人教版九年级化学第四单元自然界的水教学设计

人教版九年级化学教案（上）PAGE第四单元自然界的水单元教学目标1.了解水资源的分布现状和水资源的保护。2.通过水的净化处理过程，懂得卫生健康饮水和节约用水，体会化学在实际生活中的广泛应用。3.认识水的组成，了解并区分单质和化合物。4.掌握过滤、蒸馏等基本操作技能。5.让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。6.掌握化学式及含义，并能利用化学式进行简单的计算7.引导学生运用科学方法来学习化学知识，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。8.培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。9.通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。10.学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限，增强保护水资源和节约用水的意识11.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量单元教学重难点重点：1.认识水的组成，了解并区分单质和化合物。2.掌握过滤、蒸馏等基本操作技能。3.让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。4.掌握化学式及含义，并能利用化学式进行简单的计算难点：1.掌握化学式及含义，并能利用化学式进行简单的计算2.通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。单元课时分配课题1一课时课题2一课时课题3二课时课题4二课时课题1爱护水资源教学目标 1.了解水资源的分布和现状，认识保护水资源的重大意义。2.了解如何合理利用、保护水资源。3.学习用辩证的观点看待水资源的丰富与短缺。教学重点1.了解水资源的分布和现状，认识保护水资源的重大意义。2.了解如何合理利用、保护水资源。教学难点学习用辩证的观点看待水资源的丰富与短缺。课时分配1课时教学准备：关于水的相关图片以及影像、文字材料教学设计教学过程一、导入新课(课件展示节水徽记的图片)师：请问哪位同学知道这是什么图标？生：节约用水的图标。师：我们为什么要节约用水？生：一切生命都离不开水。师：一切生命活动都起源于水，人体内的水分大约占到体重的65%，连坚硬的骨骼里也含水22%。师：地球上的水虽然储存量很大，但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。有很多国家和地区长期处于缺水状态。我国人均水资源大约只有世界人均水平的四分之一，一些地区严重缺水。水体的污染，进一步加剧了水资源的危机。随着经济的发展、人口的增长和人民生活水平的提高，水的需求量将越来越大。今天我们就先来了解一下地球上的水资源状况。二、推进新课(一)组织学生阅读教材第68～70页，回答下列问题。1．地球的表面积有多少被水覆盖？2．淡水约占全球总水储量的多少？3．地球上最大的储水库是什么？4．中国水资源总量居世界第几位？5．海水中含有的化学元素大约有多少种？6．世界人均水量最多的国家是哪个？7．我国人均水量最少的省是哪个？8．世界水日是几月几日？9．世界上有多少人口处于缺水状态？组织学生回答后，教师总结。1．地球表面约71%被水覆盖——“水球”2．海洋水：(1)储量约全球总储水量的96.5%；(2)作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源(海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。)(3)探究方向：淡化海水3．由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。(二)爱护水资源师：爱护水资源，首先要做到的是节约用水，所以希望大家在今后生活中要注意节约用水，并向周围的人宣传，使越来越多的人行动起来，共同爱护我们的水资源。1．节约用水师：为了使整个社会形成节约用水和保护水资源的好风尚，我国于1984年颁布了《中华人民共和国水污染防治法》，1988年7月1日在全国施行《中华人民共和国水法》。为了引起每一位公民的重视，还颁发了节约用水标志。师：你知道世界水日是哪一天？中国水周是哪几天吗？生：世界水日是每年的3月22日。1994年起，中国水周改为每年3月22日至3月28日。2．防止水体污染水体污染是指大量污染物质排放到水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产等造成损失和污染的情况。[投影]水污染的一组图片来源：工业污染、农业污染、生活污染。师：针对以上污染来源，我们应该如何防治水体污染？生：(1)工业上，通过应用新技术、新工艺，减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。(2)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。(3)生活污水也应逐步实现集中处理和排放。达标检测1.为了防止水的污染，下面各项措施中，可以采用的是（）=1\*GB2⑴抑制水中所有动植物的生长=2\*GB2⑵关闭污染严重的企业=3\*GB2⑶禁止使用农药和化肥=4\*GB2⑷生活污水经过净化处理后再排放=5\*GB2⑸恢复湖中荷.菱.水葫芦的种植充分利用植物的净水作用A.=1\*GB2⑴=2\*GB2⑵=4\*GB2⑷B.=2\*GB2⑵=4\*GB2⑷=5\*GB2⑸C．=3\*GB2⑶=4\*GB2⑷=5\*GB2⑸D．=2\*GB2⑵=3\*GB2⑶=5\*GB2⑸2．我省是缺水最严重的地区之一，因此必须节约用水、防止水污染。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是（）=1\*GB2⑴禁止使用农药和洗衣粉=2\*GB2⑵工业废水经处理达标后再排放=3\*GB2⑶抑制水中所有动植物的生长=4\*GB2⑷生活污水净化后再排放A．=2\*GB2⑵=4\*GB2⑷B．=2\*GB2⑵=3\*GB2⑶C．=1\*GB2⑴=4\*GB2⑷D．=1\*GB2⑴=3\*GB2⑶3．下列化学新技术与其要解决的问题的连线不正确的是（）A.可以卷起来的导电塑料显示器——能源问题B.“小天鹅水魔方”不用洗衣粉的洗衣机——污染问题C.中科院开发的纳米玻璃用于国家大戏院——材料问题D.厦门三达膜技术公司开发的海水淡化膜——资源问题4．下列工业、农业和日常生活中的用水方式不宜提倡的是（）A．用流水漂洗衣物B．农业和园林采用滴灌、喷灌新技术C．工业用水循环使用D．打扫教室时，先喷洒水后扫地5．水可以造福人类，但水被污染后会给人类造成巨大的灾难。为防止水体污染，下列措施中可以采用的是（）①大量开采地下水②生活污水净化后排放③禁止使用化肥和农药④工厂废水处理达标后排放A．①②③B．②④C．①③D．②③④6．生产生活中的以下想法或做法科学合理的是（）A．循环用水以节约水资源B．CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨C．锈蚀的钢铁不值得回收利用D．生活废水不会造成污染，可直接排放反思小结保护水资源的途径：（1）防治水污染，如工业上采用新技术、新工艺减少污染物的产生同时，废水要处理达标后再排放或加以利用；农业上；生活污水实行。（2）节约用水布置作业《配套练习》31页6题板书设计第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源，既丰富又短缺1．地球表面约71%被水覆盖2．淡水资源极度缺乏3．我国属于严重缺水国家二、爱护水资源1．节约用水2．防止水体污染(1)水体污染(2)水体污染源教学反思课题2水的净化教学目标1．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。2．自来水生产流程及水的净化方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，初步学会过滤操作的基本技能技巧。3．硬水与软水的区别、硬水的危害和软化方法。4．通过探究水的净化方法与自来水厂的净化流程，了解净化水的方法。5．通过对硬水危害的调查报告、讨论交流，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。6．通过水的净化处理过程，懂得卫生健康饮水和节约用水，体会化学在实际生活中的广泛应用。教学重点1.知道纯水与自然水、硬水与软水的区别；2.了解沉淀、吸附、过滤和蒸馏等净化水的方法。教学难点：熟练掌握过滤、蒸馏的操作方法。教学准备：纯净水、浑浊的河水、肥皂水、硬水、软水；准备过滤的仪器以及代用品。教学过程一、导入新课请三位同学分别头戴标有“浑浊的河水”、实验室中的“自来水”和“纯净水”的帽子，手拿各自所代表的水样品，走到讲台上来，教师请同学给他们定出合适的价格。定价引发三位同学的不满，都要“讨回公道”。请“物价管理员”解释其中原因。这几位同学心悦诚服退场。游戏材料：(自来水取当地价，纯净水取零售价)种类浑浊的河水自来水纯净水价格1.5元/吨2000元/吨原因受到污染，没有杀菌经过沉淀、过滤、吸附和消毒(广告词)经过27层提纯分析农村和城镇饮用水的来源及了解水净化的常识。问题1：我们班上有的同学家住农村，请问你们家的饮用水是什么水？生：我们家用的是“压井水”或池塘中的“沉淀水”。追问1：这些水与我们原来直接用的河水、湖水比，有哪些优点？生：清洁、干净得多！追问2：你们知道清洁、干净的原因是什么吗？生：满脸疑惑不解的神态。教师点拨：用干净的沙子、小卵石过滤。问题2：有的同学家住集镇，请问这些同学家庭饮用的是什么水？生：饮用的是自来水。追问：这些自来水是怎么来的呀？生：自来水是水厂从水源处取来自然水后经过加工，也就是过滤、消毒后得到的。教师评价：同学们回答得很好。自来水厂的净水原理和家住农村的同学们家用水的过滤原理差不多，但自来水厂净水的工艺规范得多，也复杂得多。下面我们来看一看自来水厂的水是怎样生产出来的。小结：请同学们看教材中的相关内容，回顾我们刚才共同分析和讨论的问题和方法，概括“干净、清洁的水是怎样得到的？”二、推进新课1．河水中杂质的分类让学生观看自来水厂净化水的过程示意图，并讨论河水中有哪些杂质。[结论]不溶性的杂质和可溶性的杂质(教师演示)取一个烧杯，盛大杯浑浊的河水。向其加入3勺的明矾粉末，搅拌溶解后，静止观察现象。学生观察一下烧杯有什么现象产生？[现象]烧杯底部有大量沉淀物出现。2．不溶性的杂质净化方法(1)沉淀(加絮凝剂，如明矾可加快沉淀的速度)。(2)过滤(把不溶物过滤)。(教师边讲边演示)过滤器的制作方法：取一张滤纸把它对半折再对半折，然后打开，三层滤纸放在一起，把它放在漏斗上，使之紧贴在漏斗壁，并且滤纸的边缘要低于漏斗的边缘。过滤的步骤：用少量的水润湿滤纸，使它们之间没有气泡(否则会影响过滤的速度)，架好漏斗后使漏斗的下端口紧靠烧杯内壁。过滤时盛浑浊液的烧杯口紧靠玻璃棒，并且玻璃棒的一端要轻轻斜靠在三层滤纸的一边，液体要低于滤纸的边缘。明确过滤操作的要求：“一贴二低三靠”。“一贴”是滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸的边缘；“三靠”是倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口紧靠接滤液的烧杯内壁。[提问]请同学们仔细观察污浊的河水经过过滤后是否变得澄清了？[回答]变得澄清了。[提问]那变得澄清了的河水，能不能饮用呢？[分析]虽然，现在河水是澄清了，事实上我们只是除去了看得见的杂质，而水中还有许多看不见的杂质。我们还要做进一步的净化。(3)吸附：将水通过活性炭层(除去臭味)。(4)消毒：加入次氯酸钙或通入氯气。[提问]请同学们思考一下，经过吸附、消毒后的河水，可以饮用了吗？[分析]还是不能，因为水中还有许多可溶性物质，如钙镁化合物，还需将它们除去。3．可溶性杂质的净化方法(1)让学生先阅读课本，明确什么是硬水和软水，以及如何鉴别它们。[结论]硬水：含较多的可溶性钙镁化合物的水。软水：不含或含少量的可溶性钙镁化合物的水。[演示]分别向两杯同样清澈透明的水中加入肥皂水，并不断地搅拌。[现象]一杯产生的泡沫多，另一杯产生的泡沫少。[结论]产生泡沫多的是软水，产生渣多、泡沫少的是硬水。[讨论]为什么要将硬水软化？硬水有什么危害？(2)硬水的危害让学生自学课本相关内容。[结论]硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不干净衣服，时间长了衣服会变硬；硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，而且使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或引发爆炸。[思考]硬水如何转化为软水？(3)硬水的软化(小结)生活中通过煮沸来降低水的硬度，而在工业上和实验室用水的蒸馏来降低水的硬度。生活上：煮沸工业上和实验室：蒸馏：液eq\o(→,\s\up7(△))气eq\o(→,\s\up7(冷凝))液(蒸馏水)(4)课外活动制作一个简易的净水器达标检测1.下列说法错误的是（）A.将一滴雨水滴在玻璃片上，凉干后有痕迹证明雨水不是纯净物B.溶有较多含钙、镁物质的水是硬水C.鉴别蒸馏水，自来水可滴加肥皂水D.自来水可以饮用所以是纯净物2.自来水厂净水用到的措施是（）加絮凝剂②沉淀③过滤④吸附⑤蒸馏⑥投药消毒A．②③④⑤B．①②③⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥3.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：（1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是。（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是。反思小结在静置沉降、吸附、过滤、蒸馏等水的净化操作中，净化程度由低到高的顺序是。其中可降低水的硬度。过滤不仅可以把不溶于液体的和液体分离，而且还可以分离两种固体，但要求两种固体一种可溶、一种难溶。布置作业《配套练习》32页7题板书设计课题2水的净化一、纯水与自然界中的水1．纯水：纯净物(H2O)2．自然界中的水：混合物(河水、湖水、江水等)3．自来水厂净化水的过程A．明矾的净水作用B．活性炭的吸附作用二、水的净化方法净化水的方法原理作用沉淀静置，使不溶性的杂质沉降下来并与水分层除去不溶性杂质吸附利用活性炭或木炭的吸附作用，把自然水中一些不溶性杂质和一些溶解性杂质吸附在表面除去部分不溶性和可溶性杂质、臭味等蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去可溶性杂质和不溶性杂质三、硬水与软水1．硬水和软水的定义硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水2．硬水和软水的检验A．肥皂水法B．加热法3．硬水的危害4．硬水软化的方法生活中——煮沸实验室——蒸馏工业上——离子交换法和药剂法教学反思课题3水的组成教学目标1.认识水的组成，了解并区分单质和化合物。2.从人类认识水的组成的过程中体会科学探究的过程和方法，认识实验探究的重要性。3.通过分析、讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。教学重点理解水是由氢元素和氧元素组成的。教学难点单质、化合物、氧化物的定义。教学准备直流电源、水电解器、电解用水、火柴条、酒精灯、小试管。第一课时水的组成教学目标1.通过电解水的实验认识水的组成2.从人类认识水的组成的过程中体会科学探究的过程和方法，认识实验探究的重要性。3.通过分析、讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。教学重点理解水是由氢元素和氧元素组成的。教学难点理解水是由氢元素和氧元素组成的。教学准备直流电源、水电解器、电解用水、火柴条、酒精灯、小试管。教学过程一、导入新课前面我们学习了一种重要的自然资源——空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？对，是水。从太空上观察。地球是一个蔚蓝色的星球，这种蔚蓝色物质是什么呢？对，是水。水是生命的孕育和维系必需物质；人类的日常生活和工农业生产离不开水；水力发电利用的是水，水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。那么，你对水的组成、水的净化、水资源等知识的了解又有多少呢？本单元将引领我们走进水的世界，首先，我们一起来研究水的组成。二、推进新课师：古人认为大自然由五种要素(金、木、水、火、土)所构成，随着这五个要素的盛衰，而使得大自然产生变化，不但影响到人的命运，同时也使宇宙万物循环不息。因此他们认为水不可以继续分解，水到底能不能分解呢？(一)水的组成1．电解水的实验[演示实验4－25]水的电解实验教师先进行演示，之后要求学生根据图中所示进行水的电解实验。引导学生观察与电源正负极相连的电极上和试管内发生的现象。[提示](1)提示学生观察两极产生气体的体积有何差异。(2)可加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性。[现象](1)通电后，正负电极上都出现气泡，即产生气体，气体都是无色的。(2)一段时间后，试管1和试管2收集到的气体的体积比约为1∶2。[提问]两极上得到的气体分别是什么呢？学生猜想：可能是氧气、二氧化碳、氮气……师：下面，我们就来检验这两种气体分别是什么。2．实验验证(1)(教师演示实验)：用带火星的火柴条检验试管1中的气体，将试管2移近火焰检验试管2中的气体。[提问]试管1和试管2中的气体分别是什么？[现象]试管1中的气体能使带火星的火柴条复燃，试管2中的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。(2)学生讨论后回答：①试管1中的气体能使带火星的火柴条复燃，说明是氧气。②试管2中的气体可以在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，通过预习可知是氢气。师：试管2中产生的这种无色气体是叫氢气，也就是拉瓦锡所谓的“易燃空气”。[结论](1)与电源正极相连的电极上产生的气体为氧气。(2)与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。(3)水可以电解生成氧气和氢气。师：在水的电解实验里，水发生了什么变化？生：产生了新物质，水发生了化学变化。师：对，让我们一起来把这个变化表示出来。这个反应中，水为反应物，反应条件为通电，生成物为氢气(H2)和氧气(O2)，所以可表示为：水(H2O)eq\o(→,\s\up7(通电))氢气(H2)＋氧气(O2)师：从上面这个反应式中可以看出，水中含哪些元素？生：含有氢(H)、氧(O)两种元素。师：电解水的反应类型是什么？生：分解反应，因为水分解生成了两种物质。3．认识新的气体——氢气(H2)。师：这节课我们认识了氢气，大家对氢气了解多少呢？让学生阅读课本的相关内容，分析、总结出氢气的相关性质。[结论](1)无色无味；(2)可以燃烧，火焰呈淡蓝色；(3)密度小，难溶于水；(4)混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。达标检测1.右图是电解水实验的示意图:(1)由实验现象确定A接电池极，B接电极的极。水中事先加少量氢氧化钠的作用是(2)A试管里产生的是气，可用来检验；B试管里气；B试管里的气体可用来检验。写出该实验中反应的符号表达式(3)A,B两管内气体的体积比是质量比是由此得出的结论是：水是由组成的，是由构成的；一个水分子是由构成的。2.下列有关电解水的说法错误是（）A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢元素和氧元素组成C．自然界中的水大多是混合物D．水中加入硫酸是为增加导电性3.某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10ml气体，则负极产生的气体体积是。该实验能够说明水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是4．鱼能在水中生存的原因之一是（）A．水的组成中含有氧元素B．水分子中含有氧原子C．水能分解放出氧气D．水中能溶解一定量氧气5．点燃下列混合气体可能发生爆炸的是（）A．氢气和氮气B．氢气和空气C．氢气和二氧化碳D．氢气和氦气反思小结由于化学变化前后参与反应的元素种类变化，所以通过电解水的实验可知水是由和组成的。通过计算我们可以得出电解水的符号表达式为布置作业课本82页1,2题板书设计课题3水的组成一、电解水的实验现象：①两极都产生无色气体；②与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1∶2二、验证实验结论：①与电源正极相连的电极上产生的气体为氧气；②与电源负极相连的电极上产生的气体为氢气水(H2O)eq\o(→,\s\up7(通电))氢气(H2)＋氧气(O2)水是由氢元素和氧元素组成的三、氢气(H2)1．物理物质：无色、无味、难溶于水2．化学性质：可燃性四、单质和化合物1．单质：由同种元素组成的纯净物2．化合物：由不同种元素组成的纯净物3．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物教学反思第二课时单质和化合物教学目标1.了解并区分单质和化合物。2.能从组成上区分混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物3.了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。教学重点能从组成上区分混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物教学难点单质、化合物、氧化物的区分。教学过程一、导入新课什么是混合物？什么是纯净物？两者如何区分？你能写出下列物质的化学式吗？（课件展示物质名称：铁木炭氧气氮气水一氧化碳二氧化碳四氧化三铁高锰酸钾氯酸钾氯化钠）二、推进新课[提问]通过水的电解实验，我们可以知道，水(H2O)、氢气(H2)、氧气(O2)虽然都是纯净物，但它们的组成却各不相同。你们能说说它们组成上的区别吗？[回答]氢气(H2)是由氢元素组成的，氧气(O2)是由氧元素组成的，而水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。[小结]化学上把由同种元素组成的纯净物叫单质，不同种元素组成的纯净物叫化合物。①单质：由同种元素组成的纯净物，如O2、H2。②化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、CO2、Fe3O4。③氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物，如CO2。[强调]单质和化合物是根据纯净物中所含元素的种类来进行分类的达标检测1.下列物质属于化合物的是（）A.水蒸气B.氮气C.液态氧D.水银2.下列是我们日常生活中接触到的物质，其中肯定是化合物的是()A.碘酒B.软水C.蒸馏水D.不锈钢3.①单质②氧化物③化合物④混合物，不可能由一种元素组成的是（）A.仅①B.仅②③C.仅④D.①②③④4.日常生活常用到下列物质，其中属于纯净物的是（）A．冰水共存物B.不锈钢锅C.可口可乐D.碘酒6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的一组是（）A．冰、液氧、空气B．水银、干冰、海水C．铜、氧化铁、铜绿D．水、高锰酸钾、稀有气体7．对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关化学概念的理解不正确的是（）A．混合物可以只含一种元素B．化合物中一定含有两种或两种以上元素C．纯净物不一定是由同种分子构成的D．由同种元素组成的纯净物不一定是单质8．某物质经分析只含有一种元素，该物质不可能是（）A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物9.下图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同的原子，其中化合物（）ABCD10.现有下列物质：①矿泉水，②液氧，③洁净清新的空气，④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物，⑤冰水混合物，⑥氖气，⑦白磷，⑧四氧化三铁，⑨二氧化硫。（填序号）属于单质的有，属于化合物的有，属于氧化物的有，属于混合物的有。11．现有冰、二氧化碳、空气、液氧、铁、氢气六种物质，其中属于混合物的是（填名称）属于单质的是，属于化合物的是属于氧化物的是；含有氧分子的是。12．有以下几种物质：①海水；②硫粉；③液氧；④净化后的空气；⑤铁；⑥加热高锰酸钾后的固体；⑦稀有气体；⑧氧化铝；⑨过氧化氢；⑩冰水混合物。其中属于混合物的是；属于纯净物的是；属于单质的是；属于化合物的是；属于氧化物的是。反思小结单质与化合物的区别与联系：单质化合物区别由种元素组成的纯净物。由种元素组成的。举例氧气、、氧化铝、、联系属于纯净物，单质发生（填“化合”或“分解”）反应可以生成化合物。化合物发生（填“化合”或“分解”）反应可能生成单质。布置作业课本82页3,4,5题板书设计物质的简单分类（结合前面已学知识，进一步完善下列物质的分类）（）（）（）（）（）物质（）（）（）（）（）酸，碱，盐教学反思课题4化学式与化合价第1课时化学式与化合价教学目标1．让学生理解化学式的本质。2．让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。3．引导学生运用科学方法来学习化学知识，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。4．培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。5.通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。教学重点熟记常见元素及原子团的化合价、会用化学式表示某物质的组成。教学难点化学式的正确书写，会利用化学式写化合价。教学准备投影片以及课本第83页的图4－27和第84页的表4—1教学过程一、导入新课师：各个学科都有自己学科的独特语言，同样化学也有自己的语言，并且世界通用。今天我们就来学习一种化学用语——化学式。二、推进新课(一)化学式师：什么是化学式？1．化学式定义：见课本第83页2．化学式的写法、读法(1)单质化学式的写法、读法师：什么是单质？单质的化学式怎样书写？(2)化合物化学式的写法、读法师：什么是化合物？生：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物化学式的关键在于抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数(角码)的书写部位。师：①氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4写法：另一元素在前，氧元素在后读法：氧化某、几氧化几某②金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCI读法：某化某练习：课本第83页“活动与探究”3．化学式的意义师：O2的意义？(追问：2O2的意义，再进一步追问符号O、2O表示的意义)师：eq\a\vs4\al(\x(\a\al(化学,式的,意义))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(表示一种物质及这种物质的组成,表示这种物质的一个分子以及,这种物质的分子构成,（由分子构成的物质）)))师：H2O表示的意义？生：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。师：2H2O所表示的意义？生：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数。师：下列符号各表示什么意义？H、2H、H2、2H2生：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数(由分子构成的物质)；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由4个氢原子构成。又如：两个水分子中(2H2O)中，有4个氢原子和2个氧原子。(二)化合价师：投影：展示硫原子的核外电子排布图并展示氢原子核外电子排布示意图。(以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子个数比不变的观念，并由此引申出化合价的概念。)1．化合价：用来表示原子间相互化合的数目2．化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)师：请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价。师：离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？3．化合价规则(1)化合价有正价和负价(2)金属通常显正价，非金属通常显负价(3)在化合物里正负化合价代数和为零(4)在化合物里氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价(5)单质的化合价为零(6)同种元素可能有多种化合价师：判断下列说法是否正确：(1)金属显正价，非金属显负价；(2)在化合物H2O中，氧元素显－2价，氢元素显＋1价；(3)在氧气中，氧元素显－2价。师：投影：常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难。生：教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷：二四六硫要记清；二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零。老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小粒子，但有时几种原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。师：投影：六种常见原子团和化合价顺口溜：一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根三价只有磷酸根正一价的是铵根师：我们学习化合价有什么实际应用呢？4．化合价的应用(1)已知化合价书写化学式(知价写式)[例题]已知磷为＋5价，氧为－2价，写出磷的氧化物的化学式。解：(1)写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。PO(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2＝10(3)求各元素的原子数：最小公倍数正价数(或负价数)原子数P：10÷5＝2O：10÷2＝5(4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5(5)检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。(＋5)×2＋(－2)×5＝＝＋10－10＝0答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。师：“知价写式”一般步骤：(1)写出元素符号，正价在左，负价在右。(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。(3)求各元素的原子数。(4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。(5)按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。师：写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。生：NaBr、CaO、Al2O3、NO2师：十字交叉法写化学式一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查例如：写出下列物质的化学式氧化铝硫化氢水氯化镁Aeq\o(l,\s\up6(＋3))2eq\o(O,\s\up6(－2))3eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))Meq\o(g,\s\up6(＋2))Ceq\o(l,\s\up6(－1))2师：写出下列物质的化学式氧化钠氯化钡氯化银生：Na2O、BaCl2、AgCl师：已知化学式书写化合价(知式写价)例：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为－2价，计算二氧化硫里硫的化合价。解：二氧化硫的化学式为SO2，根据正负化合价代数和为零可知：S元素的化合价为＋4。师：标出下列加点元素的化合价：S、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3生：eq\o(S,\s\up6(0))、eq\o(S,\s\up6(＋6))O3、H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4、eq\o(N,\s\up6(＋2))O、eq\o(N,\s\up6(＋4))O2、eq\o(N,\s\up6(＋5))2O5、eq\o(N,\s\up6(－3))H4eq\o(N,\s\up6(＋5))O3达标检测1.完成下列填空：（1）写化学式：氯化钠二氧化硫一氧化碳氯化氢（2）读名称：KClMgOP2O5Na2CO3（3）写出下列单质的化学式铁碳氦气氢气铜磷氮气2．写出下列符号中“2”的含义：（1）2O。（2）O2（3）H2O。（4）2H2O；。3.用符号填空（1）4个二氧化碳分子（2）3个钾原子（3）8个二氧化氮分子（4）7个氮原子（5）一个氢分子（6）3个氢离子（7）一个镁离子（8）氢氧根离子（9）2个硫酸根离子反思小结1、化学式的意义：①（由分子构成的物质）表示该物质；物质的组成；一个分子；分子的构成。②（由原子构成的物质）表示该物质；物质的组成；一个原子。2、关于化学用语我归纳出以下几点：要表示①若干个原子：在前加数字，“１”可省略。②若干个分子：在前加数字（单个的元素符号除布置作业课本88页1,4,6题板书设计课题4化学式与化合价第1课时化学式与化合价一、化学式1．定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式2．化学式的读法、写法3．化学式的意义：包括宏观意义和微观意义二、化合价1．定义化合价：表示原子之间相互化合的数目原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根2．化合价的表示方法3．化合价规则(1)氧元素通常显负2价(2)氢元素通常显正1价(3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价(4)一些元素在不同物质里可显不同的化合价4．应用(1)已知化合价书写化学式(2)已知化学式书写化合价教学反思第二课时有关化学式的计算教学目标了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。过程与方法通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。通过讨论交流，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。教学重点有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。教学难点物质质量与元素质量的互求。教学准备相关计算题教学过程一、导入新课师：上节课我们学习了化学式与化合价，知道了化学式可以表示物质的组成，化合价能表示原子之间相互化合的数目。每一个化学式中元素原子的个数比是一定的，因此我们也可以说原子质量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。这就是我们今天要研究的内容。二、推进新课教师活动：讲解相对分子质量的概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。计算物质的相对分子质量例1：计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相对分子质量。解：N2的相对分子质量＝14×2＝28Fe3O4的相对分子质量＝56×3＋16×4＝232H2SO4的相对分子质量＝1×2＋32＋16×4＝98Cu(OH)2的相对分子质量＝64＋(16＋1)×2＝98[练习]课本第89页习题7计算组成物质的各元素的质量比。例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比。解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于1×2∶16＝1∶8[练习]课本第89页习题7第(2)题计算物质中某一元素的质量分数例3：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。解：先根据化学式计算出相对分子质量：NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80再计算氮元素的质量分数：eq\f(N的相对原子质量×2,NH4NO3的相对分子质量)×100%＝eq\f(14×2,80)×100%＝35%[练习]1.计算氯酸钾中氧元素的质量分数2．课本第87页习题9化合物的质量与所含元素质量的互算例4：为满足生产需要，要使每公顷土地增加2kg氮元素，问50公顷的土地上应需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料多少千克？解法一：2÷eq\f(28,80)×50＝285.7kg解法二：50公顷土地需氮元素：50×2kg＝100kg设50公顷的土地上应需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料的质量为x。则：x×35%＝100kgx＝285.7kg答：略例5：若改用碳酸氢铵，多少千克碳酸氢铵与285.7kg硝酸铵含氮量相当？解：设与285.7kg硝酸铵含氮量相当的碳酸氢铵的质量为x。x×eq\f(14,79)＝285.7kg×eq\f(28,80)x＝564.3kg答：略[练习]课本第89页习题9介绍：药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度，请同学们根据收集来的说明书对药品、食品的有关情况做记录。达标检测1.计算下列物质的相对分子质量（1）Cl2（2）H2O2（3）H2SO4（4）（NH4）2CO32．市售的“脑黄金”是从深海的鱼油中提取的，其主要成分是不饱和的脂肪酸，化学式是C25H50COOH，该不饱和脂肪酸属（单质、化合物、氧化物），它由种元素组成，它的一个分子中共有个原子3.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）N(NO2)3的相对分子质量；（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比；（3）N(NO2)3中氮元素的质量分数本厂优质碳酸氢铵（NH4HCO本厂优质碳酸氢铵（NH4HCO3）技术国际领先，独家首创氮含量全球最高（20%以上）本厂优质碳酸氢铵（NH4HCO3）技术国际领先，独家首创氮含量全球最高（20%以上）反思小结化学式不仅有质含义，还有量的含义。通过化学式既可推算出元素的化合价，还可计算物质与元素、元素与元素间的质量关系。但要注意化学式中元素的质量比（填“等于”或“不等于”）原子的个数比。布置作业课本89页7题板书设计第2课时有关相对分子质量的计算eq\a\vs4\al(有关相对分子,质量的计算)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(计算相对分子质量,求化学式中各元素的质量比,求化学式中某元素的质量分数,物质质量与元素质量的互求))教学反思第四单元自然界的水（复习课）教学目标1．理解构成物质的基本粒子，学会描述物质的组成与结构；2．掌握水的合成与分解知识；3．理解水的净化方法和原理。教学重点理解构成物质的基本粒子，学会描述物质的组成与结构；教学难点理解构成物质的基本粒子，学会描述物质的组成与结构；学习过程一、自主学习1．电解水时与电源正极相连的试管内产生的气体是，与电源负极相连的试管内的气体是，它们的体积比大约是质量比大约是。该反应的文字表达式为。这个实验证明水是由组成的；是由构成的；水分子是由构成的。2．化合价的表示方法：在元素符号或原子图的正上方标出，正负号在前，数值为“1”时，不省略。3．化合价与离子符号的比较：化合价离子表示方法联系实例4．单质和化合物比较：概念举例区别相同点单质化合物5．在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和生成的新粒子是和。该实验证明，在化学反应中可以再分，而则不能再分，但能够重新组合成新的。6．自然界中的天然水都不是纯净水，但经过、、和等途径可以使水得到不同程度的净化。7．除去水中所含较多的可溶性钙、镁化合物，可使水转化为水，可用检验上述两种水，生活中可通过降低水的硬度，实验室常用的方法得到蒸馏水。8．氢气的物理性质是：9．氢气的化学性质是：10．氢气作为新型能源的三大优点是：（1）。（2）（3）。11．化学式H2O所表示的意义有：(1)。（2）。（3）（4）。二、单元检测（一）选择题1．下列化学符号与名称相符合的是（）A．氧元素O2B．氯离子C1－C．碳酸钠NaCO3D．金AU2．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）A．B．C．D．3．下列物质中属于纯净物的是（）A.冰水混合体B.食盐水C.海水D.汽水4．下列物质中属于单质的是（）A．水B．空气C．氧气D．二氧化碳5．在下列变化中，能证明分子可分的事实是（）A．水蒸发变成水蒸气B．海水通过蒸馏得到淡化C．水在直流电作用下变成氢气和氧气D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质6．由电解水的有关实验可得到的结论是（）①水由氢、氧两种元素组成；②水中有氢气和氧气；③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气；④化学反应里分子可以再分成原子，而原子再分。A．①②B．③④C．②③D．①④7．用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）A．能杀菌消毒B．能把硬水变为软水C．能得到纯净水D．活性炭主要起吸附杂质的作用8．小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是（）A．小烧杯B．玻璃棒C．药匙D．长颈漏斗9．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水净化，下列净水方法中得到的水最纯的是（）A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏10.下列各组物质中，前者属于化合物后者属于混合物的是（）A.食盐干冰B.冰水混合物碘酒C.红磷四氧化三铁D.洁净的空气石灰水11．某物质中只有一种元素，则该物质（）A.一定是单质B.一定是混合物C.一定是纯净物D.一定不是化合物12.不能使肥皂起泡沫的水是（）①井水②雨水③蒸馒头所剩的锅底水④矿泉水A.①②B.①③C.①④D.②③④13．翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl(Si2O6)]。下列有关说法正