扬州大学普化试题(B卷)

扬大普化试题20100911B第8页共8页扬州大学试题学院课程普通化学20班级学号姓名得分考生请注意：本试卷共8页，其中第7-8页为专用草稿纸，请勿用来答题。一、单项选择题：1～15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，请选出一项最符合题目要求的，把所选项前字母填在下列表格内相应位置。题号12345答案题号678910答案题号1112131415答案1．0.1下列酸或碱，能借助指示剂指示终点而直接准确滴定的是(A)HCOOH()(B)H3BO3()(C)NH4Cl()(D)NaAc(HAc的)2．下列0.2多元酸中，能用NaOH标准溶液分步滴定的是(A)邻苯二甲酸()(B)H2C2O4()(C)H3PO4()(D)柠檬酸()3．用标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时，溶液中[H+]的计算公式为：[H+]=(A)(B)(C)(D)4．物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中某些波长的光所致。KMnO4显紫红色是由于吸收了白光中的(A)紫红色光(B)绿色光(C)黄色光(D)蓝色光班级姓名5．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，Mg(OH)2沉淀将(A)溶解(B)增多(C)不变(D)无法判断6．25℃时，AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.77×10-10和1.12×10-12，AgCl的溶解度与Ag2CrO4的溶解度相比较，前者比后者(A)大(B)小(C)相等(D)2倍7．下列配体中，配位能力最强的是(A)NH3(B)H2O(C)Cl-(D)CN-8．在[Fe(CN)6]3-中，未成对的电子数是(A)1(B)4(C)5(D)69．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为(A)1:1(B)1:2(C)1:4(D)1:610．欲使原电池(-)Pt|Fe2+(c1)，Fe3+(c2)‖(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)|Pt(+)的正极的电极电势增大，应选用的方法是(A)增大Fe3+的浓度(B)增大的浓度，减小H+的浓度(C)减小的浓度，增大H+的浓度(D)增大的浓度和H+的浓度11．标定Na2S2O3溶液时，可选用的基准物质是(A)KMnO4(B)纯Fe(C)K2Cr2O7(D)Vc12．吸收曲线描述的是下列各组关系中的(A)吸光物质浓度与吸光度(B)入射光波长与吸光物质溶液厚度(C)吸光物质浓度与透光度(D)入射光波长与吸光物质的吸光度13．关于歧化反应的正确叙述是(A)同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应(B)同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应(C)两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应(D)两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应14．有一浓度为c的溶液，吸收入射光的40%，在同样条件下，浓度为0.5(A)30%(B)20%(C)77%(D)36%15．CaCO3在下列哪个溶液中溶解度较大？(A)H2O(B)Na2CO3(C)KNO3(D)CaCl2二、填空题：13小题，每空1分，共20分。1．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有⑴现象，其离子反应式是⑵，出现该现象的原因是⑶。2．某混合溶液中KBr、KCl、K2CrO4的浓度均为0.01，向该溶液中逐滴加入0.01AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为⑷，其沉淀物的颜色分别为⑸。[]3．[Ni(NH3)4]2+具有顺磁性，其中心原子的轨道杂化类型为⑹；它的几何构型为⑺；[Ni(CN)4]2-具有抗磁性，其中心原子的轨道杂化类型为⑻；它的几何构型为⑼4．用电对，Cl2/Cl-组成原电池，该电池的标准电动势等于⑽v，电池符号为⑾。5．酸碱滴定选择指示剂的原则是⑿。6．影响pH突跃范围的因素是⒀。7．含有相同物质的量的NaOH和Na2CO3的混合液，取相同体积的两份溶液，其中一份用酚酞作指示剂，滴定到终点用于HCl的体积为V1mL；另一份用甲基橙作指示剂，滴定到终点用去相同浓度HCl的体积为V2mL，则V1与V2关系是⒁。8．用双指示剂法测定混合碱含量时，滴至酚酞终点时用去HCl溶液V1mL，继续滴至甲基橙终点时又用去HCl溶液V2mL，已知V2>V1>0，则混合碱组分为⒂。9．已知φө(Ag+/Ag)＝0.799V，φө(Cu2+/Cu)=0.342V。同一反应有两种表达式(1)2Ag++Cu===Cu2++2Ag(2)Ag++Cu===Cu2++2Ag这两式所代表的原电池的标准电动势Eө为⒃v，两反应的平衡常数Kө为⒄。10．某试液用2.0cm比色皿测时，T=60%，若改用1.0cm比色皿测量，T和⒆。11．在光度分析中合适的吸光度计数范围为⒇。班级姓名三、判断题每小题1分，1．用强碱溶液滴定弱酸时，弱酸强度越大滴定突跃越大。…………（）2．一元弱酸可以被强碱准确滴定的判断是lg(cKaө)≥-6。………（）3．0.01000mol·L-1NH4Cl可以用NaOH溶液直接滴定。…………（）4．根据同离子效应，欲使沉淀完全，必须加入过量沉淀剂，且沉淀剂的量越大，效果越好。（）5．沉淀滴定法要求用于沉淀测定的沉淀反应既要满足滴定分析反应的必需条件，还要求沉淀的溶解度足够小，同时沉淀的吸附现象应不影响终点的判断。……………（）6．标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。 …………（）7．氧化还原电对的电极电势可决定滴定突跃的大小。……………（）8．用吸光光度法测定浓度为c的某溶液，其透光度为T0，若将此溶液稀释一倍，则透光度为2T0。………………（）9．在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液呈黄色，则该溶液一定呈碱性。………（）10．某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，现加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是Ca2+、Mg2+总量……………………（）四、计算题必须写出必要的中间步骤和计算过程。1．(8分)5.0×10-5mol·L-1KMnO4溶液，在λmax=525nm处用3.0cm比色皿测得吸光度A=0.336。(1)计算吸光系数a和摩尔吸光系数ε；(已知M(KMnO4)=158.04g.mol-1)(2)若仪器透光度绝对误差ΔT=0.4%，计算浓度的相对误差Δc/c。2．(8分)已知，试根据电极电势，通过计算说明：(1)在298K时的标准状态下，MnO2能否与HCl(1mol·dm-3)反应?(2)若使反应进行，盐酸的最低浓度必须是多少?（设其他物质仍处于标准状态）3．(8分)根据Ag2SO4(s)的Ksp=1.4×10-5，计算：(1)Ag2SO4(s)在纯水中的溶解度（mol.dm-3）；(2)Ag2SO4(s)在0.10mol.dm-3AgNO3中的溶解度（mol.dm-3）；(3)Ag2SO4(s)在0.10mol.dm-3K2SO4中的溶解度（mol.dm-3）。班级姓名4．(8分)在100mL0.05mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中加入1mL1mol·L-1NaCl溶液，溶液中NH3的浓度至少需多大才能阻止AgCl沉淀生成？（Ag(NH3)2+的Kf=1.1×107，AgCl的K