人教版九年级下册 第九单元 溶液 复习课 导学案_第1页
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人教版九年级下册第九单元溶液复习课导学案一、复习目标复习溶液的基本概念和性质；复习溶解度、饱和溶液、浓溶液、稀溶液的概念；复习溶液的准备方法和浓度的计算。二、复习内容2.1溶液的基本概念和性质2.1.1溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的均匀透明的混合物。2.1.2溶液的分类根据溶解度的大小，溶液可分为：饱和溶液：溶解过程中溶质的质量与溶剂的质量达到平衡。浓溶液：在溶剂中溶解了大量的溶质。稀溶液：在溶剂中溶解了少量的溶质。2.1.3溶液的性质溶液的颜色、味道、电导性和密度等性质通常与溶质和溶剂有关。2.2溶解度、饱和溶液、浓溶液和稀溶液2.2.1溶解度指在一定温度下，单位体积的溶剂能够溶解的最大质量的溶质。2.2.2饱和溶液溶解过程中，当溶质溶解速度与溶质析出速度之间达到动态平衡时，所得溶液就是饱和溶液。2.2.3浓溶液和稀溶液浓溶液：溶液中溶质的质量占溶液总质量的比例较大。稀溶液：溶液中溶质的质量占溶液总质量的比例较小。2.3溶液的准备方法和浓度的计算2.3.1溶液的准备方法固体溶解：将溶质加入溶剂中，搅拌加热使其溶解。液体溶解：将两种液体混合，搅拌使其混合均匀。2.3.2浓度的计算质量浓度：溶质的质量与溶液的体积的比值。摩尔浓度：溶质的物质量与溶液的体积的比值。三、练习题溶解度是什么意思？如何表示溶解度？什么是饱和溶液？如何得到饱和溶液？请解释浓溶液和稀溶液的概念。如何准备溶液？请列出几种常见的溶解溶液的方法。什么是质量浓度和摩尔浓度？如何计算质量浓度和摩尔浓度？四、解答题饱和溶液的溶解度会随着温度的变化而改变，请问溶解性随温度升高而增大的物质属于什么类型的物质？如果将50g的NaCl加入100mL的水中，求该溶液的质量浓度。500mL的溶液中含有40g的KCl，请问该溶液的质量浓度为多少？请用自己的话解释溶解度与饱和溶液之间的关系。五、总结归纳在本次课上，我们复习了溶液的基本概念和性质，包括溶液的定义、分类和性质。我们还复习了溶解度、饱和溶液、浓溶液和稀溶液的概念，并学习了如何准备溶液和计算浓度。通过练习题和解答题的训练，

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