高中化学【元素化合物】练习题

高中化学【元素化合物】练习题

1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.它们的原子最外层电子数之和为13,X

的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X

和Z元素的单质。下列说法中不氐碰的是

A.X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物

B.元素X和W之间不可能形成二元化合物

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小13.在短周期元素中，X元素

与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最

外层电子数之和为20。下列判断正确的是()

A.四种元素均可与氢元素形成18电子分子

B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C.四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

D.四种元素的原子半径：rz>rx>rv>rwl.

①制备Fe(0H)2胶体，通常是将Fe(0H)3固体溶于沸水中。

②实验中需2mol/LNa2CO3的溶液950mL,配制时应选用500mL容量瓶配制两次。

③为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸领杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除

去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7。

④用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

⑤为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷生埸中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑥用分液漏斗分离苯和水的混合物时，应注意，分液漏斗中的下层液体从下口放出，

上层液体从上口倒出。

A.③⑥B.②⑤⑥C.④⑤D以上都不正确

2.下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

选项现象或事实解释

A用热的纯碱溶液洗去油污Na2c。3可直接与油污反应

B蛋白质溶液中加入NaCI或CuSO4溶液，蛋白质均发生变性

产生沉淀

C施肥时，草木灰(有效成分为ACS)不能与K2c03与NH4a发生反应会降低肥效

NH4cl混合使用

DFeCI3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCh能从含CM+的溶液中置换出铜

A.用图①所示卖验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集C02气体

C.图③表示反应CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)是放热反应

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

5.可以用碱石灰干燥的气体是()

A.NH3B.Cl2C.HC1D.C02

6.有关硝酸的性质的叙述中，正确的是

A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

B.硝酸能与NazCO,反应，但不能生成CO?

C.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属

D.浓硝酸因分解放出NO?又溶解于硝酸而呈黄色

7.将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCL”振荡，静置，观察到的现象是()

A.有紫黑色固体析出B.形成均匀的紫红色溶液

C.液体分层，下层紫红色D.液体分层，上层紫红色

8.下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养

皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

试卷第2页，总8页

石黑讥恨

阳体化一

选项实验现象解释

A红色石蕊试纸变蓝NH,极易溶于水

B浓硫酸附近无白烟NH：,与浓硫酸不发生反应

C氯化铝溶液变浑浊N&与AlCh溶液反应:AK+3OH「A1(OH)31

D浓盐酸附近有白烟N%与挥发出的HC1反应：NL+HCl-NH©

9.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.在稀硫酸中加入铜粉，再加入KN03固体

B.S02通入Ba（N03。溶液中

C.CO2通入CaCL溶液中

D.稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中

10.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留

固体为纯净物的是

A.向CuSCh溶液中加入适量铁粉

B.等物质的量浓度、等体积的FeCb与KI溶液混合

C.等物质的量的NaHCOs与岫曲溶于水

D.在NazSiOa溶液中通入过量CO2气体

11.生活中，中毒事件时有发生。2001年5至6月，全国各地发生了多起因用混合洁污剂发

生氯气中毒事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使

用的液态洁污剂之一必定含氯,最可能的存在形式是（）

A、C10J和CIOs-B、C1CT和CrC、CIO「和C1（TD、C10.「和C1CT

12.一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）

气体；用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体。

则该合金中铝、镁的物质的量之比为

A.1：1B.2：5C.3：2D.3：5

13.下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其

中所加试剂正确的一组是（）

ABCD

XFeCk溶液FeCh溶液FeNa£0‘溶液

YFeCl3CuCl2AlNa2c。3

ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液

14.下列叙述中因果关系成立的是

A.因为Mb的水溶液可以导电，所以N%是电解质

B.因为SO?可以使溟水褪色，所以SO2具有漂白性

C.因为加热后纯水的pH<7,所以升温可使水呈酸性

D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应

15.下列物质的转化在给定条件下不熊实现的是

A.Ca(C10)2(aq)HC10(aq)HC1(aq)

HCl(aq)

B.SiO2

NaOH()

C.Al203^.»NaA102(aq)-^*Al(0H):1

D.FezOs耶°4(叫)>Fe2(S03(aq)-^>无水Fe2(S04)3

16.下列转化中，均不能通过一步反应实现的是

A.Na2O2-Na2CO3-NaOHB.SiO2-Si-Na2SiO3

C.NH3-N02-»HN03D.S-SO2-NaHS03

17.碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制

造。CUSO4溶液与Na2c03溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】

称取12.5g胆研溶于87.4mL蒸储水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSCU溶液。向其

中加入适量Na2c。3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸储水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为。

（2）用无水乙醇洗涤的目的是o

【实验探究】

同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

试卷第4页，总8页

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K,用A装置制取适量刈，然后关闭K,点燃D处

酒精灯。A中产生N2的作用是,C中盛装的试剂应是o

(4)装置A中发生反应的离子方程式为。

(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3-yCu(OH)2,实验能观察到的现象是。

99

(6)同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8x10,Ksp[BaC03]=5.1xlO-,经讨论认为需要用

Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是。

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CCh

c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCC>3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

待D中反应完全后，打开活塞K,再次滴加NaNOz溶液产生M，其目的是。若定

量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g,装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的

质量增加2.7g,F中产生沉淀19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为。

18.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、

Nlh、CO?等为原料先制得NalIC03,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+

H20=NH1HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHC03I+NH1CI；2NaHC03=Na2C03+C02t+H20

(1)碳酸氢钱与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填标号)。

A.碳酸氢钠难溶于水B.碳酸氢钠受热易分解

C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的

方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示

(图中夹持、固定用的仪器未画出).

试回答下列有关问题：

(I)乙装置中的试剂是;

(II)丁装置中稀硫酸的作用是。

(HI)实验结束后，分离出NallCO,晶体的操作是(填分离操作的名称)。

②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

（I）实验时，须先从—管通入气体，再从管中通入气体。

（II）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由

是_________________________________

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方

法：_____________________________________

19.（16分）研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。

（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置

①分液漏斗中的A物质是（填试剂名称）。

②利用中学常见的仪器，在答题卡中补充完整实验装置（不必画出夹持装置）。可选择的试

剂有：稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸.

③假设实验过程中MgCL-6H20未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2-6H2O是否

完全转化为MgCk。写出实验方法

④工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质，电解装置中，镁在—极析出。

（2）实验室制备并收集纯净乙烯

①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验。除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）

有•

②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁

附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，请分析气体产率很低的原因主要是

。为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施:

从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是

试卷第6页，总8页

20.(9分)A〜I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分

反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀,

且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

NaOH

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置_______。

(2)写出C、H物质的化学式：C,H。

(3)写出反应①⑦的化学方程式：

反应①：。

反应⑦：。

⑷反应⑥过程中的现象是。

21.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大.A的原子核

无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、

C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子

层数.试回答下列问题：

(1)C与D形成的化合物的电子式.

(2)写出D的单质与C02反应的化学方程式.

(3)"嫦娥.一号〃发射所用的液体燃料是上述(填元素名称)元素的单质.

(4)工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为.

(5)在一定的条件下，A2、B2混合物经过一段时间的反应后，B2的浓度减小了0.3mol/L.［此

时间内A2表示的化学反应速率为0.45mol/(L-s).则此段反应时间为s

22.(12分)元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。X与M、W与N分别同主族，且元

素X、Y、Z、W分属两个短周期。它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16。

在化合物丫水2、ZzX,、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。请回答下

列问题：

(1)M元素在周期表中的位置是,X、Y、Z、W、M的原子半径由

大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(2)写出Y2X2的电子式；Z2K1结构式o

(3)均含X、IV、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪

色的气体放出，该反应的离子方程式为。

(4)火箭发动机曾经利用ZN作燃料先知作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方

程式，

(5)写出足量NW,通入硝酸钢溶液中的离子方程式o

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参考答案

1.A

【解析】试题分析：①制备Fe(OHb胶体，通常是将Imol/LFeCb溶液滴入沸水中，继续加

热制得。所以A错。

②需2mol/LNa2c。3的溶液950mL,配制时应选用1000mL容量瓶，一次制得。所以B错

③除去硝酸钾溶液中硝酸钢杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，生成碳酸钢沉淀，过滤，

在滤液中加入适量硝酸除去过量的NO］，然后调至溶液的pH为7。正确；

④用浓氨水与银不反应。错误

⑤瓷生烟的成分有Si5.能与熔融氢氧化钠反应。错误

⑥用分液漏斗分离互不相溶的混合物时，遵循"上上下下"的原则，即分液漏斗中的上层液

体从上口倒出，下层液体从下口放出。正确。

考点：考查一些常见实验的正误操作。

2.B

【解析】

正确答案：B

A、温度计水银球应在液面以下；B、正确；C、温度计水银球应在蒸储烧瓶的支管口处；D、

右侧的导管应在Na£03溶液的液面以上。

3.C

【解析】试题分析：NazC03水解生成氢氧化钠，氢氧化钠与油污反应，故A错误；NaCI使

蛋白质盐析，CuS04溶液使蛋白质变性，故B错误；K2CO3与NH4cl发生反应会降低肥效，

故C正确;2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCl2,故D错误。

考点：本题考查盐水解、蛋白质性质。

【答案】C

【解析】

试题分析：A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能Cl、C、Si的非金属性，A错误；B.二

氧化碳的密度比空气大，选择向上排空气法收集，则图中长导管进入可收集C02气体，B错

误；C.根据图像可知反应物的总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，C正确；D.负

极分别为ALZn,存在2Al〜6e-〜3Zn,可知转移电子相同时，消耗负极材料的物质的量不

同，D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学实验方案的评价，涉及酸性与非金属性的比较、气体的收

集、电化学原理及应用等

【名师点晴】把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的

考查，题目难度不大。选项A是易错点，注意即使利用该装置比较酸性强弱，也不能实现,

因为盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅

酸沉淀。

【答案】A

【解析】

试题分析：A、氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，A正确；B、氯气是酸性气体，与碱石

灰反应，不能干燥氯气，B错误；C、氯化氢是酸性气体，与碱石灰反应，不能干燥氯化氢,

C错误；D、二氧化碳是酸性气体，与碱石灰反应，不能干燥二氧化碳，d错误；答案选A。

考点：考查干燥剂选择的有关判断

【答案】D

【解析】

试题分析：A、浓硝酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸具有强氧化性，能使有色物

答案第1页，总6页

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质褪色，先变红后褪色，而稀硝酸只能使蓝色石蕊试纸变红，不能褪色，A错误；B、硝酸

的酸性强于碳酸，反应Na2co3+2HN03=2NaN03+HQ+C02t可以发生，B错误；C、硝酸具有

强氧化性，但不能氧化所有的金属，例如金等，C错误；D、硝酸不能稳定，受热分解成N0”

O2、HQ,NO?溶解硝酸中使溶液显黄色，D正确。答案选D。

考点：考查硝酸的性质。

7.C

【解析】

试题分析：将少量氯水加入KI溶液中发生的反应为Cl?+2KI====2KC1+12(碘在水中的

溶解度不大，易溶于CCL,CC*不溶于水且密度比水大，再加入CCL”振荡，静置，观察到

的现象液体分层，下层紫红色，选C。

考点：考查氯气和碘的性质，化学实验。

8.D

【解析】

试题分析：A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3W2。，电离生成

OH•离子，溶液呈碱性，NH3-H2O是一种可溶性碱，故A错误；B.氨气为碱性气体，与浓

硫酸发生中和反应生成硫酸铳，故B错误；C.氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧

化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；D.NaOH固体溶于水放热，氨水易

挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化核，反应

现象是有白烟生成，故D正确，答案为D。故选A。

考点：考查氨气的性质

9.C

【解析】

试题分析：A、在稀硫酸中加入铜粉，再加入KN(h固体，溶液中含有H*、N0；,能与Cu发生

氧化还原反应，生成Cu(N03)2蓝色溶液、N0气体、H20,错误；B、SO?通入Ba(N0》2溶液中，

SOz与IW反应生成H2SO3,呈酸性，与Ba(N03)2反应生成BaSO,白色沉淀，错误;C、C0,通入

CaCk溶液中，不发生化学反应，始终无明显现象，正确；D、稀盐酸滴加到Fe(0H)3胶体

溶液中先生成沉淀然后溶解，错误。

考点：本题考查物质的性质及反应现象的判断。

10.D

【解析】

试题分析：A.向CuSO,溶液中加入适量铁粉，发生反应：CuS0,+Fe=Cu+FeS0„反应后的固

体是Cu、FeSO.„经加热Cu变为CuO,则反应后的固体是CuO、Fe2(S04)3,不是纯净物；B.等

物质的量浓度、等体积的FeCL与KI溶液混，发生反应：2FeC13+2KI=2FeCk+L+2KCl,将反

应后物质加热，得到的L升华，最后FeCk产生Fe(OH)；,分解产生Fe203,最后得到的是Fe203.

KCL是混合物;C.Na?。?溶于水发生反应：2Na202+2H20=4Na0H+02t,NaOH与NaHCth发生反

应：NaOH+NaHCO；FNa2CO3+H2O,反应后溶液中含有过量的NaOH和N&CO3的混合物；错误；D.在

NaSOs溶液中通入过量CO2气体，发生反应：Na2Si03+C02+2H20=H2Si03I+NaIIC03,最后得到

的沉淀是HzSiOa,灼烧HzSiO：,分解产生SiOz,是纯净物，正确。

考点：考查物质的性质、发生的化学反应及分离等操作的知识。

【答案】B

【解析】

试题分析：A、氯元素的化合价分别是+7价和+5价，不可能生成氯气，A错误；B、氯元

素的化合价分别是+1价和一1价，二者可以生成氯气，B正确；C、氯元素的化合价分别是

+7价和+1价，不可能生成氯气，C错误；D、氯元素的化合价分别是+5价和+1价，不

答案第2页，总6页

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可能生成氯气，D错误；答案选B。

考点：考查氯气的性质及氧化还原反应判断等

12.A

【解析】因为Fe不能和NaOH反应

所以第一个反应是AI

第二个反应是AI和Fe

（3.36/1.5）:（5.6-3.36）=1:1

故选A

13.C

【解析】

试题分析：A.氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，不能除杂，A错误；B.铁与氯化铁、氯化

铜均反应，不能除去氯化铁中的氯化铜，B错误；C.铝和氢氧化钠反应，铁不反应，可以

除杂，C正确；D.盐酸和碳酸钠反应，但引入氯化钠杂质，D错误；答案选Q

考点：考查物质的分离、提纯和除杂。

14.D

【解析】

试题分析：A、氨气是非电解质，氨气的水溶液导电，说明一水合氨是电解质，不选A；B、

二氧化硫和溟水反应而褪色，说明二氧化硫具有还原性，不是漂白性，不选B；C、加热后

纯水电离程度增大，但仍然为中性，不选C；D、电解质溶于水后电离，所以电解质的溶液

中的反应就是离子反应，正确，选D。

考点：电解质和非电解质的区别，二氧化硫的性质，水的电离平衡移动

15.B

【解析】

试题分析：B项SiOz不HC1与反应，故该项错误。

考点：考查无机化合物之间的转化。

16.C

【解析】

试题分析：A.NaQ与CO2发生反应产生NazCOs,碳酸钠与Ca（OH）2发生反应产生NaOH,正确；

B.SiO2和焦炭发生反应产生Si,硅单质与NaOH溶液发生反应产生NazSiOs,正确；C.NIL

被催化氧化产生NO,不能直接得到NO”错误；D.S燃烧产生SO2,SO?与NaOH溶液发生反

应产生NaHSOs,错误。

考点：考查物质的性质及转化关系正误判断的知识。

17.

（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊；8.0%；

（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水；

（3）排除装置中的空气，避免干扰；浓硫酸；

+/

（4）NO2'+NH4=^=N2r+2H2O；

（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊；

（6）bd；让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差；2CuCC）3・3Cu9Hb或

3CU（OH）2»2CUCO3^CU5（OH）6（CO3）2；

【解析】

试题分析：（1）为了防止CUS04溶液水解，生成氢氧化铜沉淀，滴加稀硫酸可以抑制Cl|2+

答案第3页，总6页

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12.5gxI60

250

水解，防止溶液变浑浊。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为12$g+87.5gxio0%=8.o%,故

答案为：抑制C产水解，防止溶液变浑浊；8.0%；

(2)乙醇易挥发，用无水乙醇洗涤沉淀，可以利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水，

故答案为：利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水；

(3)蓝绿色固体如果为碱式碳酸铜，受热分解会生成氧化铜、二氧化碳和水，空气中含有

二氧化碳和水蒸气，乙醇D装置加热前，需要用A中产生此排除装置中的空气，避免干扰,

C中盛装的试剂应是浓硫酸，防止水蒸气进入阵中D,故答案为：排除装置中的空气，避免

干扰；浓硫酸；

(4)装置A中亚硝酸钠与氯化锭反应生成氮气和氯化钠、水，反应的离子方程式为NOf

+

+NH4+4：N2个+2力0,故答案为：NO2-+NH4=^=N2t+2H2O;

(5)蓝绿色固体xCuCO3-yCu(OH)2在氮气中受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，实验能观

察到的现象为，故答案为：硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液

变浑浊；

(6)用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，原因为Ba(OH)2溶解度大于

Ca(OH)2,能充分吸收CO2，吸收等量CO2生成的BaCXh的质量大于CaCCh，测量误差小，故

选bd；待D中反应完全后，打开活塞K,再次滴加NaNOz溶液产生Nz，可以让停留在装置

2.7g

中的气体被充分吸收，减小实验误差；B中吸收的是水，水的物质的量=18g/机。/=0.15moL

C中吸收的是二氧化碳生成碳酸银白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量=

19.7g27.lg-2.7g-0Amolx44g/mol

197g/〃z。/=01moi,氧化铜的物质的量=80g/m。/=0.25

mol,则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.5mol：0.6mol：0.2mol=5：6：

2,所以其化学式为：2CuCCh・3Cu(OH)2；故答案为：bd；让停留在装置中的气体被充分吸

收，减小实验误差；2CUCO3»3CU(OH)2或3CU(OH)2»2CUCO3或Cu5(OH)6(CO3)2«

考点：考查了探究物质的组成和含量的测定的相关知识。

18.(1)C

(2)①(I)饱和碳酸氢钠溶液；(II)吸收末反应的NH3；(IID过滤。②(I)a、NHa,

b、C02；(H)增大气体与溶液接触面积，提高CO?吸收率；

(3)用碳酸氢钱与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO?；往饱和Na£ft,溶

液中通入过量CO2等。

【解析】

试题分析：(1)A.碳酸氢钠易溶于水，A项错误；B.碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中

首先结晶析出无关，B项错误；C.碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铁来说碳酸氢钠的溶解度

更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，C项正确；答案选C。

(2)①(I)利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢

气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧

化碳气体中的氯化氢气体，所以试剂是饱和碳酸氢钠溶液；

(II)实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反

应的NHa；

答案第4页，总6页

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（III）分离出NaIlC03晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤；

②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水,

所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应;

所以答案为：a、NHa,b、C02；

（ID装置改动后反应物二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率；

（3）从题干信息NH,HCO,+NaCl=NaHCOsI+NH4C1；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也

可采用烧碱溶液中通入过量CO2或往饱和Na£03溶液中通入过量CO?等得到碳酸氢钠。

考点：考查侯氏制碱法的