湖北省四地七校考试联盟2022年高考仿真模拟化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

2.实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）［Fe2（OH）“（SO4）3

-o.5n］m和绿矶FeSOr7H2。，其过程如图所示，下列说法不正确的是

灼烧

固体W（S,SiC\等）一►尾气

疗者足量（入

官依H：SO,溶液_

「’液X埒［「I溶液——2_.聚铁胶体一►聚铁

溶液Y-绿机

+3+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加热到70〜80℃的目的是促进Fe3+的水解

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大

3.下列离子方程式符合题意且正确的是

+3+

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.在明矶溶液中加入过量Ba(0H)2溶液：Al"+40H=A10-+2H2O

+

C.在盐酸中滴加少量Na2cO3溶液：CO;~+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去废水中的Cu2+：S2'+Cu2+=CuS^

4.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

甲«»乙---►丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3CH2C1CH3cH20H

BNH3NOHNO3

CA1C13A1(OH)3A12O3

DChHC1CuC12

A.AB.BC.CD.D

5.下列离子方程式书写错误的是()

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2AI+2H2O+2O!T=2AlO2.+3H2f

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中:A1(OH)3+OH=AK)2+2出0

C.FeCh溶液中通入CL：2Fe2++C12=2Fe3++2CT

D.AlCb溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=A1(OH)3

6.常温下，BaCCh的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Kai、Ka2,关于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的c(HCCh-)一定小于O.lmol/L

+2

B.c(H)+C(H2CO3)=C(CO3')+C(OH-)

c(Na+)

C.升高温度或加入NaOH固体，…均增大

C(HCO3)

tzK,l

D.将少量该溶液滴入BaCL溶液中，反应的平衡常数K=■j/L

sp

7.对图两种有机物的描述错误的是()

CHO

9

CH,OH

A.互为同分异构体B.均能与钠反应

C.均能发生加成反应D.可用银氨溶液鉴别

8.下列说法正确的是()

A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应

D.向蛋白质中加入浓的NazSO,溶液、CuSOi溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

9.下列转化过程不能一步实现的是

A.A1(OH)3-AI2O3B.ALCh—Al(OH)3

C.A1->A1C13D.Al-NaAlO2

10.以氯酸钠(NaCKh)等为原料制备亚氯酸钠(NaClth)的工艺流程如下，下列说法中，不IE睡的是

Hjsa、so：HjO!、NaOH

A.反应1中，每生成ImolCICh有OSmolSCh被氧化

B.从母液中可以提取Na2sO4

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaCKh受热分解

11.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.喝补铁剂（含Fe*）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含FezG

D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

12.常温下，以Mn（h为原料制得的MnCL溶液中常含有CiP+、Pb2\Cd?+等，通过添加过量的难溶电解质MnS,可

使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A.过滤后的溶液中一定没有S2

B.MnS难溶于水，可溶于MnCL溶液中

C.常温时，CuS>PbS、CdS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2'=CuS；

13.（实验中学2022模拟检测）设阿伏加德罗常数值用N,*表示，下列说法正确的是（）

A.常温下lLpH=3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NA

B.Al与NaOH溶液反应产生U.2L气体，转移的电子数为0.5NA

NO2与N2O4混合气体的质量共ag,其中含质子数为0.5aNA

D.ImolKHCCh晶体中，阴阳离子数之和为3NA

14.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A.Ea为催化剂存在下该反应的活化能，E”为无催化剂时该反应的活化能

B.该反应为放热反应，△!!=£"小；

C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动

15.下判说法正确的是

A.常温下，c(Q-)均为O.lmol/LNaCl溶液与NH4a溶液，pH相等

B.常温下，浓度均为O.lmol/L的CH3COOH溶液与HC1溶液，导电能力相同

C.常温下，HC1溶液中c(CD与CH3COOH溶液中c(CH3CO(T)相等，两溶液的pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

16.下列实验操作、现象和结论正确的是

实验操作和现象结论

向浓度均为O.lmol-L1的FeCb和AlCb混合

AKSp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B样品已部分或全部变质

液，溶液变为红色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉

淀生成

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

17.常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H。的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-Ige(OH-)]随离子浓度变化的关系如

图所示。下列叙述正确的是(已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O-UN2H5++OH-,N2H5++H2O-

UN2H62++OH-)

-12-0.8-0.40.00.40.81.2

犹)

c(N或1g

c(N此)

A.联氨的水溶液中不存在H+

B.曲线M表示pOH与1g芈泮的变化关系

c(N2HJ

C.反应N2H4+H2OUN2Hs++OH的K=10-6

D.N2115a的水溶液呈碱性

18.关于物质检验的下列叙述中正确的是

A.将酸性高镒酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯

B.让溟乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溪水，滨水褪色，说明有乙烯生成

C.向某卤代烧水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是漠代燃

D.往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2cCh溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余

19.（衡水中学2022模拟检测）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）

A.10mLl8mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数（U8NA

B.钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NA

C.常温常压下，O.lmolN%与O.lmolHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为（UN,、

D.标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2NA

20.科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）

和二甲基亚碉混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入;

③二硫化铝起催化作用。下列叙述不正确的是（）

A.放电时，a极发生氧化反应

B.放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2

C.充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

2

D.充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+O2

21.依据反应2KIO3+5SO2+4H2O=l2+3112so4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO4o下列说法不正确的是

制取SO2

常从水溶液中提取KHSO4D.用制取L的CCL溶液

22.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和钳纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺

（PANI）,电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺,

绝缘体）+2H+,电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

二、非选择题（共84分）

,

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）已知：R-CH=CH-0-RII2O7H-R-CH2CHO+ROH（煌基烯基酸）

煌基烯基酸A的分子式为Ci2Hl60。与A相关的反应如下:

Hq/IT

（H3CH^-CH2CH：OH）

完成下列填空：

43、写出A的结构简式»

44、写出C_D化学方程式______________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式

①能与FeCb溶液发生显色反应;

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙块(H3C—三CE)的合成路线。

(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH2CH3CH,Br-------产值一.»CH3CH,OII

24、(12分)扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下：

OOH0H

11„HCNIH+I

己知：—C—H-------►—CH—CN------►—CH—COOH

回答下列问题：

⑴C的名称是一，I的分子式为—。

(2)ETF的反应类型为,G中官能团的名称为____。

(3)A-B的化学方程式为。

(4)反应G-H的试剂及条件是»

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：.

①能发生银镜反应②与FeCh溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1:223

(6)写出以滨乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)

25、(12分)化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是

(2)A装置中发生的化学反应方程式为。若将漂白粉换成KCKh,则反应中每生

成2L3gCl2时转移的电子数目为一NA.

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、II、m依次可放入一(填选项a或b或c)。

选项IIIm

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溟、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于溪，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

,该现象(填“能”或“不能”)说明溪的非金属性强于碘，原因是

-16

26、(10分)已知25C时，&p(Ag2S)=6.3xlO-5。、^sp(AgCl)=1.5xl0o某研究性学习小组探究AgCl、Ag2s沉淀转化

的原因。

步骤现象

I.将NaCl与AgN(h溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

ID.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)I中的白色沉淀是一。

(2)II中能说明沉淀变黑的离子方程式是一。

(3)滤出步骤HI中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(N(h)2溶液，产生白色沉淀

五.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是

②由i、ii可确认步骤m中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀一。

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤DI中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将ID中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是一。

②C中盛放的物质W是

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用

27、(12分)绿矶(FeSO4-7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

I.医学上绿帆可用于补血剂甘氨酸亚铁［(NH2cHzCOORFe］颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸

柠檬酸甘氨酸亚铁

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，难溶于

两性化合物有强酸性和还原性乙醇

(1)向绿矶溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCCh。该反应的离子方程式为

(2)制备(NH2cH2coO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2coOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结

束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCCh溶解，另一个作用是一。

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是(填序号)。

A.热水B.乙醇C.柠檬酸

II.绿矶晶体受热分解的反应为2FeSO#7H2。馨FezCh+SChT+SChT+l4H2O,实验室用图I所示装置验证其分解产物。

请回答下列问题：

10-一

-

-

二

)二

二

二

图HI

(1)加热前通入氮气的目的是O

(2)实验中观察到装置B现象为

（3）C装置和D装置能否调换（填“能”或“否

（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是o

（5）该装置有个明显缺陷是o

III.测定绿帆样品中铁元素的含量。

称取mg绿矶样品于锥形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmolL,KMnO4溶液滴定至终点。耗KMnO,溶液体积如

2++J+2+

图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O）,该晶体中铁元素的质量分

数为（用含m、c的式子表示）。

28、（14分）（1）基态澳原子的价层电子轨道排布式为.第四周期中，与澳原子未成对电子数相同的金属元

素有种。

（2）镀与铝的元素性质相似。下列有关镶和铝的叙述正确的有（填标号）。

A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）A1元素可形成［AlFe］-、［AlCl,F配离子，而B元素只能形成［BFJ-配离子，由此可知决定配合物中配位数多少

的因素是;［A1C1J一的立体构型名称为。

（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷（PJ易溶于CS2,难溶于水，原因是

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石

墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是.

A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D.P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

(5)Fz中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Ch中C1-C1键的键能(242.7kJ/mol),原因是.

(6)金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加得罗常数为NA,则表示K原子半径的计算式为，

29、(10分)铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

(1)基态铜原子核外有对自旋相反的电子。

(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能L(Sn)L(Pb)(填“大于”或“小

于“)。

(3)新制的Cu(OH”能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是;

(4)利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六焕基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料一石墨焕薄

膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨块中碳原子的杂

化方式。

/A/A

H2OCIOH2

氯化源基铜（1）

(5)CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化埃基亚铜(I),可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化炭基亚铜

(I)中含__________。键数目。

（6）CU2O可用于半导体材料。

①CU2O晶胞（如图所示）中，O原子的配位数为;a位置Cu+坐标为（0.25,0.25,0.75）,则b位置

Cu+坐标.

②Cu2s与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2s的（填“高”或“低”），请解释原因

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

2、D

【答案解析】

+j+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正确；

B.溶液Z加热到70〜80C的目的是促进Fe3+的水解生成聚铁胶体，故B正确；

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶，故C正确;

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁

的质量分数偏小，故D错误。

综上所述，答案为D。

3、C

【答案解析】

A.磁性氧化铁为Fe’O,，故A错误；

B.在明研溶液中加入过量Ba(OH)?溶液的离子方程式为

i+2-2+

Al+2SO4+2Ba+4OH-=2BaSOj+AIO^+2H2O,B错误；

+

C.在盐酸中滴加少量Na2c。3溶液的离子方程式为CO：+2H=C02T+H20,C正确；

D.FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Cu2+(aq)+FeS(s)=CuS(s)+Fe2+,D错误；

故答案选Co

4、B

【答案解析】

A.乙烯与HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCI,一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HNCh显酸性，N%显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

C.AICb与氨水反应得到A1(OH)3,A1(OH)3与盐酸反应得到A1CL与水，A1(OH)3加热分解得到AI2O3,ALCh与盐酸

反应得到AlCb与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HC1,浓HC1与高镒酸钾反应得到氯气，HC1与CuO反应得到CuCL和水，CuCh电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选B。

5、D

【答案解析】

A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；

C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；

D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。

【题目详解】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OHFAIO2-+3H2T，A正

确；

B.A1(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正确；

C.FeCL溶液跟Ch反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Ch=2Fe,++2Cr,C正确；

D.A1CL溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化核和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：AF++3NH3・H2O=

+

A1(OH)J1+3NH4,D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各

物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

6、D

【答案解析】

A.HCCh-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCOC一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2cO3)+C(HCO『)+C(CO32-)、电荷守恒：②c(Na+)+

+2

c(H)=c(OH>+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得c(H+>+c(H2co3)=(CO33)+c(OH*B正确；

c(Na+)

C.升高温度，HCO3•离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO力会减小，而c(Na+)不变，—会增大；加

C(HCO3)

入NaOH固体，c（Na+）会增大,HCO3.与OH-反应导致c（HCO。减小,：（?：、）会增大,所以C正确;

c（HCO；）

1

+22+2

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCk溶液发生：HCO3UH+CO3(Ka2)>Ba+CO3=BaCO3；()、H++HCO3=

1K12

H2CO3(—),三式相加可得总反应Ba2++2HCC>3-=BaCO31+H2c()3(K),所以K=刀’二，D错误;

KaK>a「Ksp

答案选D。

【答案点睛】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

7、A

【答案解析】

A.前者含8个H原子，后者含10个H原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误；

B.前者含-OH,后者含-COOH,则均能与钠反应生成氢气，故B正确；

C.前后含苯环、-CHO,后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故C正确；

D.前者含-CHO（能发生银镜反应），后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故D正确；

故答案选Ao

【答案点睛】

有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键：碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、臻基，含有苯环；能

够与金属钠发生反应的有机物的结构特点：含有-OH、-COOH等；能够发生银镜反应的有机物的结构特点：含有醛基。

8、A

【答案解析】

A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因

此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；

B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误

C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故c错误；

D、CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2so4)溶液发生盐析，加

水后溶解，故D错误；

答案选A。

9、B

【答案解析】

A、A1(OH)3加热分解ALO3,可一步实现转化，A错误；

B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成Al(OH)3,B正确；

C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCb,可一步转化，C错误；

D、A1与氢氧化钠溶液反应生成NaAKh,可一步实现转化，D错误；

答案选B。

10、C

【答案解析】A.在反应1中，NaCKh和SO2在硫酸的作用下生成Na2s和ClOz,反应的离子方程式为2CIO3-

+SO2=SO42-+2CIO2.根据方程式可知，每生成1molCKh有0.5molSO2被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，

反应1中除了生成C1O2,还有Na2sO4生亦则从母液中可以提取Na2so4,故B正确；C.在反应2中，ClCh与H2O2

在NaOH作用下反应生成NaClCh,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClCh是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错

误；D.减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClCh受热分解，故D正确；答案选C。

11、D

【答案解析】

A.亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，

故A错误；

B.瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确;

答案选D。

12、C

【答案解析】

A、难溶并不是不溶，只是溶解度小，过滤后的溶液中一定有极少量的S%错误，不选A；

B、硫化锌难溶于水，也难溶于氯化锌的溶液，错误，不选B；

C、通过添加过量的难溶电解质硫化镒，除去铜离子、铅离子、镉离子，是沉淀转化的原理，利用硫化铜、硫化铅、

硫化镉比硫化镒更难溶于水的原理转化，正确，选C；

D、沉淀转化的离子方程式为C/+碎+MnS（s）=CuS⑸+Mi?+刖，错误，不选D。

本题选C。

13、C

【答案解析】

A.lLpH=3的亚硫酸溶液中，H+的浓度为lO+moi/L,1L溶液中H+数目为0.001NA,故A错误；

B.A1与NaOH溶液反应生成氢气，因未说明气体所处的状态，所以无法计算反应中转移的电子数目，故B错误；

C.NCh和N2O4,最简比相同，只计算agNCh中质子数即可，一个N含质子数为7,一个氧质子数为8,所以一个NCh

分子含质子数为7+2x8=23,agNCh中质子数为—rx23NAmol'=0.5aNA,故C正确；

46g/mol

D.lmolKHCCh晶体中只有钾离子和碳酸氢根离子，阴阳离子数之和为2NA,故D错误；

答案是C。

14、B

【答案解析】

A.催化剂能降低反应所需活化能，Ea为催化剂存在下该反应的活化能，E；为无催化剂时该反应的活化能，故A正确;

B.生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，△HREa'-Ea,故B错误；

C.根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故C正确；

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D正确;

故选B。

15、C

【答案解析】

+

A.c(Cr)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4a是强酸弱碱盐，NH4

水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；

B.HC1是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等

时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HOCH3COOH,离子浓度越大，溶液的导电性就越强，

故HC1的导电能力比醋酸强，B错误；

C.HCI是一元强酸，溶液中c(C1)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中

C(CH3C00-)=C(H)-C(0IT),两溶液中c(CH3coCT)=c(Cr),常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C

正确；

D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产

生CHjCOONa,该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，使溶液显碱性，D错误；

故合理选项是C.

16、A

【答案解析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度较小，故先和NaOH发生反应，产生红褐色沉淀，A正确；

B.Fe2+和NOj、H+在同一溶液中时，可以发生反应，Fe?+反应生成Fe3+,故加入KSCN后溶液会变红，但不能判断

为变质，B错误；

C.水浴反应过后应加入NaOH使体系为碱性，若不加NaOH,原溶液中未反应的硫酸会和Cu(OH)2发生反应，不会

生成砖红色沉淀，C错误；

D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能将「氧化为单质碘，D错误;

故选A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

A.联氨的水溶液中，水可以电离出H+,故A错误;

c(NH+)

B.当c(N2Hs+)=c(N2H4)时，Kbi=c(OH),同理c(N2H6+)=c(N2HJ)时，Kb2=c(OH),所以曲线N表示pOH与1g—尸」

c(N2H4)

的变化关系，曲线M表示pOH与1g电”E的变化关系，故B错误；

c(N2H5)

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)时，反应N2H4+H2OUN2Hs++OH-的K="9H)=C(QH)=10«,故C正确；

c(N2HJ

D.N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H3a属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D错误；

故选C。

18、B

【答案解析】

A.裂化汽油中含烯烧，则加高镒酸钾褪色不能说明含有甲苯，A错误；

B.溟乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应生成乙烯，则气体通入溟水，滨水褪色，说明有乙烯生成，B正确;

C.卤代燃水解后，检验卤素离子，应在酸性溶液中，不能直接加硝酸银检验，C错误；

D.制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不需要利用与碳酸钠反应生成气体说明乙酸剩余，D错误。

答案选B。

19、B

【答案解析】

A.铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于0.18NA,故A

错误；

B.78g钾的物质的量为2mol,而钾反应后变为+1价，故2moi钾燃烧转移2M个电子，故B正确；

C.氨气和HC1反应后生成的氯化镂为离子化合物，不存在分子，故C错误；

D.标况下22.4L二氧化碳的物质的量为ImoL而二氧化碳中含4对共用电子对，故Imol二氧化碳中含4NA对共用电

子对，故D错误；

故答案为B。

20、D

【答案解析】

A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+,发生氧化反应，A正确；

B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e=Li+,b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还

原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：

2Li+O2=Li2O2,B正确；

C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li,所以充电时Li+在电

解质中由b极移向a极，C正确；

D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e=2Li+O2,D错误；

故合理选项是D。

21、C

【答案解析】

A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，珀堪用于灼烧固体物质，故C错误;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；

答案选C。

22、C

【答案解析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【题目详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e=Fe2+,A正确；

B.电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2JF,溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确

C.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANI,D正确；

答案选C。

【答案点睛】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

—、非选择题（共84分）

23、HcCH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH._J»gL^CH3cH2coONH4+

3^Q^CH=CH-O-CH2CH2CH3

HJC-Q-CH或

2Agi+3NW+H2O

HjCH0H国事

-fHjC?CH=CH；

催化剂加热

CH-CH,醉溶液》三CH

BrHrA

【答案解析】

由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛，由B的相对分子质量为60,则B为CH3cH2cH2OH,B-C发生催化氧化

反应，所以C为CH3CH2CHO,C—D为银镜反应，则D为CH3cH2COONH4;由B、E及A的分子式可知，烧基烯

基酸A结构简式为HJCYZ^—CH=CH-0-CH2cH2cH3；有机物E为：HJC-Q-CHZCHO；由E转化为对甲基

苯乙烘（HscY^—C三CH），先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溟发生加成引入两个漠原子,

最后发生卤代烧在NaOH醇溶液中的消去反应生成C三C,然后结合物质的结构与性质来解答。

【题目详解】

43.结合以上分析可知，A的结构简式为：H,C-Q-CH=CHOCH2CH2CH3；

1.C-D反应的化学方程式为CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH逊缸6cH3cH2COONH4+2Agi+3NM+H2O；

故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3cH2coO