2024届云南省玉溪市元江民中化学高一下期末联考模拟试题含解析

2024届云南省玉溪市元江民中化学高一下期末联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A． B．C． D．2、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素 B．蛋白质 C．蔗糖 D．淀粉3、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙醇和另一种分子式为C6H12O2的物质。下列分析不正确的是()A．C6H12O2分子中含有羧基B．实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5C．C6H12O2的同分异构体中属于酯类的有18种D．水解得到的C6H12O2，能发生取代反应和氧化反应4、俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（）A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．115号元素X的近似相对原子质量为288C．113号元素的原子最外层有3个电子D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素5、下列叙述正确的是A．氨水能导电，所以氨水是电解质B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸D．导电性强的物质一定是强电解质6、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+A．化学反应速率vB．SO3的分解率为C．在这10min内的平均反应速率vD．容器里气体的密度为40g7、从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量的Cl2，②将海带焙烧成灰后加水搅拌，③加CCl4振荡，④用分液漏斗分液，⑤过滤。合理的操作顺序是（）A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④8、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g9、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A．铜的冶炼B．打磨磁石制指南针C．粮食酿醋D．火药的发明与使用A．A B．B C．C D．D10、在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表。下列叙述正确的是容器编号起始反应物达到平衡的时间(min)平衡时N2的浓度(mol/L)平衡时气体密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN251.5ρ2丙2molNH38c3ρ3A．2ρ1=ρ2>ρ3B．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.05mol/(L·min)C．c1＜c3D．2c1＜1.511、常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJ·mol-1)436157243568432298A．由表中数据可知反应活性F2＞Cl2B．表中最不稳定的共价键是F-F键C．2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D．F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-112、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO13、氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子14、下列有关乙醇的说法正确的是()A．能与H2O发生加成反应 B．能使石蕊试液变红C．是食醋的主要成分 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色15、下列有机物中，含有碳碳双键的是A．乙酸B．苯C．乙醇D．乙烯16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列说法正确的是_______（填序号）。a.砷元素的最高化合价为+4b.推测砷有多种氧化物c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br>I，并说明理由_________。18、己知A、B是生活中常見的有机物,E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:(1)在①~⑤中原子利用率为100%的反应是_____(填序号)。(2)操作⑥、操作⑦的名称分別为_____、______。(3)写出反应③的化学方程式________。(4)写出反应⑤的化学方程式_________。(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_______。19、工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.纯碱溶液D.裂化汽油(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。20、（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能说明SO2气体存在的现象是____________________。③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。④确定含有乙烯的现象是_________________________。（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。①请写出生成白烟的化学反应方程式：_____________________________。②该实验证明了这是一个__________。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．水解反应21、Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)___mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_____。Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。A．容器内的压强不变B．容器内气体的密度不变C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的质量分数不再改变（2）若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。【题目点拨】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。2、C【解题分析】

纤维素、蛋白质和淀粉均属于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选C。3、C【解题分析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质以及同分异构体的判断。注意官能团位置异构是关键。详解：A.根据题中信息可知，C6H12O2含有羧基。故正确；B.C6H12O2可能为C5H11COOH，所以酯可表示为C5H11COOC2H5，故正确；C.C6H12O2的同分异构体中属于酯类的结构可能有甲醇和戊酸形成，戊酸有4种结构，也可能是乙醇和丁酸形成，丁酸有2两种，也可能是丙酸和丙醇形成，丙醇有2种结构，也可能是丁醇和乙酸形成，丁醇有4种结构，也可能是戊醇和甲酸形成，戊醇有8种结构，所以共有20种，故错误；D.含有羧基，能发生取代反应，能燃烧，即能发生氧化反应，故正确。故选C。点睛：酯的同分异构从形成的醇和酸的异构体分析，掌握常见的有机物的异构体数目可以加快解题速率。如C3H7-有2种，C4H9-有4种，C5H11-有8种等。4、C【解题分析】分析：A．元素的衰变为核变化；B．质子数=质量数-中子数；C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第ⅢA族；D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素。详解：A.115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，A错误；B．核素的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，元素的相对原子质量要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，B错误；C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第ⅢA族，则113号元素最外层有3个电子，C正确；D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素，所以115号元素属于金属元素，D错误；答案选C。点睛：本题考查同一主族元素周期律，明确同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题的关键，侧重考查学生对元素周期表结构及元素周期律知识的掌握及应用，题目难度不大。B选项是易错点，注意区分原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的关系。5、B【解题分析】A项，电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，氨水是混合物，不是电解质；B中氯化氢溶于水后得到盐酸能导电，但液态氯化氢中只有分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，B正确；C中溶于水后能电离出H＋的化合物除了酸之外还有酸式盐，所以C错误；D中导电性强的物质不一定是强电解质，还有电解质溶液和金属导体，所以D错。6、A【解题分析】分析：反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，可知消耗c(SO3)=0.1mol/L，平衡时剩余c(SO3)=0.4mol/L，则在反应Ag2SO4(s)⇌Ag2O(s)+SO3(g)中，生成c(SO3)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5moL/L，以此解答该题。详解：A．硫酸银为固体，浓度基本不变，不能比较与三氧化硫的化学反应速率关系，故A错误；B．SO3的分解率为0.1mol/L0.5mol/L×100%=20%，故B正确；C．v(O2)=12v(SO2)=12×0.1mol/L10min=0.005mol•mol-1•min-1，故C正确；D．c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，可知c(O2)=0.05mol/L，则容器里气体的密度为0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol1L点睛：本题考查化学反应速率和化学平衡的计算。本题的易错点为A，要注意硫酸银为固体，浓度基本不变。7、B【解题分析】

从海带中提取碘时，应先②将海带焙烧成灰后加水搅拌，⑤过滤后得到含有碘离子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘单质，③加CCl4振荡，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案为B。8、A【解题分析】

制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸与46g乙醇分别为0.5mol，1mol，所以实际中最大能够得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量=88×0.5×67%=29.5g，所以本题的答案选A。9、B【解题分析】

A.铜的冶炼是铜的化合物变为单质，有新物质生成，发生的是化学变化，A不符合题意；B.打磨磁石制指南针是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；C.粮食酿醋是由糖类变为醋酸，有新物质生成，发生的是化学变化，C不符合题意；D.火药的成分与使用后物质的成分是不同的物质，有新物质生成，发生的是化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。10、A【解题分析】A、反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据ρ=m/V可知：2ρ1=ρ2，丙中2mol氨气相当于是3mol氢气和1mol氮气，气体质量小于甲，所以密度ρ2＞ρ3，A正确；B、氮气的反应速率＝(2mol/L−1.5mol/L)÷5min=0.1mol/（L·min），同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氢气反应速率=0.3mol/（L·min），B错误；C、甲相当于是在丙的基础上再增加1mol氮气，平衡向正反应方向进行，氨气的浓度增大，则c1＞c3，C错误；D、恒温、恒容条件下，假设乙容器的容积为4L，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为c1，然后将容器的容积缩小到2L，若平衡不移动，2c1=1.5mol/L，由于压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，所以2c1＞1.5mol/L，D错误；答案选A。点睛：本题以化学平衡移动原理为载体考查平衡状态判断、等效平衡、化学平衡计算等知识点，侧重考查基本理论，难点构建等效平衡，然后利用外界条件对平衡的影响分析解答。11、C【解题分析】分析：A、键能越小反应活性越强；B、键能越大形成的化学键越稳定；C、形成化学键放热；D、依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断。详解：A、键能越小反应活性越强，根据表中键能数据可知反应活性是F2＞Cl2，A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，最不稳定的是F-F键，B正确；C、2mol氯原子形成1mol氯气放热，即2Cl(g)=Cl2(g)△H=－243kJ·mol-1，C错误；D、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则反应F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的△H=(157+2×432－2×568－243)kJ/mol＝-358kJ/mol，D正确；答案选C。12、A【解题分析】

A.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被硝酸氧化：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A正确；B.向次氯酸钙溶液中通入SO2，次氯酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为氯离子，B错误；C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀和水，C错误；D.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，D错误。答案选A。13、B【解题分析】

A、氯原子最外层有7个电子，易得到电子形成8电子稳定结构，故A错误；B、氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，故B正确；C、氯元素的化合价有－1，0，+1，+4，+5，+7等价，故C错误；D、氯的原子核外有17个电子，最外层有7个电子，故D错误；故选B。14、D【解题分析】

A.乙醇为饱和一元醇，不能与H2O发生加成反应，故A错误；B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，-OH不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故B错误；C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C错误；D.乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。故选D。15、D【解题分析】分析：根据有机物的组成结构特点解答。详解：A.乙酸含有羧基，结构简式为CH3COOH，含有碳氧双键，A错误；B.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，B错误；C.乙醇含有羟基，结构简式为CH3CH2OH，不存在双键，C错误；D.乙烯属于烯烃，结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，D正确。答案选D。16、C【解题分析】试题分析：A．KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A项错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，反应的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-；B项错误；C．过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+，C项正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D项错误；答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断。二、非选择题（本题包括5小题）17、NabHNO3H2CO3非金属性：N>C第4周期第VA族b不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应【解题分析】

由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。【题目详解】（1）同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素①～⑧中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为：Na；（2）元素⑦为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为，故答案为：；；（3）①为H元素、②为C元素，C元素和H元素组成的化合物为烃，题给图示中a为乙烯、b为甲基、c为甲烷、d为苯，甲基不是化合物，故答案为：b；（4）②为C元素、③为N元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；非金属性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子结构示意图可知，该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外层由5个电子，则最高化合价为+5，故错误；b、同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5，故正确；c.元素非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，N的非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；b正确，故答案为：b；（6）打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，与KI溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br>I，故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。【题目点拨】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。18、①②④分馏裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解题分析】分析：本题考查的是有机物的推断，要根据反应条件和物质的结构进行分析，是常考题型。详解：E的产量是石油化工发展水平的标志，说明其为乙烯，根据反应条件分析，B为乙烯和水的反应生成的，为乙醇，D为乙醇催化氧化得到的乙醛，A为乙醛氧化生成的乙酸，C为乙醇和乙酸反应生成的乙酸乙醇。F为乙烯和氯气反应生成的1、2-二氯乙烷，G为1、2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反应中原子利用率为100%，且醛的氧化反应原子利用率也为100%，所以答案为：①②④；(2)操作⑥为石油分馏得到汽油煤油等产物，操作⑦是将分馏得到的汽油等物质裂解得到乙烯。(3)反应③为乙醇的催化氧化，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为：。19、圆底烧瓶使液体受热均匀，便于控制温度在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水深红棕色或红棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【解题分析】

通过热水浴给工业溴加热，溴变为溴蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，溴容易挥发变为溴蒸气，溴蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr，Na2CO3则变为NaHCO3。【题目详解】(1)图中盛装工业溴的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点是使液体受热均匀，便于控制温度；(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后给冷凝管通入冷却水，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向，然后对A进行加热，使液溴气化。控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与CCl4不反应，水与CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取剂，B符合题意；C.溴单质能与纯碱溶液反应，消耗液溴，不能作萃取剂，C不符合题意；D.裂化汽油中含有烯烃，能与液溴发生加成反应而消耗溴，不能作萃取剂，D不符合题意；故合理选项是B；(4)Br2与过量Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。【题目点拨】本题以从海水中提取溴为载体，考查仪器的使用、物质的分离或提纯等化学实验基本操作及氧化还原反应方程式的书写，体现了化学是一门实验性学科的特点，要求学生不仅要有一定的理论知识，还应该有分析能力、实验操作能力和灵活运用原理等能力。20、ABADI中品红褪色检验SO2是否除尽Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【解题分析】

根据二氧化硫的漂白性、还原性及乙烯的性质设计实验检验它们的存在；根据有机反应的产物特点分析有机反应类型。【题目详解】（1）①由题干信息及图示装置可知，装置用于检验乙烯和二氧化硫，因为乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故先用品红溶液检验二氧化硫，再用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再次用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入酸性KMnO4溶液检验是否有乙烯，②能说明SO2气体存在的现象是：I中品红褪色；③使用装置Ⅲ的目的是：检验SO2是否除尽；④确定含有乙烯的现象是：Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案为A，B，A，D；I中品红褪色；检验SO2是否除尽；Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①产生白烟是因为有白色固体生成，由题意分析是溴化氢与氨气反应，化学反应方