2.3 化学平衡（练习）【中职专用】（高教版2021通用类）（解析版）

2.3化学平衡同步练习基础巩固基础巩固1．下列关于可逆反应的叙述中，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的反应限度B．反应条件改变，可逆反应的反应限度可能改变C．可逆反应达到平衡时，反应停止D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等【答案】C【详解】A．可逆反应不能完全进行，则任何可逆反应都有一定的反应限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度，A正确；B．在一定条件下，反应达到平衡状态，条件改变，则平衡发生移动，故化学反应的限度可以通过改变条件而改变，B正确；C．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应速率相等，且不为零，反应并未停止，C错误；D．化学反应达到限度时，即达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D正确；答案为C。2．下列反应不属于可逆反应的是A．二氧化硫与水反应 B．二氧化硫的催化氧化C．工业合成氨 D．铜与稀硝酸反应【答案】D【详解】A．，可逆反应，A正确;B．，可逆反应，B正确；C．，可逆反应，C正确；D．Cu与稀硝酸反应为非可逆反应，D错误；故答案为D。3．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)。当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．生成3molB的同时生产2molC D．物质D的质量分数【答案】A【详解】A．该反应反应过程中气体总物质的量不变，容器内压强不变，因此无法根据压强判断反应是否已达到平衡状态，故A符合题意；B．反应过程中气体总质量不断变化，气体体积不变，因此混合气体的密度始终变化，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，故B不符合题意；C．生成3molB的同时生产2molC说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故C不符合题意；D．该反应反应过程中D气体的质量不断变化，当D气体的质量不变时，反应已达到平衡状态，故D不符合题意；故选A。4．向某含有周体催化剂的密闭容器中通入和，发生反应：.反应一段时间后存在的物质是A． B． C． D．【答案】B【详解】该反应为可逆反应，反应一段时间后会存在于中，B项正确；故选B。5．一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是A．反应已达平衡状态 B．三者共存C．的浓度不再变化 D．的浓度之比为1:3:2【答案】D【详解】A．正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，故A正确；B．可逆反应不能进行到底，三者共存，故B正确；C．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，故C正确；D．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，的浓度之比不一定为1:3:2，故D错误；故选D。6．下列反应属于吸热反应的是A．盐酸和氢氧化钠溶液混合 B．灼热的木炭与二氧化碳反应C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳【答案】B【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液混合，发生中和反应是放热反应，A不符合题意；B．灼热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，是吸热反应，B符合题意；C．锌放入稀硫酸中，发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，C不符合题意；D．碳不完全燃烧生成一氧化碳的反应是放热反应，D不符合题意；故选B。能力进阶能力进阶7．一定温度下的恒容密闭容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明该反应已达平衡状态的是A．v(CO2)=v(CO)B．单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等C．容器中混合气体的压强不随时间变化而变化D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化【答案】D【详解】A．v(CO2)=v(CO)没有说明反应速率的方向，不能说明该反应到平衡，A错误；B．单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等，说明正反应和逆反应速率不相等，反应未到平衡，B错误；C．反应前后气体的物质的量相等，故混合气体的压强始终不变，压强不变不能说明反应到平衡，C错误；D．反应前后有固体，气体的物质的量不变，若混合气体的密度不变，说明反应到平衡，D正确；故选D。8．工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是A．增大的浓度，可加快反应速率B．达到平衡时，反应达到了最大限度C．达到平衡时，的转化率为100%D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等【答案】C【详解】A．增大N2的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故A正确；B．达到平衡时，正逆反应速率相等，平衡不再移动，反应达到了最大限度，故B正确；C．该反应是可逆反应，反应物不可能百分百转化，故C错误；D．可逆反应中，正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选C。9．下列变化属于放热反应的是A．碘蒸汽凝华 B．浓硫酸稀释C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石分解的反应【答案】C【详解】A．碘凝华为吸热过程，A错误；B．浓硫酸稀释是放热过程，B错误；C．盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应，C正确；D．石灰石分解是吸热反应，D错误；故选C。10．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深B．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深【答案】D【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A．一水合氨的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，颜色变深，所以能用平衡移动原理解释，故A错误；B．氯水中有下列平衡Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，当加入少量硝酸银固体后，硝酸银和HCl反应而促进平衡正向移动，氯浓度降低导致溶液颜色变浅，可以用勒夏特利原理解释，故B错误；C．啤酒中存在CO2的溶解平衡，打开瓶盖时压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；D．该反应加压后导致容器体积减小，碘浓度增大，但是平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡移动原理适用范围是解本题关键，只有改变条件时能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，否则不能，D为解答易错点，题目难度不大。11．下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是A．H2在Cl2中燃烧 B．液态水变成水蒸气C．一氧化碳还原氧化铁 D．金属钠与水反应【答案】C【分析】由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应。【详解】A．燃烧反应为放热反应，A错误；B．液态水变成水蒸气为吸热过程，为物理变化，B错误；C．一氧化碳还原氧化铁为吸热反应，C正确；D．金属钠与水反应为放热反应，D错误；故选C。12．在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)(△H>0)已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施A．增大压强 B．增大C的浓度 C．使用催化剂 D．升高温度【答案】D【详解】A．正反应气体系数增大，增大压强，正逆反应速率加快，平衡向左移动，A不符合题意；B．增大C的浓度，正逆反应速率加快，平衡向左移动，B不符合题意；C．使用催化剂，正逆反应速率加快，平衡不移动，C不符合题意；D．反应吸热，升高温度，正逆反应速率加快，平衡向右移动，D符合题意；故选D。素养提升素养提升13．在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)

ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是A．升温 B．充入惰性气体 C．加压 D．减少A的浓度【答案】A【详解】A．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度增大，选项A正确；B．反应在恒容密闭容器中进行，充入惰性气体，气体的总压增大，但参与反应的气体浓度增不变，平衡不移动，B的浓度不变，选项B错误；C．增大压强，平衡向气体体积缩小的逆反应方向移动，B的浓度减小，选项C错误；D．减少A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度减小，选项D错误；答案选A。14．在一定温度下，固定容积的容器中加入一定量的A和B，发生反应A(g)+2B(g)2C(g)

△H＞0，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是A．气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢C．当v正(A)=2v逆(B)时，反应达到平衡状态D．再充入少量A，正反应速率加快【答案】D【详解】A．该反应为在固定容器中进行的全气体，该反应中气体密度不变，故气体的密度不变时，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；B．升高温度，正逆反应速率都加快，B错误；C．当v正(A)=2v逆(B)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．再充入少量A，增大A的浓度，正反应速率加快，D正确；故选D。15．化学反应条件的控制(1)目的：促进_______的化学反应，抑制_______的化学反应。(2)基本措施①改变化学反应速率：改变反应体系的_______、物质的_______、气体的_______、固体的_______以及催化剂的合理使用等。②改变可逆反应进行的限度：改变_______体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。【答案】(1)有利有害(2)温度浓度压强表面积可逆反应【详解】（1）目的：促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。（2）①基本措施改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体的压强、固体表面积以及催化剂合理使用等。②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。16．化学平衡状态【交流研讨】在密闭容器中加入2molSO2和1molO2发生反应：对于以上反应，请分析：(1)反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化____？(2)反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大____？随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化____？(3)反应会进行到什么时候“停止”____？(4)此时，反应物和生成物浓度如何变化____？(5)反应真的停止了吗____？【答案】(1)反应物，反应物浓度减小，生成物浓度增大(2)正反应速率大正反应速率减小，逆反应速率增大(3)正逆反应速率相等时(4)不再改变(5)未停止，处于动态平衡17．一定条件下，在2L恒容密闭容器中投入1molCO和2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。(1)能说明该反应达到平衡状态的是___________。A．CH3OH的体积分数保持不变 B．容器内的总压强保持不变C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变(2)达平衡后，维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是___________。A．平衡向正反应方向移动 B．CO的浓度增大C．平衡常数不变 D．CO的物质的量增大(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、CH3OH的浓度之比将________(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)ABD(2)CD(3)不变【解析】(1)A．、、的体积分数不再发生变化，说明到达平衡，故A正确；B．依据方程式可知，体系的压强变小，所以压强保持不变说明是化学平衡，故B正确；C．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的始终密度不变，故C错误；D．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，平均相对分子质量减小，混合气体的相对平均分子质量不变，说明到达平衡，故D正确；故答案选ABD。(2)平衡后维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍平衡逆向移动，CO的物质的量增大，由勒夏特列原理可知CO的浓度会减小；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变；故答案选CD。(3)加入惰性气体加压，恒温恒容下平衡不移动，维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、CH3OH的浓度之比将不变。18．（1）若反应2NO(g)+O2(g)2NO2的平衡常数为K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___。（2）25℃、101KPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出的热量为29714kJ，则乙醇的燃烧热△H=__。（3）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关是___。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为__态。【答案】K=K1×K2△H=-1366.8kJ/molm+n＞P逆气【分析】根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后