2024年高考化学复习策略讲座

2024年高考化学复习策略一、回归教材，重视基础，脚踏实地的考出应有水平；9．2023浙江卷下列反应的离子方程式正确的是（

）A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2+2H2OD．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O===H2S+2HSO3-A．Cl2先与I-反应，后与Fe2+反应；FeI2溶液与等物质的量的Cl2，碘离子与氯气恰好完全反应：2I-+Cl2===I2+2Cl-，故A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-，故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO+4H2O，故C错误；对应的离子反应方程式为：2S2-+5SO2+2H2O===3S+4HSO3-，故D错误；通过可能发生的反应：Na2S+SO2+H2O===Na2SO3+H2S、2H2S+SO2===3S+2H2O、Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3；判断出产物为S和HSO3-；因此向Na2S溶液通入足量SO2，溶液变浑浊，溶液中生成NaHSO3：这种情况务必提醒考生反应顺序的梳理，类似的情况很多，如FeBr2溶液中加入一定量的氯气；工业生产时常用NH4Cl代替盐酸，本题正好选材于此。ZnO+2NH4Cl+H2O===ZnCl2+2NH3•H2O；Zn2++4NH3•H2O====[Zn(NH3)4]2++4H2O；理论上来讲，ZnO、Fe2O3和Fe3O4均可以溶解于NH4Cl溶液，即O2+4Fe(OH)2+2H2O===4Fe(OH)3，导致认为B项是正确结论即大部分的Fe2O3和Fe3O4并未发生溶解，实际情况是滤渣成分主要是Fe2O3和Fe3O4，Fe(OH)3只有少量，B错误。由表知0~2min内∆c(W)=0.16-0.08=0.08mol/L，生成∆c(X)=2∆c(W)=0.16mol/L，但一部分X转化为Z，造成∆c(X)<0.16mol/L，则v(X)<过程②是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即X的物质的量更大（但X的浓度更小），此时考生很容易推理出Y的产率更小。过程①是完全反应，当②反应平衡时，W早已分解完全，不管窗口体积是否变化，Y的产率依然保持100%，故B错误；反应达到平衡时，v(正)=v(逆)，即v3=v2，k3c(Z)=k2c2(X)，若k2=k3，平衡时c(Z)=c2(X)，故C错误；反应③的活化能大于反应②，∆H=正反应活化能-逆反应活化能<0，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时c(Z)减小，故D正确；故选D。1mol该物质最多能与2molNaOH反应，故B错误；Y的分子式为：C6H10O，标准状况时，2.24LCl2与足量的水反应转移的电子数为0.1NA；向水中加入Na2O2，反应后所得溶液中滴加几滴酚酞，溶液最终变为红色，说明反应产生了NaOH，带有火星的木条复燃，说明产生了O2；溶解了1molCl2的氯水中，不论存放时间的长短，均有：

N(Cl2)+N(Cl-)=NA【N(Cl2)和N(Cl-)表示Cl2和Cl-的个数】；根据氮原子的电子排布，可以确定有稳定的NCl3，不可能有NCl5分子

；常温常压下，46gNO2与92gN2O4，所含的分子数后者是前者的两倍；

先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的Cl﹣；0.5mol雄黄（As4S4），结构如右图，含有NA个As-As键；由1H、2H、3H、12C、13C、14C所组成的CH≡CH分子共有45种；K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA；

二、重视“能量流”与“物质流”，熟悉此类问题的分析方法，轻松解决这类新型化学试题的应试问题；+2..+3+2NH2O和NH3中N为sp3杂化，H2O中O为sp3杂化，它们的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A正确；由反应历程可知，有N-H，N-O键断裂，还有O-H键和N-N键的生成，B正确；由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，C正确；由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D错误；物质流分析的关键是弄清楚反应，每一步是怎么转化，总的反应是什么？Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，[L-Ru-NH3]＋中的Ru带有更多的正电荷，其与N原子成键后，Ru吸引电子的能力比Ru(Ⅱ)强，这种作用使得配体NH3中的N-H键极性变强且更易断裂，因此其失去质子（H+）的能力增强，A说法正确；Ru(Ⅱ)中Ru的化合价为+2，当其变为Ru(Ⅲ)后，Ru的化合价变为+3，Ru(Ⅲ)失去2个质子后，N原子产生了1个孤电子对，Ru的化合价不变；M为[L-Ru-NH2•]＋，当[L-Ru-NH2]＋变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给Ru1个电子，导致Ru的化合价由+3价变为+2，因此，B说法不正确；该过程M变为[L-Ru-NH2-NH2-Ru-L]2+时，有N-N键形成，N-N是非极性键，C说法正确；从整个过程来看，4个NH3失去了2个电子后生成了1个N2H4和2个NH4+，Ru(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式为：4NH3-2e-===N2H4+2NH4+，D说法正确；三、重视结构知识的整理与应用，迎接新高考模式的新挑战。即Y7与Z7相对质量相差7，也就是Y、Z相对质量相差1，且Y、Z的化学环境相同，说明Y、Z为两种同位素，如1H、2H、3H或12C与13C等；即：3x+7y+w+r=40；X、W和R三种元素位于同周期，很明显，应该是第二周期；考虑到只有X、W、R同周期，因此，Y只能是第一周期的H原子，即y=1；设X的最外层电子数为a（X的核外电子数为2+a），则R的核外电子数为r=2a，上式变为：3(a+2)+7+w+2a=40，5a+w=27，a=3，w=12(X、R不在同周期，舍去)；a=4，w=7；则X为C，R为O，W为N；a=5，w=2(X、R不在同周期，舍去)；最后的结论是：X为C；Y为H；W为N；R为O；当Y为1H时，Z为2H；当Y为2H时，Z为3H；由X、Y、W和R四种元素所组成的42电子粒子为NH4HCO3，俗称碳氨，可以在农业生产上发挥很大作用，A正确；第一电离能：N＞O>C>H，B错误；化合物X3Y7WR为C3H7NO，由于酰胺基有-CO-NH2或-CO-NH-或-CO-N-等多种理解，C错误；C、N和O可以形成CH3-CH3、N2H4、H2O2，它们都是电子数为18的氢化物，D错误；根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、8×1/8+12×1/4+6×1/2+1=8个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，Zr的配位数为8，根据化学式ZrO2，O的配位数为4，选项A正确；四个Zr原子组成正四面体，该四面体的棱边就是Zr原子之间的最短距离，正好为面对角线的一半，

(1/4,1/4,1/4)(3/4,3/4,1/4)，(0,0,0)(3/2,3/2,1)位置为xy平面的面心，D正确；x、y、z三个方向均应加3/4，x、y、z三个方向均应加3/4，(1/2,1/2,0四、以五种常数为核心，结合反应的顺序和恒等关系，巧解溶液分析的高考压轴题。加入氨水后最终溶解，成为Ag(NH3)2Cl溶液，对应的反应为：题给条件可以理解为依次进行以下反应：c(Cl-)呈现增大趋势，c(Ag+)由于溶解平衡的正向移动，可以看成有段时间保持不变，后来随着c(NH3)的增大，逐渐减小，而[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)2]+不断增大，但最终主体应该是[Ag(NH3)2]+；所以，III为Ag+，IV为Cl-；I为[Ag(NH3)2]+，II为[Ag(NH3)]+；当c(NH3)=10-1mol•L-1时，c([Ag(NH3)2]+)=c(Cl-)=10-2.35mol•L-1；c(Ag+)=10-7.40mol•L-1，c([Ag(NH3)]+)=10-5.16mol•L-1，但开始时c(Cl-)=c(Ag+)；所以有：Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-9.75，B正确；反应的K=c([Ag(NH3)2]+)/[c(NH3)×c([Ag(NH3)]+)]=103.81，C正确；当c(NH3)=0.01mol•L-1时，图中显示c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)，D正确；则Ksp(AgxX)=cx(Ag+)×c(Xx-)，转化成相应的离子浓度代入Ksp(AgxX)=cx(Ag+)×c(Xx-)=1×10-16=10-16，(10-3)x×10-7=10-16，x=3，即Ag3X(s)；Ksp(Ag3X)=1×10-16；按照同样的方法，在图像上任找两点(0,10)，(3,7)，转化成相应的离子浓度代入Ksp(AgyY)=cy(Ag+)×c(Yy-)=1×10-10=10-10，(10-3)y×10-7=10-10，y=1，即AgY(s)；Ksp(AgY)=1×10-10；根据分析可知，x=3，y=1，x:y=3:1，A项正确；由图像可知，J点混合溶液中各离子浓度为：c(Ag+)=10-3mol•L-1，c(X3-)=c(Y-)=10-7mol•L-1，c(X3-)/c(Y-)=1，加入AgNO3(s)会使c(Ag+)增大，可以假定某一数值，如c(Ag+)=0.1mol•L-1，c(X3-)=10-16/(0.1)3=10-13mol•L-1，c(Y-)=10-10/0.1=10-9mol•L-1，c(X3-)/c(Y-)=10-13/10-9=10-4，c(X3-)/c(Y-)变小，B正确；向AgxX固体中加入NayY溶液，该反应的平衡常数K=Ksp(Ag3X)/K3sp(AgY)=10-16/(10-10)3=1014，K值极大，可发生AgxX→AgyY的转化，C项正确；在图像上任找两点(0,16)，(3,7)，五、以电对分析为依托，全面准确破解电化学难题。Zn为负极，放电时Zn失去电子变为Zn2+，电极反应为：Zn–2e-===Zn2+；阳离子向正极迁移，则放电时Zn2+由负极向正极迁移，B说法正确；放电时正极反应为：V2O5+nH2O+2xe-+xZn2+===ZnxV2O5•nH2O；电池的总反应为xZn+V2O5+nH2O===ZnxV2O5•nH2O。则充电时阳极的电极反应为：ZnxV2O5•nH2O–2xe-===xZn2++V2O5+nH2O，D说法正确；则其在充电时的总反应为ZnxV2O5•nH2O===xZn+V2O5+nH2O，C说法不正确；由题意可知放电时钠电极为原电池负极，电极反应为：Na–e-===Na+；硫电极得电子，发生一连串反应，即S8→S82-→S62-→S42-→Sx2-；硫电极为原电池正极，电极反应可以表示为：2Na++x/8S8+2e-

→Na2Sx。充电时与放电正好反向；故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，A错误；放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到Na2Sx，电子在外电路的流向为a→b，B正确；C正确；炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确；本题的本质是浓差电池。甲中因为反应：Cu2++4NH3====[Cu(NH3)4]2+，导致c(Cu2+)下降，因此甲室Cu电极为负极，电极反应为Cu–2e-===Cu2+；乙室Cu电极自然就是正极，电极反应为Cu2++2e-===Cu；也可以表示为：Cu-2e-+4NH3===[Cu(NH3)4]2+，则电池总反应为：Cu2++4NH3====[Cu(NH3)4]2+，C正确；NH3扩散到乙室会与铜离子反应生成[Cu(NH3)4]2+，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，故D正确。原电池在工作的过程中若不考虑离子的移动，甲池富余阳离子Cu(NH3)42+，乙池富余SO42-；若隔膜为阳离子膜，则产品应该是在乙池流出的溶液低温热解产生，即：Cu(NH3)4SO4===CuSO4+4NH3↑；但图中显示低温热解的是甲池流出的溶液，所以，隔膜是阴离子膜，在电池工作的过程中理论上来讲只需要在乙池不断添加CuSO4电镀废液；故B错误；六、以反应为中心，结合主元素的传递和副元素的排除为主线，依托教材，合理联想，正确化解流程分析试题。Co2+、Co3+、Ni2+、Al3+、Mg2+根据表中数据可以计算出pH=9.0时，Co2+、Co3+、Ni2+、Al3+、Mg2+的浓度分别约为：5.9×10-5mol•L-1、1.6×10-29mol•L-1、5.5×10-6mol•L-1、1.3×10-18mol•L-1、5.6×10-2mol•L-1；Mg2+、NO3-Mg(NO3)2•6H2OCo(OH)2、Co(OH)3、Ni(OH)2、Al(OH)3；Al(OH)3；Co(NH3)62+、Ni(NH3)62+；MgO+H2O===Mg(OH)2MgO+2H+===Mg2++H2O晶体减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积。HCl气体8×1/8=1个；6×1/2=3个；1个化学式为：AlCoO3；

白球与叉球之间的最短距离为a/2；

即白球为氧原子，设晶胞边长为a，体心；以顶点Al分析，面心的氧原子一个横截面有4个，三个横截面共12个，因此晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为12；晶体A为Mg(NO3)2•6H2O，晶体A含6个结晶水，还剩余5个水分子，因此所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值理论上最高为2:5；可重复利用的是HNO3和MgO；故答案为：MgO。七、以原理预判为前提，身临其境的理解并完成综合实验的分析与评价。应该隔绝空气；“水膜保护”；2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑（现在应该写成：2Al+2OH-+6H2O====2Al(OH)4-+3H2↑）碱洗的目的是除铝；水洗的目的是除碱；加入有机溶剂显然是极性溶剂；当水准管内液面持续上升时说明气流速度太快或反应已经完成，此时应该减小H2的通入速率或中止反应；（现在应该写成：2Al+2OH-+6H2O====2Al(OH)4-+3H2↑）取最后一次洗涤液，测pH为中性或取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净极性溶剂只有CH3COCH3和CH3CH2OH，但极性较强的为乙醇，故选C；向集气管中充入H2时，氢气从左侧进入，向下进入集气管，当由集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为气体由下方的集气管出来，向右进入装置Ⅱ，恒压滴液漏斗；根据题给信息可知，雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，故反应前向装置Ⅱ中通入N2一段时间，目的是排除装置中的空气，防止雷尼Ni自燃；由于雷尼镍活性很高，对H2有强烈的吸附作用，当导气管插入液面以下后，雷尼镍表面迅速被H2所吸附，使得雷尼镍催化剂对邻硝基苯胺的吸附减弱，最终导致催化氢化反应速率降低；也就是会导致催化剂中毒；反应完成后，氢气不再被消耗，则集气管中液面不再改变。八、以竞争反应为主线，平衡常数为中心，全面破解多平衡体系的各种问题。x(C6H5C2H5)=x(C6H5CH=CH2)=x(H2)=1/3，所以：KP=100/3KPa；设加入水蒸气xmol，平衡转化率提高至75%，即：KP=100/3KPa=[0.75/(1.75+x)]2×100/[0.25/(1.75+x)]，解得：x=5.0mol；（3）根据（2）的计算结果，可以推断出图中横坐标表面上是乙苯的转化率，实际上应该是充入了更多的水蒸气；在恒温恒压的条件下，不断加入水蒸气，反应④、⑤由于Qp<Kp，平衡正向移动，反应⑥

Qc=Kp，平衡不移动，由此好像可以得出：n(C6H5CH=CH2)和n(C6H6)增加，它们各自的选择性S应该增大；如此得出的结论是：曲线a代表甲苯，但生成苯乙烯的反应④是主体反应，反应⑤为副反应，所以，b代表C6H5CH=CH2，c代表苯；但题中强调反应④为主体反应，反应⑤、⑥为副反应，主反应的选择性理应高于副反应。

曲线a芳香烃产物的选择性明显大于曲线b、c芳香烃产物的选择性，应该是曲线a代表产物苯乙烯的选择性，曲线b代表苯，c代表甲苯。但问题是a的选择性为何越来越低呢？只有一种解释，即：S(苯乙烯)+S(苯)+S(甲苯)=1，由于S(甲苯)变化太小，导致S(苯乙烯)与S(苯)之间出现此涨彼消的关系，所以，S的变化趋势与平衡移动的方向不一定完全一致。催化剂颗粒大小会影响接触面积，会影响反应速率，D项错误；（5）电负性Cl＞Br＞I，则极性C-Cl键＞C-Br键＞C-I键，原子半径r(Cl)<r(Br)<r(I)，则C6H5CH2I更易生成自由基，即活性最高的是C6H5CH2I；答案为：C6H5CH2I；CuBr在水中的溶度积常数Ksp=c(Cu+)∙c(Br-)；PART

01高考试题特点

总体情况2023年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题落实

《教育部关于做好2023

年普通高校招生工作的通知》

《国

务院办公厅关于新时代推进普通高中育人方式改革的指导意

见》等文件精神，依据《中国高考评价体系》和《普通高中

化学课程标准(2017

年版2020

年修订)》的要求，遵循“无价值，不人题；无思维，不命题；无情境，不成题”的

基本理念，精选传统文化、社会热点问题和科技发展前沿成果等真实情境，精心设计问题、科学调控难度，注重理论联

系实际，考查化学学科关键能力、学科素养和思维品质，考

查学科知识的融会贯通与综合应用能力，科学引导教学，促

进教考衔接，引导学生提高学习效率，试题体现基础性综合

性、应用性和创新性，考查内容分布合理，难度较适中。符合新课标新高考

要求福建省教育考试院.2023年福建省普通高考学科评价报告1.非选择题总分值不变，但减少一题考查物质结构相关内容的试题，将其考查分散

到选择题及部分非选择题中。2.整卷的阅读量较往年有所减少，有利于学生从容作答、深度思考。3.优化计算量。福建省教育考试院.2023年福建省普通高考学科评价报告变化1.彰显学科价值引领，落实学科育人功能2.突出关键能力考查，落实学科素养培育3.持续加强考教衔接，推进高考内容改革福建省教育考试院.2023年福建省普通高考学科评价报告

试题特点Ⅱ级题型(或内容领域)2023福建卷(制备实验：TiCl;-TiO₂-TiN、气体制备)2022福建卷(转化率探究实验一气体CO制备、转化率测量)2021福建卷(理论探究实

验-气体制备、速率方程

探究)物质制备制备TiO₂和TiN,气体制备-NH;气体制备、收集气体制备、收集分离除杂除水和氨气洗气定量探究控制变量数理模型建构物质检验Cl~检验气体检验溶液配制成分探究(定性及定量)回归传统性质探究业硝酸分解产物探究反应规律探究速率方程探究现象成因探究其他产率测量转化率测量

新高考以来福建卷题型、考点分析实验综合题-实验类型视角Ⅱ级题型(或内容领域)Ⅲ级题型(或内容领域)2023福建卷(制备实验：TiCl₄-TiO₂-TiN、气体制备)2022福建卷(转化率探究实验-气体CO制备、转化率测量)2021福建卷(理论探究实验-气体制备、速率方程探究)实验目的推断实验目的实验原理(离子)方程式书写制备方程写书-陌生部分氧化反

应陌生方程式书写/产物推断陌生氧还方程式书写/产物推断提出假设理解、设计实验整体思路依控制变量、数据规律推

断实验数据，两空实验装置及试剂仪器命名、选择、连接仪器名称-分液漏斗。装置接

口连接顺序设计仪器名称-锥形瓶试剂选择干燥剂选用装置-目的推理尾处与干燥评价与改进装置不足-无干燥装置导致误差新高考以来福建卷题型、考点分析实验综合题-实验要素视角

有所调整Ⅱ级题型(或内

容领域)Ⅲ级题型(或内容领域)2023福建卷(制备实验：TiCl₄-TiO,-TiN、气体制备)2022福建卷(转化率探究实验

-气体CO制备、转化率测量)2021福建卷(理论探究实验-气体制备、速率方程

探究)实验流程与操作操作步骤选择与设计部分操作步骤顺序设计(通气

起止、加热起止)操作-目的推理加快气体流速-缩短接触时长加入物质-c(H+)-v(依

题给速率方程)-快操作方法选择与设计冷凝水入口选择，验证固体洗涤干净的试剂选用检查气密性的方法。条件

控制方法-恒温控制方法评价与改进实验结果及结论实验现象描述及解释给出证据/产物推断/物质检验基于学过的化学反应物质推断水解产物推断产物推断产物推断实验数据处理(含产率等计

算

)产率计算转化率计算解方程组。依据公式，数据，计算出速率方程中的

字母。误差分析未通氮气结果怎样。无干燥装置导致误差得出实验结论新高考以来福建卷题型、考点分析实验综合题-实验要素视角

有所调整不同年份，题型、考点有所滚动。复习教学应在突出重点、热点的同时，兼顾覆盖面

题型、考点变化分析PART

02高考质量分析及教学建议推断学生问题———教学问题2023年福建省普通高考学科评价报告思想政治、历史、地理、

物理、化学、生物学发现福建省教育考试院编

·海峡出版发行集团福建人人大从社目录化学与STSE、传统与文化常用化学计量化学用语和化学反应元素及其化合物物质结构与性质有机化学基础知识化学实验基础化学反应的机理、速率和限度电化学电解质溶液中的微粒变化元素及其化合物与基本概念化学反应原理的综合化学实验的综合有机化学基础的综合考查化学与STSE、传统与文化01真题再现备考策略熟悉题型特征和考查要求。1汇集整理教材中出现过的物质俗名、组成、结构、类别以及应用，并能够从组成、结构和性质方面对这些应用进行解释。2设置专题训练，尤其是对传统文化和现代科技中化学知识的考查，要能够从文献中提取有效信息并建立与所学知识之间的联系。4掌握特殊物质的特殊性质和应用，掌握常见的易错点。如HF可以腐蚀玻璃，不要混淆SiO2和Si的作用，不要把油脂当作高分子等。3常用化学计量02真题再现真题再现熟悉题型特征和考查要求随时、定时进行滚动训练、专题测试，强化记忆与理解明确解题的方法步骤分类整理常考点和易错点。部分选项具有较强的迷惑性，注意对“特殊情况”的识别，备考时注意概括总结并不断积累、辨析易错点备考策略化学用语和化学反应03真题再现真题再现备考策略（1）掌握各类式子的基本特征、表示含义和书写方法。（2）要掌握离子方程式正误判断的方法，特别是涉及与量有关的离子方程式的判断。（3）能够根据不同反应类型的特征，判断题给反应的类型。’（4）掌握氧化还原反应常见的规律，并能应用这些规律分析解决真实的问题，应用规律要注意其前提条件，不能死记硬背、生搬硬套。（5）能够从不同角度认识化学反应，如物质变化的角度、化学键变化的角度、能量变化的角度等。元素及其化合物04真题再现真题再现以元素为中心，形成各元素化合物相关性质的知识网络，构建各元素的“价-类”二维图，强化记忆理解采取分类的方法强化对比记忆，将同类型物质的性质以列表的形式汇总整理，找出它们之间的相同点和不同点，加强横向比较和分析注意加强与化学反应原理相关知识的联系备考策略物质结构与性质05真题再现备考策略（1）掌握解决本类型考题的思路和方法。第一步，推断元素；第二步，逐项分析判断正误。（2）熟练掌握元素周期表和元素周期律的相关知识，掌握与之相关的常考点。（3）在整体掌握相关知识的同时，要注意原子、分子和物质性质的特殊点，在推断题中，元素或性质的特使性质往往是考查点。（4）熟练运用多种方法比较不同物质或微粒的结构和性质的关系，建立起物质结构与性质之间的知识网络，加强联想记忆，避免死记硬背。（5）弄清各概念的外延和内涵，如形成化学键的微粒、化学键类型和化合物类型之间的关系等。（6）掌握与晶胞相关的知识和常考点，如化学式的判断、配位数的判断、分数坐标的判断、截面图或不同角度视图的识别、晶体密度的计算、原子占有率的计算等。有机化学基础知识06真题再现从整体框架的角度分析有机反应，形成“六位一体”的有机反应认识体系：反应物、生成物、反应试剂、反应现象、反应条件和反应类型，能够根据其中一个或几个方面判断其他方面熟记各种官能团的性质，正向能够根据官能团判断物质性质，逆向能够根据物质性质判断物质所含官能团新高考命题从有机化合物的空间结构、化学键、轨道杂化方式等角度进行考查，要求从《物质结构与性质》模块中的原子结构与性质和分子结构与性质角度进行分析，因此在备考时要加强学科内综合备考策略化学实验基础07真题再现真题再现01熟悉常考的题型结构和考查点02掌握化学实验基本操作要求及常见一起的使用方法；掌握实验评价的常见类型及分析方法03整理教材中的实验，包括鲁科版和人教版，对教材中的实验进行改造深挖拓展迁移04要强化整理和记忆热点题型。本部分知识相对杂乱，已出现细节上的错误，要整理常见易错点并强化记忆备考策略化学反应的机理、速率和限度08真题再现备考策略提高陌生文本的阅读能力，提高有效信息的提取能力适当进行针对性训练，形成正确的解题思路和方法能够从微粒角度（微粒变化、化学键变化）分析物质的变化规律，并能够应用规律解决新问题掌握从图示、图像中提取有效信息的方法；构建解答各个考向不同题型的思维模版分类整理汇总解答本专题题目的常见错误，明确错误根源，同时加强针对性的训练电化学09真题再现真题再现回归教材，以教材为中点，而不是一味地机械刷题。不论多么复杂陌生的情境，多么复杂新颖的装置，都离不开教材中原电池和电解池的模型重视近几年高考试题的探究，通过做高考题感知高考考查要求，查找对知识掌握和能力要求上的不足，在此基础上探究高考命题动向，有针对性地复习并不断提高解题能力重视基础知识，抓实原电池、电解池工作原理的学习，此类试题的基础是原电池和电解池的工作原理，考查点也是基于工作原理的变化。所以要抓好基础知识的学习，并能够根据真实情境进行迁移应用重视常考点的