湖北省枣阳市白水高级中学2022学年高考化学四模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质）操作

A.KN03固体(NaCI)加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

B.NaCl固体(KNO3)加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.FeCC溶液(NH4C1)加热蒸干、灼烧

D.NH4a溶液(FeCh)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

A.AB.BC.CD.D

2、向lOOmLO.lmoH/硫酸铝钱［NH4Al（Sth”］溶液中逐滴滴入0.1moH/Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的（）

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba（OH）2溶液的体积为250mL

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH^A1O2+2BaSO41+NHyH2O+2H2O

3、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示,

有关其性质叙述不正确的是（）

HO

H0Wr°

A.该有机物分子式为CioKOs

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.Imol该化合物最多能与3moiNaOH反应

4、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.O.lmol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

B.足量的Fe粉与ImolCL充分反应转移的电子数为2NA

u1.28^1«04晶体中含有离子总数为0.03由

D.25℃时，pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

5、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是()

A.可发生加聚反应B.分子式为C20H20。6

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

XijOt

A.SKhJl?^H2SiO3!!XNa2Si03

B.饱和食盐水NH、.C6.NaHCO3(s)9>Na2cO3(s)

C.海水龄公次rMg(OH)2(s)，^jMgCL(aq)上上*Mg(s)

d

D.NH----------»N2°川/)一HN6

3催化剂,△»

7、已知：①K2cO3+CO2+H20T2KHec>3；CaCO3+CO2+H2O-»Ca(HCOj)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水③

通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，则生成沉

淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是

8、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。N,*为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A.22.4L(标准状况)"NH3含有的质子数为10NA

B.密闭容器中，2moiNO与1mol02充分反应，产物的分子数为2NA

C.13.8gNth与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

D.常温下，lL(Umol•LTNH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

9、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

-2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高镭酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO「+3H2O2+6H+=2Mn2++4O21+6H2O

2+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2t+H2O

10、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

11、在恒容密闭容器中，用铜铝的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和Ch制取的原理为：4HCl(g)+O2(g)

s=^2Cl2(g)+2H2O(g)AW<0,下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

12、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化

学原理进行检验的是()

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉枪测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

13、化学反应的实质是()

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

14、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zi?+

15、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关

B.“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料

C.游泳池中按标准加入胆矶可消毒杀菌

D.制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料

16、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHe出

C.氨基的电子式H：N.H:M.H

O

D.乙酸的键线式:人

0H

17、下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧

D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

18、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）^^N2O4（g）AH=-akJ/mol（a>0）,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是（）

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为32、

D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量

19、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如

A.CO和O生成CCh是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态I-状态m表示co与反应的过程

20、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolOH"含有的电子数目为NA

1

B.IL1mol-LNa2CO3溶液中含有的CCh?-数目为NA

C.0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为L5NA

D.24克中氧原子的数目为L5NA

21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.ALCh的熔点很高，可用作耐火材料

B.NW具有还原性，可用作制冷剂

C.SO?具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

22、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2。和CO2

二、非选择题（共84分）

23、(14分)EPR橡胶((cHz-CHz—£%-CH2土)和PC塑料(HloQ-CY)-0-2如-CHQ的合成

路线如下：

(1)A的名称是oE的化学式为«

(2)C的结构简式»

(3)下列说法正确的是(选填字母)o

A.反应m的原子利用率为io。％

B.CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LH2

D.反应II为取代反应

(4)反应I的化学方程式是o

(5)反应W的化学方程式是o

(6)写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1；

人.nCHjCHO

(7)已知：(；,以D和乙酸为起始原料合成oq无机试剂任选，写出合

CHCO(CH,>AOCH,CHt

CH2CHOt

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件)

24、(12分)PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

&S③

己知：R、R'、R''为H原子或煌基

OH

CH=C—CHO

I.RCHO+R”CH,CHCNaOH溶演△

*RCHO

H*/H2O

II.RCHO+fH20H无水——

△

CH20H»

CH2OH

CH2OH

(l)标准状况下，4.48L气态煌A的质量是5.2g,则A的结构简式为

(2)己知ATB为加成反应，则X的结构简式为；B中官能团的名称是.

(3)反应①的化学方程式为。

(4)E能使澳的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是<

(5)反应③的化学方程式为。

(6)在E—F-G—H的转化过程中，乙二醇的作用是.

(7)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

25、(12分)一水硫酸四氨合铜晶体［CU(NH3)4SO4・H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi•I7】的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol«口】稀盐酸、0.500mol•L'

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CUSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________.

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式o

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是储出物是

i£fNH?H,O过量NH；HQ

日

a溶液浅苴a色沉流深筮a电溶液深蓝电晶体

CuSO,

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

（1）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3・％O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2（OH）2so4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

（2）继续滴加NH3«H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法。并

说明理由___________»

UL产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimL0.500mol•L'的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-1

0.500mol•LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

氨的泅定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）样品中产品纯度的表达式________________。（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚航作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

26、（10分）装置I是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。

（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有若从b端进气可收集的气体有一。

I1

①。2②CH4③CO2④CO⑤H2®N2⑦NH3

（2）用它作为洗气装置。若要除去CCh气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放气体应从一.端通入。

（3）将它与装置n连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

（4）某实验需要用1.0mol・L-iNaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取一克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为一。

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是一、_«

④定容时，若俯视刻度线，会使结果—（填“偏高”、“偏低”或“无影响

27、（12分）实验室以电镀废渣（Cr2（h、CuO、Fe2（）3及CaO）为原料制取铜粉和的主要流程如下:

硫酸适量溶液氨水

Na?SO2H,O,s(1)

电镀废渣铜粉

K,Cr2O7

(1)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2)“制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8moi氨水，适量30%H2O2,并通入。2,控制温度为55

温度不宜过高，这是因为o

(3)“沉CuNH4s'时可用如下装置侠持、加热仪器略):

铜片CuNlLSO,(s)[Cu(NH,)4]SO4(aq)

①制取SO2的化学方程式为»

②“沉CuNH4so3”时，反应液需控制在45℃,合适的加热方式是0

③反应完成的实验现象是»

(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2O2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧

杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，%。2可将+3价的Cr氧化为CrO4%酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

+6价的Cr在溶液pH<5时，主要以Cr2(V-的形式存在：在pH>7时，主要以CrCV-的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

J

O80

60

X'M

O

O

-

)

釉4o

速

递2o

巡

20406080100

温度/七

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)

28、(14分)NO、CO、SO?是大气污染物但又有着重要用途。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH,=+180.5kJ.mol'

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ-mol

-1

2C(s)+O2(g)=2C0(g)AH3=-221.0kJ.mol

（1）某反应的平衡常数表达式为K=此反应的热化学方程式为:

C2(NO)C2(CO)

（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是（填序号）。

a.容器中的压强保持不变b.2V正(CO)=v逆但)

c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变d.该反应平衡常数保持不变

e.NO和CO的体积比保持不变

n.⑶甲烷转化为凡和co的反应为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）AH>0

①一定条件下，CH,的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则PiP?（填或“=”）；

A、B、C三点处对应的平衡常数（7^、匕、KC）,由大到小的顺序为。

②将CH4和H?。按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH」转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体

的平均相对分子质量之比为。

DL含SO2的烟气可用Na2so3溶液吸收。

（4）已知25。（2时由Na2so3,和NaHSC）3形成的混合溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度大小顺序为.（已知

7

25℃时，H2so3的电离平衡常数Ka】=1.5xl（y2,Ka2=2.0xir）

（5）可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为（任写一个）。

离子交换膜（填标号）为阴离子交换膜。

29、（10分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为乩、CO、CO2、N2和H20（g）。半水煤气经过下列

步骤转化为合成氨的原料。

乩、CO、COz、Nz、HQ(g)|」等巴|Hz、Nz、COz|山詈*恒2、阳

(1)步骤I,co变换反应的能量变化如下图所示:

能依

归2*20^)__________

?"~r"

△〃产+1998kJ-mol-'

•!

:____________A//2«-2O34kJ-mol-'

COCgHH,^j

CO@H,(g)

①co变换反应的热化学方程式是

②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度(T1,Tz)氢

气的体积分数力(4)与时间的关系如下所示。

i.3、Tz的大小关系及判断理由是o

ii.请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T?温度下氢气的体积分数巾(4)随时

间的变化曲线。

(2)步骤n,用饱和NazC()3溶液作吸收剂脱除C02时，初期无明显现象，后期有固体析出。

①溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。

2-

a.吸收前：c(Na)>c(C03')>c(OH-)>c(HCO3)

2-

b.吸收初期：2C(C03)+2c(HC0/)+2c(H2C03)=c(Na)

+

c.吸收全进程：c(Na)+c(H*)=2c(C(V-)+c(HCO3-)+c(OH-)

②后期析出固体的成分及析出固体的原因是。

③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法(用化学方程式表示)：。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

A.KN。、和NaCI的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可

采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；

B.KNCh和NaCI的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采

取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；

C.加热促进铁离子水解，生成的HC1易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；

D.氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；

故选：D。

2、D

【答案解析】

l()()mL0.1mol・Lr硫酸铝钱［NH4A1(SO4)2］中NH4A1(S()4)2物质的量为O.Olmol.溶液含有NHd+O.Olmol,Al3+0.01mol,

S0420.02mol<.

3+

开始滴加时，发生反应为SO4、+Ba2+=BaSO4J,A1+3OH=A1(OH)3I,当AF+沉淀完全时需加入O.03molOH：即

力口入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015mol,S(V沫完全沉淀，此时溶液含有硫酸铁、硫酸铝；(开始到a)

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为SO41+Ba2+=BaSO4I,NH?+OH=NHyH2O,所以沉淀质量继续增

加；当SCV-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH：AP+反应掉0.03molOH一，生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOIT恰好与NHJ完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，发生反应AKOUX+OH-AKV+ZlhO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液.(b到c)

【题目详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO2,AF++3OIT=A1(OH)3La点对应的沉淀为BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶质是(NH4)2SC)4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸钿的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量。点>2点，B错误；

C.当SO/一完全沉淀时，共需力口入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化饮体积=独网"=0.2L=200mL,C错误；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4+NHyH2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【答案点睛】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NHJ、AP\Al(OHb与OH反应的顺序问题，若假设NHLt+

先与OH-发生反应，由于生成的NHyHzO能与AP+反应生成AI(OH)3,所以假设错误，应为AF+先与反应生成

A1(OH)3；对NH4+、A1(OH)3哪个先与OH-反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的A1O2-能与NH4+发生反应生成

A1(OH)3^NH3H2O,所以假设错误，应为NH4+先与OH,反应。

3、D

【答案解析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及酸键，结合酚、烯危及酯的性质来解答。

【题目详解】

A.由结构可知分子式为GoHsOs,A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及微键4种官能团，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成竣基和酚羟基，则Imol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是D.

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

4、B

【答案解析】A.白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，则O.lmol白磷含有的共价键数目为0.6NA,1

个甲烷分子中含有4个共价键，所以O.lmol甲烷含有的共价键数目为0.4NA,故A错误；B.ImolCL与足量Fe粉反应

生成FeCb,转移电子的物质的量为2moi，数目为2NA,故B正确;C.NaHSO4晶体中含有Na+和HSO「，1.2gNaHSO4

的物质的量为1.2gX20g/mol=0.(Hmol,则含有离子的物质的量为().02mol,总数为0.02NA,故C错误；D.25℃时，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OHT的物质的量浓度为O.lmol/L,则n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1mol,OHT的数目为

O.INA,故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，熟练掌握物质的量和阿伏加德罗常数、物质的量浓度等物理量之

间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是A项，解题时要注意白磷(P4)分子中含有6个P-P共价

键。

5、B

【答案解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；

B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H20O6,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；

D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，谈基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正确；

答案选B。

6、B

【答案解析】

A.Sith和水不反应，不能实现SiCh—21^HzSiCh的转化，故不选A；

B.饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B；

C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCL(aq)电解＞Mg(s),故不选C；

D.N4催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸，不能实现NFfc3N2,故不选D。

催化剂、A

7、B

【答案解析】

根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的

题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。

【题目详解】

一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息

可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反

应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化

碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。

8,B

【答案解析】

224L

A.22.4L(标准状况)*NH3即----:-----=lmol,1个中质子数为10,故ImopSN%中质子数为IONA,故A

22.4L/mol

不符合题意；

B.2moiNO与ImolCh充分反应会生成2moiNth,但NO2气体存在二聚反应：2NO2N2O4,因此产物中的分子

数小于2必，故B符合题意；

13.8g

C.13.8gNO2即:二,2,=0.3mol,其反应为：3NO+HO=2HNO3+NO,NO2生成NO化合价降低2,转移电子数为

4og/mol22

0.2NA,故C不符合题意；

D.ILO.lmokLTNHaNCh溶液中”(NH4NO3)=04mol,氮原子数为0.2NA,故D不符合题意；

故答案为：B»

【答案点睛】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

9、B

【答案解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与CKT生成弱酸HC1O,B项正确；

C.高镒酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高镒酸钾中的镐原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-,D项错误。

本题选B。

【答案点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

10,D

【答案解析】

A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；

B.与苯环相连的碳原子是烷燃结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

C.与双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；

D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：D。

11、C

【答案解析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

12、D

【答案解析】

A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误;

B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误;

D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；

故选D。

13、B

【答案解析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B»

14、D

【答案解析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zi?+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2+2+

2PTO+8e+4Zn=PTO-Zn;充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【题目详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zd+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,负极反应式为Zn-2e-Zn2+,电子守恒有4Zn-PTO-Zn2+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：D。

15、B

【答案解析】

A.N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产

生赤潮现象，A正确；

B.“绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；

C.CM+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆研可消毒杀菌，C正确；

D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；

故合理选项是Bo

16、D

【答案解析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

H

C.氨基的电子式为，一、：，故C不选；

O

D.乙酸的键线式：人,正确，故D选。

OH

故选D。

17、D

【答案解析】

A.焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故A正确；

B.“地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量

热量，可制作生物柴油，故B正确；

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧，如乙烯、丙烯等，故C正确；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干储的产物，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干储产物。

18、B

【答案解析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

C.NO2、N2O4最简式是NCh,1个NO2中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有NCh的物质的量是1

mol,其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若N2O4分子数增加0.5NA,产生N2O40.5mol,因

此放出热量为0.5akJ,D正确；

故合理选项是B。

19、C

【答案解析】

A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态HI的能量，故该过程是放热反应，A错误；

B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；

c.由图in可知，生成物是co?,具有极性共价键，故c正确；

D.状态I-状态m表示CO与O反应的过程，故D错误。

故选C。

20、D

【答案解析】1个OH-含有10个电子，ImolOH-含有的电子数目为IONA,故A错误；碳酸根离子水解，所以IL1

mol•!/】Na2c03溶液中含有的CQf-数目小于NA,故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24克。3中氧原子的

数目24gX3XNA=1.5NA,故D正确。

48g/mol

21、A

【答案解析】

A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；

C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子

反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选A。

22、A

【答案解析】

A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=〃■知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含

M

有2个原子，所以原子数相同，故A正确；

B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；

C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6,质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原

子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；

D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；

故选：A»

二、非选择题（共84分）

23、丙烯C2HQ居AB

2OH+CHjCCH,HO-^_

+%。

N

」CH3'