本溪中高上学期第次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精辽宁省本溪市第一中学2012—2013学年度高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子量:H:1C：12N:14O：16Na：23Cl：35。5Co:59试卷说明：时间：90分钟满分：100分1、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2、请把选择题答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题纸上。第Ⅰ卷（选择题，共53分）一、选择题（本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意.）1、在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（)A。整个溶液变紫色B。整个溶液变为棕黄色C。上层为无色，下层为紫红色D.下层无色,上层紫红色2、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤.正确的操作顺序是（)A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④3、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④4、、下列实验操作中都正确的选项是(）①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化A、②③ B、②③④ C、②④ D、①②③④5、同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是（)A、所含分子数相同B、所含氢原子物质的量之比为3：4C、质量之比为16：17D、密度之比为17：166、下列说法正确的是（)A、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023B、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少C、H2O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18D、不同条件下，1mol任何气体所含分子数均相同下列有关实验的叙述正确的是（）A、用分液的方法分离水和酒精的混合物B、容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5。85gNaCl固体D、用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出,滴管紧贴试管内壁选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B。NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C。28g氮气所含原子数目为NAD。在标准状况下，0。5NA个氯气分子所占的体积为11。2L9、有K2SO4和Al2(SO4）3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L,SOeq\o\al(2－,4）的物质的量浓度为0。7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(）A.0。1mol/L B.0.15mol/LC.0。2mol/L D.0。25mol/L10。下列实验操作或记录正确的是（）A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB。用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28mLC.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2。50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g11、下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是()12、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，0。1NA个CH4分子的质量为1。6gB．7。1gC12变为Cl-时,得到的电子数为0.1NA个C．20℃、1。01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA个13、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是(）A、原子数B、质子数C、质量D、密度14、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2：1时,三种溶液中Cl—的物质的量之比为（)A.1:1:1B。1：2：3C.3：2:1D。3：4：315、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是C．该原子的相对原子质量是12a/bD．由已知信息可得:NA=12/b16、下列叙述中，正确的是()A．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22。4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g0102001020304050102030温度/℃溶解度/gtab叙述不正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变C．在t℃,a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．10℃时,分别用100

g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量18、下列各组数值或物理量中,都不随水的“物质的量”的变化而变化的是()A、水的沸点；水分子的数目B、水的密度；水的摩尔质量C、水的体积；水中所含原子的数目D、水的质量；水的相对分子质量19、下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是（）A。、B.、HCl)C.D。、CO2）20、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成.已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量（）A、1mol B、0.5mol C、0。275mol D、0。25mol第二卷（非选择题共47分）21（4分)某晶体的化学式为Na0。35CoO2•1。3H2O.试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；含有1.3molH的该晶体的物质的量为；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。（比值可以用小数表示)22（8分)如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体.①A与组合，用于，②B与组合，用于，③B与组合，用于，④D与组合，用于,23(10分）欲用质量分数为98％的浓硫酸（ρ=1。84g/cm3)配制浓度为0。5mol/L的稀硫酸500mL。简要回答下列问题:（1)量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒,应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取，使结果浓度_______（填“偏高”“偏低"“无影响”）(3）下面是某学生的操作过程：a。检查容量瓶是否漏水；b。用（2）中选择的量筒量取浓硫酸;c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温;d。用玻璃棒引流,将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶;e。轻轻摇动容量瓶,使瓶内液体混合均匀,再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；f。用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀;g。在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。24(7分)某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是(2）上图括号内的操作步骤均为：,所需的两种玻璃仪器是：、(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的;（4）写出生成B的化学方程式:25（8分)某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。(1)图1中仪器①的名称，该装置中发生的化学方程式为.图1装置也可以用于实验室制气体(只填一种即可）（2)小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固,制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是:打开旋塞,从长颈漏斗口注水至，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在处(填“A”或“B”）(3)利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是。（4)Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为.26（10分）（1）常温下,将20。0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1。17g/cm3的溶液。请计算：(无解题过程不得分）①混合后溶液中NaCl的质量分数②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度③在1000g水中加多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(结果保留一位小数)（2）标准状况下,11.2LO2和CO2混合气体的质量为19.6g,求混合气体中O2和CO2的体积之比本溪市第一中学2012—2013学年度上学期高一月考化学答案1——5CAAAC6——10DBCCA11-—15BAADA16—-20DABBD21（每空1分）122g／mol1：3。30。51.99×1024个22（每空1分）①c，制备气体②b,分液③d,过滤④d向酒精灯添加酒精23（1）13.6（2分）(2）15偏低(各1分）(3）①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作②不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯③不应该用容量瓶