人教版（2019）高中化学必修二同步练习：第二节化学反应的速率与限度（过关检测）

第二节化学反应的速率与限度（过关检测）（100分）

一、选择题（每小题3分，共48分）

1.下列说法中正确的是（）

A、反应速率越大，反应现象越明显

B、对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率

C、化学反应速率的单位通常为moLL［或moLmin।

D、在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率

2、下列说法中正确的是（）

A、Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小

B、增大反应物的用量一定能加快化学反应速率

C、对于放热反应，升高温度化学反应速率减小

D、改变压强，化学反应速率必然改变

3.下列说法中正确的是（）

A、SO2溶于水时，完全与水反应生成H2sCh

B、通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%

C、相同条件下，不同化学反应的限度可能不同

D、化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止

4.NH3和纯净的。2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）＜）现向一容积不变的2L

密闭容器中充入4moiNH3和3moiCh,4min后，测得生成的HzCKg）占混合气体体积的40%,则下列表示此段

时间内该反应的化学反应速率不正确的是（）

A.v（N2）=0.125molL'-min1

-1

B.v（H2O）=0.375mol-L'-min

C.v（Oz）~0.225molL-1-min-1

D.U(NH3)=0.250mol-L^'-min

5.下列有关化学反应限度的说法不正确的是（）

A.任何可逆反应的进程都有一定限度

B.提高反应的限度可以提高反应物的利用率

C.化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度

D.化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率为零

6.反应3Fe（s）+4H2O（g）=^Fe.Q4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应

速率加快的是（）

①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，

充入水蒸气使体系压强增大

A.①④B.②③

C.③④D.②④

6工业上合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说

法正确的是（）

A.温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好

B.压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好

C.催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂

D.可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率

7向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO?和。2,开始反应时，按反应速率

由大到小排列顺序正确的是（）

甲：在500℃时，lOmolSCh和5moiCh反应

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，lOmolSCh和5moiCh反应

丙:在450℃时,8moiSO2和5mol02反应

T：在500℃时,8moiS02和5moiCh反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

9、CaCCh与稀盐酸反应（放热反应）生成C02的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

()

A.反应开始2min内平均反应速率最大

B.反应速率先增大后减小

C.反应在第2min到第4min内温度对反应速率的影响比浓度大

D.反应在第2min到第4min内生成C02的平均反应速率为前2min的2倍

10.在373K时•，密闭容器中充入一定物质的量的NCh和S02,发生如下反应:NCh+SChNO+SO3,

达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A.SCh、NO?、NO,SO3的物质的量一定相等

B.NO?和SCh的物质的量一定相等

C.平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

D.NO和SO3的物质的量一定不相等

11一定条件下的可逆反应2NC）2（红棕色）2NO（无色）+。2（无色），在恒压密闭容器中充入NO2,达

到化学平衡状态的标志是（）

A.反应停止了

B.NO的正反应速率与02的逆反应速率相等

C.c（NO）:C（C>2）=2：1

D.气体的颜色不再变化

12下列对于可逆反应2M（g）+N（g）=^2P（g）达到平衡时的说法正确的是（）

A.M、N全部变成了P

B.反应已经停止

C.反应混合物中各组分的浓度不再改变

D.反应混合物中c(M)：c(N)：c(P)一定等于2：1：2

13.某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O5==4NO2+O2。如图是该小组根据所给表格中的

实验数据绘制的。下列有关说法正确的是()

r/min01234

c(N2O5)/molL-10.1600.1140.0800.0560.040

c(O2)/mol.L100.0230.0400.0520.060

A.曲线I是N2O5的浓度变化曲线

B.曲线H是02的浓度变化曲线

C.N2O5的浓度越大，反应速率越快

D.Ch的浓度越大，反应速率越快

14某温度下，浓度都是Imolir的两种气体X2和丫2,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测

得参加反应的X2为0.6mo卜L1用丫2表示的反应速率。(丫2)=0.1mol-L'min-',生成的c(Z)为0.4moLLi,

则该反应的化学方程式是()

A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2==2X2Y

C.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2==2XY3

二、非选择(共52分)

15(14分)在盛有18g碳、2L的密闭容器中，充入OSmolCCh，一定条件下发生C(s)+CC)2(g)=2CO(g),

反应5min时测得C02的物质的量为0.4mol。

(1)固体碳减少的质量________g,固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该

反应的化学反应速率(填“是”或“否”)。

(2)请完成下表中相关空格

物质

CO2CO

起始浓度(mol・L「)0.40

变化浓度(mo卜Lp

5min时浓度（mol.L「）0.2

数值

5min内的化学反应速率

单位

⑶用C02和CO分别表示的化学反应速率,它与化学方程式中CO?、CO的计量系数之

比(填“相同”或“不同”)。

16.(14分)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3c(g)+〃D(g),开始时A的

物质的量为4mol,B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率

0(D)为0.2moLL'-min'«计算：

(l)5min末A的物质的量浓度为。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率u(B)为。

(3)化学方程式中n的值为。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

①0(A)=51110卜「।-miir।

②。(B)=6moLL「【minF

③。(C)=4.5mol-L'min1

®v(D)=8mol-L'-min1

其中反应速率最快的是(填序号)。

17.(14分)某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化

曲线如图所示，反应在Amin时达到平衡。

⑴请写出该反应的化学方程式：______________________________________________________

⑵若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、氏、N2,且已知Imol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，

则至fimin时，该反应吸收的热量为；在0〜Amin时间内，用H?表示该反应的平均速率“比)为

___________________O

(3)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B.正反应速率与逆反应速率相等

C.容器内气体的密度不再发生改变

D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

18.(14分)某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条

件对反应速率的影响。

编号温度反应物催化剂

甲25℃试管中加入3mL5%出。2溶液1mL蒸储水

乙25℃试管中加入3mL5%H2C>2溶液ImLO.1molL-,FeCh溶液

丙40℃试管中加入3mL5%出。2溶液1mL蒸储水

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为____________________________________________

(2)实验甲和实验乙的实验目的是________________________________________________

实验甲和实验丙的实验目的是。

(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,

记录数据如下表。

时间/S20406080100120

气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.5

0〜20s的反应速率V]=mL-s-,»100^120s的反应速率&=mL-s-,o

不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是o

第二节化学反应的速率与限度（过关检测）（100分）

一、选择题（每小题3分，共48分）

1.（2020年原创题）下列说法中正确的是（）

A、反应速率越大，反应现象越明显

B、对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率

C、化学反应速率的单位通常为moLLF或molmin1

D、在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率

答案D

2、（2020年原创题）下列说法中正确的是（）

A、Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小

B、增大反应物的用量一定能加快化学反应速率

C、对于放热反应，升高温度化学反应速率减小

D、改变压强，化学反应速率必然改变

答案：A

3.（2020年原创题）下列说法中正确的是（）

A、SCh溶于水时，完全与水反应生成H2SO3

B、通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%

C、相同条件下，不同化学反应的限度可能不同

D、化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止

答案C

4.N%和纯净的在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）,现向一容积不变的2L

密闭容器中充入4moiNH3和3molO2,4min后，测得生成的出0®占混合气体体积的40%,则下列表示此段

时间内该反应的化学反应速率不正确的是（）

A.U(N2)=0.125mol-L-1-min-1

-1-1

B.v(H2O)=0.375mol-Lmin

C.v(O2)=0.225molL'min-1

1-|

D.y(NH3)=0.250mol-L^-min

答案C

5.下列有关化学反应限度的说法不正确的是()

A.任何可逆反应的进程都有一定限度

B.提高反应的限度可以提高反应物的利用率

C.化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度

D.化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率为零

答案D

6.反应3Fe(s)+4H2O(g)^^Fe3CU(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应

速率加快的是()

①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，

充入水蒸气使体系压强增大

A.①④B.②③

C.③④D.②④

答案D

6工业上合成氨反应为N2(g)+3H?(g)2NH3(g),在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说

法正确的是()

A.温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好

B.压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好

C.催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂

D.可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率

答案C

7（2018•宿迁市期中）向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和开始反

应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）

甲:在500℃时,lOmolSCh和5moic)2反应

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5moiCh反应

丙：在450℃时，8moiSO2和5moi。2反应

在500℃时,SmolSO?和5moich反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

答案C

9、CaCCh与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

)

A.反应开始2min内平均反应速率最大

B.反应速率先增大后减小

C.反应在第2min到第4min内温度对反应速率的影响比浓度大

D.反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍

答案A

10.（2019•南京校级月考）在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO?，发生如下反应：N02+

SO2NO+SCh，达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A.SCh、NO?、NO、SO3的物质的量一定相等

B.NO2和S02的物质的量一定相等

C.平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

D.NO和SO3的物质的量一定不相等

答案C

11一定条件下的可逆反应2NCh(红棕色)02NO(无色)+Ch(无色)，在恒压密闭容器中充入NO2,

达到化学平衡状态的标志是()

A.反应停止了

B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等

C.c(NO)：C(C>2)=2：1

D.气体的颜色不再变化

答案D

12下列对于可逆反应2M(g)+N(g)=^2P(g)达到平衡时的说法正确的是()

A.M、N全部变成了P

B.反应已经停止

C.反应混合物中各组分的浓度不再改变

D.反应混合物中c(M):c(N):c(P)一定等于2：1：2

答案C

13.某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O5=4NO2+O2。如图是该小组根据所给表格中的

实验数据绘制的。下列有关说法正确的是()

Z/min01234

c(N2O5)/mol-L-10.1600.1140.0800.0560.040

c(O2)/mol-L100.0230.0400.0520.060

A.曲线I是N2O5的浓度变化曲线

B.曲线n是。2的浓度变化曲线

C.N2O5的浓度越大，反应速率越快

D.O2的浓度越大，反应速率越快

答案c

14某温度下，浓度都是Imolir的两种气体X2和丫2,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测

得参加反应的X2为0.6molL]用Y2表示的反应速率。(丫2)=0/mol-L'min-1,生成的c(Z)为0.4moLLr,

则该反应的化学方程式是()

A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2Y

C.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY3

答案c

二、非选择(共52分)

15(14分)在盛有18g碳、2L的密闭容器中，充入0.8molCO2,一定条件下发生C(s)+CC)2(g)=2CO(g),

反应5min时测得COj的物质的量为0.4mol。

(1)固体碳减少的质量________g.固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该

反应的化学反应速率(填“是”或“否”)。

(2)请完成下表中相关空格

物质

co2CO

起始浓度(molL')0.40

变化浓度(mol1-1)

5min时浓度(mol・L7】)0.2

数值

5min内的化学反应速率

单位

(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率,它与化学方程式中CO?、CO的计量系数之

比(填“相同”或“不同”)。

答案(1)4.8否(2)0.20.40.40.040.08mol-L'min^1mol-L-'min1(3)1相同

16.(2019・武汉高一检测)(14分)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=-3c(g)+

〃D(g),开始时A的物质的量为4mol,B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol,用D表

示的化学反应速率o(D)为0.2molLr.minL计算：

(l)5min末A的物质的量浓度为=

(2)前5min内用B表示的化学反应速率o(B)为。

(3)化学方程式中n的值为。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

①0(A)=5moLLLmin।

(2)v(B)=6mol-L-1-min-1

③o(C)=4.5molL'-min1

©^(D)=8molL-1-min-1

其中反应速率最快的是(填序号)。

答案(l)1.5mol-L-1(2)0.2mol*L-1-min1(3)2(4)①

解析根据题给信息可知,5min时生成3molC,则消耗A的物质的量为1mol,消耗B的物质的量为2mol,

5min末A的物质的量浓度为包效号工^生=1.5molL「前5min内用B表示的反应速率0加)=。1n?.

2L2LX5mm

=0.2mol-L-,min",,由r(B):v(D)=2In=0.2mol-L-1-

min-110.2molL-Irnin_1=1：1,得〃=2。比较反应速率的大小时应换算为用同一物质表示的反应速率再

比较数值大小。

17.(14分)某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化

曲线如图所示，反应在力min时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式：______________________________________________________

⑵若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、氏、N2,且已知Imol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，

则至fimin时，该反应吸收的热量为；在0〜Amin时间内，用H?表示该反应的平均速率“比)为

___________________O

(3)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B.正反应速率与逆反应速率相等

C.容器内气体的密度不再发生改变

D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

答案(1)2XT——"3Y+Z(2)36.8kJ^mol-L^'-min^1(3)ABD

18.(1