2023年辽宁省营口市中考化学一模试卷

2023年辽宁省营口市中考化学一模试卷

1.下列本地特色产业的主要生产过程一般不涉及化学变化的是（）

A.冶炼钢铁B.盐场晒盐C.燃烧镁矿石D.粮食酿酒

2.下列基本实验操作中，正确的是（）

3.二氧化硫属于空气污染物之一，可用化学方法除去。其化学式为（）

A.O2SB.SiO2C.SO2D.SO3

4.中国传统节日端午节要吃粽子。超市出售的粽子采用真空包装是为了隔绝（）

A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.稀有气体

5.下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（）

6.下列食物中，富含糖类的是（）

A.豆腐B.馒头C.黄瓜D.瘦肉

7.下列净化天然水的操作中，能去除异味和色素的是（）

A.沉降B.消毒C.蒸储D.吸附

8.合理摄入化学元素有益人体健康，下列元素摄入异常能引起甲状腺疾病的是（）

A.碘元素B.铁元素C.钠元素D.钙元素

9.人体内的一些液体的正常pH范围如下：胆汁（7.1-7.3）、胃液（0.9-1.5）、乳汁（6.6-7.6）、

胰液（7.5-8.0）。下列说法不正确的是（）

A.碱性最强的是胰液B.胃液和乳汁都显酸性

C.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料D.胆汁和胰液都显碱性

10.洁厕灵和84消毒液混合会发生的反应是2HQ+NaC10=NaCl+H20+XT,则*为（）

A.CO2B.C12OC.Cl2D.HC1O

11.强化安全意识，提高安全素养。下列做法不合理的是（）

A.加油站内，禁止接打手机B.油锅着火，可以使用灭火毯扑灭

C.发现煤气泄漏，立即打开门窗通风D.高层建筑失火，乘坐楼内电梯撤离

12.近年来地球气候逐渐变暖，科学家们认为这是“温室效应”所致。下列气体，导致温室

效应加剧的主要是（）

A.COB.C02C.02D.N02

13.现有Fe、Cu两种金属，下列哪一种试剂无法直接判断Fe、Cu的活动性顺序（）

A.稀盐酸B.CUSO4溶液C.Fed2溶液D.AgNO?溶液

14.如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是（）

x+g—御

甲乙丙

“O”代表氨原子，代表碳原子，“勿”代表氧原子

A.基本反应类型分析：该反应属于化合反应B.宏观分析：甲物质由2种元素组成

C.微观分析：1个丙分子由9个原子构成D.符号分析：乙的化学式为CO2

15.下列实验所用试剂或方法适宜是（）

A.鉴别FeCh溶液和NaQ溶液——观察颜色

B.鉴别蔗糖固体和食盐固体一一分别品尝

C.除去CaCh溶液中少量的HC1——加入过量氢氧化钠溶液

D.除去铁粉中少量的铜粉一一加入盐酸，过滤

16.请用化学用语表示：

（1）可表示最清洁能源的是。

（2）镀态氮肥中的阳离子。

（3）地壳中含量最高的元素o

（4）天然气的主要成分。

17.在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。

(1)厨房中有加铁酱油、食醋、小苏打等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是

(写化学式)；加铁酱油中的“铁”指的是铁(填“单质”“原子”或“元素”)的含量。

(2)炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是0

(3)生拌甘蓝是常见的美食，紫甘蓝的汁液中的植物色素遇到食醋会变成色。

18.为了保护环境，减少人身伤害事故，春节期间，我国大部分地区禁止燃放烟花爆竹。

(1)爆竹中常含有硫、硝酸钾(KNO3)和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(LS)、氮气和二

氧化碳，该反应的化学方程式为o

(2)含硫燃料燃烧产生的SO?会形成酸雨，酸雨的pH(填序号)。

A.小于5.6

B.等于7

C.小于7

(3)用pH试纸测定某雨水的酸碱度的操作是o

19.化学在健康、能源、材料、资源等领域发挥着不可替代的作用。

(1)铁生锈是铁与等发生化学反应的过程，防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径,

请写出校园中防止车棚栅栏生锈常用的方法。

(2)近几年，车用乙醇汽油己经被广泛应用。请你任意写出一条使用乙醇汽油的优点o

(3)2022年3月5日，我国在西昌卫星发射中心成功将银河航天02批卫星(6颗)及其搭载的1颗

商业遥感卫星发射升空。制造火箭的某些机器零件使用了硬铝•硬铝属于(填“有机

合成”或“金属”)材料。

20.已知A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系

如图所示(反应条件省略)

(1)若该反应与工业炼铁原理相似，且A为具有还原性的气体，且A、

C的组成元素相同，则B的化学式为。

(2)若A为世界上年产量最大的金属，B的溶液为蓝色，则反应的化学

方程式可表示为。

(3)若A在工业上广泛用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂的生产，C可用作补钙剂，则反应的化学

方程式为,该反应的基本类型为o

21.请根据物质的溶解度曲线，回答问题：

(1)4(TC时，硝酸钾的溶解度是g,将160g硝酸钾的饱和溶液蒸发掉10g水，可析出固

体go

(2)溶解度受温度影响较大的是。

(3)若实验室不小心将硝酸钾中混入了少量氯化钾，则提纯硝酸钾可以采用的方法的是

22.如图1是利用海水提取粗盐的过程示意图，请回答：

粗盐户|氯化葡

|海水叵水池①f结晶池、

图1、|母-f|多种化工产品

⑴图中①是池(填“蒸发”或“冷却”)；

(2)析出晶体后的母液是氯化钠的溶液(填“饱和”或“不饱和”)；

(3)如图2是去除粗盐中泥沙的装置图，请回答：

①图中正确的操作顺序为

②操作(任填一种)中，玻璃棒的作用是

23.请依据下列装置回答问题:

(1)写出标号①的仪器名称

(2)要制取和收集二氧化碳，应选用的装置是和(填装置序号)，检验二氧化

碳收集满的方法是。

(3)若使用B装置时，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是o

(4)用A装置制备氧气时，试管口应略向下倾斜的原因是,向气体发生装置内装入药

品前应进行的操作是

(5)甲烷是一种难溶于水，密度小于空气的气体。收集甲烷一般可选择上述装置中的

和。

24.阅读资料并结合所学化学知识回答问题。

同学们，你知道石笋和钟乳石是怎样形成的吗？

资料显示，溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二

氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变

小时，溶解在水里的碳酸氮钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。

洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在

洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。

这种现象在日常生活中也经常碰到：例如用来烧水的壶底常结一层垢。这是因为自来水里含

有碳酸氢钙、碳酸氢镁等，水垢的某些成分就是它们在加热时的分解产物，如碳酸钙和氢氧

化镁等。

钟乳石对远古地质考察有着重要的研究价值。

(1)石灰岩的主要成分是。

(2)写出石笋和钟乳石形成过程中发生的两个化学方程式o

(3)烧水时易结水垢的水一般硬度都比较(填“大”或“小”)；

(4)根据短文内容，请你推测，如果向石灰水中不断通入二氧化碳，可能观察到的现象是

25.某化学小组在实验室验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质和变化。

查阅相关资料：部分酸、碱和盐的溶解性表如下(室温)

阴离子阳离子OH-NO-crSOj-co|-

H+溶、挥溶、挥溶溶、挥

K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ca2+微溶溶微不

Cu2+不溶溶溶—

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”

表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

(1)上表涉及物质中属于难溶性碱的是(填化学式)；

(2)NaOH和Ca(0H)2具有相似的化学性质是由于其溶液中含有大量的(填离子符号);

(3)请用两种不同的方法鉴别NaOH固体和Ca(0H)2固体：

物理方法①分别取适量固体样品于两只洁净烧杯中，______.

化学方法②你选择上表中的一种物质是______;实验操作步骤是_______。

(4)氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性。实验中若不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，要先用大量清

水冲洗，再涂抹适量的(填“硼酸”或“肥皂水”)溶液。

26.工业上用高温馔烧石灰石的方法生产生石灰：caC()3誓Ca0+C()2「某工厂计划利用

含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算：

(1)氧化钙的相对分子质量是。

(2)理论上需要石灰石的质量是to

(3)工业上将石灰石煨烧成氧化钙后，经精选与水反应制备氢氧化钙，该反应的化学方程式为

(4)氢氧化钙在生产中有广泛应用，请写出其中一点

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、炼铁把铁的化合物转化为铁单质，生成了新物质，属于化学变化，故不符合题

忌jilt.；

B、盐场晒盐过程中没有生成新物质，不属于化学变化，故符合题意。

C、煨烧镁矿石过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；

D、酿制南果梨酒生成了新物质酒精，属于化学变化，故不符合题意。

故选：Bo

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新

物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。

2.【答案】A

【解析】解：A、加热液体时，试管倾斜45。且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故操作正

确；

B、过滤时需要用玻璃棒引流，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故操作错误；

C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能把水加入浓

硫酸中，故操作错误；

D、测溶液pH时，不能把pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染待测液，故操作错误；

故选：Ao

根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：氧化物的化学式书写时，氧元素在右边，另一种元素在左边，元素符号右下角的数

字表示的是原子个数，则二氧化硫的化学式为SO2。

故选：Co

根据氧化物的化学式书写时，氧元素在右边，另一种元素在左边，且元素符号右下角的数字表示

原子个数分析。

本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

4.【答案】C

【解析】解：粽子采用真空包装隔绝了氧气，防止粽子发生缓慢氧化，可以延长保质期。

故选：Co

食物中的有机物能与空气中的氧气发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水，从而变质。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，通常情况下能和多种物质发生化学反应，食物的缓慢氧化

就是其中的一种。

5.【答案】C

【解析】解：A、质子数=8,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子，故选项错误。

B、质子数=核外电子数=10,为原子，故选项错误。

C、质子数=12,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子，故选项正确。

D、质子数=9,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子，故选项错误。

故选：Co

根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数（核外电子数，

为阴离子；据此进行分析解答。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子

数之间的关系是解题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：A、豆腐中富含蛋白质，故选项错误。

B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。

C、黄瓜中富含维生素，故选项错误。

D、瘦肉中富含蛋白质，故选项错误。

故选：Bo

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析

判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、沉降只能使悬浮的杂质沉降，故A错误；

B、消毒能除去细菌和病毒，故B错误；

C、蒸储可除去所有杂质，故C错误；

D、在净水过程中加入活性炭，利用活性炭的吸附作用可除去水中的异味和色素，故D正确。

故选:Do

A、根据沉降只能使悬浮的杂质沉降，进行分析；

B、根据消毒能除去细菌和病毒，进行分析；

C、根据蒸镯可除去所有杂质，进行分析；

D、根据在净水过程中加入活性炭，利用活性炭的吸附作用可除去水中的异味和色素进行分析。

本题主要考查水的净化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行

解题。

8.【答案】A

【解析】解：A、缺碘可引起甲状腺肿大、甲状腺功能低下，碘过量也能引起甲状腺肿大，故该

选项符合题意；

B、长期缺铁会引发缺铁性贫血，过量摄入会导致中毒，故该选项不符合题意；

C、钠摄入不足可能会导致低钠血症的发生，钠摄入量过多是引起高血压的重要因素，故该选项

不符合题意；

D、缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，故该选项不符合题意；

故选：Ao

缺碘会引起甲状腺肿大，过量也会引起甲状腺肿，据此分析。

本题主要考查了人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，化学来源于生产、生活，也服务

于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热

点之一。

9.【答案】B

【解析】解：A、胰液的pH范围在7.5-8.0之间，pH大于7,数值最大，碱性最强，故A正确；

B、胃液的pH始终小于7,显酸性；乳汁的pH为6.6-7.6,可能显酸性、中性、碱性，故B错误；

C、胃酸过多的人应少饮碳酸饮料，故C正确；

D、胆汁和胰液的pH都大于7,都显碱性，故D正确。

故选:Bo

pH大于7,溶液显碱性，pH小于7,溶液显酸性，pH等于7,溶液显中性。

本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

10.【答案】C

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、2、1,反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别

为2、1、1、1,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的

化学式为Cl2。

故选：C。

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化

学式。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：A.加油站内空气中漂浮着大量的可燃性气体，使用手机产生电火花可能会发生爆炸，

所以禁止接打手机，故A正确；

B.油锅着火，用灭火毯可以把油和氧气隔绝，把火扑灭，故B正确；

C.发现煤气泄漏，立即打开门窗通风，可以降低室内煤气浓度，避免发生中毒和爆炸，故C正确；

D.高层建筑失火可能会引起停电，乘坐楼内电梯撤离，可能会导致困在电梯内无法逃生，故D错

误；

故选：D。

A、根据加油站内空气中漂浮着大量的可燃性气体，使用手机产生电火花可能会发生爆炸进行分

析；

B、根据油锅着火，用灭火毯可以把油和氧气隔绝进行分析;

C、根据发现煤气泄漏，立即打开门窗通风，可以降低室内煤气浓度进行分析；

D、根据高层建筑失火可能会引起停电，乘坐楼内电梯撤离进行分析。

本题主要考查防范爆炸的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

12.【答案】B

【解析】解：A、一氧化碳有毒，易与血红蛋白结合，但它不会造成温室效应，故A错误；

B、温室气体主要包括二氧化碳、甲烷、臭氧等，二氧化碳是引起温室效应的主要气体，故B正

确；

C、氧气是空气中的成分之一，它不会造成温室效应，故C错误；

D、二氧化氮能形成酸雨，但它不会造成温室效应，故D错误。

故选；Bo

温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象，

据此解答。

此题关键是理解导致全球气候变暖的主要原因，我们人类要很清醒的认识这一问题，从现在起，

减少二氧化碳的排放。

13.【答案】D

【解析】解：A、铁和稀盐酸反应有气泡产生，说明铁的金属活动性比氢强，铜和稀盐酸不反应，

说明铜的金届活动性比氢弱，所以铁的金属活动性比铜强，A选项可以判断Fe、Cu的金属活动顺

序，故该选项不符合题意；

B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁的表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比

铜强，B选项可以判断Fe、Cu的金属活动顺序，故该选项不符合题意；

C、铜丝伸入氯化亚铁溶液中，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，C选项可以判

断Fe、Cu的金属活动顺序，故该选项不符合题意；

D、铁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，铁的表面有银白色固体析出，铜和硝酸银溶液反应

生成银和硝酸铜，铜的表面有银白色固体析出，说明银的活动性比铁、铜弱，但无法比较铁、铜

的金属活动性，D选项无法判断Fe、Cu的金属活动顺序，故该选项符合题意。

故选：Do

根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后

面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。

本题考查金属活动性顺序及其应用，根据金属能否与酸反应以及金属能否与其他金属的盐溶液反

应进行判断。

14.【答案】D

【解析】解：A、反应物是两种，生成物是一种，是化合反应，该选项说法正确；

B、甲由碳元素和氢元素组成，该选项说法正确；

C、1个丙分子由9个原子构成，该选项说法正确；

D、乙的化学式为H2O,该选项说法不正确。

故选:Do

A、反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；

B、甲由碳元素和氢元素组成；

C、1个丙分子由9个原子构成：

D、乙的化学式为H2O。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

15.【答案】A

【解析】解：A、氯化铁溶液是黄色的，氯化钠溶液是无色的，用观察颜色的方法可以鉴别，故

选项正确。

B、实验室中不得尝任何药品的味道，不能用品尝的方法鉴别蔗糖固体和食盐固体，故选项错误。

C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠和氢氧化钠，不

符合除杂原则，故选项错误。

D、铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不和盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂

原则，故选项错误。

故选:Ao

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适

当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

16.【答案】H2NH：0CH4

【解析】解：(1)氢气的来源广泛，可以由水制得；氢气燃烧的热值高；燃烧产物是水，不污染环

境，故氢气是最清洁能源，化学式为出；

(2)镂态氮肥中的阳离子是镂根离子，化学式为NH：；

(3)地壳中含量最高的元素是氧元素，化学符号为0；

(4)天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。

故答案为：(1)H2；

(2)NH：；

⑶0；

(4)CH4»

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还

是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质

化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考

查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

17.【答案】NaHC03元素隔绝氧气(或空气)红

【解析】解：(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生

成二氧化碳，所以是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，物质是由元素组成的，所以加铁酱油中的

“铁”指元素；

(2)炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气；

(3)紫甘蓝汁在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色变化，紫甘蓝汁遇酸性溶液会变红，食醋中

含有醋酸，呈酸性，故紫甘蓝汁遇到食醋会变成红色。

故答案为：

(l)NaHC03；元素；

(2)隔绝氧气(或空气)；

(3)红。

(1)根据小苏打的性质、物质的组成来分析；

(2)根据灭火的方法与原理来分析；

(3)甘蓝汁在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色，与指示剂的作用相似，据此分析。

本题主要考查了常用盐的用途、酸碱指示剂及其性质、灭火的原理和方法，重在提高利用已学的

知识进行分析、解决问题的能力，属于基础性考查题。

A

18.【答案】5+2KNO.3+3C望K2S+N2f+3CO2T用pH试纸测定某雨水的酸碱度的操作是

用玻璃棒蘸取雨水，涂在pH试纸上，把显示的颜色与pH标准比色卡比较，读出雨水的pH

【解析】解：(1)硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾C&S)、氮气和二氧化碳反应

的化学方程式为：S+2KNO3+3C'="K2S+N2T+3CO2T；

(2)含硫燃料燃烧产生的SO?会形成硫酸型酸雨，酸雨的pH小于5.6；

(3)用pH试纸测定某雨水的酸碱度的操作是用玻璃棒蘸取雨水，涂在pH试纸上，把显示的颜色与pH

标准比色卡比较，读出雨水的pH；

故答案为：

点燃

;

(1)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T

⑵A;

(3)用pH试纸测定某雨水的酸碱度的操作是用玻璃棒蘸取雨水，涂在pH试纸上，把显示的颜色与pH

标准比色卡比较，读出雨水的pH。

(1)根据硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(KS)、氮气和二氧化碳写出方程式；

(2)根据酸雨的概念来分析；

(3)根据已有的pH的取值范围以及pH试纸测定溶液酸碱度的方法进行解答。

本题主要考查了酸雨的产生、危害及防治以及溶液的酸碱度测定、书写化学方程式、文字表达式、

电离方程式，了解酸雨是pH小于5.6的雨水、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

19.【答案】水和氧气/%0、02刷漆减少污染(合理即可)金属

【解析】解：(1)铁制品锈蚀过程，实际是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程；要防止金

属生锈，就要把金属与空气和水隔绝，校园中防止车棚栅栏生锈常用的方法刷漆防锈。

(2)乙醇汽油就是汽油和乙醇的混合物，乙醇属于可再生资源，有利于解决能源问题、乙醇燃烧生

成二氧化碳和水，减少污染。

(3)硬铝的主要成分是镁铝合金，属于金属材料。

故答案为：

⑴水和氧气/%0、02；刷漆;

(2)减少污染(合理即可)；

(3)金属。

(1)根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果进行分析；

(2)根据乙醇的制备以及燃烧的产物来分析；

(3)根据材料的分类以及特点来分析。

本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护、常用燃料的使用与其对环境的影响等，注意完成此题，

可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

20.【答案】CuOFe+CuS04=FeS04+CuNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH复分解反应

【解析】解：(1)由分析可知，B可以是氧化铜，化学式为：CuOo

(2)由分析可知，A是铁，B可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程

式为：Fe+CuS04=FeS04+Cu»

(3)由分析可知，A是碳酸钠，C是碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反

应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3X+2NaOH；该反应是两种化合物互相交换成分

生成另外两种化合物的反应，反应的基本类型为复分解反应。

故答案为：

(l)CuO；

(2)Fe+CuSO4=FeS04+Cu；

(3)Na2cO3+Ca(0H)2=CaCO3I+2NaOH；复分解反应。

A、B、C、D为初中化学常见的物质，

(1)工业炼铁原理是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，若该反应与工业炼铁原

理相似，且A为具有还原性的气体，且A、C的组成元素相同，则A是一氧化碳，C是二氧化碳，B可

以是氧化铜，D可以是铜；

(2)若A为世界上年产量最大的金属，B的溶液为蓝色，则A是铁，B可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反

应生成硫酸亚铁和铜；

(3)若A在工业上广泛用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂的生产，C可用作补钙剂，则A是碳酸钠，C是

碳酸钙；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，贝UB可以是氢氧化钙，D可以是氢氧

化钠；

据此分析解答。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】606硝酸钾降温结晶70

【解析】解：(1)由物质的溶解度曲线可知,40久时，硝酸钾的溶解度是60g,160g硝酸钾的饱和

溶液中含有100g的水、60g的硝酸钾，将160g硝酸钾的饱和溶液蒸发掉10g水，析出固体质量是10g

水最多能溶解硝酸钾的质量，所以可析出固体6g；

(2)由物质的溶解度曲线可知，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾。

(3)对于溶解度受温度变化比较大的物质，一般采用降温结晶法进行提纯。所以若实验室不小心将

硝酸钾中混入了少量氯化钾，则提纯硝酸钾可以采用的方法的是降温结晶。

(4)60℃,氯化钾的溶解度为40g,则50g水最多能溶解20g硝酸钾。将30g氯化钾加入50g水中充分

搅拌，可形成溶液的质量为20g+50g=70g。

故答案为：(1)60；6；

(2)硝酸钾;

(3)降温结晶；

(4)70。

(1)根据40汽时，硝酸钾的溶解度是60g进行分析；

(2)根据溶解度受温度影响较大的是硝酸钾进行分析；

(3)根据溶解度受温度变化比较大的物质，一般采用降温结晶法进行提纯进行分析；

(4)根据60国，氯化钾的溶解度为40g进行分析。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

22.【答案】蒸发饱和CBACBA搅拌，使液体均匀受热或引流或搅拌加速溶解(与前一空对应)

【解析】解：(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中1是

蒸发池；

(2)析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液；

(3)①粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶

物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，正确的操作顺序为CBA；

②蒸发过程中，玻璃棒作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；过滤过程中玻璃棒作

用是：引流，防止液体溅出；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。

故答案为：(1)蒸发；

(2)饱和;

⑶①CBA；

②A或B或C；搅拌，使液体均匀受热或引流或搅拌加速溶解(与前一空对应)。

(1)根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离进行分析；

(2)根据析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠进行分析；

(3)根据粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不

溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，玻璃棒的作用进行分

析。

本题主要考查氯化钠与粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

23.【答案】锥形瓶BC将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则己集满防止生成的气体

从长颈漏斗逸出防止冷凝水回流使试管炸裂检查装置的气密性DE

【解析】解：(1)由图可知，标号①的仪器名称是：锥形瓶。

(2)实验室用石灰石(或大理石)和稀盐酸来制取二氧化碳，需要固液常温型装置，二氧化碳能溶于

水，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，应选用的装置是B和C；二氧化碳不能燃烧也不支

持燃烧，检验二氧化碳收集满的方法是：将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。

(3)长颈漏斗上下直通，若使用B装置时，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是：防止生成

的气体从长颈漏斗逸出。

(4)用A装置制备氧气时，试管口应略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流使试管炸裂。向气体发

生装置内装入药品前应进行的操作是：检查装置的气密性。

(5)甲烷的密度小于空气，可用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可用排水法收集，则收集甲烷

一般可选择上述装置中的：D和E。

故答案为：

(1)锥形瓶；

(2)B；C；将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满；

(3)防止生成的气体从长颈漏斗逸出；

(4)防止冷凝水回流使试管炸裂；检查装置的气密性；

(5)D；Eo

(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；

(2)根据实验室制取二氧化碳需要固液常温型装置，用向上排空气法收集，以及二氧化碳不能燃烧

也不支持燃烧来分析；

(3)根据长颈漏斗上下直通，使用时长颈漏斗末端管口应伸入液面以下来分析；

(4)根据加热固体时试管口应略向下倾斜的原因，以及气体发生装置在装入药品前应检查装置的气

密性来分析；

(5)根据甲烷的密度小于空气，难溶于水来分析。

本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、

收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

24.【答案】碳酸钙/CaCC>3CaCO3+C02+H20=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2=CaCO3I+C02T

+H20大溶液先变浑浊，一段时间后又变澄清

【解析】解：(1)根据题干信息可知，石灰岩的主要成分为碳酸钙。

(2)根据题干信息可知，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶

解性较大的碳酸氢钙，所以该反应方程式为CaC()3+C02+H20=Ca(HCO3),溶有碳酸氢钙的水

遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放

出二氧化碳，所以该反应方程式为Ca(HCC)3)2=CaCO3J+C02T+H200

(3)硬水中含有较多的钙镁化合物，烧水时易结水垢的水一般硬度较大，形成更多的沉淀。

(4)二