第27练 金属资源的利用和保护-【中考锁分】2021年中考化学一轮复习加分宝达标检测

【中考锁分】2021年中考化学一轮复习加分宝达标检测第27练金属资源的

利用和保护

选择题（共12小题）

1.下列选项中，与“越王勾践剑”出土时保存完好的原因无关的是（）

A.剑身曾经过防锈表面处理

B.埋藏环境中的氧气少

C.材料（青铜）本身不容易生锈

D.埋藏环境的压强比较恒定

2.人类的日常生活和工农业生产离不开燃料、金属和水，下列说法正确的是（）

A.清洗铝制炊具时可用钢丝球擦洗

B.将煤制成蜂窝煤，目的是降低煤的着火点

C.部分浸入食盐水中的铁钉比部分浸入蒸储水中的铁钉易生锈

D.电解水时与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧

3.下列事实或做法的解释正确的是（）

A.氧化汞能分解出氧气--氧化汞中含有氧气分子

B.铁质水龙头表面镀铝可防锈--改变了金属的内部结构

C.众人拾柴火焰高--可燃物越多，着火点越低，越易燃烧

D.氧气能被液化贮存于钢瓶--分子间有间隔且间隔能改变

4.下列说法正确的是（）

A.加热薄铜片两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧

B.根据质量守恒定律，3克的CO和6克的02完全反应生成9克的CO2

C.许多物质能够在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

D.铁生锈是缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是FeO

5.铁锈的主要成分是（）

A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.Fe

6.铁锈的下列性质中，属于化学性质的是（）

A.不溶于水B.呈黄褐色C.可溶于盐酸D.密度比铁小

7.下列有关资源的叙述正确的是（）

A.保护金属资源唯一的途径是防止金属的腐蚀

B.大气资源中含量最少的物质是稀有气体

C.将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量

D.金属资源都以化合物形式存在

8.下列说法正确的是（）

A.酒精灯中的酒精洒了，在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用水浇灭

B.把铁粉和炭粉混合均匀后就得到了铁的合金

C.保护金属资源的有效途径至少有三种

D.被雨水淋湿的自行车须先用干布擦净后才能用带油的布擦

9.下列关于资源和能源的叙述中错误的是（）

A.将煤隔绝空气加强热，可制得焦炭、煤油、煤气等许多有用的物质

B.淡水资源约占全球总储水量的2.53%

C.空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是78%

D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一

10.“绿箱子环保计划--废弃手机及配件同收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。下列

有关说法不正确的是（）

A.回收废电池可以节约金属资源

A

B.“绿箱子”上的“是回收标志

C.回收废电池可以减少环境污染

D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

11.集中处理废电池的主要目的是（）

A.回收废电池外壳的金属材料

B.回收处理加工后重新出售

C.防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染

D.回收废电池中的石墨电极

12.下列关于金属材料的说法不正确的是（）

A.用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）

B.铁在干燥的空气中容易生锈

C.硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝

D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

二.填空题（共12小题）

13.用一块废旧的铁丝石棉网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中。如图，再向锥

形瓶中加入3〜4mL饱和食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中。

（1）一段时间后，可观察到的现象是：银白色的铁丝表面,同时看到烧杯的导管中o

(2)日常生活中铁生锈都较为缓慢，短时间内不易察觉，本实验中铁生锈的速率很快，你认为可能的原

因是。

14.回答下列与金属有关的问题。

(1)地壳中含量最高的金属元素是;

(2)对铁质自行车棚进行喷漆处理可以防止其生锈，防锈的原理是；

(3)向含有CuS04和Na2s04的溶液中加入一定量的铁粉和镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸

产生气泡，请回答滤液中一定含有的溶质是。

15.人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。

(1)生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的。

(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的和水蒸气生了化学反应。

(3)为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的来达到实验目的。(选填

字母序号)

A.Ah(S04)3溶液B.FeSCM溶液C.CuSCU溶液

(4)可“用稀盐酸除去铁锈"，原理是(用化学方程式表示)。

16.某年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：暖身更暖心，

升温快。发热成分：高纯度铁粉、水、盐…；发热时间：10小时，平均温度：52°C),他把门窗关闭以

防暖气泄漏，几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：

(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为;盐是催化剂，反应前后其质量和不变。

(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是因为。

17.下列关于金属的说法正确的是

A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行

B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强

C.用FeS04溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是

18.2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”（该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，

升温快。发热成分：高纯度铁粉、水、盐……；发热时间：10小时；平均温度：52C”），他把门窗关闭

以防暖气泄漏，几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起•请回答：

（1）铁氧化发热，主要生成物的化学式为;盐是催化剂，其质量和不变。

（2）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是。

19.人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

|近代：铝镁钛等及合金

|铁器时代：生铁、钢……

青铜器时代：青铜器……

石器时代：石器、金、银、玉石、贝壳……___________________________

人类历史进程

（1）在生产生活实践中人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石赤铁矿（主要成分Fe2O3）

和菱铁矿（主要成分FeCO3）,从化学的角度分析“赤铁矿作炼铁原料更具优势”，写出用赤铁矿炼铁的

化学方程式。

（2）冶炼镁和冶炼铁使用的方法不同，原因之一是镁和铁的活动性强弱不同，请设计实验方案证明镁和

铁的活动性强弱o（写出方法、现象、结论）

（3）地球上矿物资源有限，大家要切实行动起来，保护金属资源，请你例举一种有效保护金属资源的举

措O

20.稀土是一类重要的金属资源，有“工业维生素”的美誉。广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电

子信息等尖端科技领域。我国是稀土资源大国。据估算，目前我国稀土产量约占世界80%左右。结合信

息回答下列问题。

(1)金属材料包括纯金属和它们形成的。

(2)图1是锌元素有关信息及原子结构示意图，则锌元素位于元素周期表第周期，图中x的值

为。

(3)铁制品表面镀锌是防止铁生锈的方法之一。从铁制品生锈的条件来看，镀锌能防锈的原因是o

(4)图2是几种常见元素的原子结构示意图。

①上述元素中，金属活动性最强的是(填元素符号)。

②A,D形成的化合物化学式为。

(5)关于稀土资源，下列说法错误的是。

a.稀土属于不可再生资源

b.我国稀土资源丰富，可任意开采

c.回收利用是保护稀土资源的重要途径

d.稀土开采与生产过程中要防止生态破坏

21.金属材料用途很广，我们要合理利用和保护金属资源。

(1)铜火锅可以用来涮肉，这是利用铜具有良好的性。

(2)焊锡比组成它的纯金属熔点(填“高”或"低”)，可用于焊接金属。

(3)除防止金属锈蚀外，保护金属资源的另一条有效途径是。

(4)除去FeCb溶液中含有的少量CuC12杂质，下列试剂最好的是(填序号)。

A.锌粒B.铁粉C.铜丝

(5)炼铁的原理是利用一氧化碳与铁矿石反应。请写出利用磁铁矿(主要成分是四氧化三铁)炼铁的化

学方程式：。

22.化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益

突出.已知银镉(Ni-Cd)电池中发生的化学反应为：

放电

Cd+2NiO(OH)+2。0、>2Ni(OH)2+Cd(OH)2

充电

其中Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸.请回答：

(1)保镉电池充电时，其能量的转化是由能转化为能；

(2)一节废银镉电池会使In?的耕地失去使用价值，要酸性土壤中，这种污染尤为严重.这是因为

(3)废弃的银镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd2+进入

人体的途径如下图所示：

A、B、C代表Cd?+污染传递的载体，如果A代表土壤；则B代表；C代表

(4)你认为减少甚至消除废弃电池污染，应采取的措施是：.

23.为充分利用资源，全国各地都在试行垃圾分类回收，有以下生活垃圾：

①纸盒；②铝质易拉罐；③雪碧塑料饮料瓶；④铜导线；⑤镀锌自来水管

可以作为同一类回收的是(填编号)，它们属于(填“金属”、“非金属”)

24.废金属是指暂时失去使用价值的金属制品，由于腐蚀、损坏和自然淘汰，每年都有大量的废旧金属产

生.

(1)请写出一种废弃金属的危害;

(2)重回收利用是解决废弃金属问题的方法之一，为此生活中应该养成垃圾分类的习惯，金属易拉罐应

该属于图中的(填“可回收”或“不可回收

三.实验探究题(共12小题)

25.根据如图所示实验，回答下列问题。

(1)A是验证质量守恒定律的实验，实验过程中红磷的用量，对实验结果(填“有”或“无”)

影响。

(2)B是探究铁生锈条件的实验，实验过程中观察到甲试管铁钉生锈，乙试管铁钉没有生锈，说明铁生

锈与有关。

(3)C是验证可燃物燃烧条件实验，烧杯内蜡烛燃烧一会儿就熄灭了，而空气中的蜡烛持续燃烧，说明

可燃物燃烧的条件之一是。

(4)D是蒸发氯化钠溶液的操作，当蒸发皿中时停止加热。

26.下列是研究氧气、铁、二氧化碳的实验。根据如图，回答问题。

厂、一氧气

~一红热联丝

（1）A实验时铁丝伸入氧气中的操作是应（填“缓慢”或“快速”）伸入；

（2）B中实验的目的是；

（3）C实验体现二氧化碳的化学性质。

27.每年因金属腐蚀造成的经济损失远超所有自然灾害造成的损失总和。给金属“穿防护服”是一种常见

的防腐手段。

I.铁质部件表面发蓝

工业上常将铁质零件进行发蓝处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。过程如图：

铁质砂纸除油液浸泡除傍液浸泡发蓝液浸泡.一格酸押满液浸泡处理

零件打磨煮沸S-IOmin60-70t煮沸20min煮沸lOmin成品

inmivv

（i）步骤i“砂纸打磨”过程发生的是（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）步骤n〜v都在加热条件下进行，加热的作用是；步骤ni处理时，用除锈液（稀硫酸）浸

泡时间不宜太长，原因是（用化学方程式表示）。

（3）为检验步骤N处理后的质量是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，若表面未形成致密的

氧化膜，一段时间后将观察到的现象为o

n.铜质数据线表面镀锡

（4）选用铜作导线的主要原因是,然而铜生锈将增加电阻，缩短使用寿命：锡在空气中表面会

形成致密的氧化锡（SnO2）,二氧化锡能与盐酸发生反应，反应的化学方程式为。

（5）金属锡和铝的部分信息。

价格熔点氧化物熔点

锡133000元/吨232℃wire

铝12770元/吨660℃2054℃

由表中信息可知，锡的价格远高于铝，选择在铜表面镀锡而非铝，主要因为锡的熔点更低，对于数据线

的生产来说，熔点低的优势在于。

（6）剪取某废旧数据线，准确称取一定量样品放入足量盐酸中浸泡，观察到,溶液仍为无色。

完全反应后将剩余固体取出，洗净、、称量。三次实验结果记录如下，导线中金属铜的质量分

数为（计算结果保留到百分号内小数点后一位）。

实验123

样品质量/g0.55290.56590.5860

剩余固体质量/g0.52910.54190.5604

28.请结合如图中A-F所示的实验，回答下列问题:

D检测瓶中气体为氮气E检险白磷的着火点低于红磷F蜡证铁生锈的条件

（I）实验A得出蜡烛中含有氢元素的理论依据是

(2)实验B观察到的实验现象是。

(3)导致实验C测定结果偏小的因素有(任写一条)。

(4)实验D(填“能”或“不能”)达到实验目的。

(5)实验E中发生反应的化学方程式为。

(6)实验F得出“水是铁生锈条件之一”这一结论，依据的实验现象是

29.如图实验均是初中化学课本上的实验，请回答下列问题。

氧

气

七

80

热

水

白

磷

(1)实验一的目的是;

(2)实验二中通过试管①与试管的现象对比说明铁生锈与氧气有关；

(3)实验三中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，这一现象说明燃烧的条件之一是

30.下列实验均是初中化学教科书中的实验，分析并回答下列问题。

(1)甲实验的目的是

(2)乙实验中水的作用是吸收反应放出的热量和

(3)丙实验中红磷燃烧可用化学方程式表示为；

(4)丁实验得出的结论是铁钉生锈是铁跟共同作用的结果。

31.金属在生产生活中有着广泛的应用。

(1)据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%〜40%,铁生锈是因为铁与空气中的

等物质发生化学反应的过程。

(2)同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序.实验室提供的药品有：Cu(NO3)2

溶液、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。

I.小华同学设计并完成了如下实验：

①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；

②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；

③把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中.

观察到①中的实验现象是，③中的化学方程式是»

n.后来，小明只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的，他选用的三种药品是

(写出一种药品组合即可)。

32.如图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。

-

燥

植

干

-

气

空

-物

蒸

油T

1

储J

一

水

访

①②③

BC

(1)A中铁丝燃烧的化学方程式为,集气瓶中预先放少量水的目的是。

(2)B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可如铁钉生锈需要与接触。

通过对比①与试管中的现象，可知铁钉生锈还需要与接触。这两步运用了实验中常用的

研究方法。

(3)写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法»

(4)已知钱(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和镒的金属活动性强弱，能达

到实验目的试剂组是(填字母)。

A.Mn、FeSCU溶液

B.Mn、Fe、MgSCM溶液

C.Mn、Fe、ZnSCM溶液

(5)在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学

性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。

①从物理性质的角度分析，应具有的性质是。

②从化学性质的角度分析，应具有的性质是。

33.根据下列图示，回答相关问题。

n

干

植

燥

u物

油

蒸«

»®

水

定空气中一气的含・情条件的探究

(1)实验B中使用的仪器名称是。

(2)实验A中装置气密性良好，实验最终水面大约上升至刻度处，若测量结果明显偏小，其原

因可能是(写一点)。

(3)实验B中试管②中的植物油的作用是,试管①和试管③的对比可得出铁生锈的条件

是»

(4)实验C不成功的原因是,实验C中发生反应的化学方程式为

34.如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：

A.探究铁生锈的条件B.探究燃烧条件C.测定空气里氧气的含量D.电解水E

(1)A实验中，一段时间后可根据观察到的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；

(2)B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,可以说明燃烧条件之一是；

(3)C实验可得到的结论是；

(4)D实验中，所得氧气和氢气的体积比约为。

35.再现和理解实验，是学好化学的方法。如图A-D是课堂演示的四个实验，请回答有关问题：

石蕊浸过的

干燥紫花

(1)图A所是实验是“铁的锈蚀实验”，该实验中可以观察铁生锈，红墨水倒吸入导管，据此现象并结

合“热胀冷缩”原理可知：使固定容积的密闭容器内气压减小的原因可能是。

①密闭体系内气体总量增加

②密闭体系内气体总量减少

③密闭体系内温度升高

④密闭体系内温度降低

(2)图B实验中当集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有的

性质。实验若用镁粉代替红磷，发现到吸入瓶中的水约占瓶内空气总体积的70%，此现象说明镁粉一定

还会和空气中反应。

(3)C实验的现象是,反应的文字表达式为;该实验得出氢气具有可燃性，还证明水的

由组成的结论。

(4)图D实验中只提供一瓶二氧化碳和一朵干燥紫花和适量水，若需证明二氧化碳能和水反应，从下

列选项中选择合适步骤并进行排序。

①瓶中喷入适量水

②干燥紫花放入瓶中

③喷过水的紫花放入瓶中

④将干燥紫花喷水

36.如图所示实验，回答有关问题:

铁

钉

(1)实验一中集气瓶底需要

(2)实验二中得到的燃烧条件是;

(3)实验三通过对比(填试管编号)两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。

四.解答题(共14小题)

37.金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

(1)如图1是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验，要达到实验目的还需补充什么实验？

（2）向一定质量AgN03、Fe（N03）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质

量关系如图2所示。

①写出a点所发生反应的化学方程式。

②为什么b〜c段溶液的质量会增加?

溶

液

质

里

:g

Zn的质里（g）

图

、

一

38.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜

贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

（1）“热宝”会发热的原因是.,少量氯化钠的作用可能是.

（2）将小袋内物质放在足量02中燃烧，写出产生黑色固体的反应的化学方程式:

（3）将小袋内物质加入一定量的硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有

（填写化学式）。

39.金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列有关的问题。

（1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于冶炼铝的是

（填序号）。

①白铛矿②黄铜矿③铝土矿④菱铁矿

（主要成分CaWOG（主要成分CuFeSD（主要成分他。3）（主要成分FeC0D

（2）①金属材料包括纯金属以及它们的

②铁制品锈蚀的主要条件是铁与和接触。

(3)已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4,贝UFe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

40.金属在生产生活中得到广泛应用。

(1)铝有很好的抗腐蚀性，其原因：。(化学方程式表示)

(2)铁制品生锈的条件是。

(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。

41.人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

|近代：铝镁钛等及合金

|铁器时代：生铁、钢……

青铜器时代：青铜器……

石器时代：石器、金、银、玉石、贝壳……___________________________

人类历史进程

(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都。

(2)在生产生活实践中人类逐渐掌握多种金属的技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3),从化学的角度分析“磁铁

矿作炼铁原料更具优势”，其原因是。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝(A12O3)的方法冶炼铝，A12O3分解后得到两种单质，该反应的化学

方程式为。

(3)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料•，钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为

其(填序号)非常好。

a.可塑性b.机械性能c.抗腐蚀性能

(4)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是(填化学式)。

(5)利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源，若推广应用于汽车产业，则需要综合考虑的

因素有（填序号）。

a.金属原料的成本b.生产过程中的能源消耗和污染c.金属的回收利用

42.用所学过的化学知识加以解释：

（1）铁生锈需及时除锈，而铝氧化不需除去氧化膜。

（2）某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带,

镁带燃烧了。

43.化学与生活密切相关。

（1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是（填“单质”、“元素”

或“原子”）。

（2）厨房中的碗多为瓷器，普通陶瓷中含有铝元素，铝在地壳中的含量居所有金属元素第______位，

其氧化物的化学式为o

（3）水处理过程中，除去水中的有色物质和有臭味的物质，可用（填物质名称），加入明研的作

用是。区分硬水和软水，可用（填物质名称）。

（4）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。

①在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的。

②汽车车体的钢材表面刷漆，如果漆被擦掉容易生锈，铁锈的主要成分是（填化学式）。

③现在很多汽车用铝轮毂，其防锈效果好。铝不易生锈的原因是。

④汽车目前使用的燃料大多是普通汽油。乙醇汽油和普通汽油最大的不同是乙醇汽油中的乙醇（化学式

C2H5OH）是可再生资源，使用更加环保。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式o

44.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一.铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的

主要成分是什么？请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施.

45.从矿物中提炼金属，对人类文明的进步影响深远。

A孔雀石B赤铁矿C辉铜矿

[主要成分CuXOHhCOj](主要成分Fe2Oj)(主要成分Cu2s)

(1)孔雀石的主要成分中，含有种元素。

(2)上述矿石中，能炼出铜的是(填序号)。

(3)矿物的储量有限且不能再生。写出保护金属资源的一条措施。

(4)用化学方程式表示湿法炼铜的原理o

46.人类的生产、生活离不开金属。

(1)地壳中含量最高的金属元素是。

(2)在建筑工地需天放置的钢铁容易生锈，实际上是铁与空气中的和水蒸气发生了化学反应，

所以在钢铁表面能防止细铁生锈。

(3)人类大量使用的金属材料是合金而不是纯金属，这是因为合金具有很多优良性能。例如不锈钢比纯

铁o

(4)保护金属资源的有效途径之一是。

47.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

(1)熔点最低的金属是(填元素名称)。

(2)工业上用磁铁矿冶炼生铁的化学方程式为o

(3)下列途径能有效保护金属资源的是(填字母)。

A.防止金属腐蚀

B.回收利用废旧金属

C.合理有效地开采矿物

D.寻找金属的代用品

(4)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所

示，下列说法正确的是o

A.a点溶液中的溶质有2种

B.b点溶液是蓝色的

C.取b-c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

溶

液

质

里

.S

|b_

°Zn的质里/g

48.地球上的自然资源是有限的，且不可再生，请用化学知识回答下列问题：

(I)目前有些国家地区还处于缺水状态，请你说出生活中节约用水的一种方法。

(2)金属资源保护和利用关系到国计民生，请说出一条保护金属资源的有效途径。

(3)我国南海可燃冰储量丰富，已经试采成功，请你说出另一种新能源。

49.人类的生产生活都离不开金属，请回答下列问题：

(1)生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的;

(2)铁锅生锈的原因是；

(3)使用完铁锅后，防止生锈的办法是；

(4)废弃铁锅回收利用的意义是。

50.某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方

案如图：

(1)在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和,其中铁架台的作用

是。

(2)加过量铁粉的目的是；加适量稀硫酸的目的是,写出加稀硫酸反应的化学方程

式O

(3)若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为。

(4)为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应(填序号)：

①通入干冷烧杯；②用导管通入带胶塞的锥形瓶；③用导管通入装有水的大试管；

④通入密闭并有冷凝功能的装置。

【中考锁分】2021年中考化学一轮复习加分宝达标检测第27练金属资源的

利用和保护参考答案与试题解析

选择题（共12小题）

1.答案：D

解：“越王勾践剑”出土时保存完好的原因有：剑身曾经过防锈表面处理、埋臧环境中的氧气少、青铜本

身不容易生锈，与压强没有关系；

答案：D。

2.答案：C

解：A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗铝制炊具，会

破坏氧化铝薄膜，不能用钢丝球擦洗铝制炊具，故选项说法错误。

B、煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，故选项说法错误。

C、食盐能加快铁制品锈蚀的速率，部分浸入食盐水中的铁钉比部分浸入蒸锵水中的铁钉易生锈，故选

项说法正确。

D、电解水时与电源正极相连的玻璃管内得到的气体，能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。

答案：Co

3.答案：D

解A、氧化汞属于纯净物，氧化汞中不含有氧气，不含氧气分子，故错误。

B、金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止铁与空气和水接触，并没有

改变金属的内部结构，故错误；

C、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，燃烧越旺，而不是改变着火点，故错误；

D、氧气能被液化贮存于钢瓶说明分子间有空隙且空隙能改变，故正确。

答案：D。

4.答案：A

解：A、加热薄铜片的两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，乒乓球碎片的着火点更低，观察到乒乓球碎片先

燃烧，正确。

占燃

B、根据2co+02=」2CO2

5632

74

3克的CO和6克的02不能完全反应，生成CO2质量小于9克，错误；

C、氧气有助燃性，而没有可燃性，错误；

D、铁锈的主要成分是Fe2O3,错误。

答案：A。

5.答案：A

解：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3o

答案：Ao

6.答案：C

解：铁锈的主要成分是氧化铁

A、不溶于水不需要通过化学变化就表现出来，是物理性质。

B、铁锈呈黄褐色不需要通过化学变化就表现出来，是物理性质。

C、铁锈可溶于盐酸是因为氧化铁能与盐酸发生化学反应，是在化学变化中表现出来的性质，是化学性

质。

D、密度比铁小不需要通过化学变化就表现出来，是物理性质。

答案：C«

7.答案：C

解：A、保护金属资源的途径，除了防止金属的腐蚀外，还有回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等，

故选项说法错误。

B、大气资源中含量最少的物质不是稀有气体，如空气中二氧化碳的含量比稀有气体少，故选项说法错

误。

C、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量，

故选项说法正确。

D、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单

质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，故选项说法错误。

答案：C»

8.答案：D

解：A.因为酒精的密度比水小，用水浇燃烧的酒精，酒精会浮在水上面，不能降温，也不能使酒精与

氧气隔绝，所以不能灭火，故A不正确。

B.合金是在一种金属与其它金属或非金属熔合在一起形成的，所以在常温下把铁粉和炭粉混合均匀不

能形成铁的合金，故不正确。

C.保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属代用品。

故C不正确。

D.保持铁制品表面干燥和涂油都可以防止锈蚀。因此被雨淋湿的自行车须先用干布擦净后才可以用带

油的布擦。故D正确。

答案：D。

9.答案：A

解：A、将煤隔绝空气加强热能生成新物质--焦炭、煤焦油、焦炉气等，故说法错误；

B、淡水资源约占全球总储水量的2.53%,人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%,故说法正

确;

C、空气中氮气的体积含量为78%,故说法正确；

D、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，故说法正确。

答案：A。

10.答案：D

解：A、可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用•故对

B、此标志是循环再使用的回收标志；故对

C、手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染，故对

D、回收利用可节约资源减小由于冶炼这些金属而消耗的能源，同时也可减小对环境的污染。故错

答案：D。

11.答案：C

解：电池的外壳一般由锌制成，废弃后对环境基本无污染，石墨也是如此；而电池中汞、镉和铅等对环

境的污染较严重，故要进行回收处理。故选C

12.答案：B

解：

A、黄铜是铜锌合金，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不与稀盐酸反应，用稀盐酸可以鉴别，故选项

说法正确。

B、铁在有水和氧气并存时易生锈，在潮湿的空气中，铁与水和氧气充分接触，更易生锈，而在干燥的

空气中，因为没有水做电解质所以铁就比较难生锈，故选项说法错误；

C、合金比组成它的纯金属硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法正确。

D、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，故选项说法正确。

答案：B。

二.填空题(共12小题)

13.答案：见试题解答内容

解：(1)铁与氧气、水同时接触时，发了锈蚀，铁丝表面产生一层红色物质，由于铁锈蚀消耗了氧气，

造成装置内的压强减小，同时观察到烧杯的导管中形成一段红色水柱；故填：生锈；形成一段红色水柱；

(2)日常生活中铁生锈都较为缓慢，短时间内不易察觉，本实验中铁生锈的速率很快，可能的原因是食

盐水加快了铁生锈的速度；故填：食盐水加快了铁生锈的速度。

14.答案：见试题解答内容

解：(1)地壳中元素的含量由高到低的顺序依次为氧、硅、铝、铁、钙等；故填：铝；

(2)对铁质自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水；故填：

隔绝氧气和水；

(3)由金属的活动性顺序可知，四种金属的活动性由强到弱依次为：钠、镁、铁、铜，所以向含有CuS04

和Na2s04的溶液中加入一定量的铁粉和镁粉，镁和铁均与硫酸铜反应，而与硫酸钠均不反应；且镁先

与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，若镁完全反应，且硫酸铜还有剩余的话，铁再与硫酸铜反应生成铜和硫

酸亚铁。充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸产生气泡，说明铁一定有剩余，铁可能部分参与反应，也

可能没有参与反应，硫酸铜全部参与反应，所以滤液中的溶质一定含有硫酸钠、硫酸镁，有的没有硫酸

铜，可能含有硫酸亚铁；故填：硫酸钠、硫酸镁。

15.答案：见试题解答内容

解：(1)生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的导电性；故填：导电性；

(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的氧气和水蒸气生了化学反应；故填：氧气；

(3)为了验证三种三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的硫酸亚铁溶液，把铝、铜分

别放入硫酸亚铁溶液中时，铝表面附着一层固体，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铁比铜活

泼，故选B；

(4)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=

2FeCh+3H2O.故填：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O。

16.答案：见试题解答内容

解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，由催化剂的概念可知，催化剂的质量与化学性质在反应前后保持不

变；故填：Fe2O3；化学性质；

（2）氧气能够供给呼吸，铁粉锈蚀消耗了氧气造成人缺氧而窒息，所以该小伙子失去意识；故填：铁粉

锈蚀消耗了氧气造成人缺氧而窒息。

17.答案：见试题解答内容

解：A.波尔多液的配制不可以在铁质容器中进行，因为铁能与波尔多液成分中的硫酸铜反应生成硫酸

亚铁和铜，错误；

B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，正确；

C.用FeS04溶液、Cu和Ag三种物质不能验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序，错误；

D.铁制品生锈产生的铁锈的主要成分是氧化铁；

故填：B：Fe2O3。

18.答案：见试题解答内容

解：（1）铁氧化发热生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁；盐作为催化剂，其质量与化学性质在反应前

后保持不变；故填：Fe2O3；化学性质；

（2）铁粉生锈需要消耗氧气，而卫生间内贴满了“暖宝宝”，且门窗关闭，这就因为铁粉锈蚀消耗大量

的氧气，而氧气又得不到及时的补充而造成小伙子由于缺氧而窒息；故填：铁粉锈蚀消耗了氧气造成人

缺氧而窒息。

19.答案：见试题解答内容

解：（I）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理是：在高温下，利用CO的还原性把铁从氧化铁中还

原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02。

（2）因为镁和铁都能与稀盐酸发生装置反应，生成氢气，但是反应速率不同，所以，可以通过比较反应

速率，获得实验结论。设计实验方案时，注意控制影响实验现象的因素，如金属的形状，酸的用量和溶

质质量分数，必须相同。故可以取形状相同的镁条和铁片，分别与溶质质量分数相同、体积相同的稀盐

酸反应，观察到镁比铁的反应速率快，证明镁比铁的金属活动性强。

（3）保护金属资源的有效措施有：合理开采金属矿物；防止金属制品锈蚀，如在金属制品表面涂油漆;

回收废旧的金属制品、再利用；寻找金属材料的替代品等，如用塑料替代金属。注意是可行的有效措施。

答案：（1）Fe2O3+3CO向皿“2Fe+3c02。

（2）将形状相同的镁带和铁片分别放入两支试管中，然后倒入体积相同、溶质质量分数相同的稀盐酸,

观察现象，镁比铁的反应速率快，证明镁比铁的金属性强。

（3）在金属制品表面涂油漆，防止锈蚀（答案合理即可）。

20.答案：见试题解答内容

解：（1）金属材料包括纯金属和它们形成的合金。

（2）原子结构示意图中电子层数等于周期数，则锌元素位于元素周期表第4周期，根据原子中质子数等

于电子数=原子序数，图中x=30-2-8-2=18。

（3）从铁制品生锈的条件来看，镀锌能防锈的原因是隔绝铁与水、氧气的接触。

（4）①在电子层数相同的条件下，最外层上的电子数越少越易失去电子，故金属活动性越强的是钠原

子。

②A、D分别为氧元素和铝元素，形成的化合物中化合价分别为-2和+3,故其化