2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市高三上册12月月考化学模拟测试卷（附答案）

2023_2024学年黑龙江省哈尔滨市高三上册12月月考化学模拟测试卷可能用到的相对原子质量：O16Mg24Cl35.5Fe56As75一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错误的是A.用明矾作净水剂B.用硫酸铜作杀藻剂C.用氯化钠作pH调节剂D.用次氯酸钠作消毒剂2.选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性3.下列说法错误的是A.CH4分子球棍模型：B.基态Si原子价电子排布图：C.第一电离能：N>O>CD.石墨质软的原因是其层间作用力微弱4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NAB.标准状况下22.4LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NAC.1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA5.最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。下列说法错误的是A.2是催化剂B.4和7都是反应中间体C.2向4的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成D.5为时，1是6.短周期元素X、

Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是A.电负性：X>Y>ZB.原子半径：Y>Z>XC.分子中Z原子的杂化方式均为sp2D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸7.具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃B.分子式为C8H11O2NC.可与NaOH溶液反应D.能发生加成反应，不能发生取代反应8.下列装置或措施能达到目的的是AB验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑CD测定反应速率保护铁闸门不被腐蚀9.我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是A.11BN

和10BN的性质无差异B.该晶体具有良好的导电性C.该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D.N原子周围等距且最近的N原子数为12t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.1010.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.该温度下此反应的平衡常数K=1.44C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11.在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是A.理论上NHPI的总量在反应前后不变B.海绵Ni电极作阳极C.总反应为+

H2↑D.每消耗1

mmol苯甲醇，产生22.4

mL氢气12.苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：+溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化剂用量(mmol)2222222反应温度(℃)100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率(%)81.284.486.686.293.596.689.0根据上表数据，下列说法正确的是A.最佳反应温度为100℃B.最佳反应时间为16hC.温度过高时催化剂活性可能降低D.反应产物顺式结构13.由下列实验操作及现象所得结论错误的是实验操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性B向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝待测溶液中有I-存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀后沉淀消失Al(OH)3具有酸性D向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgCl14.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是A.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D.反应2最好在无氧条件下进行15.草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ是HC2O的变化曲线B.草酸H2C2O4的电离常数Ka1=1.0×10-1.22C.在b点，c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)D.c点，c(HC2O)=0.06mol/L二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下问题：1)MnSO4中阴离子的空间构型为_______、阳离子的价电子排布式为_______。2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是_______(除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为_______(填化学式)。3)“反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为_____。4)“反应Ⅲ”的离子方程式为_______。5)“调pH”步骤中，应调节pH不低于_______。17.(12分)环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。主反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)△H1=-209.8kJ/mol副反应：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1323.0kJ/mol回答下列问题：1)C2H4的燃烧热△H=-1411.0kJ/mol，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=_______。2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_______(填标号)。A.降低温度B.向容器中充入N2使压强增大C.采用改性的催化剂D.用空气替代氧气3)已知：(g)+HCl(g)(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为_______；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因为_______；写出乙二醇—氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：_______。18.(14分)四氯化锡(SnCl4)，常温下无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。硫渣的化学组成物质SnCu2SPbAsSb其他杂质质量分数/%64.4325.827.341.230.370.81氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点物质性质SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔点/℃-33426501-1873112沸点/℃1141490951130221444请回答以下问题：(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是_______。(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣，通入氯气发生反应。①生成SnCl4的化学反应方程式为。②其中冷凝水的入口是____，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有_______和_______。(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______℃。(4)SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。该滴定实验的指示剂是_______，产品中SnCl4的质量分数为_______%(保留小数点后一位)。19.(15分)某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：

已知：回答下列问题：(1)A的分子式为___________。(2)在溶液中，苯酚与反应的化学方程式为___________。(3)中对应碳原子杂化方式由______变为_____，作用为___________。(4)中步骤ⅱ实现了由___________到___________转化(填官能团名称)。(5)I的结构简式为___________。(6)化合物I的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)；i.含苯环且苯环上只有一个取代基ii.红外光谱无醚键吸收峰其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为___________(任写一种)。高三化学答案及评分标准1-15（每题3分，共45分）CBABCBCCDBDCACB16.（每空2分，共14分）（1）正四面体3d5(2)适当增加硫酸的浓度（其他合理答案也可）MnO2(3)将MnO2还原为Mn2+(4)(5)3.217.（每空2分，共12分）(1).-1306.1kJ·mol-1(2).C(3).反应的△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，导致平衡产率降低增大(4).乙二醇分子中有2个-OH，与水分子形成氢键HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2+10H2O18.（除标注外每空2分，共14分）(1).平衡气压，使使浓盐酸顺利流入烧瓶