高二化学：第章物质在水溶液中的行为测试（鲁科版）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精本章测试题（时间：90分钟共100分）相对原子质量：H1O16Na23S32K39Ag108I127Ba137第=1\＊ROMANI卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-

B.Ba2+、K+、OH—、NO3－

C.Al3+、Cu2+、SO42－、Cl—

D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－

2、纯水在20℃和80℃时的pH

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法确定

3、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4-+2OH—＝PO43—+2H2O

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑

D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+＝Cu2＋+NO↑+2H2O

4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A。CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D。SO2

6、将0.lmol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H+)和c（OH—）都减小

B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是

A．加热该酸至沸腾也不分解

B．该酸可以与石灰石反应放出CO2

C．该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解

D．该酸浓度为0.1mol·L—1时的pH为1

8、常温下某溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是

A．PH值为5

B．一定是酸溶液

C．可能是强酸的酸式盐溶液

D．PH值可能为9

9、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

A。AgI比AgCl稳定

B。碘氧化性比氯弱

C。I-的还原性比Cl—强

D。溶解度AgI〈AgCl

10、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中[CN—]〈［Na+］，则下列关系正确的是

A．［Na+］>［CN—]>［OH—]>［H+］

B．［HCN］+[CN—］=0。04mol·L-1

C．[Na+]+［H+]=［CN-］+［OH—]

D二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一至两个选项符合题意）11、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：

Cu2++SO42-+xH2OCuSO4·xH2O,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

A．溶液中Cu2+浓度增大

B．溶液中Cu2+数目减少

C．该硫酸铜晶体体积增大

D．溶液的蓝色变浅

12、某温度下,在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目减少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液的pH不变

D．溶液中溶质的质量分数增大

13、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A.c（NH4+）＞c(Cl-）＞c（OH—)＞c(H+）

B。c(NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-）＞c（H+)

C.c(Cl-)＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—)

D.c(NH4+）＋c（H+)＝c（Cl-)＋c（OH-）

14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是

A硫酸铜晶体

B水

C氯化钡晶体

D醋酸钾晶体

15、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A

H+的物质的量相同

B

物质的量浓度相同

C

H+的物质的量浓度不同

D

H+的物质的量浓度相同

16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子,可能共存的是

A。NH4+、NO3－、CO32－、Na＋B。Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－

C.NO3－、Ca2＋、K＋、Cl－D.NO3－、K＋、AlO2－、OH－

17、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是

A

盐酸

B

硫酸

C

高氯酸

D

醋酸

18、室温时，0。01mol·L-1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH=4

B．加入等体积0。01mo1·L—1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

C.加入等体积0。0lmol·L-1

NaOH溶液后，所得溶液的pH〉7

D．加入等体积0.01mo1·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH〈7

19、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是

A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”,而调在“2。40”

D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点

20、在相同温度下,等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是

A

①=④>③=②

B

④=①>③>②

C

①>④〉③>②

D④>①〉③〉②

第=2\*ROMANII卷（非选择题共50分）三、(本题包括5个小题，共34分）21．(4分)某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10—13mol2·L-2,则该温度（选填大于、小于或等于）

25℃，其理由是

22．（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.lmo1·L-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象,即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

(多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;

(b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快.

(3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

、

(4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。23、（10分）分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么?写出化学式，并简要说明理由.

（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是

，原因是

。

（2)(NH4）2SO4溶液蒸干得到的固体物质是

，原因是

。

（3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是

,原因是

.

（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是

，原因是

。

（5）Mg(HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是

，原因是

24、（6分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.

（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0。896L(标准状态下）.

(3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2。33g。

试回答有关问题:

①判断K+、Cl－是否存在？K+

Cl—

（填下列序号)

A．一定存在

B．可能存在

C．一定不存在

②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为

25、（4分）某学生中和滴定实验的过程如下:(a）取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c）即加入待测的NaOH溶液,（d）记录液面刻度读数，（e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,（g)加入适量蒸馏水，（h)加入酚酞试液两滴，(i)滴定时，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,（m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升。指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)_____________四、计算题（共16分）

26、（8分）重水（D2O）的离子积Kw=1。6×10-15mo12·L—2.，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+］，试求该温度下：

①重水的pD＝？

②含0。01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=？

③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD=？

④在100mL0。25mol。L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mo1·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？

27、（8分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mo1·L—1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18。00mL时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－w.w-w＊k&s%5￥u本章测试题一．1.A2。A3.C4.A5。D6.D7。D8.A9.D10。A二．11.BC12.AC13。AD14.BD15。D16.CD17.D18.AC19.AC20.D三。21大于；室温时水的KW=1×10－14mol2·L-2（小于1×10－13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。22.（1）100mL容量瓶(注：未标明规格的扣1分）（2分）（2）＞b（多选扣分)（各2分,共4分）(3)配制pH＝l的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分）（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质(2分）（注：本题解答若操作简单、现象明显)23。（1)K2CO3当CO32-水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）（NH4）2SO4溶液中虽然NH4＋水解生成NH3·H2O,但由于生成的H2SO4