高二化学：《酸碱中和滴定·第二课时》教案（大纲人教版）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高二化学3。4《酸碱中和滴定》第二课时教案大纲人教版［复习提问］什么叫酸碱中和滴定？[生］用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。［师］中和滴定要用到哪些仪器？［生］滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹.［师］现有食盐、NaOH、盐酸三种无色溶液，只用酚酞试液该如何中鉴别呢？[生］取三支试管分别取三种无色溶液，再分别滴入酚酞，变红的为NaOH溶液,然后向该试管中滴加另外两种溶液中的一种并过量,能使红色褪去的为盐酸,反之为令盐水。［师］很好，如果刚好能使红色褪去，此时酸碱恰好完全中和，这样，就可以利用指示剂颜色的突变来控制酸碱中和滴定的终点.［过渡］中和滴定，先选好了精密的仪器和合适的指示剂,而没有准确无误的实验操作，同样不会得到准确的实验结果，那么应该如何操作，操作过程中应注意什么问题呢?我们这节课就来解决这一问题。[板书］4。操作步骤［师］滴定开始之前，有一些准备工作必须做好，下面请大家认真看录像，注意滴定前有哪些工作需要做。[放录像］（仪器的洗涤过程）［看完录像后学生回答］滴定前要先用水洗涤锥形瓶和滴定管并检查滴定管是否漏水，再用水蒸馏水洗涤，最后用待装的溶液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管2~3次。［问师探究]为什么滴定管用蒸馏水洗净后还要用所盛放的溶液润洗呢？若盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，对实验结果有何影响？［学生讨论后回答][生甲]如果不用所盛溶液洗涤，滴定管内壁附着的水会使标准液及待测液浓度变小，使实验结果不准确.［生乙］若盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，测量结果偏大.因为标准液的浓度已知，若盛标准液的滴定管未用标准液润洗，会使标准液实际浓度减小,消耗标准液体积增大,根据c（B）=，若A为标准液，由于VA增大,会使B的浓度的测量值增大。[师］锥形瓶蒸馏水洗后，是否需要用待测液洗？为什么？［生］不需要。因为若用待测液洗，会使量取的待测液的实际体积增大,消耗标准液的体积增大，导致测量结果偏大。[师］那么洗涤之后下一步操作是什么?我们继续看录像。[放录像］（由装液到开始滴定）[问］灌满液体后下一步操作是什么?［生］排气泡[师］如何不排去尖嘴部分的气泡，可能对实验结果有何影响？［学生讨论后回答］若滴定后气泡消失，会使测得浓度值偏大。[师]排气泡之后又如何操作？[生］调整液面到零刻度以下某个位置或者到零刻度，记录液面刻度.然后把一定量的待测液放入锥形瓶，加2~3滴指示剂，进行滴定。［师］在读数时要注意什么问题?[生］视线与凹面相切。［师］下面我们接着看滴定过程的录像,请同学们注意在滴定时,左手和右手分别干什么?眼睛看什么？什么时候停止滴定?滴定完成后还需干什么？［放录像］(由开始滴定到滴定完成）［看录像后指定学生回答上述问题］滴定过程中,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化,至溶液无色变红色，半分钟内不褪色时停止滴定,并记录液面刻度，两次的刻度差即为消耗标准液的体积.［讲述］为确保测定的准确性，滴定操作一般要重复两次至三次，取三次消耗标准液的平均值计算待测液的浓度。那么在滴定过程中若有以下错误操作，请同学们讨论一下将会使测量结果有何偏差？［投影］1。滴定前读数仰视，滴定后读数俯视.2.摇动锥形瓶太剧烈,有待测液溅出。3。用NaOH滴定HCl时，快速滴定，变红色后立即读数。[学生讨论后，汇报讨论结果，教师先不指出其结果正误，和学生共同分析得出结论］［分析]1。滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，如图,则所求出的标准液体积比实际消耗体积小,计算出的待测液浓度也偏小。2。若有待测液溅出，则消耗标准液体积必会减少，计算出的待测液浓度也会偏小。3.用NaOH滴定HCl时，滴定速度太快，滴进去的标准液来不及中和待测液，引起局部酸过量，而实际上酸不足，此时停止滴定同样会使测量结果偏小。[讲述]根据刚才的录像我们可以看出，用强碱滴定强酸时，若用酚酞为指示剂，则终点的判定方法是：溶液由无色变浅红，且半分钟内不褪色，那么用强酸滴定强碱，同样用酚酞作指示剂，终点如何判定呢？请同学们阅读课本69页［实验3－2］相关内容。[学生阅读后回答］加入一滴HCl时溶液立即褪为无色即为终点。［师］我这里有三支已用蒸馏水洗净的酸式滴定管和三支碱式滴定管，请三位同学根据刚才录像中的操作过程,演示[实验3－2]，并把你的实验结果填入下表，其余同学分三个组分别观察他们的操作错误，并及时地提出，纠正错误.实验编号盐酸的浓度mol·L－1实验完成时消耗HCl体积（mL）待测液NaOH溶液的体积（mL）10。115425。0020。115425.0030。115425.00［(学生实验完，填好上表后,要求其他学生求三次消耗HCl的平均值，并根据HCl与NaOH反应时的物质的量关系计算NaOH的浓度）.[师］在强酸滴定强碱或强碱滴定强酸时，还可用甲基橙作指示剂,请同学们根据课本74页甲基橙的变色范围，说一说强酸滴定强碱时，终点的判定方法和强碱滴定强酸时终点的判定方法。［生］强酸滴定强碱时，加入一滴酸溶液立即由黄色变橙色即为终点，强碱滴定强酸时加入强碱至溶液变为黄色即为终点。［小结］这节课我们主要学习了中和滴定的操作步骤及实验数据的处理，请同学们回忆一下本节课的内容，概括出中和滴定的主要步骤。[学生回答，教师板书］洗涤-→检漏—→蒸馏水洗-→溶液润洗—→灌液—→排气泡—→调整液面并记录—→放出待测液—→加指示剂—→滴定-→记录—→计算[布置作业］课本习题三、四、五。●板书设计4.操作步骤洗涤—→检漏-→蒸馏水洗—→溶液润洗-→灌液—→排气泡-→调整液面并记录—→放出待测液—→加指示剂-→滴定—→记录—→计算。●教学说明本节课主要内容是中和滴定的实验操作及数据处理，在教学中，可把教师演示改为学生先看录像，讨论错误操作引起的误差，再由学生演示，这样不仅提高了学生的学习兴趣，活跃了课堂气氛，也培养了学生的动手能力，收到了较好的教学效果。参考练习●备课资料1．称量一定质量的NaOH固体配成标准溶液，去滴定未知物质的量浓度的盐酸（甲基橙作指示剂）时，下列情况会使测定结果偏低的是（)A。用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸B。用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸C.用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸D。用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸答案：B2．实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定，具体操作是：称取Wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解,在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响溶液pH,为准确起见，滴定终点宜选择在pH为4~5之间，在中学化学里学过的几种指示剂中应选有,当滴定至溶液由色变成时，即表示达到终点。(2）若滴点终点时,中和WgNa2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为mol·L－1。（3）若所称取的Na2CO3不纯,则测得盐酸的浓度就不准确,现设盐酸的准确浓度为c1mol·L－1,用不纯的Na2CO3标定而测得的盐酸浓度为c2mol·L－1，在下述情况下,c1和c2的关系是（填>、〈或=）①当Na2CO3中含有NaHCO3时，c1②当Na2CO3中含有NaOH时,c1③当Na2CO3中含有部分结晶水，c1解析：Na2CO3与HCl的反应为:2HCl+Na2CO3===CO2↑+2NaCl+H2ONaCl使水溶液呈中性,但由于CO2溶解在溶液中会影响pH，使溶液pH明显小于7（25℃答案:（1）甲基橙（或甲基红)黄橙色且约半分钟内不再变色（2）(3）在c(HCl）=中，