2023-2024学年重庆市重点中学高二上学期9月月考化学试题（解析版）

第=page11页，共=sectionpages11页2023-2024学年重庆市重点中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本大题共14小题，共42分）1.能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是(

)A.石油和天然气都是不可再生能源 B.氢能是一种理想的绿色能源

C.“可燃冰”是将水变为油的新型能源 D.大力发展太阳能有助于减缓温室效应2.已如(NH4)2A.该反应中ΔS<0，ΔH>0

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑

D.碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐的分解一定都能自发进行3.氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)−A.减小压强 B.降低温度 C.更换催化剂 D.减小CO的浓度4.二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+OA.煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高矿石利用率

B.已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应

5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是(

)A.实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2

B.由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO26.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CA.总反应方程式为：CO2+4H2⇌CH4+2H2O

7.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是(

)A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C.由①和③可知，温度越高，Fe8.甲醇−空气燃料电池(DMFC)是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是(

)A.该装置能将电能转化为化学能

B.电子由甲电极经导线流向乙电极

C.负极的电极反应式为：CH3OH+6OH−−69.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=NaA.Ag电极发生氧化反应

B.正极反应式：5MnO2+2e−=Mn5O1010.在一密闭容器中，反应a

A(g)⇌b

B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则(

)A.平衡向正反应方向移动了 B.物质B的质量分数减小了

C.物质A的转化率减少了 D.a>b11.下列热化学方程式中，正确的是(

)A.甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ⋅mol−1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)12.化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的A.+2(b−a)

kJ⋅mol−1 B.+(b+c−a)

kJ⋅mol−1

C.13.为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：

①Cl2(g)⇌2Cl⋅(g)快；

②CO(g)+Cl⋅(g)⇌COCl⋅(g)快：

③COCl⋅(g)+Cl2A.反应②的平衡常数K=k正k逆

B.反应①的活化能小于反应③的活化能

C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③14.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)△H=247.1kJ⋅mol−1A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1

条件下，反应至CH15.Ⅰ、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=−534kJ/mol

试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：______。

Ⅱ、某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为______，X的转化率为16.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

Ⅰ、如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图。请写出N2和H2反应的热化学方程式______。

已如化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N−H的键能______化学键H−HN≡N键能/kJ/molabⅡ、某研究性学习小组利用H2C2O实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnOH2HV/mLc/(molV/mLc/(molV/mLA29320.0240.10tBT20.0230.1V8C31320.02V0.11t(1)通过实验A、B，可探究出______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=______、T1=______；通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=______。

(2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是______；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s17.根据题意，回答下列问题：

Ⅰ.为实现可持续发展，近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=−90.0kJ/mol

则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______。

Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。

(2)判断反应达到平衡状态的依据是______(填字母)。

A.温度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中数据判断该反应的ΔH______0(填“>”、“=”或“<”)。

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为______℃。

(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是______(填字母)。

a.增加CO的浓度

b.加入催化剂

c.升温

d.加入H2

e.加入惰性气体

f.分离出甲醇

Ⅲ.在一定条件下，A(g)+3B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH=−49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

(5)X表示的物理量是______。

(6)判断L1与L2的大小关系：L1______L2(填“<”“18.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=−90.7 kJ⋅mol−1K1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=−23.5kJ⋅mol−1K2

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=−41.2kJ⋅mol−1K3

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=______kJ⋅mol−1；该反应的平衡常数K=______(用K1、K2、K3表示)

(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有______。

A.使用过量的CO B.升高温度C.增大压强

(3)一定温度下，0.2molCO和0.1mol答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.石油和天然气属于化石能源，化石能源是远古时期动植物在地下发生复杂的反应形成的，属于不可再生资源，故A正确；

B.氢气燃烧生成水，水没有污染，所以氢能是一种理想的绿色能源，故B正确；

C.“可燃冰”是甲烷水合物，其中甲烷是一种重要的燃料和化工原料，没有将水变为油，故C错误；

D.大力发展太阳能可以减少化石能源的使用，化石能源燃烧会释放二氧化碳，所以大力发展太阳能有助于减缓温室效应，故D正确。

故选：C。

A.化石能源属于不可再生资源；

B.氢气燃烧生成水；

C.“可燃冰”是甲烷水合物；

D.大力发展太阳能可以减少化石能源的使用。

本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大。2.【答案】C

【解析】解：A.该反应是气体分子数增大的反应，则ΔS>0，由题意得ΔH>0，故A错误；

B.由A分析可知，ΔH>0，则该反应是吸热反应，根据ΔH−TΔS<0时可自发进行，则该反应在高温条件下能自发进行，故B错误；

C.根据ΔH−TΔS<0时可自发进行，所以判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑，故C正确；

D.碳酸盐分解反应中熵增加，ΔS>0，反应是吸热反应，ΔH>0，反应自发进行的判断依据是ΔH−TΔS<0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故D错误；

故选：C。

符合ΔH−TΔS<0时可自发进行，据此分析。

本题考查了反应自发进行的判断依据，判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑，此题难度不大，注意基础知识积累。3.【答案】B

【解析】解：A.因反应前后体积不变，则减小压强，平衡不移动，故A错误；

B.正反应放热，降低温度，平衡正向移动，故B正确；

C.加入催化剂，平衡不移动，故C错误；

D.减小CO的浓度，平衡逆向移动，氢气在平衡体系中所占的比例减小，故D错误。

故选：B。

为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可使平衡正向移动，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题．

本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特征以及影响平衡的因素，难度不大．4.【答案】D

【解析】解：A.煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以增大与反应物的接触面积，使燃烧更充分，提高矿石利用率，故A正确；

B.升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B正确；

C.催化剂能降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故C正确；

D.压强越高，对动力装置及设备的要求越高，温度低，催化剂的活性低，反应速率慢，产量降低，所以不利于提高经济效益，故D错误；

故选：D。

A.将矿石粉碎成细小颗粒可以增大与反应物的接触面积；

B.升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动；

C.催化剂能降低反应的活化能；5.【答案】A

【解析】解：A.饱和食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO加入NaCl，增大了Cl−的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故A选；

B.该反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在反应前后气体计量数之和不变，加压后平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B不选；6.【答案】B

【解析】解：A.由图可知CO2和H2转化为产品CH4，还生成水，则总反应方程式为CO2+4H2⇌CH4+2H2O，故A正确；

B.温度对催化剂的活性有影响，不一定是温度越高越好，故B错误；

C.化学变化中有化学键的断裂和生成，则反应历程中，H−H键与C=O键断裂吸收能量，故C正确；

D.催化剂改变反应的途径、降低反应的活化能，则该过程中催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能，故D正确；

故选：B。

A.由图可知7.【答案】B

【解析】解：A.由图片数据可知，反应时间相对越长，Fe2+和O2的接触越充分，Fe2+的氧化率越大，故A正确；

B.由②和③可知，②的Fe2+氧化速率快，但②的PH小、酸性强，所以条件相同时，pH越小，Fe2+氧化速率越快，故B错误；

C.由①和③可知，①的Fe2+氧化速率快，但①的温度高，所以条件相同时，温度越高，Fe2+氧化速率越快，故C正确；

D.氧化过程是酸性条件下，O2和Fe2+发生氧化还原反应的过程，反应的离子方程式为4Fe2++O2 +4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；

故选：B。

A、随时间延长，Fe2+和O28.【答案】B

【解析】解：A.甲醇−空气燃料电池，将化学能转化为电能，故A错误；

B.电流由正极乙电极经导线流向负极甲电极，故B正确；

C.负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为CH3OH(l)+H2O(l)−6e−=CO2(g)+6H+，故C错误；

D.图中9.【答案】C

【解析】解：A.反应中Ag的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故A正确；

B.5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，得到2个电子，则正极反应式：5MnO2+2e−=Mn5O102−，故B正确；

C.电子只能在导线和电极上移动，不能通过溶液，故C错误；

D.在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则Cl−不断向“水”电池的负极移动，故D正确。10.【答案】A

【解析】解：A.由上述分析可知，体积增大、压强减小，平衡正向移动，故A正确；

B.平衡正向移动，B的质量分数增大，故B错误；

C.平衡正向移动，A的转化率增大，故C错误；

D.减小压强，平衡正向移动，则a<b，故D错误；

故选：A。

平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，而体积增大、压强减小，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，可知减小压强，平衡正向移动，以此来解答。

本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握体积与压强的关系、压强对平衡移动的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态变化与静态变化的结合，题目难度不大。11.【答案】D

【解析】解：A.燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以应该是生成液态水，而不是气态，故A错误；

B.氮气和氢气合成氨的反应为可逆反应，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)不能完全反应，根据题目所给信息可知生成2mol氨气时放出的热量应大于38.6kJ，故B错误；

C.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，由于生成硫酸钡放热，所以H2SO4和Ba(OH)2反应的△H不是(−57.3kJ/mol)，也不是2×(−57.3kJ/mol)，故C错误；

D.CO(g)的燃烧热是283kJ⋅mol−1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−2×283kJ⋅mol−1，而2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)与2CO(g)+O212.【答案】D

【解析】解：由图可以看出，12molN2(g)+32molH2(g)的能量为akJ，1molNH3(l)的能量为(b+c)kJ，所以12N2(g)+32H2(g)=NH313.【答案】D

【解析】解：A.反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl⋅)，v逆=k逆c(COCl⋅)，达到平衡状态时v正=v逆，即k正k逆=c(COCl⋅)c(CO)×c(Cl⋅)=K，故A正确；

B.反应①是快反应，反应③是慢反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应①的活化能小于反应③的活化能，故B正确；

C.反应①、②是快反应，反应③是慢反应，慢反应是整个反应的决速反应，所以要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C正确；

D.催化剂能降低反应的活化能，可加快反应速率，但不能改变化学平衡状态和化学平衡移动方向，即催化剂不能提高COCl214.【答案】BD

【解析】解：

A.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)为反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动、增大压强平衡逆向移动，所以升高温度、减小压强有利于提高CH4的平衡转化率，故A错误；

B.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)中CH4和CO2以1：1反应，且CO2也参加H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的反应，导致相同条件下CH4转化率小于CO2的转化率，根据图知，相同温度下转化率：曲线A大于曲线B，所以曲线B表示CH415.【答案】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N【解析】解：Ⅰ.气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的化学反应方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=−534kJ/mol，根据盖斯定律：②×1−①计算2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=(−534kJ/mol)×2−(+67.7kJ/mol)=−1135.7kJ/mol，即热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=−1135.7kJ/mol，

故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=−1135.7kJ/mol；

Ⅱ.(1)由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应中X、Y、Z的计量数比为(1−0.7)mol：(1−0.9)mol：0.2mol=3：1：2，该反应的热化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，

16.【答案】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)ΔH=−92kJ/mol

3a+b+926

浓度

1

293

B【解析】解：Ⅰ.由图可知，N2和H2反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)ΔH=2×(254−300)kJ/mol=−92kJ/mol，据表中及图中数据可知akJ/mol+3bkJ/mol−6N−H=−92kJ/mol，解得N−H的键能为3a+b+926，

故答案为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)ΔH=−92kJ/mol；3a+b+926；

Ⅱ.(1)由实验A、B可知，其他条件相同，反应物浓度不同，故可探究出浓度的改变对化学反应速率的影响，保证溶液总体积和温度相同，其中V1=1，T1=293，实验B、C反应物浓度相同，温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=3，

故答案为：浓度；1；293；B、C；3；

(2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s17.【答案】CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=−48.9kJ/mol

CD

【解析】解：(1)①CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ⋅mol−1，②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2=−90.0kJ⋅mol−1，根据盖斯定律：①+②得到CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(+41.1−90.0)kJ/mol=−48.9kJ/mol，

故答案为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=−48.9kJ/mol；

(2)A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故B错误；

C.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明反应已达到平衡状态，故C正确；

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，表明反应已达到平衡状态，故D正确；

故答案为：CD；

(3)①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，则K=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)，

故答案为：c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)；

②由图可知，随着温度的升高，K值减小，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，

故答案为：<；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，结合三段式列式计算得到，

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

起始量(mol/L)

1

3

0

变化量(mol/L) 0.8