江苏省无锡市江阴市南菁高中2024届化学高一第二学期期末考试试题含解析

江苏省无锡市江阴市南菁高中2024届化学高一第二学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaNC．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强2、下列说法不正确的是A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物3、下列反应符合如图所示的反应是()A．CO2与炽热的炭反应生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合 D．食物因氧化而腐败4、下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，反应时可以直接用酒精灯加热，有机产物是一种烃D．反应④1molC6H6能与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键5、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯6、镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C．负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D．b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1molCl-7、下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键8、下列属于微量元素的是（）A．铁B．氧C．钾D．钙9、下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是（）。选项

反应Ⅰ

反应Ⅱ

A

在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2－二溴乙烷

B

在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷

在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇

C

在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛

在一定条件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯

D

乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇

在一定条件下，液态油脂与氢气反应制造人造脂肪

A．A B．B C．C D．D10、有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A．二者互为同系物 B．二者都是多糖 C．淀粉能水解，纤维素不能水解 D．二者互为同分异构体11、下列说法正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气12、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A．装置：制乙酸乙酯B．装置：验证乙烯气体中混有SO2C．装置：石油的蒸馏D．装置：证明石蜡油分解的过程中产生的气体含有烯烃13、下列关于淀粉的说法正确的是()A．化学式为C6H12O6B．不属于糖类C．不能发生水解反应D．常温下其水溶液遇碘变蓝14、下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A．NaOHB．Na2SC．MgCl2D．N215、维生素C可溶于水，溶液呈酸性，有还原性，其结构如图所示。关于维生素C的叙述错误的是A．维生素C是有机物B．新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多C．在维生素C溶液中滴入石蕊试液显蓝色D．维生素C在溶液中或受热时容易被氧化16、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA17、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．与H2化合，Z比W更容易D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X18、同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是A．工业废水处理后再排放B．大量使用农药提高农作物产量C．开发利用各种清洁能源D．使用共享自行车代替汽车出行19、向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是选项X溶液现象A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为血红色C淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色D紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D20、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－572kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶321、将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是：①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）②2s时物质A的浓度为0.7mol/L③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s）④2s时物质B的转化率为30％A．②④ B．①④ C．②③ D．①③22、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气二、非选择题(共84分)23、（14分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)画出元素C的原子结构示意图：________。(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。24、（12分）甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。据以上叙述完成下列问题：（1）写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________；（2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________；（3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。25、（12分）小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是：__________________________。（2）装置中长玻璃导管的作用是：_________________；红墨水的作用是________。（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是_____________；理由是____________。26、（10分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题：（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________，冷却的目的是_____________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：____________________。27、（12分）某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(mol·L－1)铁的状态温度/°C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。(2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验______和______是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1盐酸D2.0mol·L－1硫酸28、（14分）在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）含有极性共价键的离子化合物有___________。（2）请写出Na2O2的电子式__________。29、（10分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：请回答下列问题：(1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为________________________________。(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_______________________________。(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)写出滤液E中溶质的一种用途_________________________________。(5)由物质G制取铝的化学方程式为__________________________。(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A.氮化镓中N元素为ⅤA族，Ga元素为ⅢA元素，因此氮化镓是由主族元素形成的化合物，A错误；B.Ga为+3价，氮元素显-3价，氮化镓化学式为GaN，B正确；C.氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，C正确；B.同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则镓元素比铝元素金属性强，D正确；故合理选项是A。2、A【解题分析】A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，故A错误；B．淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故B正确；C．硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，故C正确；D．多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；故选A。3、D【解题分析】

根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。【题目详解】A.CO2与炽热的炭反应生成CO，属于吸热反应，A错误；B.石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，B错误；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合属于吸热反应，C错误；D.食物因氧化而腐败而变质，属于放热反应，D正确。答案选D。4、B【解题分析】

A．反应①为苯与液溴反应生成溴苯，为取代反应，生成的溴苯密度比水大，故A错误；B．反应②为苯的燃烧反应为氧化反应，且苯中含碳量高，则反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故B正确；C．反应③为苯与硝酸反应生成硝基苯，反应温度为50~60℃，不能直接用酒精灯加热，应该水浴加热，硝基苯中含有N、O元素，属于烃的衍生物，故C错误；D．1mol苯最多与3molH2发生加成反应，但苯分子中不含碳碳双键，故D错误；答案选B。5、C【解题分析】

由于混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，因此混合气体的平均摩尔质量为25g/mol，因此混合气体中一定有甲烷。混合气体的总的物质的量为；由于混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，即烯烃的质量为8.4g，则甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，则甲烷的物质的量为，烯烃的物质的量为0.3mol，故烯烃的摩尔质量为，为乙烯。答案选C。6、B【解题分析】试题分析：A．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶质不含镁离子，A错误；B．放电时正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH将不断增大，B正确；C．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C错误；D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl‑，D错误；答案选B。考点：考查原电池工作原理7、A【解题分析】试题分析：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，A错误；B．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．由同一种非金属元素形成的共价键是非极性键，则双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。考点：考查化学键和化合物的判断8、A【解题分析】分析：组成生物体的化学元素根据其含量不同分为常量元素和微量元素两大类。常量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。详解：A、铁属于微量元素，A正确；B、氧属于常量元素，B错误；C、钾属于常量元素，C错误；D、钙属于常量元素，D错误。答案选A。点睛：本题知识点简单，要求考生了解常见元素的种类、含量及作用，能准确判断各选项的元素是否属于常量元素或微量元素，再根据题干要求选出正确的答案即可，难度不大。9、B【解题分析】A项中两个反应分别是取代反应、加成反应；C项中两个反应分别是氧化反应、加聚反应；D项中两个反应分别是水解反应（或取代反应）、加成反应（或氢化反应，硬化反应）。10、B【解题分析】

A．淀粉和纤维素均属于糖类，但结构不相似，不是同系物，故A错误；B．淀粉和纤维素均属于糖类，而且属于多糖，故B正确；C．纤维素与淀粉都能水解生成葡萄糖，故C错误；D．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分异构体，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题的易错点为D，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表达式相同的高分子化合物不属于同分异构体。11、D【解题分析】A、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。点睛：本题难度不大，掌握SO2、NO、氨气的性质以及检验氯气的管道是否漏气的原理是正确解题的关键，A答案易错。12、D【解题分析】

A.制乙酸乙酯为防止倒吸，右侧导管口应位于饱和碳酸钠溶液液面上，A项错误；B.酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙烯，应该用品红溶液，B项错误；C.石油的蒸馏温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C项错误；D.烯烃能使高锰酸钾酸钾溶液褪色，石蜡油是烃的混合物。将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，气体中可能含有烯烃，D项正确；答案选D。13、D【解题分析】A.淀粉的化学式为(C6H10O5)n，A错误；B.淀粉属于糖类，且属于多糖，B错误；C.淀粉能发生水解反应，最终生成葡萄糖，C错误；D.常温下其水溶液遇碘变蓝色，D正确。答案选D。14、A【解题分析】分析:一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解:A.NaOH中含离子键和共价键,故A选；B.Na2S中只含离子键，故B不选；

C.MgCl2中只含离子键,故C不选；

D.N2中只含共价键,故D不选；

所以A选项是正确的。15、C【解题分析】

A.维生素C含C、H、O元素，具有常见有机物的官能团，是有机物，故A正确；B.煮熟的维生素C发生氧化或水解反应，含量减少，则新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多，故B正确；C.维生素C可溶于水，溶液呈酸性，则滴入石蕊试液显红色，故C错误；D.维生素C中含C=C、-OH，具有还原性，在溶液中或受热时容易被氧化，故D正确。故选C。【题目点拨】把握官能团与性质的关系为解答的关键，注重迁移应用能力的训练，注意有机物结构分析及官能团的性质。16、A【解题分析】试题分析：A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M="14"g÷14g/mol="1"mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)="1"mol×2×NA＝2NA，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有；；；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。17、D【解题分析】

根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X与Y位于第二周期，Z与W位于第三周期。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y的最外层电子数是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，结合元素周期律解答。【题目详解】根据以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，则A.同周期原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z，B错误；C.非金属性越强，与氢气越容易化合，则与H2化合，W比Z更容易，C错误；D.氨气是碱性气体，则形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X，D正确。答案选D。18、B【解题分析】

A、工业废水处理后再排放能保护环境，符合这一主题；B、大量使用农药提高农作物产量会造成环境的污染，不符合这一主题；C、开发利用各种清洁能源能保护环境，符合这一主题；D、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境，节约资源，符合这一主题；答案选B。19、D【解题分析】A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判断是否含氯气，故A不选；B．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能判断是否含氯气，故B不选；C．氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能判断是否含氯气，故C不选；D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，可知一定含氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D选；点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与结论的关系，注重元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大。20、B【解题分析】

H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，其物质的量为5mol，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，实验测得反应放热3695kJ。设H2与CH4的物质的量分别为x和（5mol-x），则0.5x572kJ·mol－1+（5mol-x）890kJ·mol－1=3695kJ，解之得，x=1.25mol，（5mol-x）=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3，故选B。21、A【解题分析】

①消耗的A的浓度为0.3mol·L－1，v(A)=mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，故错误；②消耗A的浓度为0.3mol·L－1，则2s时A的浓度为(－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故正确；③根据化学反应速率之比=化学计量数之比，v(B)=V(A)=0.075mol/(L·s)，故错误；④2s时物质B的转化率为×100%=30%，故正确；答案选A。22、C【解题分析】试题分析：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故A正确；B、橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C、如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；D、二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；故选C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。二、非选择题(共84分)23、二ⅤAN≡N分子间作用力离子离子键、共价键【解题分析】

根据题干信息中的10电子结构分析元素的种类，进而确定原子结构示意图和在元素周期表中的位置及分析化学键的类型。【题目详解】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，则C为S；D和E可形成4核10电子分子，则D为N，E为H；（1）C为S，原子结构示意图为：；故答案为；（2）元素D为N，根据核外电子排布规律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮气的结构式为N≡N；故答案为二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合为氢氧化钠，电子式为：；D、E形成的化合物为氨气，电子式为：；故答案为；；（4）氨气属于分子晶体，吸收的热量用于克服分子间作用力；故答案为分子间作用力；（5）过氧化钠中含有离子键，属于离子化合物，因为过氧根中有共价键，其存在的化学键有离子键和共价键；故答案为离子；离子键、共价键。【题目点拨】过氧化钠中含有过氧根，而过氧根中的氧原子是通过共价键结合的，故过氧化钠属于离子化合物，但既有离子键也含共价键。24、CH2=CH2共价键CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解题分析】甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙，则乙为乙炔，甲为乙烯，丙为乙烷；②丙中不含双键、三键，为饱和烃，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应．相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍，丁为苯。(1)由上述分析可知，甲的结构简式为CH2=CH2；乙的结构式为H-C≡C-H，丙为乙烷，含C-C、C-H共价键，故答案为CH2=CH2；H-C≡C-H；共价键；(2)丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式为，故答案为；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。点睛：本题考查有机物的推断，为高频考点，把握烯烃、炔烃的加成反应推断物质为解答的关键，注意利用信息及有机物的结构与性质来推断物质。25、比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快等体积的浓度大的过氧化氢溶液在相同催化剂的情况下分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度更高【解题分析】

（1）根据过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同分析实验目的；（2）细长的玻璃管、红墨水有颜色便于观察现象，得出准确的结论；（3）根据双氧水分解产生氧气，试管内的压强增大，判断实验现象。【题目详解】（1）根据题意，由图可知过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同可知实验目的为：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响；（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大、红墨水有颜色，便于观察现象，得出准确的结论；（3）双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解产生氧气，试管内的压强增大，玻璃管内红墨水上升，B中过氧化氢的浓度更大，反应更快，单位时间内产生气体更多，压上的液柱高度更高。【题目点拨】本题主要是探究影响化学反应速率的因素，利用控制变量法分析是解题的关键，注意实验现象的描述，题目比较简单，难度不大。26、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出HClO4沸点低2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有还原性，也能把ClO2还原为NaClO2强氧化性Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【解题分析】

NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反应器II中与二氧化硫、氢氧化钠反应2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亚氯酸钠，再得到其晶体；反应器I中得到的溶液通过冷却过滤得到NaHSO4晶体，滤液为HClO4，蒸馏得到纯净的HClO4；（1）NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷却溶液时会析出NaHSO4晶体；高氯酸易挥发，蒸馏可以得到高氯酸；（2）反应器Ⅱ中ClO2与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠；（3）H2O2具有还原性，能还原ClO2；（4）具有强氧化性的物质能用作消毒剂和漂白剂，氯气和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸钠、水。【题目详解】（1）根据题给化学工艺流程分析反应器Ⅰ中NaClO3和浓H2SO4发生反应生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化学方程式为3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷却的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是高氯酸的沸点低，易挥发；（2）反应器Ⅱ中ClO2、SO2和氢氧化钠发生反应生成亚氯酸钠、硫酸钠和水，离子方程式为2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；（3）H2O2中O元素为-1价，有还原性，能被强氧化剂氧化，H2O2能还原ClO2；所以通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2；（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性，用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。27、收集500mL氢气所需的时间121413D【解题分析】

该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【题目详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500mL氢气所需的时间，故答案为：收集500mL氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，1的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1和3相比，3的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1和4相比，1的反应速率较慢，所以曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3，故答案为：1；3；（4