化学课程-北京-八酸碱盐-中考化学

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专题八酸碱盐

专题导语：

酸碱盐是北京中考化学试卷中的“老大”，除物质组成和分析题、探究性实验题外，还

占有10分左右。这个专题主要是讲酸碱盐在选择题和部分填空题中的考查形式和内容。

题型的特点是：酸碱盐这部分知识考查的难度和考查内容的梯度变化也是很明显的，题

目整体属于中档或中档偏难题。选择题中有2-3道题涉及酸碱盐的考点，为简单题和中档题。

填空题在生活现象解释题和生产实际分析题中出现，通常是简单题或中档题，往往和化合价、

化学方程式的书写相结合；在实验原理分析题中出现，通常难度较大，通常和气压变化相结

4口。

解题策略：针对较难题，要注重审题，将关键词画圈，根据题意，分析新的情境、新的

模型，只要对酸碱盐物质的性质非常了解，就能提取所学知识来解决具体问题。

专题教学策略：酸碱盐这部分知识是历年中考的最重要的考查点。两酸（稀盐酸、稀硫

酸）、两碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、两盐（碳酸钠、碳酸钙）的俗称、性质和用途都是常考

的点，需要学生对这些知识熟记于心，才能运用自如。那么，这就需要我们在平时复习时真

正做到分化难点、逐步突破、抓住重点、以点带面。帮助学生理解记忆酸碱盐的定义、性质、

用途以及复分解反应的定义，并学会迁移知识解决具体问题。

专题复习流程：

第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前精选试题，明确

授课流程。

第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，可以是画思维导图回

顾知识，也可以听写，也可以是学生复述等等，根据学生的实际来复习即可。酸碱盐部分的

方程式是所有方程式中最重要的，也考试频次最高的，烂熟于心，方能做题。

第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指

导学生修正，并总结常考知识点，填入我的记录空间，以便课后复习使用。

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第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。值得

注意的是限时训练前可以先让学生分类默写酸碱盐的化学方程式，完全熟悉后再练习。

第五步，回顾总结，最好让学生自己来总结常考的知识点及常见题型，这样有助于学生

养成归纳总结的习惯。课后作业根据学生实际情况，选留30-60分钟题即可，并提醒学生先

回顾后做题。

学习目标：

1.认识酸、碱的腐蚀性。

2.知识盐酸和硫酸的主要性质和用途。

3.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。

4.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。

5.能用pH试剂和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

6.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的应用。

7.知道一些常见化肥的名称和作用。

方法突破：

1.常见题型

选择题：考查物质的性质、用途

填空题：考查酸碱中和实验和解释生活中的常见现象

2.解题要点

①注意不少中和反应没有明显的实验现象（如NaOH溶液与稀盐酸的反应），常需借助指示剂

来判断反应的发生。如在碱溶液中加入酚醐试剂，溶液变红，在滴加酸的过程中，溶液的红

色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。

②发生中和反应时，会放出热量，需要根据题意考虑是否需要说明中和反应放热这一现象。

③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应，所以填写基本反应类型时要写复分解反应。

④注意酸碱指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。

⑤注意根据酸碱指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一

定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸碱性，如Na2c溶液显碱性。

⑥pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。

⑦不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，那样会污染试剂。

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⑧食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或镂根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯

碱(NazCOs)不是碱，是一种碳酸盐。

⑨注意当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体以外，参加反应的碱和盐、盐

和盐都必须可溶。

3.必备知识(课本知识)

考点1浓盐酸、浓硫酸的性质

①浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成，有腐蚀性。

②浓硫酸易溶于水，具有性、性、腐蚀性。

［注意］a.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫

酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。

b.由于浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂。

c.敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其

质量增加，所以它们都要密封保存。

考点2稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途

由于盐酸、硫酸的水溶液能解离出相同的,所以化学性质相似。

化学性质盐酸(HC1)稀硫酸(H2s0,)

紫色石蕊溶液变—紫色石蕊溶液变—

①与酸碱指示剂作用

无色酚酰—无色酚酸—

②与活泼金属反应生成Zn+____HC1=_______Zn+H2so尸_______

氢气

Fe+____HC1=_______Fe+H2S04=_____

③与金属氧化物反应生

Fe203+____HC1=________Fe20s+_H2so产______

成盐和水

④与碱反应生成盐和水NaOH+HCl=_NaOH+H2so产—

⑤跟某些盐的反应

CaC03+_HC1=________H2S0i+Na2C03=_

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化工产品、除锈；化工原料；生产化肥、

用途胃液含有盐酸，可帮助消农药、火药；除锈、

化精炼石油

［注意］浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。

考点3氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质

氢氧化钠：白色固体，_______溶于水并放出大量热。易吸收水分而,有很强的腐

蚀性。

氢氧化钙：白色粉末状固体，溶于水，有腐蚀性。

［注意］①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠

转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。

②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：

CaO+H2O=__________

考点4氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途

由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的，所以化学性质相似。

化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙化a(0H)21

紫色石蕊溶液变______紫色石蕊溶液变______

①与酸碱指示剂作用

无色酚醐溶液变—无色酚醐溶液变—

—NaOH+CO产________C0z+Ca(0H)2=_____

②与非金属氧化物反应

_NaOH+S02=________S02+Ca(0H)2=_____

③与酸反应生成盐和水_NaOH+H2so产_______Ca(0II)2+_IICl=_

④与某些盐反应_NaOH+CuSO产________Ca(0H)2+Na£03=_____

制肥皂、造纸、纺织和

用途常用于建筑材料

印染；生活中可除油污

考点5中和反应的概念和对反应实质的探究

酸和碱作用生成和的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸中解离出的H,与碱

中解离出的0H反应生成水：H-+0H=H20O

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考点6中和反应在实际中的应用

调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。

考点7生活中常见的盐

名称化学式俗称及主要成分主要用途

作调味品；配制生理盐水；

氯化钠—食盐的主要成分工业上作原料用来制取碳酸

钠、氢氧化钠等

用于生产玻璃、造纸、纺织、

碳酸钠—纯碱、苏打

洗涤剂

碳酸发酵粉的主要成分，治疗胃

—小苏打

氢钠酸过多的药剂

石灰石、大理石用作建筑材

石灰石、大理石

碳酸钙—料及实验室制取二氧化碳，碳

的主要成分

酸钙也可用作补钙剂

考点8酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件

酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有一

或______生成时，复分解反应才能发生。

考点9化肥的种类及作用

种类常用化肥作用

尿素［CO（NHz）2］、氨水（NH3・HQ）、氯化钱促进作物茎、叶的生长茂盛、叶色

氮肥

（NHK1）、硝酸钱（NHMh）、碳酸氢镀（NH,HCOJ浓绿（叶）

促进根系发达，增强抗寒、抗旱能

磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙

力（根）

钾肥硫酸钾（LSO。、氯化钾（KCD促进作物生长健壮，茎秆粗硬（茎）

复合

硝酸钾（KNO3）＞磷酸二氢钱（NH此P0，）同时供给几种养分，有效成分高

月巴

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题型分类:

题型1:酸碱盐的性质

例1.下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）

A.浓硫酸B.氢氧化钠C.浓盐酸D.氯化钠

练习1.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）

A.浓硫酸B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠溶液

题型2：酸碱盐的实验原理分析

例2.如图所示。若在试剂瓶中放入某种物质，先滴加滴管1中液体后,小气球变鼓，再滴

加滴管2中液体后，小气球又变瘪。下列与所描述现象相符的一组是（）

试剂瓶中的物质滴管中的物质

滴管1滴管2

A冰水稀硫酸

B稀盐酸碳酸氢钠溶液浓硫酸

C生石灰水稀盐酸

D二氧化碳氢氧化钠溶液稀盐酸

练习2：实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂在空气中发

生变化的分析错误的是（）

A.浓硫酸变稀与空气中的水蒸气有关

B.氢氧化钠固体潮解与空气中的水蒸气有关

C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关

D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关

题型3：酸碱中和

例3.图所示图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。据图回答问题。

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(D进行该反应的实验操作是按照以图所示(填“甲”或“乙”)进行，烧杯中溶液

的颜色变化是。

(2)所发生的中和反应的化学方程式为。

(3)曲线上C点表示。

⑷图HI所示是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是

练习3.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。图表示向盛有10mL甲的稀

溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲pHi—

线。请分析曲线回答问题。7……V""

(1)甲是溶液；滴有少量紫色石蕊试剂的甲溶液呈_______色。[J/j：'0

(2)当加入乙溶液的体积为mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。"

(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是(指示剂除外)。

题型4：中和反应的应用

例4.中和反应在日常生产和生活中有广泛的作用，下列做法应用了中和反应的原理的是

()

A.生石灰作食品干燥剂

B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸

C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水

D.用熟石灰和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液

练习4.图表示的是一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法正确的是()

正常小苏山才房汴

苹平7十度卜忖，雨杰•,打小,7吉齐！

-123456789IO~M12~13

A.苹果汁的酸性大于酸雨的酸性

B.厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性

C.小苏打水不能用于治疗胃酸过多

D.酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳

题型5：化肥

例5.草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3,它属于()

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A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥

题型6：酸碱盐的鉴别、除杂

例6.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）

选项实验目的实验操作

A检验NaCl中含有Na2C03加水溶解

B鉴别NaOH和CaSH）,溶液加Na2c。3溶液

C除去CaO中的CaC（）3加足量稀盐酸

1)除去CO?中的CO通入足量NaOH溶液

练习5.向Na2cQ,溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里

滴加Na2c。3溶液时，立即就有气泡产生。下列推测合理的是（）

A.Na£O：;跟稀盐酸不反应

B.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

C.稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02f

D.Na£03过量时，主要发生的反应是Na2（X）3+HCl=NaHC03+NaCl

我指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。

的

记

录

空

间

核心演练：

1.（2016•昌平区二模）能用于治疗胃酸过多症的物质是（）

A.蔗糖B.食盐C.食醋D.小苏打

2.猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断.有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为:

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肉类新鲜肉次鲜肉变质肉

pH5.8-6.26.3〜6.6>6.7

新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）

A.变强B.变弱C.不变D.无法确定

3.（2016•房山区二模）小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见右图）

汁液所显示的颜色，记录如下.

pH12〜34〜67〜9101112〜14

颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄

下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（）

A.水B.食盐溶液C.硫酸溶液D.氢氧化钠溶液

4.（2016•海淀区二模）下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是（)

A.（8-9）牙膏B.（6-7）血萝卜C.（3-4）橘子D.（2-3）食醋

5.（2016•北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）

A.柠檬汁（2-3）B.橘子汁（3-4）C.西瓜汁（5-6）D.牙膏（8-9）

6.（2016•石景山区一模）浓盐酸敞口放置一段时间后，将会（）

A.质量变小B.质量变大C.质量不变D.质量分数变大

7.（2016•北京）下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（）

A.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量

溶

B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片液

质

量

g

0时间“

C.加热一定质量的高镭酸钾固体

0时间S

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D.向一定质量的二氧化镒中加入过氧化氢

二

氧

化

话

质

量

0过氧化氢溶液质里g

8.（2016•海淀区二模）下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程,其中正确的是（）

溶

液A

氢

气

气

中

氧

体

体

铁

化

的

的

元

钠

、

素

质

ft的

的

量

fgi质

8腹

量

量g

J

O

0稀盐酸的度量g0箱盐酸的质量g稀盐酸的质量g

D

BC

A.向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量

B.向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量

C.向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量

D.向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量

9.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）

A.纯碱B.火碱C.熟石灰D.小苏打

10.修缮长城使用了氢氧化钙，其俗称是（）

A.熟石灰B.纯碱C.烧碱D.火碱

11.（2016•房山区一模）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）

A.食盐B.烧碱C.大理石D.熟石灰

12.向盛有某液体的烧杯中逐滴加入x溶液至过量（如图1）,生成沉淀或气体的质量与加

入x溶液的质量关系符合图2的是（）

淀

烧杯中的物质X溶液沉

或

气

体

AHzSO」和CuSO」溶液NaOH溶液质

量6

BNaHCOs和NaCl溶液稀盐酸

0X溶液质量,g

C镁铝合金稀盐酸

图2

D稀盐酸和稀硫酸Na2c。3溶液

A.AB.BC.CD.D

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13.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应.图I表示的是该实验的设计方案,

图H中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势.下列说法不正确的是

（）

A.曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳

B.曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应

C.对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧

化钠一定发生了化学反应

D.继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，瓶内的气

压一定能恢复到起始气压

M.（2016•丰台区一模）如图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面左高右低,

则加入的X、Y分别是（）

A.水和氧化钙

B.稀盐酸和镁条

C.过氧化氢溶液和二氧化钵

D.氢氧化钠溶液和二氧化碳

15.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量.下列图象中，能正确反映

对应变化关系的是（）

溶

・

H2O

的

液Nao

质

质

的

量

量

分

，PH

g数

A.°稀盐酸质量gB.

16.下列四个图象分别表示对应的四种操作过程,其中表示正确的图象是（）

A.

加热高钵酸钾固体至质量不再减轻

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向pll=l的硫酸溶液中逐滴加入pll=13的氢氧化钠溶液

C.m（食盐质里）

某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌

等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图

17.（2016•朝阳区一模）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（

A.0水的质量g

向一定量氯化铜溶液中加入铝

固

体

质

量

g

C.0反向时间s向一定量二氧化镒固体中加入过氧化氢溶液

氢

气

的

质

量

/g

D.0金属的质量g向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉

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18.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同

蘸有浓氨水蘸有浓盐酸

时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速

的棉球的用球

封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，&[••・・・•・0OCQ、

待白烟消失后还可观察到如图所示的现象.变_色变_色

则下列说法中正确的是（）

A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B.该过程中没有化学反应发生

C.所有气体分子的运动速率都相同

D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

19.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得

烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（

A.图中c点所示溶液呈碱性

B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NazSO,和1试0」

C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

20.下列应用与中和反应原理无关的是（）

A.用浓硫酸干燥湿润的氧气

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

21.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是（

A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应

B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C.碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱

D.蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质

22.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴

入溶液体积变化如图所示.下列有关说法不正确的是（）

A.该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时.溶液的pH等于7

C.当滴入溶液的体积为5mL时;所得溶液中的溶质只有NaCl

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D.滴入溶液体积为15mL时;再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

23.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行

实验得到的结果一定有误的是（）

A.测得炉具清洁剂pH=13

B.测得厕所清洁剂pll=8

C.炉具清洁剂使无色酚献溶液变红

D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

24.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al里3CU+A1Q3.反应结

束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，

将铁片插入溶液中.下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（）

A.加入稀硫酸后，有气泡生成

B.加入稀硫酸后，没有气泡生成

C.加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质

D,插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

25.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过

量.某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线.下列说法正确的是（）

溶

A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小液

总

B.b点对应溶液中的溶质为硫酸钠质

量

C.c点对应溶液中的溶质种类最少g

D.a至d段硫酸钠的质量逐渐增大

NaOH溶液的质量g

26.“洁厕灵”的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味；而“管道疏通剂”的主要成

分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻.

（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表示原

因、.

（2）“漂白精”的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”

混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaC10+2IICl—NaCl+CLt+X,则X的化

学式为.

（3）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlOJ和氢

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气，反应的化学方程式为.

（4）管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示因

27.（2016•石景山区二模）不同的清洁剂在使用时有不同的注意事项.

（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其

原因是•

（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触金属表面，例如铁制品，用化学方程式表

示其原因.

28.化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应，实验方案如下:

实验步骤及操作实验现象

①将注射器1中的溶液推入气球鼓起

充有CO?的瓶中

②…无明显现象

③将注射器2中的溶液推入溶液中有气泡产生,

瓶中气球变瘪

④向外注射器3澄清石灰水变浑浊

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是

（2）步骤②中的操作是,其目的是证明步骤I中装置内的CO?已被完

全吸收.

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为

（4）本实验的结论是.

29.化学兴趣小组的同学用如图所示装置做中和反

应实验，请按要求回答问题.

（1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚醐溶液,

溶液变为红色，此时溶液的pH7（填“〉”或

“V”或“=”）,用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

由红色变成—色时，恰好完全中和，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为—.

（2）实验（1）中，某同学又多加了几滴盐酸，这时溶液显—性，此时溶液中的溶质为一.

30.实验小组在室温下将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量溶液温度，结

果如图所示.

（1）发生反应的化学方程式为；反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量.

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(2)从A到B的过程中，烧杯内溶液的pH逐渐

“变大”或“变小”).

(3)到C处时，溶液中溶质是____________________________

(4)温度先增大后减小的原因是.

31.下表是几种家用清洁剂的有关信息.

清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精

功能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍

有效成分HC1H202NaClO

根据上表回答下列问题:

①“洁厕灵”—(填“能”或“不能”)与碱性清洁剂混用；

②“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是(用化学方程式表示)；

③在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化镒，观察到的现象是

其反应的化学方程式为.

32.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验.

已知：Na2CO3+CaCl2=CaCOsI+2NaCl

FejOjCaCOj?<a2CO3无邑前稀T<ajCOj?8温

砂试滤潜咕Qi潜该都活法

(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为.

(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的,溶液变为无

色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是.

(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出

现.由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为.

(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na£(L溶液，无明显现象.由此

推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为，原无色溶液中的溶质是

(写出所有可能).

33.以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果.

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名称洗涤灵洁厕灵炉具清洁剂污渍爆炸盐消毒液

产品

样式

有效成分或功清洗油污盐酸

能

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有的功能.

（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是—（填字母序号）.

a.铁锈b.油渍c.水垢

（3）若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所

示的化学反应.图中a微粒的化学式为,该反

应的基本类型为.

（4）“污渍爆炸盐”溶于水后分解生成岫2«）3和

HA.若将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式

为.

（5）工业上将氯气（Ch）通入烧碱溶液中可制取消毒液.反应后形成了NaCl和NaClO的

溶液，该反应的化学方程式为

实战中考：

1.（2016•房山区一模）化肥硫酸钱［（NH.，）2S0」属于（）

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

2.某果农发现其种植的桔树生长迟缓，叶色淡黄.经技术人员诊断，必须追加相应的复合

肥料.你认为应选用的复合肥料是（）

A.NHiWPO,B.NH1NO3C.CO（NHz）2D.K2SO4

3.区别下列物质选用的试剂或进行的操作中，不正确的是（）

A.碳酸钙和氢氧化钠固体--水

B.稀盐酸和食盐水--无色酚醐溶液

C.浓盐酸和水--闻气味

D.硫酸铜溶液和稀硫酸--观察颜色

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4.下列各选项与右图所示曲线相符的是（）

选项横坐标纵坐标

A向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量溶液中氢元素的质量

B向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀产生气体的质量

盐酸的质量

C向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量

D在一定温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中溶液中溶质的质量分数

加入硝酸钾固体的质量

0

A.AB.BC.CD.D

5.电热水壶用久后，内壁附着一层水垢（主要成分为CaCOs）.下列物质中，能用来除去水

垢的是（）

A.酱油B.白醋C.食盐水D.水

6.已知：2Na/S+2H20+5S0L4NaHS03+3SI.向一定量的Na2s溶液中通入SO2,下列图象表示

某些量随SOZ质量的变化趋势，其中不正确的是（不考虑SO?与水的反应及SO?的溶解）（）

7.（2016•顺义区二模）已知反应CaCL+N&CO；,—CaC0：fI+2NaCl.向一定量的盐酸和氯化钙

溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液.下列有关质量关系中，不正确的是（）

8.（2016•东城区二模）某同学用如图所示装置进行实

R

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验.将等浓度、等体积的足量稀盐酸同时加入到分别盛有碳酸氢钠和碳酸钠的烧瓶（大小相

同）中.可以观察到的现象：①两只烧瓶中都有气泡冒出；②两只烧瓶中的固体最终全部溶

解；③最终气球鼓起程度A大于B；④最终气球鼓起程度B大于A；⑤最终气球鼓起的程度

A和B相同.其中正确的是（）

A.①④B.①②④C.①②⑤D.①②③

9.（2016秋•顺义区期末）下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）

二。

我

O

欠♦费ZlIIO氏化

Xit

A加热一定质量的B向一定量的硝酸钾C向一定量的稀盐1）向一定质量的二氧化

高钛酸钾固体溶液中加入硝酸钾酸中加入大理石镒中加入过氧化氢溶液

A.AB.BC.CD.D

10.（2016•西城区二模）日常用品中蕴含着丰富的化学知识.

用品小苏打洁厕灵管道通

有效成分NaHC03HC1NaOH

（1）小苏打溶液显碱性，其pH7（填“>”、"=”或）.

（2）洁厕灵和管道通不能混合使用.用化学方程式表示其原因：.

（3）小苏打能用于治疗胃酸过多症.用化学方程式表示其原理：.

11.（2016东城区一模）静静完成化学老师布置的家庭实验。将紫甘蓝菜叶撕碎，放在不锈

钢锅里煮沸3-4min,滤掉叶子，放凉待用。取6只无色透明的一次性塑料杯，分别倒入少

量白醋、洁厕剂、苏打水、蒸储水、洗涤灵和84消毒液6种无色液体，将上述紫色的紫甘

蓝汁液分别滴入各杯中，观察溶液颜色并记录如下。

溶液白醋洁厕剂苏打水蒸储水洗涤灵84消毒液

滴加紫甘蓝汁后的颜色红色红色蓝色紫色紫色无色

（1）下列关于一次性塑料杯的说法正确的是（填字母序号）.

A.塑料属于有机合成材料

B.废弃塑料应该焚烧处理

C.废弃塑料可带来“白色污染”

文移耀