2023年湖北省新高考化学试卷（含解析）

2023年湖北省新高考化学试卷

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展

新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是（）

A.液氮一液氢B.液氧一液氢C.液态NO2—肿D.液氧一煤油

2.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（）

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

3.工业制备高纯硅的主要过程如下：

石英砂一--粗硅"’-高纯硅

.•।Ui（CI•••■

下列说法错误的是（）

A.制备粗硅的反应方程式为、2（i）

B.ImolSi含Si-Si键的数目约为4x6.02x1023

C.原料气HC1和出应充分去除水和氧气

D.生成SiHCb的反应为端减过程

4.湖北新春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如

图。下列说法正确的是（）

A.该物质属于芳香煌B.可发生取代反应和氧化反应

C.分子中有5个手性碳原子D.lmol该物质最多消耗9moiNaOH

5.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（）

A.用电子式表示K2s的形成："§与次一AK，ESfK+

B.用离子方程式表示A1（OH）3溶于烧碱溶液：A1（OH）3+OH-=[Al（0H）4]-

C.用电子云轮廓图表示H-H的s-so键形成的示意图：

相互靠拢而N如甘加方尹三形成氢分子的

IsIs原子轨道相互重登共价键（H-H）

D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型版醛树脂：

0oo

IIII催化剂rII1

nH2N-C-NH2+2nH-C-H---------►HfOCH2NHCNHCH,^OH+nH,0

6.W,X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子

数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物（XY）+（WZQ-。

下列说法正确的是（）

A.分子的极性：WZ3<XZ3B.第一电离能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.键能：X2<Y2<z2

7.中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿

素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的

是（）

A.纤维素是自然界分布广泛的一种多糖

B.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键

C.NaOH提供0H-破坏纤维素链之间的氢键

D.低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性

8.实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142久），实验中利用环

己烷一水的共沸体系（沸点69汽）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点

81℃）,其反应原理：

浓硫酸

++H2O

A

下列说法错误的是（）

A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69冤

C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度

9.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（）

A.C*和出0的VSEPR模型均为四面体

B.SOr和CO歹的空间构型均为平面三角形

C.CF4和SF4均为非极性分子

D.XeF2与XeC）2的键角相等

10.我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化学。该装置

工作时阳极无生成且K0H溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xmol-h-i。下列说法错

误的是（）

A.b电极反应式为2H2。+2e-=H2T+20H-

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜

D.海水为电解池补水的速率为2xmol』T

11.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

性质差异结构因素

分子间作用

A沸点：正戊烷（36.rc）高于新戊烷（9.5?）

力

B熔点：A1F3（1O4（TC）远高于人1。3（178。（：升华）晶体类型

C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3coOH(pKa=4.76)羟基极性

D溶解度(20汽)：Na2CO3(29g)^^NaHCO3(8g)阴离子电荷

A.AB.BC.CD.D

12.下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是（）

00H

II____I

-CH-C-R^=^-CH=C-R（R为烬基或乳）

酮式烯醇式

A.HC三CH能与水反应生成CH3CHO

0H2

B.——/可与小反应生成

水解生成

OO

D.■fiii中存在具有分子内氢键的异构体

13.利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如下:

红磷（S）3无色液体与p4（g））白磷（S）

下列操作错误的是（）

高纯氮气—►彳口^b

真空系统<—呻ka

三通

_

~L红磷

A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质

B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气

C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化

D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集

14.&L为某邻苯二酚类配体,其pKai=7.46,pKa2=12.4。常温下构建Fe（HI）—&L溶液

-4-1-3-1

体系,其中c（）（Fe3+）=2.0x10molL,c0（H2L）=5.0x10mol-L»体系中含中物种

的组分分布系数6与pH的关系如图所示，分布系数6。）=即黑后T，已知馆2。0.30,

lg3a0.48。下列说法正确的是（）

Fe(ID)-H,L体系部分物种分布图

A.当pH=1时,体系中c(HzL)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(H『)

B.pH在9.5〜10.5之间，含L的物种主要为13-

C.L2-+[FeL]+=[FeL2「的平衡常数的IgK约为14

D.当pH=D时,参与配位的c(l？-)x1,0x10-3mol-L-1

15.锢La和H可以形成一系列晶体材料La%，在储氢和超导等领域具有重要应用。La%属于

立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，La%中的每个H结合4个H形成类似C%的结

构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是（）

A.LaH?晶体中La的配位数为8

B.晶体中H和H的最短距离:LaH2>LaHx

C.在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼

40o

D.LaHx单位体积中含氢质量的计算式为(4B4XO8)3X6.02X]023g-cm-3

二、流程题(本大题共1小题，共13.0分)

16.SiC」是生产多晶硅的副产物。利用SiC14对废弃的锂电池正极材料LiCoOz进行氯化处理以

回收Li、Co等金属，工艺路线如图：

回答下列问题：

(l)Co位于元素周期表第周期，第族。

(2)烧渣是LiQ、C0CI2和Si。2的混合物，“500生焙烧”后剩余的SiCU应先除去，否则水浸时

会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因。

(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2c。3常用方法的名称是»

(4)已知Ksp[Co(OH)2]=5.9x10-15,若“沉钻过滤”的pH控制为10.0,则溶液中82+浓度

为mol•I/"】。"850。。燃烧”时的化学方程式为。

(5)导致Sid’比CCI4易水解的因素有(填标号)。

a.Si-Cl键极性更大

b.Si的原子半径更大

c.Si-Cl键键能更大

d.Si有更多的价层轨道

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

17.学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题:

（1）铜与浓硝酸反应的装置如图，仪器A的名称为,装置B的作用为

个+NaSO.,溶液入

①/一:~►无明显现象

过量30%HQ2T②^而泣铜片溶解’溶液变蓝,少量无色气体产生

铜片」

实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为。比较实验①和②，从氧

化还原角度说明H+的作用是o

（3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥

后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y,巳=/X的化学式为。

（4）取含X粗品0.0500g（杂质不参加反应）与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以

淀粉为指示剂，用O.lOOOmoLL-】Na2s2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2s2O3标准溶液

2+--

15.00mL,（已知：2Cu+41-=2CuII+I2,I2+2S2O1=2I-+S401）

标志滴定终点的现象是,粗品中X的相对含量为。

四、简答题（本大题共1小题，共14.0分）

18.纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轨体系。高温条件下，C^Hio可以由C40H2。分子经过

连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。

c40H20（g）3C40Hl8（g）+H式g）的反应机理和能量变化如图：

150.8

过渡态2

110.3

过渡态1C«H+H*+H

70.918

/X20.7

\9.5；

0.0C40H/H?

CM+H

C凡+H*2

反应历程

回答下列问题：

⑴已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ-mori和298.0kJ-mor1,H-H键

1

能为436.0kJ•moL。估算C40H20(g)=C40H18(g)+出值)的AH=kJmoro

(2)图示历程包含个基元反应，其中速率最慢的是第个。

(3独40山0纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为、。

(4)1200K时，假定体系内只有反应C40Hl2(g);C4oHio(g)+H2(g)发生，反应过程中压强恒

定为Po(即C40Hl2的初始压强)，平衡转化率为a,该反应的平衡常数Kp为(用平衡分

压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。

(5)C40H19(g)WC40Hl8(g)+H•(g)及C40Hli(g)UC40H10(g)+H•(g)反应的】nK(K为平衡常

数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，lnK=-簿+c(R为理想气体常数，c为

Ki

截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是。

(6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成CM%。的反应速率的是(

填标号)。

a.升高温度

b.增大压强

c.加入催化剂

五、推断题(本大题共1小题，共14.0分)

19.碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮

H设计了如图合成路线：

回答下列问题：

(1)由A-B的反应中，乙烯的碳碳键断裂(填“TT”或)。

(2)D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有种(不考虑对映异构)，其中核磁共

振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为。

(3)E与足量酸性KMnO4溶液反应生成的有机物的名称为、»

(4)G的结构简式为»

、2NaOH溶液CH5O

(5)已知：2ucJJu一T—►人人+小0,H在碱性溶液中易发生分子内

HQCH,△H.CVYCHt

CH,

缩合从而构建双环结构，主要产物为1(||)和另一种a,0-不饱和酮J,J的结

O

构简式为。若经此路线由H合成1,存在的问题有(填标号)。

a.原子利用率低

b.产物难以分离

C.反应条件苛刻

d.严重污染环境

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.液氮一液氢需要在催化剂、高温高压条件下反应，不能作为火箭推进剂，故A错

误；

B.液氧一液氢反应生成水，无污染，推力大，能作为火箭推进剂，故B正确；

C.液态NO?—朋点燃反应生成氮气和水，推力大，能作为火箭推进剂，故C正确；

D.液氧一煤油第安安反应生成二氧化碳和水，放出热量，无污染，能作为火箭推进剂，故D正确；

故选：Ao

A.液氮一液氢需要在催化剂、高温高压条件下反应；

B.液氧一液氢点火反应生成水，放出热量；

C.液态NO?—附点燃反应生成氮气和水，放出大量热量；

D.液氧一煤油第安安反应生成二氧化碳和水，放出热量。

本题考查了物质性质和应用，主要是燃料的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学

观点，故A正确；

B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，是相对立同一的，符合“事物的双方既相互对立又

相互统一”的哲学观点，故B正确；

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生还原反应和氧化反应，符合“事物的双方既相互对立

又相互统一”的哲学观点，故C正确；

D.碱金属随核电荷数从上到下电子层数增大，失电子能力增强，无对立统一关系，不符合“事物

的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，故D错误；

故选：Do

A.沉淀溶解平衡是同时进行的两个不同方向；

B.氧化还原反应是发生氧化反应的同时发生还原反应；

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生还原反应和氧化反应；

D.碱金属随核电荷数从上到下电子层数增大，失电子能力增强。

本题考查了物质性质变化的分析判断，主要是双方既相互对立又相互统一的理解应用，题目难度

不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.制备粗硅的反应是焦炭和二氧化硅高温反应生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方

程式为：〜(人jc二<,,故A正确；

B.lmolSi含Si-Si键的数目约为2x6.02x1023,故B错误；

C.SiHCk和水蒸气反应，硅和氧气反应，原料气HQ和电应充分去除水和氧气，故C正确；

D.生成SiHCk的反应为、>,H(I工,〃,，反应为气体体积减小的反应，为埔减过程,

故D正确；

故选:Bo

A.制备粗硅的反应是焦炭和二氧化硅高温反应生成粗硅和一氧化碳；

B.每个Si原子分占有两个Si—Si键；

C.SiHCk和水蒸气反应，硅和氧气反应：

D.生成SiHQ的反应为J〃「/>,//<

本题考查了工业制备硅的原理、反应过程分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.结构中含氧元素，不是烧类化合物，故A错误;

B.酚羟基邻对位氢原子可以发生取代反应，竣基发生酯化反应,发生取代反应，酚羟基、碳碳双

键能发生氧化反应，故B正确;

C.分子中有4个手性碳原子，为图中的*碳原子,

HOOH

故C错误；

D.分子结构中酚羟基、竣基、酯基都可以和氢氧化钠溶液反应，则分子结构中7个酚羟基、2个竣

基、2个酯基都和氢氧化钠反应，Imol该物质最多消耗llmolNaOH,故D错误；

故选：Bo

A.芳香煌是只含苯环的煌类化合物，只含碳和氢元素；

B.分子中含酚羟基、竣基、酯基、碳碳双键等官能团，结合物质类别的性质分析判断；

C.碳原子连接四个本题原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

D.分子结构中酚羟基、竣基、酯基都可以和氢氧化钠溶液反应。

本题考查了有机物的结构和性质分析、官能团、手性碳原子等知识点，注意概念和有机物性质的

准确掌握，题目难度中等。

5.【答案】D

【解析】解：A.K2s形成时，两个钾原子将最外层的一个电子均转移给硫原子，从而形成2个钾离

子和1个硫离子，即硫化钾，故硫化钾的形成过程为•午'.K—►!：-[：《：「K+，故A

••

正确；

B.用离子方程式表示A1(OH)3溶于烧碱溶液的离子方程式为：A1(OH)3+OH-=[Al(0H)4「，故B

正确；

CH2分子中。键为s—so键，因此其。键的电子云轮廓图表示H-H的s-sc键形成的示意图:

故C正确;

相互靠拢形成氨分子的

原子轨道相互重里

IsIs共价键(H-H)

D.尿素与甲醛按照1：2的配比，发生聚合反应形成线型版甲醛树脂的化学方程式为

0O

一多件I故D车比

,

nH,NCNH,4-2nHCHO>HfOCH,NH-C-NH-CH2J1OH+(n-l)H,O

误；

故选：Do

A.K2s形成时，两个钾原子将最外层的一个电子均转移给硫原子，从而形成2个钾离子和1个硫离

子；

B.氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成四粉基合铝酸钠；

CH2分子中。健为s-so键；

D.尿素与甲醛按照1：2的配比，发生聚合反应形成线型版甲醛树脂，生成了(n-l)个水。

本题考查了离子方程式、电子式、化学键形成、高聚物反应的化学方程式等，注意知识的熟练掌

握，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.依据分析可知，WZ3为BF3,为非极性分子，XZ3是NF3为极性分子，则分子的极性：

WZ3<XZ3，故A正确；

B.第一电离能：0<N<F,即第一电离能：Y<X<Z,故B错误；

C.N2O3中N元素化合价为+3价，同亚硝酸盐中氮元素的价态相同，具有较强的氧化性，B2O3则性

质相对稳定，故氧化性：N2O3>B2O3,故C错误；

D.氮气分子中是氮氮三键，氧气分子中是氧氧双键，氟气分子中是单键，则键能：N2>02>F2,

故D错误；

故选：A。

由于Z2是氧化性最强的单质，则Z为F,W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其

中X、Y、Z相邻，则X、Y分别为N、0,W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B元素，以

此分析解题。

本题考查元素周期表和元素周期律，涉及元素的推断、元素周期律、分子的极性和分子中键能大

小的比较等，属于基础知识的考查，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.纤维素是多糖，是自然界分布广泛的一种多糖，故A正确；

B.纤维素难溶于水的主要原因：纤维素结构中含较多的羟基，易形成分子内氢键，使得水溶性降

低，故B正确；

C.纤维素具有较强的亲水性，氢氧化钠中的氢氧根离子与纤维素中的羟基也能形成氢键，使纤维

素分子链之间的相互作用更加紧密，从而难溶解，故C错误；

D.纤维素在低温下不溶于NaOH溶液，低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性，故D正确；

故选：Co

A.纤维素是多糖；

B.纤维素高分子化合物中含较多羟基，易形成分子内氢键；

C.纤维素具有较强的亲水性，氢氧化钠中的氢氧根离子与纤维素中的羟基也能形成氢键；

D.纤维素可在低温下溶于NaOH溶液。

本题考查了有机物结构和性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.制备乙酸异戊酯的反应是可逆反应，生成物之一是水，以共沸体系带水可以促使

反应正向进行，故A正确；

B.实验中产品的沸点是142。口环己烷的沸点是81。口环己烷一水的共沸体系沸点是69。0利用环

己烷一水的共沸体系（沸点69笃）带出水分，反应时水浴温度控制在69T〜8HC之间即可，故B错

误；

C.乙酸异戊酯不溶于水，则接收瓶中会出现分层现象，乙酸异戊酯在上层，水层在下层，故C正

确；

D.根据投料量，可以估计生成水的体积，根据带出水的体积可估算反应进度，故D正确；

故选：Bo

A.制备乙酸异戊酯的反应是可逆反应，以共沸体系带水可以平衡正向移动；

B.实验中利用环己烷一水的共沸体系（沸点69。0带出水分，环己烷的沸点是81t，环己烷一水的

共沸体系沸点是69汽，利用环己烷一水的共沸体系（沸点69冤）带出水分，反应时水浴温度控制在

69。（2〜81冤之间即可；

C.乙酸异戊酯不溶于水，则接收瓶中会出现分层现象，乙酸异戊酯不溶于水在上层；

D.根据投料量，可以估计生成水的体积，根据带出水的体积可估算反应进度。

本题考查化学实验，涉及有机反应类型酯化反应、反应条件的控制、混合物的分离等，题目中等

难度。

9.【答案】A

【解析】解：A.CH4和出0中C、。原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，故A

正确；

B.SO1的价层电子对数=3+"竽拦=4,有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，CO歹的价层

电子对数=3+"2r+2=3,无孤对电子，空间构型均为平面三角形，故B错误；

C.CF4,价层电子对数=4+上步=4,sp3d杂化，无孤对电子，为正四面体结构，为非极性分

子，SF,价层电子对数=4+生尹=5,sp3d杂化，含一对孤对电子为极性分子，故C错误；

D.XeFz的价层电子对数=2+上尹=5,XeO2的价层电子对数=2+叱手=*键角不相等，故

D错误；

故选：Ao

A.C%和中C、0原子均采用sp3杂化方式；

B.根据价层电子对互斥理论确定粒子的VSEPR模型，进而确定空间构型；

C.根据价层电子对互斥理论确定空间构型，结合分子构型判断分子的极性；

D.根据价层电子对互斥理论确定空间构型，分析判断键角大小。

本题考查了原子结构、杂化理论、VSEPR模型的计算判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。

10.【答案】c

【解析】解：A.b电极为阴极，且电解质溶液呈碱性，则阴极上小0得电子生成出和0H1电极反

应式为2H2O+2e-=H2T+20H-,故A正确；

B.该装置工作时阳极无Cl?生成且KOH溶液的浓度不变，说明阳极上0H-放电生成和出0,且阴

极室生成的0H-通过离子交换膜进入阳极室，所以离子交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.PTFE膜透汽不透液态水，所以电解时海水中动能高的水分子不可穿过PTFE膜，故C错误：

D.结合阴极反应式2H2。+2e-=H2T+20H-知，消耗水的速率是生成氢气速率的2倍，所以海水

为电解池补水的速率为2xmol』T,故D正确；

故选：Co

A.b电极为阴极，且电解质溶液呈碱性，则阴极上电0得电子生成电和0H-；

B.该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，说明阳极上0H一放电生成。2和也0,且阴

极室生成的0H-通过离子交换膜进入阳极室；

C.PTFE膜透汽不透液态水；

D.结合阴极反应式2H2。+2e-=H2T+20H-知，消耗水的速率是生成氢气速率的2倍。

本题考查电解原理，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确各个电极上发生的反

应、正确获取题干信息并灵活运用信息解答问题是解本题的关键，题目难度不大。

II.【答案】D

【解析】解：A.正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，导致正戊烷沸

点高于新戊烷，则正戊烷沸点高于新戊烷与分子间作用力有关，故A正确；

B.AIF3是离子晶体，AlCb是分子晶体，作用力：离子键〉范德华力，导致AIF3的熔点远高于AlCb，

则AIF3的熔点远高于AlCk与晶体类型有关，故B正确；

C.F原子的电负性大于H,使CF3co0H中-COOH的0-H键的电子云重叠程度减小，羟基极性增强，

易发生断裂，导致CF3co0H的酸性远强于CH3co0H,贝|CF3co0H的酸性远强于CH3co0H与羟基

极性有关，故C正确；

D.HCO1间能形成分子内氢键，不利于HCO］与水分子间形成氢键，C01与水分子间能形成分子间

氢键，分子内氢键使物质的溶解度降低，分子间氢键时物质的溶解度增大，所以Na2c。3溶解度大

于NaHCOs，主要与氢键类型有关，阴离子电荷多少不是决定性因素，故D错误；

故选：D。

A.分子晶体的熔沸点高低与分子间作用力或氢键大小有关；

B.一般而言，物质熔沸点：共价晶体〉离子晶体〉分子晶体；

C.有机酸的酸性：竣基中羟基的极性越强，0-H键越易断裂，酸的酸性越强；

D.20OC时Na2cO3溶解度大于NaHCOs,主要与氢键类型有关。

本题考查物质结构与其性质的关系，侧重分析能力和灵活运用能力的考查，把握物质熔沸点的影

响因素、氢键类型及作用、有机酸酸性强弱的判断方法是解题关键，选项D为解题难点，题目难

度中等。

12.【答案】B

【解析】解：A.HC三CH能与水发生加成反应，烯醉烯醇结构，反应生成CH3cH0的过程中涉及烯

醇转化为醛，故A正确；

B.二产H可与比发生加成反应,反应生成?<°H的过程中无烯醇式与酮式互变异构，故B

错误；

C

O\)XOCH水解，酯基断裂，臻基连接羟基，氧原子连接氢原子，烯醇烯醇，生成n

过程中涉及烯醇转化为醛，故C正确；

D.戈中存在具有分子内氢键的异构体又戈j过程中城基的a碳上的氢原子异构为

羟基，烯醉烯醇结构，过程中涉及烯醇转化为醛，故D正确；

故选：Bo

烯醇式与酮式互变异构原理是烯醇碳转化为默基，结合反应原理

O0H

-CH2-C-R—CH=C—R(R为烬基或城)分析判断选项。

酮式烯醇式

本题考查了有机物转化的反应原理，主要是烯醇结构和酮结构的相互转化的理解应用，题目难度

中等。

13.【答案】B

【解析】解：A.红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用

前应洗涤，故A正确；

B.红磷与氧气反应的温度为240久左右，但是转化的白磷可以在40冤左右燃烧，因此，在红磷装入

装置后应先在氮气氛的保护下加热外管除去水蒸气和氧气后再抽真空进行转化反应，故B错误；

C.从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温,在冷凝管的下端就可以得到转化成的白磷，故C正确；

D.白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集

白磷，故D正确；

故选：B。

A.红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水；

B.红磷与氧气反应的温度为240久左右，但是转化的白磷可以在40霓左右燃烧，因此，在红磷装入

装置后应先在氮气氛进行转化；

C.从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端得到白磷；

D.白磷易被空气中的氧气氧化，着火点低。

本题考查了物质性质和物质转化实验过程的分析判断，注意实验过程中的基本操作和物质性质的

理解应用，题目难度中等。

14.【答案】C

【解析】解:A.从图中可以看出Fe(UI)主要与I?-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L,

此时电离出的HL较少，根据的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)x10-9.46,

+

但pH=1时c(OH-)=IO-%因此这四种离子的浓度大小为C(H2L)>c([FeL])>c(HL")>

c(OH-),故A错误;

B.根据图示的分布分数图可以推导出，&L在pH«9.9时HL-的含量最大，而H?L和I?-的含量最少，

因此当pH在9.5〜10.5之间时，含L的物种主要为HIT,故B错误；

C.该反应的平衡常数K=旧：：：2」当[FeL2「与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=

c[卜eL]xc(L)

瓦与，此时体系的pH=4,在pH=4时可以计算溶液中c(l7-)=5.0x10-14.86,则该络合反应

的平衡常数K210T4.16,即[gK=14,故C正确；

D.根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeLsF-和[FeL2(OH)[2]其分布分数均为0.5,因此

324

可以得到c([FeL3]-)=c([FeL2(OH)]-)=1x10-mol•L,此时形成[Fel^p-消耗了3x

10-4mol•L的I7-,形成[FeL式OH)]2-消耗了2x10-4mol•L的17一,共消耗了5x10-4mol-L-1

的I?1即参与配位的c(L2")a5xKT”，故D错误；

故选：Co

从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的

pH,

A.从图中可以看出Fe(III)主要与1?-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为^L,此时电离

出的HIT较少，根据的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)x10-9.46,但pH=

1时c(OH-)=10-13,据此判断离子浓度大小；

B.图示的分布分数图可以推导出，&L在pH々9.9时HIT的含量最大，而%L和的含量最少；

C该反应的平衡常数K=当[Fel^「与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=

c[FeL]xc(L)LJLJ

1

/有，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0xIO-".；

D.根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-,其分布分数均为0.5,因此

324

可以得到c([FeL3]-)=c([FeL2(OH)]-)=1x10-mol•L,此时形成[Fel^p-消耗了3X

10-4mol•L的I?'形成[FeL2(OH)F-消耗了2x10-4mol•L_1fi<JL2-»

本题考查了弱电解质电离平衡、影响电离平衡的因素、图像变化的分析判断等知识点，注意知识

的熟练掌握，题目难度较大。

15.【答案】C

【解析】解：A.由La&的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个

H原子，若以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8,故A正确；

B.由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H

和H的最短距离：LaH2>LaHx，故B正确;

C.由题干信息可知，在La%晶胞中，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，这样的结构有8个，顶

点数为4x8=32,且不是闭合的结构，故C错误；

4040

D.1个La%晶胞中含有5、8=40个11原子，含H质量为而前Xlg/mol=及g,晶胞的体积为

(484.0x10-10cm)3=(4.84x10-8)3cm3,则单位体积中含氢质量的计算式为：

(4.84X10-8)3X6.02X1。23g故D正确；

故选：Co

A.由La+的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子；

B.由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，H和H之间的最短距离变小；

C.在La%晶胞中，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，这样的结构有8个，且不闭合；

4040

D.1个La%晶胞中含有5、8=40个11原子，含H质量为丽荷jxlg/mol=晶胞的体积为

(484.0x10-10cm)3=(4.84X10-8)3cm3,据此计算。

本题考查了晶胞计算，主要是晶胞中微粒个数、密度计算应用、配位数的分析应用等知识点，注

意知识的熟练掌握，题目难度中等。

16.【答案】四VIIISiCl4+3H2O=4HC1T+H2SiO3i焰色实验5.9x

IO-吹”2*।abd

【解析】解：(1)钻(Co)元素的原子序数是27,在元素周期表第四周期第VIII族，

故答案为：四；VIII；

(2)SiC14水浸剧烈水解，产生白雾，说明有氯化氢产生，反应方程式为SiC」+3d0=4HC1T

+H2S1O31，

故答案为：SiCl4+3H2O=4HC1T+H2SiO3i;

(3)“滤饼3”为碳酸锂和固体Na2c。3的阴离子相同，阳离子都属于碱金属离子，利用焰色实验鉴

别，

故答案为：焰色实验：

4_1

(4)pH控制为10.0,则c(H+)=1xlOTOmol-L,c(OH-)=1x10-mol-L,Ksp[Co(OH)2]=

22+8-7

5.9xKT*=c(Co2+)xc(OH-)=c(Co)x10-,则c(Cc>2+)=5.9xIO；根据流程图，氢氧

化钻在空气中煨烧生成CO3O4和水，其反应的化学方程式为

故答案为：5.9x10-7；o•b//-J

(5)a.Si-Q键极性更大，易受到极性强的影响，易水解，故a正确；

b.Si的原子半径更大，非金属性弱，Si—C1键的极性强，分子中Si原子带有一定的正电荷，容易受

到极性H2O的吸引，使之容易水解，故b正确；

c.Si-Cl键键能更大，更稳定，与水解无关，故c错误；

d.硅原子有3d空轨道，可以接受氧原子的孤对电子，而碳原子没有d空轨道(因为没有2d轨道)，不

能接受氧原子的孤对电子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解，故d正确，

故答案为：abdo

(1)周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数；

(2)水解反应产生大量烟雾，则生成物有HC1,再进一步根据质量守恒定律定律解答；

(3)碱金属离子可用焰色实验检验：

(4)计算氢离子浓度及pH关系得到由Ksp[Co(OH)2]计算；根据质量守恒定律和流程图书写方程式;

(5)a.H2。的极性强，极性强的物质易水解；

b.Si的原子半径更大，Si-Q键的极性强，容易受到极性出0的吸引，使之容易水解；

c.Si-Cl键键能更大，更稳定；

d.硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道(因为没有2d轨道)。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯

为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

+2+

17.【答案】具支试管防倒吸Cu+H202+2H=Cu+2H2O。2(或氧气)既不是氧化剂，又

不是还原剂CuO2溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复为蓝色96%

【解析】解：(1)仪器A的名称是具支试管，二氧化氮会污染空气，用NaOH溶液吸收时易发生倒吸，

则装置B是安全装置，防倒吸，

故答案为：具支试管；防倒吸：

+2+

(2)酸性条件下Cu与％。2反应生成CM+和％0,离子方程式为Cu+H2O2+2H=Cu4-2H2O,

该反应中Cu是还原剂，心。2是氧化剂，H+用于酸化溶液，既不是氧化剂，又不是还原剂，生成

的Cu2+对小。2的分解有催化作用，促进过量的电。2分解生成。2，

+2+

故答案为：CU+H2O2+2H=CU+2H2O；。2(或氧气)：既不是氧化剂，又不是还原剂；

(3)X为铜的氧化物，黑色氧化物Y为CuO,设X的化学式为CUxOy,根据Cu原子守恒可知n(CuO)=

xn(CUxOy),即就词xx=S，巳=|,则x：y=1：2,所以X的化学式为CuO2，

故答案为：CuO2；

(4)粗品中的CuC>2与过量的酸性KI完全反应生成I2,调节溶液至弱酸性后，加入指示剂淀粉溶液，

淀粉变蓝色，再加入Na2s2O3标准溶液滴定，随着左的消耗，溶液颜色逐渐变浅，则滴定终点的现

象是溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复为蓝色，滴定过程中发生的反应为2CuO2+8H++8I-=

2Culi+3I2+4H20,左+2S20a=2r+S4O看一，关系式为CuC%〜3Na2s2O3，则吸必)=

-1

-n(Na2S203)=O.lOOOmol-Lx0.015Lx-=0.0005mohm(CuO2)=nM=0.0005molx

96g/mol=0.0480g,粗品中CuO?的相对含量为黑黑x100%=96%,

u.unuug

故答案为：溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复为蓝色；96%。

(l)Cu和浓硝酸在具支试管中反应生成的二氧化氮会污染空气，用NaOH溶液吸收时会发生倒吸；

(2)酸性条件下Cu与出。2反应生成Cu2+和出0,该反应中Cu是还原剂，发生氧化反应，出。2是氧

化剂，发生还原反应，H+用于酸化溶液，没有发生氧化还原反应，结合电子守恒、电荷守恒写出

反应的化学方程式，生成的CM+对出02的分解有催化作用；

(3)X为铜的氧化物，黑色氧化物Y为CuO,设X的化学式为CUxOy,根据Cu原子守恒可知n(CuO)=

xn(CuxOy),即64x+16y*X=前；

(4)淀粉为指示剂时遇到12会变蓝色，滴定过程中发生的反应为2CU02+8H++81-=2CuIi

+3I2+4H2O,I2+2S2O1-=21-+S401--关系式为CuO2〜3Na2s2O3,则n(CM+)=|n(Na2S2O3),

结合n=cV、m=nM计算m(X)和粗品中X的相对含量.

本题考查物质性质实验探究和氧化还原滴定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、

氧化还原反应规律的应用、关系式的计算应用为解答的关键，侧重分析、计算与实验能力的考查，

注意掌握关系式的计算方法，题目难度中等。

18.【答案】+12833610p0x/在反应过程中，断裂和形成化学键相同a

【解析】解：(1)已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分另IJ为431.0kJ-mol-1和298.0kJ-mor1,

H-H键能为436.0kJ-molT,分析反应历程可知整个过程中断裂两个C-H键，形成一个H-H键

和一个C-C键,估算C40H20(g)=C40Hl8(g)+H式g)的AH=2x431.0kJ-mol-1-436.0kJ-

mol-1-298.0kJ•mol-1=+128kJ•mol-1,

故答案为：+128；

(2)图示历程分析可知，反应包含3个基元反应，其中速率最慢的是第3个，

故答案为：3；3；

(3)结合上述反应过程和原理可知，外围5个环之间都形成一个C-C键，形成纳米碗CM%。，图中

标注为*的为五元环，剩余的环为六元环：则CM%。纳米碗中五元环和六元环结构

的数目分别为：6个、10个，

故答案为：6；10；

(4)1200K时，假定体系内只有反应C40Hl2(g)=C4°Hio(g)+H式g)发生，反应过程中压强恒定为

Po(即C40Hl2的初始压强)，平衡转化率为a,设开始时C40Hl2的物质的量为Imol,结合三段式列式

计算，

C40Hl2(g)UC4oHlo(g)+H2(g)

起始量(mol)l00

变化量(mol)aa