吉林大学普化与无机实验 教案

普化与无机实验教案

课程名称：无机化学实验

实验项目：煤气灯的使用

授课教师张萍等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间3学时

授课对象化学学院一年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

一、主讲教师讲解实验要求和示范基本操作

1．讲解实验要求和注意事项30min

2．讲解煤气灯的构造和使用步骤

二、实验步骤

90min

1．煤气灯的构造

煤气灯由灯座和灯管组成。灯座由铁铸成，灯管一般是铜

管。灯管通过螺口连接在灯座上。空气的进入量可通过灯管下

部的几个圆孔来调节。灯座侧面有煤气入口，用胶管与煤气管

道的阀门连接；在灯座另一侧有调节煤气进入量的螺旋阀（针），

顺时针关闭。根据需要量大小可调节煤气的进入量。

2．煤气灯的点燃和火焰调节。

（1）观察黄色火焰的形成。向下旋转灯管，关闭空气入口。

将擦燃的火柴靠近灯管口外侧上方，然后打开煤气开关，将煤

气灯点燃。调节煤气进入量，使火焰保持一定高度，这时火焰

呈黄色。

（2）向上旋转灯管，逐渐加大空气进入量，使火焰分为三

层。观察火焰由黄色变成蓝色和焰心、还原焰、氧化焰的部位。

3．比较正常火焰各部位的温度。

（1）把火柴杆依次迅速插入焰心、还原焰、氧化焰中，观

察比较火柴燃烧的情况。说明火焰哪一部分温度低。

（2）把一张硬纸片横插入分层火焰的中部，待2－3秒后

取出(不要燃烧)，观察纸片被烧焦的程度。再把另张硬纸片竖插

入火焰中部，进行同样的实验。综合对比两种观察结果，说明分

层火焰各部位温度有什么不同。

（3）把一个盛水的蒸发皿放在还原焰上，几分钟后观

察皿底的情况，再把它放在氧化焰上又有什么变化？说明火焰的

什么性质。

三、结束

15min

清洗仪器

打扫卫生

1．了解加热方法。

教学目的

2．掌握煤气灯的使用。

及要求

1．基本操作：开关煤气灯，按照加热需要调整火焰。

教学重点2．安全：注意观察火焰燃烧状态，结束加热关闭煤气总、分阀，避免

与难点事故

学生独立实验

教学手段教师分别指导

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育出

版社,2006

参考资料

2．《无机化学实验》滕永富徐家宁刘玉文编，吉林大学出版社，1996

3．《无机化学实验》武汉大学化学系编，武汉大学出版社，1997

课后小结

普化与无机实验教案

课程名称：普通化学实验

实验项目：分析天平的使用

授课教师张萍等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间3学时

授课对象化学学院一年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

一、熟悉天平的构造

30min

由实验指导教师介绍光电分析天平和电子天平的构造、

称量操作步骤和注意事项。

二、称量操作练习

用天平称量固体试样，一般常用直接法或减重法。对于90min

没有吸湿性、在空气中稳定的试样，可用直接法称量。称量

时把试样放在天平左盘已经称过质量的硫酸纸上或其它容器

中，在右盘按所称试样质量加好砝码。并用角匙将试样逐渐

加减到天平平衡为止。

对于易吸水或在空气中不稳定的试样，使用称量瓶用减

重法称量(具体操作见固体试样取用)。

将一块硫酸纸在天平上准确称出质量w，然后放上一块

已用台秤（托盘天平）粗称过质量的铝块，再用光电分析天

平称出其质量与硫酸纸质量和w1，则铝块的质量为w1减w，

再换上第二块金属进行称量。

用电子天平称量时，先将一块硫酸纸在天平盘上，达到

平衡后“消零”，再将欲称量的样品放在硫酸纸上，平衡后直

接读出样品的质量。

同学们也可以练习称量其它物品的称量，如笔帽、发丝、

纸片等。

三、称取草酸

1．计算出配制250mL0.1mol·L-3草酸溶液所用

H2C2O4·2H2O固体的质量。

2．用减量法称取草酸。向称量瓶中加入数量约为计算量

的草酸，在天平上准确称出称量瓶和草酸的总质量。取出称

量瓶，把称量瓶拿到干净的l00mL烧杯的上方使瓶倾斜，用

称量瓶盖轻敲瓶口的上部，使草酸慢慢落入烧杯中，当全部

草酸倒出时(不必倒净)，将瓶竖起，再用瓶盖轻敲瓶口上部，

使沾在瓶口的草酸落入称量瓶。再次进行称量，两次之差就

是草酸的质量。

三、结束15min

整理数据

清洗仪器

打扫卫生

1．了解天平构造。

教学目的

2．掌握天平使用方法，准确称量。

及要求

基本操作：开关天平，准确称取药品

教学重点

与难点

学生独立实验

教学手段教师分别指导

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育

出版社,2006

参考资料2．《无机化学实验》滕永富徐家宁刘玉文编，吉林大学出版社，

1996

3．《无机化学实验》武汉大学化学系编，武汉大学出版社，1997

课后小结

普化与无机实验教案

课程名称：普通化学实验

实验项目：玻璃工操作

授课教师张萍等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间3学时

授课对象化学学院一年级本科生

时间分配

教学内容提要

及备注

一、主讲教师讲解实验要求和示范基本操作

35min

1．讲解实验要求和注意事项

2．掌握截断、拉断、弯曲的使用方法

二、实验步骤

100min

1．截断。将领取的玻璃管按要求截断，准备拉细玻璃管用；制作长约13cm、

15cm、17cm玻棒三根，断口熔光后作搅拌棒用。

2．拉细。反复练习玻璃管拉细操作。

制作三支滴管，留着以后实验用。滴管长度约为13cm，尖头部分约为4～7cm。

尖嘴直径要求从滴管滴出滴水的体积约等于。

20~25lmL

3．弯曲。反复练习弯玻璃的操作，弯成120°、90°、60°等角度。

4．熔光。反复练习玻璃管和玻璃棒的熔光操作。制作3个搅拌棒，以后实验

使用。

三、结束

教学目的学会玻璃管的截、拉、弯的基本操作。

及要求

教学重点1．初步学习玻璃工基本操作

与难点2．安全：防止烫伤，割伤

教学手段学生独立实验教师分别指导

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育

出版社,2006

参考资料2．《无机化学实验》滕永富徐家宁刘玉文编，吉林大学出版社，

1996

3．《无机化学实验》武汉大学化学系编，武汉大学出版社，1997

课后小结

普化与无机实验教案

课程名称：普通化学实验

实验项目：气体常数的测定

授课教师张萍等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间3学时

授课对象化学学院一年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

气体常数的测定

一、主讲教师讲解实验要求和示范基本操作

1．讲解实验要求和注意事项30min

2．介绍判断系统密闭性的方法

二、实验步骤

1、镁条处理

75min

取两条重约0.03～0.04g镁条，用砂纸擦掉表面氧化膜，

用水漂洗干净，再用乙醇漂洗，晾干。

2、称量镁条

用分析天平或电子天平准确称出两份已经擦掉表面氧化

膜的镁条，每份重约0.03g左右为宜。

3、检查系统

按图将反应装置连接好，先不接反应管，从漏斗加水，

使量气管、胶管充满水，量气管水位略低于“0”刻度。上下

移动漏斗，以赶尽附着在量气管和胶管内壁的气泡。然后，

接上反应管检查系统的气密性：将漏斗向上或向下移动一段

距离后停下，若开始时漏斗水面有变化而后维持不变，说明

系统不漏气。如果漏斗内的水面一直在变化，说明与外界相

通，系统漏气，应检查接口是否严密，直至不漏气为止

4、测量氢气体积

从装置取下试管，调整漏斗的高度，使量气管中水面略

-1

低于“0”刻度。用量筒取3mol·L的H2SO4约3mL，倒入

试管中。将镁条沾少量水后贴在没沾酸的试管内壁的上部，

将试管安装好。塞紧塞子后再检查一次系统，确保不漏气。

移动漏斗使漏斗中液面和量气管液面在同一水平面位

置，记录液面位置。左手将试管底部略微抬高，使镁条进入

酸中。右手拿着漏斗随同量气管水面下降，保持量气管中水

面与漏斗中水面在同一水平面位置，量气管受的压力和外界

大气压相同。

反应结束后，保持漏斗液面和量气管液面处在同一水平

面上。过一段时间记下量气管液面高度，过l~2min再读一次，

如果两次读数相同，表明管内温度与室温相同。记下室温和

大气压数据。

取下反应管，换另一片镁条重复实验一次，如实验结果

误差较大，经指导教师同意可再重复实验一次。

三、结束30min

整理数据

清洗仪器

打扫卫生

1．继续练习天平的操作。

教学目的

2．掌握理想气体状态方程式和气体分压定律的应用。

及要求

3．掌握测定气体体积和气体常数的方法。

基本操作：正确连接反应装置，掌握测试体系密闭的方法。

教学重点

与难点

学生独立实验

教学手段教师分别指导

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育

出版社,2006

参考资料2．《无机化学实验》滕永富徐家宁刘玉文编，吉林大学出版社，

1996

3．《无机化学实验》武汉大学化学系编，武汉大学出版社，1997

课后小结

普化与无机实验教案

课程名称：普通化学实验

实验项目：二氧化碳相对分子质量的测定

授课教师张萍等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间3学时

授课对象化学学院一年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

一、主讲教师讲解实验要求和示范基本操作

1．讲解实验要求和注意事项30min

2．介绍称量，天平等基本操作

二、实验步骤

1．称量（瓶＋塞＋空气）的质量75min

取一个已干燥好的100mL锥形瓶，选好合适的胶塞塞紧

后，画出深入瓶口中的位置（在塞或瓶上画上记号）。先在台

秤上粗称，然后在天平上准确称量其质量，用m1表示。

2．称量（瓶＋塞＋CO2）的质量

从基普发生器中产生的CO2气体，经过水洗、浓硫酸干

燥后导入锥形瓶中。～后，缓缓取出导管，用塞子塞

12min

到原来的位置。在天平上准确称出其质量m2。重复通入CO2

和称量操作，直到前后两次的质量相差不超过1mg为止。

3．称量（瓶＋塞＋水）的质量

在充满CO2气体的锥形瓶中充水至塞子塞入的深度（瓶

上记号），同塞子（塞子不必塞上）一起在台秤上称其质量用

m3表示。

若数据不理想，可重复进行实验。

三、结束

30min

整理数据

清洗仪器

打扫卫生

教学目的1．掌握有关气体的发生和净化的操作。

及要求2．掌握用理想气体状态方程测定气体相对分子质量的方法。

教学重点

基本操作，称量，制备气体

与难点

学生独立实验

教学手段教师分别指导

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育

出版社,2006

参考资料2．《无机化学实验》滕永富徐家宁刘玉文编，吉林大学出版社，

1996

3．《无机化学实验》武汉大学化学系编，武汉大学出版社，1997

课后小结

普化与无机实验教案

课程名称：普通化学实验

实验项目：阿佛加德罗常数的测定

授课教师张萍等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间3学时

授课对象化学学院一年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

阿佛加德罗常数的测定

一、主讲教师讲解实验要求和示范基本操作

1．讲解实验要求和注意事项30min

2．介绍电极处理和称量等基本操作

二、实验步骤

取两块纯铜片（约5×3cm2），用砂纸擦去表面的氧化物。70min

用水洗净后，再用酒精漂洗，晾干。用天平准确称量铜片质

量（精确至），准备作阴极和阳极进行电解。

0.1mg

按图连好线路，打开直流稳压电源预热10min左右。在

100mL烧杯中加入CuSO4溶液，取另两块铜片（公用）作为

两极将其2／3左右浸在CuSO4溶液中，两极间距离约1.5cm，

调节稳压电源，输出电压约10V，移动滑线电阻使电流为

100mA。

调好电流强度后，关闭开关K，换上准确秤量的二个铜

片。按下开关K，同时记下时间和电流强度。在电解过程中，

电流如有变化应随时调节电阻以维持电流强度恒定

通电1h后，停止电解，取下两极用水漂洗后，再用乙醇

漂洗，晾干后称重。硫酸铜溶液回收。

三、结束35min

整理数据

清洗仪器

打扫卫生

教学目的1．了解电解法测定阿佛加德罗常数的原理。

及要求2．掌握电解的基本操作。

教学重点

电极前认真处理电极表面，电解后小心清洗电镀电极，以得准确结果。

与难点

学生独立实验

教学手段

教师分别指导

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦，高等教育出版

社,2006

参考资料2．《无机化学实验》滕永富徐家宁刘玉文编，吉林大学出版社，

1996

3．《无机化学实验》武汉大学化学系编，武汉大学出版社，1997

课后小结

普化与无机实验教案

课程名称：普通化学实验

实验项目：溶液的配制与酸碱滴定

授课教师张萍等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间6学时

授课对象化学学院一年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

溶液的配制与酸碱滴定

一、主讲教师讲解实验要求和示范基本操作

30min

1．讲解实验要求和注意事项

2．介绍溶解等基本操作

二、实验步骤

1.容量瓶、移液管和滴定管的洗涤200min

将容量瓶、移液管和碱式滴定管用少量洗液润洗后，依次用

自来水润洗三次、蒸馏水润洗三次。注意：用洗液润洗碱式滴定

管前先将下端胶管拔下，避免胶管与洗液作用。

2.溶液的配制

（1）配制标准草酸溶液（0.1mol·L-1）

用天平准确称取3.0~3.3g草酸（H2C2O4·2H2O），倒入小锥形

瓶中，加少量蒸馏水溶解（若一次加水不能溶解，先将上部溶液

转入容量瓶中，再加少量水溶解，直至草酸全部溶解。注意溶解

草酸用水总量应控制在150mL以内）。溶液转入250mL容量瓶中，

烧杯用少量蒸馏水洗，洗涤液转入容量瓶中，共需洗涤3～4次。

加蒸馏水至容量瓶的刻线，摇匀。

（2）配制NaOH溶液（0.2mol·L-1）

用台称称量约2.4gNaOH固体（NaOH有腐蚀性，易吸潮，应

放在小烧杯中称量），加入100mL蒸馏水，搅拌溶解后转入500mL

大烧杯中，再加入200mL蒸馏水，备用。

（3）配制醋酸溶液（0.2mol·L-1）

用小量筒取2.3mL浓HAc（浓度为17mol·L-1），加入200mL

蒸馏水，备用。

3.NaOH溶液浓度的标定

（1）把洗净的碱式滴定管用已配好的NaOH溶液润洗3次，每

次用NaOH溶液约5mL。加入NaOH溶液，赶走气泡。调液面

恰好在0.00位置。

（2）将洗净的25mL移液管用少量草酸溶液润洗三次。

（3）用移液管取25mL标准草酸溶液放入洗净的锥形瓶中，加入

3滴酚酞指示剂，摇匀。

（4）用左手挤压碱式滴定管下端胶管中的玻璃球，使NaOH溶

液滴入右手拿的锥形瓶中，同时右手持锥形瓶沿同一方向做圆周

摇动，使溶液混合均匀。开始滴定时，液体滴出可快一些，但应

成滴而不成流。碱溶液滴入草酸中溶液局部出现粉红色，随着锥

形瓶的摇动颜色很快消失。当接近终点时，颜色变化消失较慢，

这时应逐滴滴加溶液，摇匀后由溶液颜色变化再决定是否滴加溶

液。最后，当溶液颜色消失很慢时，每次滴入半滴溶液，并用洗

瓶冲下摇匀。滴定至溶液的红色在30秒不褪色，即为终点。记下

消耗碱的体积。

30秒不褪色，即为终点。记下消耗碱的体积。

再取一份25mL标准草酸溶液，重复上述滴定操作。滴定三

次以上，直至有二次滴定数据平行（消耗碱溶液的量互相不超过

0.05mL）为止。

4.醋酸溶液浓度的测定

(1)将洗净的25mL移液管用少量HAc溶液润洗三次。

(2)取25mL配制好的HAc溶液于锥形瓶中，加2～3滴酚酞指示

剂，用NaOH溶液进行滴定，记下消耗碱的体积。至少滴定3次，

保证有2次滴定数据平行。

数据记录与结果处理要求

1．草酸浓度的计算

H2C2O4·2H2O的质量/g：

-1

H2C2O4溶液的浓度/mol·L：

2．NaOH溶液浓度的标定列表

3．HAc溶液浓度的测定列表

三、结束

整理数据清洗仪器打扫卫生40min

1．掌握几种配制溶液的方法。

教学目的

2．学习正确使用量筒、移液管、容量瓶、滴定管的方法。

及要求

3．掌握酸碱滴定的原理和操作，测定NaOH和HAc溶液的浓度。

教学重点基本操作：称量，溶解，定容，配制溶液

与难点

学生独立实验

教学手段

教师分别指导

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育出版社,2006

参考资料2．《无机化学实验》滕永富徐家宁刘玉文编，吉林大学出版社，1996

3．《无机化学实验》武汉大学化学系编，武汉大学出版社，1997

课后小结

普化与无机实验教案

课程名称：普通化学实验

实验项目：化学反应速率和活化能的测定

授课教师张萍等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间4学时

授课对象化学学院一年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

一、主讲教师讲解实验要求和示范基本操作

1．讲解实验要求和注意事项30min

2．介绍溶液移取，搅拌等基本操作

二、实验步骤

（一）浓度对反应速率的影响

在室温下，用量筒分别量取0.20mol·L-1的KI溶液100min

-1

20mL，0.010mol·L的Na2S2O3溶液8mL和0.2%淀粉溶液

4mL，都加到150mL锥形瓶中，混匀。再用另一个量筒取0.20

-1

mol·L的(NH4)2S2O8溶液20mL，快速加到盛混合溶液的150mL

锥形瓶中，同时开动秒表，将溶液搅匀。当溶液刚出现蓝色

时，立即停表，记下反应时间和温度。

用同样的方法按表1中的用量，完成序号2～5的其它实

验。为使每次实验中溶液离子强度和总体积不变，不足的量

-1-1

分别用0.20mol·L的KNO3溶液和0.20mol·L的(NH4)2SO4

溶液补足。

（二）温度对反应速度的影响

按表2中实验序号4的用量，把KI、Na2S2O3、KNO3和淀

粉溶液加到烧杯中，把(NH4)2S2O8溶液加到大试管中，并把它

们放在比室温高10℃的恒温水浴锅中，当溶液温度与水的温

度相同时，把(NH4)2S2O8溶液迅速加到KI混合溶液中，记录

反应时间。

在高于室温20℃、30℃条件下，重复以上操作。这样共

得到四个温度下的反应时间，结果列于2。

（三）催化剂对反应速率的影响

2+

Cu可以使(NH4)2S2O8氧化KI的反应速率加快。按表中序

号4的用量，先在混合溶液中加2滴0.02mol·L-1的Cu(NO)

32

溶液，混匀，然后迅速加入(NH4)2S2O8溶液，并记录反应时间。

同没有加入Cu(NO3)2溶液的相同条件反应比较催化剂对反应

速率的影响。

三、结束50min

整理数据

清洗仪器

打扫卫生

1．测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率，计算反应级数、反应速率常数和

教学目的

活化能。

及要求

2．试验浓度、温度、催化剂对反应速率的影响．

教学重点全部反应物加入后，及时搅拌，迅速及时。

与难点准确操作，数据合理。

学生独立实验

教学手段

教师分别指导

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦，高等教育出版社,2006

参考资料2．《无机化学实验》滕永富徐家宁刘玉文编，吉林大学出版社，1996

3．《无机化学实验》武汉大学化学系编，武汉大学出版社，1997

课后小结

普化与无机实验教案

课程名称：普通化学实验

实验项目：光度法测定三价铬配合物的分裂能

授课教师张萍等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间3学时

授课对象化学学院一年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

一、主讲教师讲解实验要求和示范基本操作

30min

1．讲解实验要求和注意事项

2．介绍光度法测量配合物结构性质的原理

二、实验步骤

75min

（一）溶液的配制

-

1．[Cr-EDTA]溶液的配制

称取约0.5g乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）于小烧杯中，

加入约30mL蒸馏水，加热溶解后加入约0.05gCrCl3·6H2O，

-

稍加热得紫色的溶液即为[Cr-EDTA]。稀释至约50mL，摇

匀。

3+

2．[Cr(H2O)6]溶液的配制

称取约0.3gCrCl3·6H2O于小烧杯中，加少量蒸馏水溶解

后加热至沸，放置冷却至室温后转移至50mL烧杯中，稀释

至约50mL。

（二）吸光度值A的测定

在分光光度计的可见光波长范围(400～700nm)内，不同

的配离子选择不同的波长范围，以蒸馏水作参比，每隔10nm