【课件】原子结构++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第四章

物质结构

元素周期表第一节

原子结构与元素周期表第1课时

原子结构[学习目标]1、了解原子的结构；2、掌握质量数的计算方法；(重点)3、了解原子核外电子的排布规律。回顾与思考1.物质是由什么粒子构成的？2.化学变化的最小粒子是什么？原子。原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。3.为什么原子不是一个简单的、不可分割的实心球体？4.为什么原子核也不是一个简单的、不可分割的实心球体？原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。5.原子为什么不显电性？原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数。分子、原子、离子等。一个原子跟一个兵乓球体积之比，相当于兵乓球跟地球的体积之比。6.你想象中的原子的体积小到什么程度？如果把一个原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。7.你想象中的原子核的体积小到什么程度？在原子里，电子在原子核外的运动空间“相当的大”。8.由第7个问题你得到什么启发？回顾与思考【原子结构模型的发展】道尔顿汤姆孙卢瑟福玻尔薛定谔实心球模型枣糕模型葡萄干布丁模型电子云模型行星模型原子结构的演变玻尔—量子轨道模型原子结构电子在核外做无规则的高速运转现代原子结构：电子中子质子原子核（带正电）（不带电）（带负电）带电情况：

质子中子(中心，带正电)原子核外电子每个质子带1单位正电荷核电荷数带电情况：

决定原子的种类带电情况：

原子核所带的电荷数，称为核电荷数质子数=一、原子结构1、原子的构成原子核(核外，带负电)每个电子带1单位负电荷不带电2、质量数忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。A质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(1)概念：(2)符号：(3)公式：(4)原子组成式：如H11表示质量数为1，质子数为1的氢原子

8171881011181012质量数质子数[练习1]①原子：原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数②阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数③阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数O1622--

2离子电荷原子个数质子数化合价中子数电子数质量数3.原子组成符号及其含义8中子数=质量数-质子数=16-8=8电子数=质量数+电荷数=8+2=10微粒符号质子数中子数质量数用

表示N714

Al1314

Ar1840

Cl1718H10

1

[练习2]填写表格7272235

过氧根离子氧原子的质量数为16质子数为8中子数＝16-8＝8含2个-1价的氧原子每个过氧根离子带2个单位负电荷【拓展延伸】二、原子核外电子的排布电子层(n)1234567符号离核远近

能量高低

KLMNOPQ由近远由低高洋葱式结构1、电子层：多电子原子里，把电子运动的能量不同区域简化为不连续的壳层,符号：n。离核较近的电子层中的电子能量低，所以电子总是由内向外排列的。第一层第二层第三层【小结】原子的核外电子运动情况—钠原子为例

根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。二、原子核外电子的排布电子层M层电子数粒子符号原子核核内质子数或核电荷数NKLM2、核外电子排布规律：（1）当K层为最外层时，最多能容纳2个电子。其他各层为最外层时，最多能容纳8个电子。（2）次外层最多容纳18个电子。倒数第三层最多不超过32个（3）第n层最多能容纳2n2个电子电子层KLMNOPQ最多容纳电子数2818325072982、核外电子排布的一般规律排布规律相互联系和制约，一般以少为准，如K原子为

，而不能写成

？因为尽管第三层最多可排2×32＝18个，但作为最外层不能超过8个。电子层M层电子数粒子符号原子核核内质子数或核电荷数NKLM

3.核外电子排布的表示方法：原子(或离子)结构示意图【训练3】画出下列原子或离子的结构示意图①S：

，S2－：

；②Ca：

，Ca2＋：

。最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍C最外层电子数等于次外层电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na最外层有2个电子He、Be、Mg总结：1~18号元素原子核外电子排布中的特殊