专题3第一单元第1课时

第1课时弱电解质的电离专题3第一单元一强电解质和弱电解质1.化合物按照其在 或 下能否产生自由移动的离子，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题：有以下几种物质：①液态HCl②熔融NaCl③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al(OH)3⑭NaOH⑮CH3COOH(1)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。(2)能导电的是 。水溶液熔融状态①②⑦⑪⑬⑭⑮新知探究④⑤⑧⑫②③⑥⑨⑩

0.1mol·L－1HCl0.1mol·L－1CH3COOH与镁条反应的现象产生气泡较快产生气泡较慢溶液的pH_____________实验结论c(H＋)相同物质的量浓度时，盐酸

醋酸电离程度HCl在稀溶液中

电离，CH3COOH在水溶液中

电离2.分别用等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量的镁条反应，并测定两溶液的pH，填写下表：pH＝1pH=3>全部只有部分相关视频3.根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。1.电解质与非电解质(1)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；(2)必须是由本身电离出离子的化合物才是电解质；(3)酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质。(4)电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。2.强电解质和弱电解质(1)判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断。归纳总结弱酸：如________________________________________ 等弱碱：如 等水少数盐：如(CH3COO)2Pb弱电解质强酸：如 等强碱：如 等_________(2)与物质类别的关系HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HINaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO、H2SiO3、强电解质H3PO4、H2S、HFNH3·H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2

1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱活学活用答案解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，D正确。

2.下列各组物质中，都是强电解质的是3、HCl、BaSO4、CH3COOH、Na2S、Ca(OH)2、NH3·H2O、CH3COONa、Ba(OH)2答案解析要点提醒解答本题的关键：一是明确强、弱电解质的判断依据，二是熟知常见的强、弱电解质。强酸(如HNO3、HCl)、强碱、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)为弱电解质。①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的。②电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。③电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。二弱电解质的电离平衡1.弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是 ，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 。CH3COOHH＋＋CH3COO－H＋、CH3COO－、CH3COOH新知探究2.如图是醋酸溶于水时电离过程中醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示 的速率；vb表示 的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是 ，vb的变化是 。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是 ，此时醋酸达到_________状态。醋酸分子电离成离子不断减小离子结合成醋酸分子不断增大va＝vb≠0电离平衡粒子浓度c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)醋酸初溶于水__________________达到电离平衡前____________达到电离平衡时_____________(4)分析醋酸电离过程中溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：接近于0最大接近于0增大增大减小不变不变不变条件改变平衡移动方向c(H＋)n(H＋)电离程度导电能力升高温度_________________________加H2O________________________通HCl_________________________3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：向右移动增大增大增大增强向右移动减小增大增大减弱向左移动增大增大减小增强加少量NaOH(s)__________________________加少量CH3COONa(s)__________________________加少量CH3COOH_________________________向右移动减小减小增大增强向左移动减小减小减小增强向右移动增大增大减小增强1.电离平衡状态在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子 与____ 相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。2.电离平衡的特征动、等、定、变、逆。归纳总结电离成离子的速率结合成弱电解质分子的速率离子4.弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是 。(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是 。(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是 。NH3·H2ONH＋OH－3.影响电离平衡的条件(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向 方向移动；降低温度，电离平衡向 方向移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就 。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向______方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向 方向移动。正反应越大逆反应逆反应正反应

3.下列说法正确的是、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等3是分步电离的，电离程度依次减弱活学活用答案解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。

4.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是A.c(H＋)＝c(CH3COO－)B.溶液中：c(H＋)＞c(OH－)分子的浓度不再变化＋、CH3COO－、OH－、CH3COOH、H2O答案解析在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同而呈电中性，在醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，不可能出现c(H＋)＝c(CH3COO－)，A错误；由A分析可知无论醋酸电离是否达到平衡状态，都存在c(H＋)＞c(OH－)，不能据此判断平衡状态，B错误；CH3COOH分子的浓度不再变化，反应达到平衡状态，C正确；无论反应是否达到平衡状态，都同时存在H＋、CH3COO－、OH－、CH3COOH、H2O，不能据此判断平衡状态，D错误。

5.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A.①② B.②③C.③④ D.②④答案解析方法技巧①中加少量NaOH时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使 值减小；②中CH3COOH的电离是吸热过程，升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故 值增大；③中加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使值减小；方法技巧电离平衡属于化学平衡，用化学平衡理论分析，判断有关电离平衡问题时，应注意以下三点：(1)加水稀释电离平衡右移，但是离子浓度降低，因为体积增大程度大于离子增加程度。(2)加水稀释判断离子浓度比值变化时，因为在同一个溶液中，体积相同，只考虑物质的量的比值即可。(3)电离平衡向“消弱”这种改变的方向移动，移动的结果不能“抵消”更不能“超越”这种改变。学习小结达标检测提升技能1.下列说法正确的是A.相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D.难溶于水的物质不一定是弱电解质答案解析√12345由于不同物质的溶解度不同，饱和溶液的浓度不一定大，导电性不一定强，A项错；Na2O在熔融状态可以导电，是电解质，B项错；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强，C项错；CaCO3等物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，D项正确。123452.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色B.白醋溶液中存在分子C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(H＋)约为0.01mol·L－1答案解析√12345由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。白醋中滴入石蕊溶液呈红色，只能说明溶液呈酸性，A不符合题意；白醋溶液是醋酸溶于水形成，无论电解质强弱，溶液中均存在水分子，B不符合题意；醋酸与碳酸钙反应放出CO2气体，只能说明其酸性比碳酸酸性强，C不符合题意；醋酸的浓度大于电离出的c(H＋)，说明其发生了部分电离，D符合题意。123453.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是答案解析√Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO；H2CO3为多元弱酸，应分步电离，不可一步完成。123454.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(H＋)相同B.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小答案解析√12345相同浓度时，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，故A错；c(H＋)＝10－3mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H＋)＝10－5mol·L－1，醋酸中