(ρa3)mol－1(2分)(15分）⑴羟基碳碳双键（只答双键不给分）(1+1分)；C12H18(1分)⑵加成反应氧化反应(1+1分)⑶(2分)⑷6(2分)或(2分)⑸(4分)惠州市2019高三4月模拟考化学试题答案与评分说明26题评分细则(14分）题号分值参考答案评分说明⑴1尿素写化学式不给分⑵28Cl2+16OH=5ClO+ClO3+10Cl+8H2Oa)反应物、产物均正确，没配平扣1分；b)漏写、错写化学式均0分。⑶1冰水浴冷却水浴冷却、冷水冷却等也得1分；⑷①2通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率本空按“减少挥发”、“提高产率”（或“提高原料利用率”）两个得分点给分；“减少原料挥发”“提高原料利用率或提高产品产率”均得分；回答减少尿素挥发或水挥发均不得分；d)“冷凝回流”不作为扣分依据，但只要有“冷凝回流”之意，至少得1分。⑷②2NaClO碱性溶液只写NaClO给1分；只写碱性溶液不给分2打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下“打开滴液漏斗的活塞”，“旋转旋塞”各得1分；b)“使液体缓缓流下”不作为扣分依据⑷③2NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3反应物、产物均正确，没配平扣1分；b)漏写、错写化学式均0分。c)写离子方程式不给分。⑸①14整数才有分，小数、分数均以0分计⑸②11027题评分细则(14分）题号分值参考答案评分说明⑴2食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病合理即给分⑵2淀粉溶液只写“淀粉”给1分;写四氯化碳、苯、直馏汽油等合理答案也给2分；写碘化钾淀粉溶液（或试纸）不给分。⑶2SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋(或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O=2CuI↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋)符号正确且未配平给1分；符号有错即0分；c)↑不作为扣分依据。⑷2KI(aq)未写aq也给分⑸2答6.0、6均给2分；有效数字不作为扣分依据。⑹25Cl2＋I2＋12OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋6H2O符号正确且未配平得1分；符号有错即0分。⑺2蒸发浓缩，降温结晶a)蒸发浓缩，降温（或冷却）结晶两个采分点各1分；b)过滤、洗涤、干燥等不作为扣分、得分依据；c)只答蒸发结晶或只答冷却结晶给1分。28.题评分细则（15分）题号分值参考答案评分说明⑴3CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝－90.6kJ·mol1a)反应式、9、“－”和单位“kJ·mol1”各占1分；b)“－”和单位“kJ·mol1”漏写、错写合扣1分；c)只要9出错，只得反应式分数（最多只能给1分）；d)未注明状态或状态写错、配平出错，其他正确，给2分。⑵2低温⑶2增大压强，适当降温，及时分离出产物（H2O或CH3OH）a)三个措施中写对两个即给2分；b)其他措施合理可给分。⑷①2ABa)选1个且正确得1分；b)选2个且有C的得0分。c)3个全选得0分。⑷②21/60写小数的不得分⑸22Cl――2e―＝Cl2↑a)符号正确且未配平的1分；b)符号有错即0分；c)↑不作为扣分依据。⑹22NH4++3Cl2＝8H++N2↑+6Cl―同⑸35题评分细则（15分）题号分值参考答案评分说明⑴1发射光谱⑵①1K写小写k不给分⑵②23d104s1写【Ar】3d104s1得0分⑵③1>写中文“大于”不给分⑶①2正四面体答“四面体”给1分⑶②2sp3上标不规范扣1分⑶③1配位键⑷26∶7⑸1共价⑹2398/(ρa3)mol－1a)数值、单位均正确给2分；b)数值正确，单位漏写或写错给1分。c)数值错误，本空以0分计。36题评分细则（15分)题号分值参考答案评分说明⑴①2羟基碳碳双键每答对1个名称给1分;只答“双键”不给分;答“醇羟基”等同于“羟基”.⑴②1C12H18“12”、“18”有错即0分。⑵2加成反应氧化反应a)按顺序全对给2分，顺序写错即0分；b)只写“加成、氧化”，漏“反应”扣1分；⑶2a)本空中“→”、“＝”等同于“”；b)有机物化学式全正确给1