湖南省益阳市2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B.ImoHhO与ImolHhO中，中子数之比为2：1

C.含0.2molH2s04的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCk（g）,增加2NA个P-CI键

2、能用离子方程式2H++CO32HCO2T+H2O表示的是（）

A.NaHSCh和Na2cChB.H2sO4和BaCCh

C.CH3COOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

3、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

项序1234567...

通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6。C3H6O2CM...

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）

A.8种B.9种C.多于9种D.7种

4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

异戊二烯（HifsC-CHsCHi）-.

ClbI过程I/~~\z-x

0~—»HiC—CHOWC—IhO

内坤麋（H?C=CH—2—H）—।M、产二甲呆

彼"制

下列说法不正确的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用漠水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

5、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

•脸辛酸

A.辛酸的同分异构体（。13）3811（（：113）（：112（：0011的名称为2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的较酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种（不考虑立体异构）

C.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种（不考虑立体异构）

D.正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

6、常温下，用O/moHTNaOH溶液滴定2（）11110.101011-（11式：0011溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

A.点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

++

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO")+c(CH3COOH)+c(OH-)

+_+

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

C(CH；COOH)

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

c(CH；COO3-

7、锂钢氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V26+xLi鼎LixVQ。如图为用该

电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是（）

A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2Os+xLi+

B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

D.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大

8、胆研CuSOr5H2。可写为[CU(H2O)4]SO4・H2O,其结构示意图如下:

下列有关胆研的说法正确的是

A.CM+的价电子排布式为3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.胆研中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆研所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

9、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第

一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

()

PSCl

Sc

A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸点:H20VH2SVPH3

D.由H和S形成共价键的过程：H*|吗汗

10、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学

过程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Ci?+

3+2++

C.CH30H在溶液中发生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为U.2L

11、乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下:

OH

()()

八L()CHilII

L'E+CH.—<:—()—c-

()-c—CH3

OCH3+CH3('()()H

CHO

乙酸香兰酯

下列叙述正确的是()

A.该反应不属于取代反应

B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4

C.FeCb溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

12、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z

的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A.单质的熔点：Y>ZB.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z的氧化物均为离子化合物D.气态氢化物稳定性：X>Z

13、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NC)3)2的

A阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

混合溶液

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HB

pH

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通酸性KMnCh溶液紫

C石蜡油分解一定产生了乙烯

过酸性KMnCh溶液红色褪去

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒

Fe粒与浓硝酸反应比

D分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究浓度对化学反应速率的影响

与稀硝酸反应剧烈

的浓硝酸中

A.AB.BC.CD.D

14、下列实验方案正确，且能达到目的的是（）

选项实验方案目的

A用标准NaOH溶液滴定,选择甲基橙作指示剂测定CHCOOH溶液中H,浓度

B将少量氯水滴入FeBn溶液中，观察现象证明Ch的氧化性比Bn强

C用镜子取少量MnOz加入到过氧化氢溶液中实验室制取氧气

D测得N&CO,溶液的pH大于NaiSO,溶液证明电离常数Ka：HSO,>HCOJ

A.AB.BC.CD.D

15、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

16、金属钠与水反应：2Na+2H20—2Na++2OH-+HzT，关于该反应过程的叙述错误的是（）

A.生成了离子键B.破坏了极性共价键

C.破坏了金属键D.形成非极性共价键

17、常温下，向20.00mL0.1000mol-L-'（NHRSCh溶液中逐滴加入0.2000mol-L1NaOH溶液时，溶液的pH与所加

NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NHylhO的分解）。下列说法不正确的是（）

A.点a所示溶液中:c(NH；)>c(SOj)>c(H+)>c(OH)

B.点b所示溶液中:c(NH；)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C.点c所示溶液中:c(NH：)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO；')

1

D.点d所示溶液中:c(NH；)+C(NH3H20)=0.1000mol-L

18、下列属于非电解质的是

A.酒精B.硫酸钢C.液氯D.氨水

19、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.装置丙稀释反应后的混合液

D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VDA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为

9,Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

21、下列化学用语或命名正确的是

A.过氧化氢的结构式：H-O-O-HB.乙烯的结构简式：CH2cH2

H

:T

iH

C.含有8个中子的氧原子：D.NH4a的电子式:N:

IH.:H-cr

22、常温下，向20mL0.1molL-1HCN溶液中滴加0.1mol-L'NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH

体积的变化如图所示，则下列说法正确的是()

lgct(OH)

A.常温下,0.1mol-L'HCN的电离常数Ka数量级为10.

B.a、c两点溶液均为中性

C.当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH»c(H+)

D.当N(NaOH)=30mL时：2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)以下是有机物H的合成路径。

00催化剂HO0

已知：U?-H+--------

：H0

E

FGH

⑴①的反应类型是O②的反应条件是。

(2)试剂a是oF的结构简式是。

⑶反应③的化学方程式o与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是o

(写出其中一种)

(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

(5)根据已有知识，设计由Of-CH2cH3为原料合成节1-CH土的路线,无机试剂任选(合成路线常用的表示

方法为：X要磬Y......增需目标产物)

反应条件反应条件

24、(12分)有机化合物H的结构简式为HN70二，二°H,其合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

KMnCMH.)

⑴NaOH溶液,△反应②

(ii)酸,化

己知：HOH"A<^-OOCCH,

②(y_NO,旦遴庭(苯胺易被氧化)

请回答下列问题:

(1)燃A的名称为,B中官能团为，H的分子式为，反应②的反应类型是

(2)上述流程中设计C-D的目的是o

(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为.

(4)符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：。(任写一种)

（5）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以燃A为原料合成邻氨基苯甲酸合成路线（无机试剂任选）。

25、（12分）五氧化二钢（V2O5,摩尔质量为182g♦moH）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5

是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钏（主要含有V2O5,

还有少量AI2O3、Fe2（h）中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3=^=V2O5+2NH3T+H2O

请回答:

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是O（填编号）

（2）调节pH为8~8.5的目的.

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂o（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4cl溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_______。

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VO2+O2=2V2O5。

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol-L“Na2s2。3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为。（已知：L+2Na2s2O3=Na2s4O6+2NaI）

26、（10分）某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba（N（h）2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO/

将SO.f-氧化成SO42-而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是。2氧化了SO35

与NO3-无关”。于是做了“SO2通入Ba（NCh）2溶液”的探窕实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回

答下列问题:

(1)仪器a的名称为

(2)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是

(3)用O.lmol/LBaCb溶液、().lmol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCL溶液煮沸过的Ba(NO3)2溶

未煮沸过的BaCL溶未煮沸过的Ba(NO3)2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是一。

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为一。

(6)图1-4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

图4

根据以上数据，可得到的结论是一。

27、(12分)POCb是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCb的原理

为：PCh+C12+SO2=POCh+SOC12»某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCb。有关物质的部分性质

如下：

物质熔点/℃沸点/℃密度/g・mL“其它

PCb-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POCh1.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

BCI)

(1)仪器甲的名称为,与自来水进水管连接的接口编号是.(填"a”或"b”)。

(2)装置C的作用是,乙中试剂的名称为o

<3)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为(写名称)。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明。

(4)D中反应温度控制在60-65℃,其原因是。

(5)测定POCh含量。①准确称取3().70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馆水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为，用硝基苯覆盖沉淀的目的是o

②反应中POCb的百分含量为o

28、(14分)高炉废渣在循环利用前.需要脱硫(硫元素主要存在形式为S,少量为S(V-和S0产)处理。

(D高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中相关热化学方程式如下：

-1

CaS(s)+202(g)=CaS04(s)AH=-907.Ikjmol

CaS(s)+3/202(g)=CaO(s)+S02(g)△H=-454.3kjmol

1

①第二阶段在惰性气体中，反应CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g)的△!!=kjmor.

②整个过程中，CaS完全转化生成ImolSOz,转移的电子数为mol.

③生成的SO?用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为CUSO4+SO2+2H2O电解Cu+2HzSOg写出电解时阳极的电极反应式

__________O

(2)喷吹C02脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的C02,将硫元素以含硫气体形式脱去。当C02的流量、温度一定时，渣

2-

-水混合液的pH、含碳元素各种微粒(H2c。3、HCO3\C03)的分布随喷吹时间变化如图和图-2所示。

0ISMl45M)?$90IOS120015W45M)7S90IOS120

MIRW间mmt次W询nun

图“图-2

1

①已知K,(CdS)=8.0X10-"，Ksp(CdCO3)M.0X10-%取渣-水混合液过滤，可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液

中存在S03：试剂的添加顺序依次为(填字母)。

a.H2O2b.BaCbc.CdCO3

②H2CO3第二步电离的电离常数为Kg则pQ=(填数值，已知pKj—lgL)。

③通入C0215-30min时，混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为.

(3)硫酸工业生产中S03吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图-3,由图可知吸收S03所用硫酸的适宜浓度

为98.3%,温度,而工业生产中一般采用60℃的可能原因是。

»

*

«

耳

S。

图・3

29、(10分)向Fe2(SCh)3溶液中加入KSCN溶液，发生反应：FeJ++SCN^[Fe(SCN)]2+；若加入K“Fe(CN)6]溶液，两

者发生反应会生成Fe“Fe(CN)6b沉淀。

⑴基态Fe原子的价电子排布式为,Fe原子失去电子变成阳离子时，首先失去的电子所处的轨道的形状为

(2)[Fe(SCN)产的四种元素中第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是o

(3)配合物Fe(CO)n可作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=

(4)Fe4[Fe(CN)6]3中铁元素的化合价为。

(5)SCh2-的立体构型为o

⑹铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),铁镁

合金的化学式为;若该晶胞为正方体，棱长为acm,则镁原子与铁原子间的最短距离为cm,晶胞的密

度为gem3,.

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

30g

A.3()g丙醇物质的量为：——=0.5mol,存在的共价键总数为0.5molxHxNA=5.5NA,故A错误；

60g/mol

B.ImolDzO与ImolFhO中，中子数之比为1():8=5；4,故B错误；

C.0.2molH2s04的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于02VA,如果只生成氢气则转移电子

数为0.4NA,随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2M小于0.4NA,

故C正确；

D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中ImolPCb与ImoCL反应制备PCk(g),增加小于

2NA个P-C1键，故D错误；

故答案选Co

【答案点睛】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。

2^A

【答案解析】

离子方程式2H++CO3*=CO2T+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【题目详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++CO3*=CO2T+H2O,故A正确；

B.碳酸钢为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CO32-,故D错误；

故答案选Ao

【答案点睛】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

3、B

【答案解析】

由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2no2,由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2,属于酯类物质一定含

-COOC-O

【题目详解】

①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；

②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；

③为丙酸乙酯只有1种；

④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，

属于酯类的有4+2+1+2=9种，

故选:B.

4、C

【答案解析】

A.丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正确；

B.异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溪水发生加成反应而导致漠水褪色，而对二甲苯与滨水不反应，可以鉴别，B

正确；

C.对二甲苯里面有两种类型的H,其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代

甲基上的H,另一个取代苯环上的H,有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H,采用定一议二的方法，当

其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；

D.M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，煌基可以发生取代反应，D正确；

答案选C.

5、B

【答案解析】

A.根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3,4,4-三甲基戊酸，A项错误；

B.三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的较酸类同分异构体中未连接甲基

的结构有两种形式，分另！1为CH3cH2cH(CH2cH3)CH2COOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在这两种结构中，

甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为(CH2cH3”CCOOH,因此辛酸的竣酸

类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B项正确；

C.辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结

构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与

丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的

同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；

D.正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式CnH2n02,由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所

含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导

出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

6、D

【答案解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝!|c(CH3co(T)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OH-),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3coO-)>c(OH-)>c(H+),C

错误；

D.."婆0玲__表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

[CH3co0>的

g（CH；CQQH）

•始终不变，D正确。

答案选D。

7、D

【答案解析】

V2O5+xLi§>LixV2O5,分析反应得出Li化合价升高，为负极，V2O5化合价降低，为正极。

【题目详解】

A.该电池充电时，阴极的电极反应式为Li++e.=Li,故A错误；

B.Li会与LiCl水溶液中水反应，因此LiCl水溶液不能作电解质溶液，故B错误；

C.根据电子守恒得到关系式2Li—Ni,因此当电池中有7gLi即Imol参与放电时，能得到0.5molNi即29.5g,故C错

误；

D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不

断向左移动，因此NaCl溶液的浓度会不断增大，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时

将原电池负极反过来书写即可。

8、C

【答案解析】

A.Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63di°4sl失去4s、3d能级上各一个电子生成Cu2+,

故Cu2+的价电子排布式3d9,故A错误；

B.硫酸根离子中S和非羟基O和H2O中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；

C.铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原

子和氢原子间存在氢键，故C正确；

D.H、O、S分别为第1,2,3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S,故D错误；

故选C。

9、A

【答案解析】

A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性C1>S>P,最高价氧化物对应水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；

C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢

和磷化氢，故C错误；

D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为H*+《+«H-故D错误。

••««

故选A。

【答案点睛】

本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合

物电子式的书写是解答关键。

10,B

【答案解析】

连接N的电极上H+得电子产生H2,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上C02+失电子产生Co3+,C03+与乙醇反应产生Co2+,C（）2+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项B错误；

3+2++

C.CH30H在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,选项C正确；

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H++2e=H2T，则产生的H2在标准状况下的体积为U.2L,选项D正确。

答案选B。

11、C

【答案解析】

A、香兰素中一OH中的H原子，被一COCM替代，该反应属于取代反应，A项错误；

B、乙酸香兰酯的分子式为G0H10O4,B项错误；

C、乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FeCb溶液区别香兰素与乙酸香兰酯，C项正确；

D、乙酸香兰酯应在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香兰素，D项错误；

答案选C。

考点：考查有机化学基础(反应类型、分子式的确定、官能团的性质等)。

12、D

【答案解析】

由题可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序数在Y、Z的主族序数之后，Z的核电荷数为X的2倍，可能确定

X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，结合题中条件可知X、Y、Z分别为：N、Na、Si,据此解答。

【题目详解】

A.Y、Z分别为Na、Si,Si单质为原子晶体，熔点比钠的高，即Y<Z,A错误；

B.X为N元素，最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，B错误；

C.Y、Z分别为Na、Si,Si的氧化物SiCh为共价化合物，C错误；

D.X、Z分别为：N、Si,气态氢化物稳定性NH3>SiH4,即X>Z,D正确；

答案选D。

13、A

【答案解析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；

B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；

C、酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯煌生成，不能确定是否有乙烯生成；

D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【题目详解】

A项、用石墨作电极，电解Mg(N03)2、Cu(N03)2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu->Mg'则还原性：

镁强于铜，故A正确；

B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH较大，说明Y-水解程度大于B,酸性HAXHB,

不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；

C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯炫生成，不

能确定是否有乙烯生成，故C错误；

D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速

率的影响，故D错误。

故选A。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操

作方法是解答关键。

14、D

【答案解析】

A.强碱滴定弱酸时，化学计量点pH>7,应该用酚配做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7,而且由无色变

成浅红色，颜色加深，便于确定终点，故A错误；

B.将少量氯水滴入溟化亚铁溶液中，CL首先和Fe2+反应，不能证明CL的氧化性比Brz强，故B错误；

C.二氧化镒是粉末状，不能用镜子取，故C错误；

D.CO3?•和SO3?♦在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应

盐的碱性越强，pH越大，故D正确；

正确答案是D。

15、A

【答案解析】

A.聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；

B.从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；

C.水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以

减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；

D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；

答案选A。

16、A

【答案解析】

化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化

钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。

【题目详解】

A.形成离子键，而不是生成离子键，故A错误；

B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确；

C.破坏了金属钠中的金属键，故C正确；

D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确；

故选：Ao

17、B

【答案解析】

A.a点为(NHQ2SO4溶液，NW+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)>c(SO：),故A正确；

B.b点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH>根据电荷守恒，c(NH：)+c(Na+)=2c(SO：),所以c(NH：)不等于c(Na+),故

B错误；

C.c点溶液中n(NHyH2O)：n[(NH4)2SO4：n(Na2so。=2：1：1,由电荷守恒得

+++

c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH)+2c(SO：)，故C正确；

D.d点为加入20mLNaOH溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2,即0.1000mol/L。

+1

根据物料守恒则有C(NH4)+C(NH3-H20)=0.1000mol-L,故D正确。

故选Bo

【答案点睛】

B选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等,

在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。

18、A

【答案解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；

B.硫酸银是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO?,属于强电解质，B不符合题意；

C.液氯是液态CL单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；

故合理选项是Ao

19、C

【答案解析】

A.Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故A错误；

B.二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故B错误；

C.反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法

合理，故C正确；

D.固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故D错误；

故答案为Co

20、D

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于WA族，X为氟元素，Y的原子核外最外层与次外层电子

数之和为9,Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为氯元素。

【题目详解】

X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为氯元素。

A.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正确；

B.由X、Y组成的化合物是NaF,由金属离子和酸根离